Концентрация при помощи индикаторов

Практически реакцию среды удобно определять с помощью индикаторов — веществ, меняющих свой цвет в зависимости от относительной концентрации ионов Н+ и ОН . [c.189]

Титриметрический анализ основан на точном измерении объемов веществ, вступающих в химическую реакцию. В этом методе используют растворы реактивов точно известной концентрации — титранты. Процесс медленного прибавления титранта к раствору определяемого вещества называется титрованием. Момент титрования, когда количество прибавленного титранта становится эквивалентным количеству определяемого вещества, называется эквивалентной точкой титрования или точкой эквивалентности. Ее определяют с помощью индикаторов или по изменению физико-химических характеристик титруемого раствора. Титриметрический анализ отличается быстротой и точностью полученных результатов. [c.172]

Если бы МОЖНО было совершенно точно (т. е. без ошибки) установить с помощью индикатора необходимую (соответствующую точке эквивалентности) концентрацию ионов, то можно было бы титровать даже при очень малой величине энергии химического сродства. Так, например, пусть реакция между компонентами В и А идет настолько плохо, что в точке эквивалентности продукт реакции ВА диссоциирует наполовину (на 50%) с образованием исходных веществ В и А. Тем не менее в точке эквивалентности концентрации ионов В и А имеют вполне определенные значения, отличающиеся (на 50%) от исходных концентраций. При полном отсутствии ошибки в установлении концентраций с помощью индикатора титрование в рассматриваемом случае было бы возможно. [c.278]

Однако, как было отмечено, точность установления концентраций с помощью индикатора ограничена, поэтому возникает большая или меньшая ошибка. Приближенной мерой этой ошибки является степень диссоциации или растворимость продукта реакции. Так, в описанном выше случае ошибка титрования может достигнуть недопустимого значения (приблизительно 50%), так как в точке эквивалентности около половины реагирующих веществ не вступило в реакцию и остаются в свободном виде в равновесии с продуктом реакции. [c.278]

ТИТРОВАНИЕ — основной метод титриметрического анализа, заключающийся в том, что из бюретки каплями раствор известной концентрации добавляют к раствору определяемой концентрации до достижения точки эквивалентности, которую устанавливают при помощи индикатора или инструментально, [c.251]

Для определения pH растворов электролитов чаще всего используют метод, основанный на измерении электродвижущей силы гальванических элементов (см. 16.3). Кроме того, pH можно определить с помощью индикаторов — веществ, которые имеют различную окраску, находясь в форме кислоты и сопряженного основания. При значениях pH, существенно меньших, чем рК. индикатора, раствор, содержащий небольшую добавку индикатора, будет иметь окраску, соответствующую кислой форме индикатора НА. При pH, превосходящих р С индикатора, окраска будет соответствовать окраске основной формы индикатора А". При изменении pH раствора в интервале од-ной-двух единиц pH вблизи р/С индикатора будет происходить изменение окраски раствора. Разные окраски двух форм означают, что различны спектры поглощения двух форм индикатора, в частности различны положения максимумов поглощения в спектре. Измеряя интенсивность (оптическую плотность) в максимумах поглощения, можно по (10.6) определить концентрации обеих форм индикатора и тем самым по (15.15), зная р/С индикатора, вычислить pH раствора. Существенно, что для этого расчета нужно знать отношение концен- [c.243]

Это можно сделать, если измеряемый pH отличается от рКе. не более чем на 1—1,5, так как в противном случае одна из концентраций становится неизмеримо малой. Поэтому для определения pH с помощью индикаторов нужно иметь набор индикаторов для измерений в различных интервалах pH. В табл. 22 приведены некоторые наиболее широко используемые индикаторы. Все они сложные органические соединения и поэтому их структурные формулы не приводятся. [c.282]

Опыт 1. Определение концентрации раствора щелочи титрованием. Этим методом определяют концентрацию раствора любой щелочи. Для работы необходимо иметь раствор сильной кислоты, нормальная концентрация которой определена с точностью до 0,01 н. Во время определения концентрации протекает реакция нейтрализации. Для того чтобы зафиксировать момент нейтрализации, прибегают к помощи индикаторов. Наиболее часто для определения концентрации щелочи или кислоты пользуются индикаторами метиловым оранжевым и фенолфталеином. [c.102]

