Водные растворы неполярных молекул

На некотором малом расстоянии от поверхности полимера, где на раствор влияет силовое поле мембраны, слой, находящийся в термодинамически менее выгодном состоянии, стремится к достижению устойчивого состояния, т. е. к полной или же к максимально возможной компенсации межмолекулярных сил. В данном случае это достигается в результате преимущественной сорбции молекул неполярных веществ на полимере. Следовательно, слой связанной жидкости и в этом случае также состоит как из молекул воды, так и из молекул растворенного вещества. Однако в этом слое, в отличие от связанного слоя водных растворов полярных веществ, компоненты сильно отличаются по подвижности, что обусловлено их свойствами, размером, молекулярным строением, а также природой межмолекулярных сил связи с полимером. При этом менее подвижными становятся молекулы неполярных веществ. [c.220]

Наблюдаемое (см. рис. 1У-34) для растворов неполярных веществ различие в характере изменения проницаемости объясняется следующим образом. При различной подвижности моЛекул компонентов смеси малоподвижные молекулы неполярного вещества частично блокируют вход в поры, а в порах сужают сечение потока жидкости. Поэтому в данном случае связанный слой проявляет свойства неньютоновских жидкостей [229], вязкость которых зависит от создаваемого напряжения сдвига, и течение этого слоя через поры начинается только при достижении определенного сдвигового напряжения — выше предельного. Поэтому зависимость проницаемости водных растворов полярных веществ от давления не должна экстраполироваться в начало координат, что и подтверждается экспериментальными данными (см. рис. 1У-13). [c.219]

Исследования водных растворов неполярных молекул имеют очень большое значение для развития теории водных растворов, а вместе с тем и для молекулярной биологии, поскольку взаимодействия воды с неполярными группами биополимеров и неполярных групп между собой в водном окружении (так называемые гидрофобные взаимодействия), как теперь хорошо известно, играют фундаментальную роль в управлении биохимическими процессами. Именно особенности взаимодействия воды с неполярными молекулами и группами определяют, в первую очередь, специфику водных растворов неэлектролитов по сравнению с неводными. В этой главе мы обсудим, в чем состоит эта специфика и какие теоретические концепции предлагаются для ее объяснения. Сначала кратко рассмотрим состояние экспериментальных исследований. [c.15]

ВОДНЫЕ РАСТВОРЫ НЕПОЛЯРНЫХ МОЛЕКУЛ [c.15]

Анализ корреляций функция сольватации — размер молекулы вызвал недавне дискуссию в литературе о специфичности водных растворов неполярных молекул. Крамер [57] сопоставил зависимости ДО растворения газов в воде и октаноле в функции молекулярного объема и сделал вывод, что поскольку зависимости качественно. аналогичны, то и механизмы растворения должны быть схожи, связаны с образованием полости, и нет никаких оснований предполагать особый характер взаимодействия в воде и применять специальные термины типа гидрофобная гидратация для обозначения такого взаимодействия. [c.36]

В водных растворах неполярных веществ молекулы воды с мембраной связываются ориентационными силами, а молекулы неполярных веществ — дисперсионными. Это обусловливает их различную подвижность. Поэтому для такой системы с увеличением давления содержание воды в фильтрате должно увеличиваться быстрее, чем растворенного [c.218]

Постоянство Е ДЛЯ смесей полярных веществ в исследованном интервале температур подтверждает отсутствие заметных изменений в структуре полимера после температурной обработки мембраны. И тем не менее резкое изменение наклона линии для водного раствора толуола обусловлено существенным изменением предэкспоненты Со- Это, по-видимому, происходит по следующим причинам. В соответствии с правилом уравнивания полярностей Ребиндера [221] происходит преимущественная сорбция из раствора на поверхности полимера молекул неполярного компонента и их связывание с гидрофобными частями полимера дисперсионным взаимодействием. Повышение температуры увеличивает вероятность столкновения неполярных молекул и образования [c.185]

При введении адсорбентов в водные растворы ПАВ молекулы ПАВ адсорбируются на границе вода — твердая поверхность. Согласно правилу Ребиндера при адсорбции ПАВ разность полярностей между адсорбентом и растворителем уменьшается. Все полярные гидрофильные поверхности адсорбируют ПАВ из неполярных и слабополярных жидкостей. Неполярные сорбенты, такие, как уголь или некоторые полимерные материалы, наоборот, хорошо адсорбируют ПАВ из полярных жидкостей. [c.41]

