Кислотность теория количественная

Взяв за основу электростатическую модель строения вещества, теория предложила количественный метод оценки силы кислоты и основания как функции ионного потенциала. Если в каком-либо соединении, в состав которого входит водород, центральный ион имеет положительный заряд, то кислотность увеличивается по мере повышения заряда и уменьшения радиуса иона. При отрицательном заряде иона с увеличением потенциала иона кислотность снижается, а основность увеличивается. В зависимости от того, потенциал какого иона преобладает в амфотерном соединении, вещество обладает либо кислотными, либо основными свойствами. [c.403]

Теория, позволяющая количественно описать изменение среднего молекулярного веса и распределение по молекулярным весам в ходе свободно-радикальной термической и окислительной деструкций, в настоящее время только создается. Поэтому в настоящем параграфе будут рассмотрены лишь кинетические закономерности процессов гидролиза природных полимеров. В основном приходится иметь дело с тремя типами гидролиза — кислотный гидролиз,, щелочной гидролиз и гидролиз под действием ферментов. [c.373]

Отметим количественные характеристики кислотно-основных свойств веществ с учетом представлений протонной теории. [c.295]

Кислотно-основные свойства согласно протонной теории количественно характеризуются протонным сродством, или энергией, которая выделяется при присоединении протона к молекуле или иону. Роль основания играет тот партнер, у которого протонное сродство выше. В рассмотренных примерах вода имеет более высокое значение протонного сродства, чем фтористый водород, но меньшее значение этого сродства, чем аммиак. [c.170]

Эта широко известная книга написана одним из создателей физической органической химии, ставшей в последнее время по существу самостоятельной отраслью науки, основной задачей которой является установление количественной связи между строением и реакционной способностью органических соединений. В книге рассматриваются вопросы классической и статистической термодинамики химических реакций, интерпретации кинетических данных, влияния растворителя на реакционную способность, количественного изучения кислот и оснований. Большое внимание уделено теории переходного состояния, солевым эффектам, кислотно-основному катализу, корреляционным уравнениям и изокинетическим зависимостям. [c.4]

Кислотно-основные свойства, согласно протонной теории, количественно характеризуются протонным сродством, или энергией, которая выделяется при присоединении протона к молекуле или иону. Роль Основания играет тот партнер, у которого протонное [c.157]

Протонная теория кислот и оснований Бренстеда позволила достаточно четко разграничить эти два класса веществ и сделать целый ряд количественных выводов, касающихся характера кислот-но-основного равновесия. Однако существуют вещества, которые, обладают сильно выраженными кислотными и основными свойствами, но не могут быть отнесены к кислотам и основаниям Бренстеда из-за отсутствия протона. К числу таких веществ относятся, в частности, галогениды бора, алюминия, кремния, олова, обладающие кислотными свойствами. [c.265]

Остальная часть этой главы посвящена изучению теории Брен-стеда, которая позволяет количественно определить кислотность или основность раствора. [c.228]

Одним из важных вопросов теории МЦЭ является его количественная оценка. В зависимости от типа химических реакций его можно оценить с помощью констант скорости, констант устойчивости, констант кислотной или основной диссоциации. Абсолютное его [c.328]

Теоретической основой методов количественного анализа являются различные разделы химии и физики. Например, теории осаждения, кислотно-основных, окислительно-восстановительных процессов и реакций комплексообразования, теории физикохимических методов анализа. [c.203]

Для аналитической химии теория кислот и оснований имеет первостепенное значение хотя бы уже потому, что титриметрическое определение кислот и оснований является одной из наиболее часто встречающихся аналитических задач. Знание теоретических основ кислотно-основного взаимодействия облегчает выбор оптимальных условий титрования кислот, основании и их смесей (выбор растворителя, титранта, метода и средства фиксирования конца титрования и т, д.), а также позволяет дать количественную оценку процессов кислотно-основного взаимодействия. Однако значение теории кислот и оснований отнюдь не ограничивается сферой интересов метода кислотно-основного титрования и аналитической химии. Достаточно отметить, что одним из важнейших условий протекания реакций обмена, окисления — восстановления, комплексообразования, катализа в живой и неживой природе является кислотность среды. Таким образом, теория кислот и оснований имеет большое значение не только для аналитической химии, но и для многих других разделов химии. [c.203]