Практически реакцию среды удобно определять при помощи индикаторов— веществ, меняющих свой цвет в зависимости от относительной концентрации ионов Н и ОН. Наиболее давно известным индикатором является лакмус, окрашивающийся при избытке Н (т. е. в кислой среде) в красный Цвет, при избытке ОН (т. е. в щелочной [c.178]

Случайные отклонения pH точки конца титрования оценивают с помощью стандартного отклонения 5рн- Если pH точки конца титрования находят с помощью индикаторов, стандартное отклонение, как установлено экспериментально, может достигнуть 0,4 единицы pH. Оно уменьшается при пользовании контрольными растворами, т. е. растворами, pH которых равен значению pH в точке стехиометричности и концентрация индикатора в которых точно такая же, как в титруемом растворе вблизи точки стехиометричности. В ходе титрования цвет титруемого раствора сравнивают с цветом контрольного раствора. Добавление титранта прекращают после достижения одинаковой окраски обоих растворов. В результате стандартное отклонение удается снизить до 0,2 единицы pH. [c.190]

В некоторых случаях предварительная проверка среды раствора при помощи индикатора не является достаточной. Поэтому в качественном анализе пользуются более точными методами определения концентрации ионов водорода или pH. Для быстрого и точного определения pH применяют лабораторные рН-метры, предназначенные для измерения pH водных растворов. Наиболее точные фнзико-химические методы определения pH ввиду их сложности малопригодны для повседневных работ в лаборатории качественного анализа. Одним из более простых является колориметрический метод определения pH. Этот метод основан на применении реактивов, меняющих свою окраску в зависимости от концентрации ионов водорода. Такие реактивы получили название индикаторов. [c.195]

Гидролиз солей. Вода, как уже отмечалось, — слабый электролит. Концентрации ионоз водорода и гидроксид-ионов в чистой воде равны, что соответствует pH = 7. Если в воде растворить соль, то равновесие диссоциации воды нарушается за счет изменен[гя с(Н+) и с(ОН ), следовательно, значение pH отклоняется от 7. Так, в растворе карбоната натрия реакция среды щелочная (pH >7), в растворе хлорида меди (И)—кислая (pH < <7), что легко определить при помощи индикаторов. Уменьшение или увеличение концентрации ионов водорода и гидроксид-ионов в растворе происходит за счет их связывания в слабый электролит. [c.94]

При определении КТТ с помощью индикатора, последний добавляют всегда в количестве, которое позволяет четко фиксировать изменение окраски титрируемого раствора. Это количество должно быть всегда минимальным и одинаковым при параллельных титрованиях, поскольку некоторая часть титранта расходуется на взаимодействие с индикатором. Кроме того, при большом количестве индикатора изменение окраски титрируемого раствора уловить гораздо сложнее из-за двух окрасок. Обычно в прописях указывается концентрация индикатора и конкретное количество капель индикатора, которое рекомендуется добавлять в титрируемый раствор. Для более точной регистрации конечной точки титрования и снижения систематической погрешности рекомендуется сравнивать цвет титрируемого раствора с цветом раствора свидетеля , который помещают рядом и до окраски которого ведется титрование. Человеческий глаз лучше сравнивает окраски, чем оценивает их. Свидетель готовят следующим образом наливают в титровальную колбу объем дистиллированной воды, равный объему аликвотной части анализируемого раствора плюс объем расходуемого титранта, добавляют столько же индикатора, как при титровании, и одну или две капли раствора титранта. [c.596]

Величины pH растворов учитывают при выполнении операций осаждения ионов и растворения осадков. Качественно реакцию раствора определяют при помощи индикаторов, т.е. специальных реактивов, окраска которых изменяется в зависимости от концентрации водородных ионов. [c.40]

Интервал скачка при аргентометрическом титровании зависит от концентрации растворов и от произведения растворимости осадка. Чем меньше величина ПР получающегося в результате титрования соединения, Т6.М шире интервал скачка на кривой титрования и тем легче фиксировать конечную точку титрования с помощью индикатора. [c.283]

Ввиду неопределенности, присущей методу определения поверхностной кислотности визуальным способом при помощи индикаторов Гаммета, было проведено исследование спектрального поведения красителей, адсорбированных на нескольких алюмосиликатных катализаторах и силикагеле [62]. Было изучено влияние содержания воды в катализаторе, концентрации красителя, состава катализатора и предварительной обработки на спектры адсорбированных красителей. Названия использованных красителей-индикаторов [c.36]