В водном растворе энергия взаимодействия компонентов зависит от влияния органических молекул на структуру жидкой воды. Суммарным проявлением этих взаимодействий является величина растворимости. Поэтому коэффициенты активности компонентов в адсорбционной фазе могут быть выражены через растворимость веществ и энергию их диполь-дипольного (или ионного) взаимодействия, характер которого в адсорбционной фазе может существенно отличаться от взаимодействия в жидкости из-за фиксированной ориентации на границе раздела фаз. Активность органических молекул в водных растворах при небольшой их растворимости с достаточным приближением учитывается степенью их ионизации. То обстоятельство, что водородные связи в водных растворах низкомолекулярных веществ играют основную роль, значительно облегчило понимание условий равновесия на границе раздела водный раствор — неполярный адсорбент и нахождение наиболее вероятной ориентации адсорбированных из раствора органических молекул. [c.209]

Очень низкие концентрации растворов неполярных молекул в воде делают измерения растворимости практически единственным экспериментальным источником информации о термодинамических свойствах раствора. Если в случае растворов газов подобная ситуация является обычной и для неводных растворителей, то изучение свойств водных растворов жидких углеводородов и их неполярных и малополярных производных (например, галогенидов) является крайне трудной задачей. Не случайно, для алкилгалогенидов — важных субстратов в реакциях нуклеофильного замещения (см. гл. VI)—отсутствуют термодинамические данные о характеристиках гидратации. Ароматические углеводороды растворяются в воде существенно лучше (что объясняется, по-видимому, взаимодействием молекул воды с п-электронами аренов), и это позволяет исследовать растворы некоторых из них другими методами (в частности, калориметрически — см. ниже). [c.16]

Одна из самых главных особенностей водных растворов неэлектролитов, отличающая их от неводных систем, — это то, что при малых концентрациях неэлектролита процесс образования раствора контролируется энтропийным фактором. Об этом уже говорилось в гл. II относительно растворов неполярных молекул. Любая молекула теряет энтропию при переходе из газовой в конденсированную фазу. При равновесном переносе пар — жидкость убыль энтропии (на 1 моль) составляет, например,—АЯ .ар/Т . [c.86]

Хорошо известно, что органические соединения, особенно неполярные, могут абсорбироваться на поверхности или внутри мицелл. Это приводит к увеличению их растворимости в водных растворах и часто к изменению химической активности. В то же время именно мицеллы, а не индивидуальные молекулы ответственны за изменение скорости органических реакций в водных растворах, содержащих ПАБ. Следовательно, удачный выбор поверхностно-активного вещества может способствовать увеличению скорости в 5—1000 раз по сравнению со скоростью реакции, протекающей в его отсутствие. В зависимости от типа мицелл создается повышенная концентрация ионов Н+ или 0Н в слое Штерна, что и обусловливает увеличение скорости реакции. Другие основные или нуклеофильные группы в мицелле также должны оказывать каталитическое действие. Гораздо более слабые взаимодействия между мицеллой и противоионами существуют в более широком слое Гуи — Чепмена, ширина которого (от поверхности мицеллы) составляет несколько сотен ангстрем в этом слое содержание ионов меняется плавно( плавный градиент ионов). [c.284]

Растворы можно подразделить на две больщие группы растворы неполярных веществ и растворы электролитов (ионные растворы). В растворах первой группы растворенное вещество находится в виде нейтральных молекул, а в растворах электролитов — полностью или частично в виде ионов. Разумеется, электростатические силы взаимодействия ионов значительно усложняют свойства растворов а потому лучще начать рассмотрение со свойств водных растворов неполярных веществ. [c.174]

Резкая разница в подвижности молекул воды и гидрофобных комплексов обусловливает положительную селективность разделения водных растворов неполярных веществ. Увеличивая подвижность молекул воды, температура не влияет на дисперсионные силы, поэтому с повышением температуры селектив- [c.82]

В водных растворах неполярных веществ молекулы воды с мембраной связываются ориентационными силами, а молекулы неполярных веществ — дисперсионными. Это обусловливает их различную подвижность. Поэтому для такой системы с увеличением давления содержание воды в пермеате должно возрастать быстрее, чем содержание растворенного неполярного компонента, что приводит к увеличению ф (см. рис. 4-4, кривые 1, 4, 5). [c.134]

В растворе молекулы или ионы получают возможность двигаться более свободно, так что реакционная способность вещества возрастает. По этой причине в клетке большая часть химических реакций протекает в водных растворах. Неполярные вещества, например липиды, отталкиваются водой и в ее присутствии обычно притягиваются друг к другу, иными словами, неполярные вещества гидрофобны (гидрофобный — водоотталкивающий). Подобные гидрофобные взаимодействия играют важную роль в формировании мембран, а также в определении трехмерной структуры многих белковых молекул, нуклеиновых кислот и других клеточных компонентов. [c.110]

При растворении в воде органических веществ, молекулы которых имеют неполярную часть—углеводородный радикал и полярную часть—группу ОН (спирты), СООН (кислоты), NHj (амн-ны) и т. п. (т. е. веществ, дающих водные растворы с положительными отклонениями от закона Рауля), взаимодействие между молекулами воды в объеме раствора больше взаимодействий между молекулами воды и молекулами (в целом) этих веществ, поэтому эти вещества будут преимущественно выталкиваться из объема раствора на поверхность, т. е. их адсорбция Г2>0. Вследствие накопления на поверхности этих веществ, молекулярное взаимодействие в поверхностном слое уменьшается и поверхностное натяжение о с ростом концентрации падает. [c.471]

В неполярной среде ион отличается значительным дальнодействием по сравнению с полярными жидкостями в отличие от водных растворов, где ион полностью нейтрализуется полярными молекулами, в неполярной среде происходит лишь частичная компенсация его заряда вследствие малого содержания дипольных молекул и, по-вндимому, из-за сложного строения дифильных молекул. Носители тока в неполярных средах могут иметь переменную величину подвижность таких ассоциатов меньше, чем у исходного иона. Возможно, при электрической проводимости большую роль играют именно такие системы с центральным ионом. Электростатическое диполь-дипольное взаимодействие молекул невелико и, по-видимому, не имеет большого значения при образовании молекулярных димеров, где главное место отводится водородным связям. [c.27]

К особенностям водных растворов неполярных молекул относят обычно также высокие положительные значения АСр это справедливо также для водных растворов монофункциональных органических соединений. Данные о теплоемкостях сольватации газов в органических растворителях крайне скудны. В [25] приводятся значения АСр =25,9 для СН4 и 11,3 Дж моль- К для водорода в бензоле. Близка к нулю или отрицательна АСр для растворов Не, N2, С2Н6 в Н-метилформамиде (МФА) [34]. Тем удивительнее, что из опубликованных [35] недавно результатов калориметрического измерения энтальпий растворения газообразных углеводородов в СеНе, ССЬ и тетрагидрофуране (ТГФ) получаются значения АСр = 400 — 600 Дж моль К" при 293 К, что вдвое превышает значения табл. 11,3, [c.24]

Касаясь экспериментальных свойств водных растворов неполярных молекул, мы не упомянули еще одной важной величины — парциального мольного объема КГ- Один из путей экспериментального определения этой величины — использование формулы (11.3). Другой путь — измерение плотностей растворов. Оба метода чрезвычайно трудоемки, поскольку первый требует исследования растворимости при высоких давлениях, а второй прецизионной аппаратуры (учитывая низкую растворимость неполярных веществ в воде). Не случайно поэтому надежных данных о У2 для неполярных газов в воде имеетса очень мало. Известен обзор [43], в котором приводится библиография работ, содержащих данные о У газов в жижостях. Совсем недавно опубликованы результаты измерений УГ двадцати газов в воде при 298 к [44]. [c.28]

Стиллинджер предпринял попытку усовершенствования ТМЧ в приложении к водным растворам неполярных молекул [51]. В его варианте теории использовались экспериментальные данные по поверхностному натяжению и радиальной функции распределения воды. Полученная контактная коррелятивная функция (т. е. функция, учитывающая корреляции молекул растворителя в слое, прилегающем к растворенной частице) имеет максимум при том же значении параметра X = 0,2 нм, что и у Пьеротти, но высота его существенно больше. Функция О к) у Стиллинджера существенно больше зависит от температуры, чем у Пьеротти, так как у последнего эта зависимость связана только с плотностью числа частиц, которая меняется мало. [c.32]

Теории водных растворов неполярных молекул, базирующиеся на двухструктурной модели воды, созданы разными авторами. Значительный вклад в развитие теорий этой группы внесли советские ученые. Так, льдоподобная модель воды Самойлова, постулирующая, как уже говорилось, каркас ажурной воды в виде размытого тепловым движением льда Ь, легла в основу моделей растворов Гурикова и Михайлова [54, 65], а также некоторых других авторов [66]. Квазиклатратную модель Полинга для растворов использовали Фрэнк а Квист [67], а также Фрэнк и Фрэнкс [68]. [c.40]

Типичными представителями лиофильных дисперсных систем я1зля-ютс я растворы коллоидных ПАВ (ассоциативные коллоиды) и растворы полимеров (молекулярные коллоиды). В растворах коллоидных ПАВ мицеллы (частицы) образуются вследствие ассоциации дифильных молекул. При ассоциации лиофильные части молекул ПАВ (имеющие большее сродство к растворителю) располагаются на периферии мицеллы, внутри ее находятся лиофобные части молекул. Так, в водных растворах неполярные углеводородные радикалы молекул ПАВ образуют ядро мицеллы, а полярные группы обращены к воде. В неполярных средах образуются обратные мицеллы, т. е. внутри мицеллы располагаются полярные группы. [c.130]

В соединениях, образованных тремя и более элементами, между атомами могут быть различные типы химической связи. Так, в молекуле гидросульфата натрия NaHSOi связь между натрием и группой SO4 ионная, между водородом и кислородом — полярная ковалентная, а между серой и кислородом близка к неполярной ковалентной. Поэтому в водном растворе эта молекула полностью диссоциирует на ионы Na+ и HSO4". Под влиянием полярных молекул воды частично диссоциирует ион HSO4 на Н+ и SO4 . Ион же SO4 , подобно молекулам О2, N2, диссоциации не подвергается. [c.99]

На основании этих фактов, а также аномальной мольной теплоемкости инертных газов в водных растворах [до 60 калДмоль- °С)]Франк и Эванс пришли к заключению, что в водных растворах неполярных веществ структура воды изменяется в направлений большей кристалличности вода образует, так сказать, микроскопические айсберги вокруг молекул растворенного вещества. Такое замерзание понижает энергию, ограничивает свободу движения молекул воды и тем самым уменьшает Q. [c.63]

Общей чертой всех П1)иведенных фосфолипидов является наличие в составе одной молекулы одновременно больших алифатических радикалов, стремящи.хся избежать контакта с водой, и гидрофильной заряженной или цвиттерионной группой. В результате в водных растворах такие молекулы образуют двойной слой с обращенными в водную фазу гидрофильными фрагментами и обращенными друг к другу объемистыми гидрофобными радикалами. Они имеют тенденцию к самопроизвольному сворачиванию в сферические микрочастицы, так называемые липосоми. Внутренняя область мембраны, находящаяся между двумя гидрофильными слоями, представляет собой гидрофобную микрофазу, способную растворять неполярные молекулы, например молекулы холестерина. Именно такие двойные фосфолипидные слои образуют структурную основу клеточной мембраны, однако в нее, как в некий подвижный каркас, вмонтированы разнообразные мембранные белки. [c.57]

Так, термин мицелла впервые был введен Мак-Бэиом в 1913 г, для обозначения агрегатов дифильных электролитов в водных растворах. Как известно, фундаментальной характеристикой мицеллообразующих веществ является дифильность их молекул, т, е, наличие в молекуле полярной и неполярной частей. В основе современных представлений о структуре мицеллы лежит модель Дж. Хартли, согласно которой мицеллы имеют жидкоподобное ядро, образованное из полярных головок или углеводородных хвостов (в зависимости от типа мицеллярного раствора). Граничный слой образован соответственно углеводородными частями или полярными группами тех же самых молекул, что формируют ядро мицеллы. Процесс мицеллообразования носит кооперативный характер и начинается по достижении критической концентрации мицеллообразования. Сегодня же понятие мицелла используют не только в его первоначальном смысле, но и более широко для обозначения упорядоченных областей в полимерах, органических коллоидных частиц, обнаруженных в угле, глинах и т. д. Такая трансформация термина мицелла не оправдана. Именно поэтому на Международном симпозиуме по мицеллообразоваиию, солюбилизации и микроэмульсиям было предложено применять его в первоначальном смыс.ш Г1191. [c.71]

Метод МД подтверждает, что второй минимум функции 0)32(0 Д я водных растворов неполярных веществ достаточно глубок. В работе [24] (214 молекул воды с потенцишюм ST2) было найдено, что два атома неона, помещенные в начальный момент времени г = О на расстоянии 22 = = 0,31 нм сближаются до 0,28 нм, остаются на этом расстоянии около 2,5 10" с (шаг по времени 2,1261 10 с), затем расходятся на расстояние около 0,6 нм, примерно равное сумме Стц +022,и остаются на нем в течение 5 10 с (окончание счета). Интересно отметить, что теория [9] предсказывает сокращение межатомных расстояний за счет сольвофобной сольватации такое, что положение первого минимума по абсциссе оказьшается несколько меньшим 022- В частности, установлено, что происходит даже сокращение длины связи в молекуле брома, растворенного в жидком аргоне [25], [c.77]

Хертцем опубликована работа [И], в которой он провел тщательный критический анализ явлений, связанных со стабилизацией структуры воды растворенными молекулами и теорий айсбергов. Автор предлагает вместо последнего термина, способного ввести в заблуждение, термин вторичная гидратация. Этим он обращает внимание на существующее в водных растворах явление молекулы воды в непосредственной близости от неполярных молекул ведут себя в некотором отношении так, каж будто их температура ниже температуры остального раствора. В качестве меры температуры , которой обладает упорядоченная структура, он принимает остроту максимума функции молекулярного распределения, учитывающей в том числе и ориентацию. Однако теоретические и экспериментальные способы определения функции распределения очень сложны и до сих лор не существует удовлетворительных методов, позволяющих сделать это достаточно надежно. Таким образом, из имеющихся экспериментальных данных нельзя сделать однозначных заключений о структурных изменениях, происходящих в воде под действ ием растворенного вещества. Некоторые свойства раствора указывают на упрочнение структуры жидкости, в то время как другие можно объяснить уменьщением числа водородных связей, т. е. при определенных условиях происходят разрыхление структуры. Кажущееся упрочнение структуры может в действительности сопровождаться разрывом лли деформацией водородных связей. [c.78]

Судить однозначно о структуре адсорбционного слоя при i< s и 0,< 1, когда большая часть поверхности раздела фаз заполнена молекулами растворителя, можно было бы на основе прямых физико-химических исследований таких слоев. Однако из-за сложности экспериментов таких исследований выполнено очень мало даже для адсорбции на пойерхности неполярных диэлектриков. Исследований о состоянии адсорбированных из водных растворов органических молекул на углеродных материалах почти нет, так как электронная проводимость этих материалов [c.113]

Книга состоит из шести глав. В гл. I кратко рассмотрено современное состояние термодинамического исследования жидкой воды. Гл. П и П1 посвящены детальному обсуждению свойств предельно разбавленных водных растворов неполярных и полярных молекул. Эти данные особенно важны для теоретического изучения взаимодействия воды с неэлектролитами. Обширный числовой материал выделен в Приложения. В гл. IV дается общая характеристика состояния экспериментальных исследований различных термодинамических свойств водных растворов неэлектролитов, а в гл. V непосредственно обсуждается концентрационная и температурная зависимость термодинамических функций бинарных систем. Особое внимание при этом уделено энтальпиям смешения — важнейшим энергетическим характеристикам образования раствора, исследованием которых много занимались авторы. Наконец, в главе VI кратко рассматриваются вопросы влияния строения и свойств воды и водно-органических смесей на характеристики протекающих в них реакций Гл. I—III, VI и раздел V. 5 написаны М. Ю. Пано-вымГ им же составлены Приложения гл. IV. V написаны В. П. Белоусовым. [c.4]

Для объяснения необычных свойств водных растворов неполярных веществ предлагались не только модели смесей, но и другие, некоторые из которых мы кратко уже рассмотрели. Еще одну полуэмпирическую теорию предложили недавно Пратт и Чэндлер [71]. В этой теории силы отталкивания описываются теоретическим потенциалом, а силы притяжения между молекулами воды — путем использования известных с большой точностью парных коррелятивных функций кислород — кислород в чистой воде. [c.41]

Экспериментально установлено, что для водных растворов неэлектролитов, молекулы которых гетерогенны , т. е. содержат полярные и неполярные группы, в области малых содержаний неэлектролита с ростом Х2 значение Уг уменьщается, т. е. дУЦдхгК [c.141]

Отдельное рассмотрение распределения простых неорганических кислот между двумя несмешивающимися растворителями позволяет обратить внимание на ряд факторов, характерных для экстракции гидратированных ионных соединений и отличающих их поведение от поведения ковалентных молекул. Ранее отмечалось, что экстракция ковалентной молекулы из водного раствора возможна, по существу, любым органическим растворителем, который не смешивается с водой, хотя специфические эффекты и изменяют в ряде случаев коэффициент распределения. Однако небольшие ионные формы относительно сильно сольватированы в водном растворе высокополярными молекулами воды, причем степень сольватации зависит от плотности их заряда и химических свойств. В связи с этим они обладают малой тенденцией к экстракции неполярными, некоординирующимися растворителями, которые не могут компенсировать возникающие потери энергии гидратации. Подобные же причины определяют, без сомнения, и нерастворимость ионных кристаллов в таких растворителях. Только те растворители, которые могут обеспечить первичную сольватацию и (или) представляют собой среду с высокой диэлектрической проницаемостью, способны преодолеть силы, удерживающие кристалл. [c.47]

Интересна работа А. Ю. Намиота по водным растворам неполярных газов [260]. Представления о структуре таких растворов, развитые А, Ю. Намиотом, основаны на двухструктурной модели воды. Предложено объяснение малой растворимости неполярных газов в воде, особенностей изменения объема воды при растворении в ней газов, а также влияния размеров молекул растворяемых газов на уменьшение их растворимости в результате добавления к воде солей. В связи с этим весьма интересна работа А. Ю. Намиота по изучению твердых растворов газов во льду [261]. При давлениях 300 атм и температуре 0° С получены твердые растворы гелия, водорода и неона во льду. Показано, что газы, размеры молекул которых заметно превосходят размер пустот в решетке льда (аргон), не образуют твердых растворов со льдом. [c.206]

Обычно в растворе устанавливается равновесие между этими тремя формами, положение которого зависит от различных факторов (см. ниже), однако наличие в молекуле жесткого скелета может привести к тому, что будет существовать только одна форма. Свойства этих трех форм и особенно кислотность и способность к образованию ионных пар и к их диссоциации весьма различаются. Было показано [362], что в неполярных растворителях еноляты щелочных металлов ациклических р-ке-тосоединений находятся главным образом в О-форме и между анионом и катионом существует сильная ассоциативная связь. Это взаимодействие остается сильным даже в водных растворах [362]. [c.197]

Мицелла - агрегат из длиноцепочечных дифильных молекул или ионов ПАВ, образующийся самопроизвольно в их растворах при определенной концентрации, зависящей от природы полярной группы и, особенно, от длины углеводородной цепи молекулы. В водных растворах ассоциация части молекул (ионов) происходит в результате сцепления углеводородных цепей, а в неводных (неполярных) средах - за счет полярных функциональных групп. [c.67]

До сих пор мы предполагали, что коллоид не является электролитом, а это действительно верно для растворов макромолекул в неполярных растворителях. Однако в водных растворах многие макромолекулы, и прежде всего различные биоколлоиды, как правило, находятся в виде ионов. Если же раствор, кроме того, содержит обычные электролиты, то картина еще более усложняется. Здесь осмотическое равновесие сочетается с электростатическими взаимодействиями. Макроионы, которые не проходят через поры мембраны, частично удерживают около себя противоионы и нарушают их равномерное распределение возникает так называемый мембранный потенциал (играющий важную роль в процессах обмена живой клетки). Электростатически обусловленная повышенная концентрация ионов с одной стороны мембраны является причиной более высокого осмотического давления. Добавка электролита экранирует мембранный потенциал (эффект сжатия противоионной атмосферы), а тепловое движение понижает неравномерное распределение ионов, и осмотическое давление понижается. Предельный случай полностью подавленного мембранного потенциала (равномерное распределение всех ионов около мембраны) соответствует осмотическому давлению раствора неэлектролита той же концентрации. Теорию этого эффекта предложил Доннан (1911г.). Допустим, что слева от мембраны находится раствор полиэлектролита N31 с концентрацией с , а справа — раствор обычного электролита, например ЫаС1, с концентрацией с . Мембрана свободно пропускает молекулы растворителя (воды), ионы Ыа+ и С1 , но не пропускает ионы Для простоты вслед за Доннаном примем, что объемы растворов, находящихся с обеих сторон мембраны, одинаковы. Это делает вывод наглядным, не лишая его общности. Предположим также, что оба электролита полностью диссоциированы. Когда в системе установится равновесие, в ту часть раствора, где находится ЫаК, перейдет х молей ЫаС1, так что концентрация N3+ в нем повысится до - + х, концентрация К останется, как и прежде, равной с , а концентрация С1 , которая вначале была равна нулю, составит х. По другую сторону мембраны концентра- [c.45]