Прежде чем закончить рассмотрение представлений о природе кислот и оснований, о механизме кислотно-основного равновесия, рассмотрим количественную сторону теории Бренстеда и установим, насколько она соответствует экспериментальным данным. [c.525]

Количественная теория Бренстеда основана на представлениях о том, что кислотно-основное равновесие возможно только как двойное протолитическое равновесие. Взаимодействие между кислотой и основанием приводит к образованию нового основания, соответствующего кислоте, и к образованию новой кислоты, соответствующей основанию [c.525]

Теория кислот и оснований Бренстеда — Лоури, которая более подробно будет рассмотрена в гл. 4 в связи с описанием неводных растворителей, может быть использована также и для рассмотрения водных растворов. Если все классы доноров протона рассматривать как кислоты, то нет необходимости делать какое-либо различие между ионизацией уксусной кислоты и гидролизом иона аммония. Подобным же образом поведение иона ацетата как основания ( гидролиз ) в принципе идентично поведению аммиака как основания ( ионизация ). Таким образом, количественную трактовку кислотно-основного равновесия можно значительно упростить, если не учитывать концепцию гидролиза, в которой нет необходимости. В соответствующем месте мы проведем сопоставление наших уравнений с уравнениями, вытекающими из классической теории, специально для того, чтобы подчеркнуть преимущества этой более современной концепции. [c.36]

Из всех теорий кислот и оснований наиболее пригодна для использования в химическом анализе теория Бренстеда и Лоури, так как она дает возможность количественного описания кислотно-основного равновесия во всех растворителях, способных отдавать или принимать протоны. Эта теория была предложена в 1923 г. двумя учеными — Бренстедом (Дания) и Лоури (Англия) независимо друг от друга. Согласно этой теории, кислотой считается любое вещество (независимо от того, находится ли оно в виде молекул или ионов), которое отдает протоны. Теряя протон, кислота превращается в сопряженное с нею основание. Если мы обозначим протон символом р+, то сопряженную пару кислота — основание можно представить как [c.75]

С развитием теории кислот и оснований гомогенный кислотно-основной катализ получил свое экспериментально-теоретическое обоснование и количественное выражение. Определение кислотности как критерия каталитической активности в гетерогенном катализе оказалось более сложным делом как в теоретическом, так и в экспериментальном смысле. Особенно затруднительно это определение для таких сложных в структурном отношении катализаторов, как алюмосиликатные. [c.247]

Ряд других количественных и качественных выводов из данной теории механизма кислотного катализа также подтверждается опытом. Например, проявление сильного тормозящего действия реагирующих веществ и продуктов реакции на скорость превращения определяется [c.263]

При первом чтении книги можно пропустить главу 12 и вторую половину главы 14 (Количественная теория кислотности-основности), имеющие более специальный характер по сравнению с остальным текстом, а также нет необходимости принимать во внимание многочисленные перекрестные ссылки, которые приведены, чтобы помочь читателю проследить развитие и взаимное влияние некоторых идей. [c.3]

Количественная теория кислотности-основности. ...... [c.6]

Количественная теория кислотности-основности [c.144]

Количественная теория кислотности-основности 14Ь [c.145]

Количественная теория кислотности-основности 149 [c.149]

Количественная теория кислотности-основ ности 151 [c.151]

В общем случае количественная теория Бренстеда основана на лредставлениях о том, что кислотно-основное равновесие возможно как двойное протолитическое равновесие. Тогда для реакции (V.20) [c.284]

Протонная теория дает четкий критерий для отнесения химических реакций к типу кислотно-основных, позволяет выражать в количественной форме основные характеристики протолитическюс равновесий и расположить водородсодержащие вещества в ряд по возрастанию их способности отдавать протон. Эти достоинства обеспечили широкое использование протонной теории в химической практике. В то же время этой теории свойственна ограниченность в связи с тем, что она не рассматривает большое число веществ кислотного характера, не содержащих водорода. [c.285]

Современная теория кислот и оснований, развитая Бренсте-дом, Лаури и Бьеррумом, объединила физические и химические взгляды на диссоциацию кислот и оснований и носит количественный характер. Бренстед исходил из того, что в образовании кислотных группировок всегда принимает участие протон, подобно тому как в окислительно-восстановительных процессах участвует электрон. [c.77]