Кислотно-основные индикаторы представляют собой слабые кислоты или основания, которые изменяют окраску при превращении кислотной формы в основную или наоборот. Вопреки мнению Оствальда [9, глава 5], утверждавшего, что наличие окраски не является обязательным свойством недиссоциированной или ионной формы индикатора, отщепление протона от кислотной формы индикатора всегда сопровождается изменением спектральной характеристики раствора, т. е. его окраски. Определение pH с помощью индикаторов обычно основывается на предположении, что pH двух одинаково окрашенных растворов равны, если концентрации индикатора и температура обоих растворов одинаковы. Как мы увидим, эти условия не всегда соблюдаются. [c.126]

Эти резкие изменения концентрации устанавливают либо с помощью индикаторов—веществ, изменяющих свою окраску или какое-нибудь другое свойство в овязи с изменением концентрации титруемого или титрующего вещества, либо на основании изменения потенциалов электродов, обратимых к титруемым ионам, т. е. потенциометрическим путем. [c.864]

В профилактических целях очень важно качественно определять присутствие сероводорода в воздухе производственных помещений с помощью индикаторов. Так, полоска фильтровальной бумаги, смоченная ацетатом свинца через 30 с в зависимости от концентрации сероводорода приобретает окраску от желто-коричневой (10—20 мг/м ) до черной (60—150 мг/м ). Этот метод широко распространен для контроля за воздушной средой в наиболее вероятных местах скопления сероводорода. [c.66]

Проверить концентрацию приготовленного раствора кислоты титрованием. Титрование — это прием химического анализа. В нашем случае в основе титрования лежит реакция нейтрализации приготовленного раствора кислоты раствором щелочи определенной концентрации, так называемым титрованным раствором. Момент нейтрализации определяется с помощью индикатора. Определив объем раствора щелочи, который требуется для нейтрализации взятого объема кислоты, можно вычислить концентрацию раствора кислоты. [c.87]

М, поскольку такая кислота почти полностью диссоциирует на ионы (исключение составляют очень концентрированные растворы). В то же время 0,1 н. раствор уксусной кислоты содержит ионы водорода в значительно меньшей концентрации, и это легко можно определить при помощи индикаторов или наблюдая скорость действия на металлы, а также просто на вкус. Уксусная кислота — слабая кислота молекулы уксусной кислоты удерживают входящие в их состав протоны настолько прочно, что не все из них переходят к молекулам воды и образуют ионы гидроксония. В данном случае устанавливается равновесие [c.356]

В практике часто надо знать реакцию среды раствора— кислая она или щелочная. Узнают это с помощью индикатора. Количественно же охарактеризовать реакцию среды, т. е. степень ее кислотности или щелочности с большей точностью можно через концентрацию ионов водорода. Так как концентрация ионов водорода выражается очень малыми величинами, то для удобства берут не саму концентрацию, а ее отрицательный логарифм. Эта величина называется водородным показателем и обозначается знаком pH [c.58]

Окисляемость воды обусловлена содержанием в воде органических примесей и определяется количеством миллиграммов перманганата калия,, израсходованного при кипячении 1 л воды с избытком К. 1и04 в течение 10 мин. Реакция воды — степень ее кислотности или щелочности — характеризуется концентрацией водородных ионов и определяется при помощи индикаторов, Реакция природных вод близка к нейтральной, pH колеблется в пределах 6,8—7,3, Реакция оборотных вод зависит от характера производства. При рН<6,5 вода кислая, при рН> 7,5 вода щелочная. [c.25]

Установление объема титранта данной концентрации, соот-ветствуюшего эквивалентному количеству определяемого вещества, производят с помощью индикатора. [c.68]

ТИТРИМЕТРИЧЕСКИЙ АНАЛИЗ — метод количественного химического анализа. Основан на измерении объема раствора реактива известной концентрации, затраченного на реакцию с раствором реактива неизвестной концентрации, которую нужно определить. При Т. а. используют химические реакции различного типа нейтрализации, окислительновосстановительные, осаждения, комплек-сообразования, Т. а, заключается в том, что титрование ведется до точки эквивалентности, которую устанавливают прн помощи индикатора или же инструментально, [c.251]

Кислотно-основным индикатором называют вещество, для которого в некоторой доступной области спектра светопоглощен ие сопряженной кислоты значительно отличается от светопоглощения сопряженного основания. Первоначально термин индикатор использовали толька для таких веществ, которые обладали видимыми глазу различиями в интенсивности или характере окраски кислой и основной форм. Однако при современном состоянии техники эксперимента нет смысла ни в этом ограничении, ни в сужении понятия индикатора до такой степени, что оно связывалось бы лишь с абсорбционной спектрофото-метрией. Для эффективных измерений с помощью индикаторов необходимо, чтобы интенсивность светопоглощения или другого измеряемого свойства была достаточно рели-ка. Тогда измерения могут быть выполнены при малых концентрациях индикатора, которые практически не оказывают влияния на кислотность исследуемого раствора [c.343]

Существует несколько различных способов оптической индикации конечной точки комплексонометрического титрования [578]. В описанных выше методах определения кальция проводилась фотометрическая индикация точки эквивалентности по ступеням кривых титрования. Характерная черта такого способа — очень малая концентрация прибавленного индикатора по сравнению с концентрацией титруемого раствора. Иногда для фотометрического титрования кальция используют индикацию по наклону [613] и, как частный случай,— индикацию с помощью прибавленной самоиндуцирующей системы. Последняя позволяет определять субмикрограммовые количества кальция и магпия за одно титрование [613, 927], при введении в раствор буферной смеси с pH 10 и избытка калмагита или эриохром черного Т (в количестве выше эквивалентного по отношению к магнию). Образуется само-индуцирующая система магний — калмагит или магний — эриохром черный Т, являющаяся индикаторо1г. Поскольку кальций легче связывается комплексоном III, чем магний, он титруется раньше. Получают кривую титрования, состоящую ii3 трех частей горизонтальной, наклонной и снова горизонтальной. Первый перегиб кривой соответствует окончанию титрования кальция, второй — магния. [c.50]

По величине нормальных потенциалов можно рассчитать величину константы равновесия данной окислительно-восстановительной реакции, а зная ее величину, можно вычислить отношение равновесных концентраций и рассчитать значение потенциалов в процессе титрования. В точке эквивалентности раствор характеризуется определенным окислительно-восстановительным потенциалом. Конец титрования может быть определен при помощи индикатора, изменяющего свою окраску при этом окпслитель-но-восстановительном потенциале. [c.178]

Резкое уменьшение концентрации ионов при я (М)=п(У) титруемого металла используют для установлеиия точки эквивалентности. Проще всего это можно осуществить с помощью индикатора — органического аналитического реагента, дающего цветную реакцию с ионом титруемого металла и реагирующего на резкое изменение рМ изменением окраски раствора. Наблюдение за изменением окраски может быть выполнено визуально или с помощью приборов. [c.354]

Другой такой же старый "классический" метод — это титриметри-ческий анализ. Он основан на измерении объемов реагирующих растворов, причем концентрация раствора реактива должна быть точно известна. В титриметрическом анализе реактив приливают к исследуемому раствору только до того момента, когда прореагируют эквпввшент-ные количества веществ. Определяют этот момент с помощью индикаторов или другими с Юсобами. Зная концентрацию и объем реактива, израсходованного на реакцию, вычисляют результат определения. Тан, ио количеству израсходованной щелочи находят содержание кислоты в анализируемом материале. Большое значение в титриметри-ческом анализе имеют методы, основанные на реакциях комплексообразования (гл. II). [c.163]

Количественное соотношение между константами скорости реакций, катализируемых концентрированными кислотами, и кислотностью растворов, определяемой при помощи индикаторов-оснований gk- Hq — = onst), не может иметь универсального значения хотя бы потому, что фактически солевой эффект, вызванный повышением концентрации кислоты или прибавлением к кислоте нейтральных солей, сказывается неодинаково на скорости разных реакций [c.104]

В наиболее точном методе определения pH раствора концентрацию ионов водорода измеряют по электрическому потенциалу гальванического элемента, использующего реакцию с участием ионов водорода. Теоретические основы этого метода будут рассмотрены в гл. ХХХП. В настоящее время изготовляют приборы для измерения pH, основанные на использовании стеклянного электрода эти приборы позволяют определить pH с точностью до 0,01 в интервале pH О—14. Менее точное определение pH производят при помощи индикаторов — органических веществ, изменяюпщх окраску в зависимости от изменения pH. Свойства индикаторов рассмотрены в следующем разделе. [c.354]

Как было указано в гл. X, концентрацию ионов водорода в растворе гидролизованной соли можно определять либо путем измерения э- д. с., либо с помощью индикаторов. Конечно, полученные таким путем значения не являются истинными концентрациями ионов водорода, но поскольку уравнения (36) и (36) имеют приближенный характер, то и значения ки во всех случаях также являются приближенными. [c.509]