В последнее время И. А. Измайлов предложил количественную теорию диссоциации кислот и оснований, в которой учитывается многообразие химических и физических процессов в растворах и объясняется дифференцирующее действие растворителей на силу кислот. Особенности кислотно-основного взаимодействия как электрохимического процесса являются следствием особых свойств протона как элементарной заряженной частицы. Кислотой называется вещество, содержащее водород и участвующее в кислотно-основном взаимодействии в качестве донор. , протона. Основанием называется вещество, участвующее в кис-Л0ТН0-.0СН0ВН0М взаимодействии в качестве акцептора протона. В завершенном кислотно-основном процессе протон передается от кислоты к основанию, в результате чего образуется катион и анион кислоты. [c.79]

Гольдшмидт [57] в Норвегии продолжал начатые в 1889 г. замечательные исследования кислотно-основных равновесий в анилине как растворителе полученные им данные в значительной степени способствовали пониманию того факта, что в спирте вода ведет себя как основание. Мартинсен [58], также в Норвегии, количественно изучил скорости нитрования. Появилось достойное внимания, но изолированное исследование Меервейна и Ван Эмстера по перегруппировке камфенгидрохлорида [59]. Как ни хороши были эти работы, не они определяли стиль того времени. В книге Генриха Теории органической химии (1921 г.), которая тогда была библией думающих химиков-органиков, не содержится никаких упоминаний [c.124]

Очевидно, что протонная теория позволяет количественно характеризовать силу кислот и оснований с помощью тех же констант диссоциации, что и теория Аррениуса. Последовательные константы кислотной диссоциации обозначают соответствующими индексами - К, и т. д. Они составляют быстро убывающий ряд обычно отношение последовательных констант близко к 10 . Например, для ортофосфорной кислоты Н3РО4 К[ = 7,5 10" , = = 6,2 10 иК =1- 10 [c.187]

Вопросам диссоциации электролитов в различных средах посвящены монографии Н. А. Измайлова [44] и Монка [45]. Во второй из них главное внимание уделено методам исследования. В книге Н. А. Измайлова отражены обширные итоги работ его школы, сделавшей большой вклад в проблему поведения электролитов в различных растворителях. Главным образом на основе электрохимических, криоскопических измерений и изучения растворимости дана единая количественная теория диссоциации электролитов, подробно разобрана проблема кислотности водных и неводных растворов, а также ряд практических применений влияния перемены растворителя в аналитических целях, в полярографии и т. д. Эти работы успешно продолжаются в Харьковском государственном университете учениками Н. А. Измайлова — В. В. Александровым, Е. Ф. Ивановой и др. Для ознакомления с проблемой диссоциации электролитов, а также ионной ассоциации рекомендуем читателю указанные труды, а также монографию Девиса [8], книги А. М. Сухотина [46], Акца-щина и Фуосса [47] и серию работ Фуосса и Онзагера [48]. [c.18]

Поскольку обработка и интерпретация далных является столь жизненно необходимыми для всех видов химических экспериментов, в главе 2 детально описывается, как выразить точность и правильность аналитических результатов и как оценить погрешности в измерениях с цриложением строгих математических и статистических концепций к тому же этот материал обеспечивает прочные основы для обсуждения хроматографических разделений в более поздних главах. В главе 3 обсуждаются вопросы по Ведения раствор.енных веществ в водной среде и некоторые принципы химического равновесия, на которые опирается материал последующих разделов. Главы 4 и 5 охватывают кислотно-основные реакции в водных и неводных системах такой подход необходим для количественной оценки р астворимости осадков в различных растворителях и различных видов химических взаимодействий, возникающих в аналитических методах, которые основаны на комплексообразовании и экстракции. В главе 6 рассматривается теория и аналитическое применение реакций комплексообразования и основные положения использования этих общих представлений в таких аналитических методах, как прямая потенциометрия, кулонометрическое титрование, полярография и хроматография. Аналитические методы, основанные на образовании осадков, обсуждаются в главах 7 и 8. [c.19]

В свете новых количественных данных многие ранее постулированные гипотезы о механизме кислотного катализа оказались в противоречии с опытом (гипотеза Белла о специфическом катализе, частицами Н3О+, теория множественного катализа, предположение о главной роли алкилкислот как промежуточных соединений в реакциях превращения олефиновых углеводородов, гипотеза Туркевича [24] об одновременном участии двух молекул недиссоциированной кислоты в акте катализа и др.). Таким образом, из всей суммы экспериментальных данных вы- текает, что роль кислоты как катализатора в конечном итоге сводится к созданию протонизованных частиц реагирующих веществ. [c.263]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология