Аммоний молибдофосфат

Г) 11,1 ф.к 1.ап, Фосфаты (ион РО ) образуют желтый осадок молибдофосфата аммония при нагревании пробы [c.481]

Свойства. Желтые кристаллы, хорошо растворяющиеся в воде. Соль можио также рассматривать как димерный 9-молибдофосфат аммония. [c.1905]

Молибдофосфат аммония — широко известное вещество желтого цвета, образующееся при добавлении избытка молибдата аммония к раствору фосфата, содержащему азотную кислоту и нитрат аммония продукту приписывают состав з (НН4)зР04 12МоОз 2HNO3 Н2О. Для получения более точных результатов осадок следует растворить в растворе аммиака и определять фосфат путем осаждения его в виде двойной соли магния и аммония и прокаливания до нирофосфата зо. [c.222]

Способ обнаружения ортофосфорной кислоты заключается в добавлении раствора кислоты (или ортофосфата какого-либо металла) в сильно подкисленный азотной кислотой раствор молибдата аммония при нагревании — выпадает желтый порошкообразный осадок молибдофосфата аммония (см. 25,4). [c.353]

Навеску чугуна массой 3,458 г после соответствующей обработки перенесли в мерную колбу вместимостью 200,0 мл. Из 25,00 мл полученного раствора фосфор осадили в виде молибдофосфата аммония. Осадок растворили в 50,00 мл 0,1075 М раствора NaOH. На титрование избытка щелочи в присутствии фенолфталеина израсходовали 20,45 мл 0,1 М HNO3 (К = = 0,9817). Вычислить массовую долю (%) фосфора в чугуне. [c.95]

Из 25,00 мл полученного раствора фосфор осадили в виде молибдофосфата аммония. Осадок растворили в 50,00 мл 0,1075 М раствора NaOH. На титрование избытка щелочи в присутствии фенолфталеина израсходовали 20,45 мл 0,1 М HNOa (/(=0,9817). Вычислить массовую долю (%) фосфора в анализируемом чугуне. Ответ 1,05%. [c.230]

С 1826 г. известна способность фосфорной кислоты образовывать гетерополикислоты. Многие аналитические методы определения фосфора основаны на предварительном осаждении ГПК-Осажденный молибдофосфат аммония содержит НКЮз и воду. Избыток реагента удаляют, промывая осадок разбавленной НМОз, которую затем удаляют, промывая осадок раствором нитрата аммония. Осадок водой разрушается. Образование осадка точного состава зависит от различных факторов, в частности, от концентрации растворов молибдата и НЫОз и температуры осаждения. При осаждении рекомендуется вводить нитрат аммония для ускорения образования осадка и снижения его растворимости. [c.444]

Разработано несколько вариантов определения. Например, молибдофосфат аммония можно растворить в растворе ННз и содержание молибдена в образующемся растворе определить гравиметрически в виде молибдата свинца — соединения, являющегося более удобной весовой формой. В другой методике применяли амперометрическое титрование осадка. Эти методы будут рассмотрены в подразделе, посвященном титриметрическим методам. [c.445]

Если винная кислота добавлена к смеси фосфата и силиката одновременно с молибдатом аммония, образуется молибдотартрат-ный комплекс, в присутствии которого молибдофосфат образуегся не полностью в соответствии с константами равновесия этих дв х реакций. При восстановлении молибдофосфата до молибденовой сини в присутствии восстановителей равновесие реакции сдвигается в сторону образования Р-ГПК до тех пор, пока весь фосфор не будет связан в молибдофосфорную гетерополикислоту. При этом молибдосиликат, образующийся значительно медленнее, не мешает определению фосфата. Так были объяснены экспериментальные данные. На этих реакциях был основан метод определения фосфата и силиката [105] при совместном присутствии. [c.457]

АМР — сорбент (аммоний-12-молибдофосфат, фиксированный в матрице пористого тефлона) [c.370]

Метод с осаждением в виде молибдофосфата аммония [c.444]

При добавлении избытка молибдата аммония к раствору фосфата в разбавленной ННОз образуется желтый труднорастворимый осадок молибдофосфата аммония [c.444]

Для определения фосфора в рудах, концентратах и продуктах различной технологической переработки часто используют молибдофосфатный метод с титриметрическим окончанием. В азотнокислой среде фосфор осаждается молибдатом аммония в виде желтого осадка молибдофосфата аммония (ЫН4)з[РМо 204о], который после фильтрования и промывания растворяется в избытке титрованного раствора NaOH [c.216]

По сравнению с методом осаждения молибдофосфата аммония метод Вилсона обладает следующими преимуществами [c.446]

Мешают определению те же соединения, что мешают в методе осаждения молибдофосфата аммония. Мешающее влияние мышья- [c.446]

Мы уже говорили о трудностях гравиметрического определения фосфата в виде молибдофосфата аммония. Одним из возможных вариантов этого метода является алкалиметрическое титрование осадка в присутствии фенолфталеина [c.449]

Принцип анализа. Определение основано на образовании окрашенного в синий цвет соединения при взаимодействии с молибдофосфатом аммония. [c.65]

Определить молярную массу эквивалента Н3РО4 в методах, основанных а) на осаждении молибдофосфата аммония, последующем его растворении и титровании б) на титровании Н3РО4 в присутствии СаСЬ. [c.220]

Хотя гидрат фосфорного ангидрида типа Н РОб (т. е. Р2О5 -Ь 7НгО) неизвестен, однако могут быть получены его производные, в которых кислороды замещены на кислотные остатки некоторых других кислот, в частности на МоО , Мо О , У0 , АУ О, . Комплексные кислоты подобного типа называются гетерополикислотами. Практическое значение из этих производных фосфора имеет кислый молибдофосфат аммония—(НН4)зН4[Р(Мо207)б]. Образованием этой труднорастворимой интенсивно [c.452]

Аммоний фосфорномолибденовокислый, водный Аммоний тетрагидро-12-молибдофосфат (V) (ЫН4)зН4 [Р (МоА)б1-пН20 [c.44]

На бумаге, импрегнированной 12-молибдофосфатом аммония, в водно-этанольном растворе, 0,6 М по НН4Н0з и 0,1 М по НКОз, определены значения / / ионов щелочных металлов [1151] [c.38]

Молибдофосфат аммония, винная кислота, карбоксиме-тилцеллюлоза, молибдат аммония А I 0-2000 Соки пищевых продуктов [c.236]

Неорганические Фосфат циркония, висмутат и молибдат, молибдофосфат и висмуто-фосфат аммония, гидроксиды [c.188]

Молибденовая жидкость (раствор молибдата аммония (NH4)2Mo04 в азотной кислоте) образует с анионами PO4 желтый кристаллический осадок 12-молибдофосфата аммония [c.239]

Гравиметрический метод определения силиката в виде молибдосиликата хинолиния был применен после предварительного отделения фосфата в виде молибдофосфата аммония [5]. Метод, пригодный для определения 0,2—2 мг каждого аниона, использован в элементном органическом микроанализе. При определении миллиграммовых содержаний кремнийорганических соединений пробу сплавляют с пероксидом натрия в никелевой бомбе и образующийся силикат определяют гравиметрически в виде молибдосиликата хинолиния [31]. Для наиболее эффективного гравиметрического определения силиката применяют хинолин и 8-гидроксихинолин. [c.192]

Использование хинолина и других органических оснований дает некоторые преимущества при осаждении. Так, можно разделить фосфор и мышьяк, если осаждать молибдофосфат люгидиния [4]. Фосфор и кремний можно разделить, если проводить осаждение молибдофосфата аммония в присутствии цитрата 5]. [c.437]

Существенное улучшение метода было сделано Фернлуидом и Цехнером [83], которые предложили сложный осадитель, устойчивый в течение месяца (реагент, описанный Вилсоном, устойчив лишь в течение недели). Титриметрические методы, основанные на образовании осадка молибдофосфата аммония или хинолина, применяют для анализа удобрений. В своем первоначальном варианте алкалиметрический метод неприменим в присутствии больших концентраций аммония, мешающих анализу нейтральных или щелочных цитратных экстрактов удобрений. Для того чтобы снизить возможность перехода аммония в экстракт в состав реагента [75], был введен ацетон (реагент хинолин, молибдат натрия, лимонная и азотная кислоты и ацетон), как уже отмечалось раньше. [c.450]

Были сделаны попытки улучшить титриметрический метод, основанный на образовании молибдофосфата аммония, но положительный эффект довольно сомнителен, а точность этого варианта метода значительно ниже, чем в методе с применением молибдо-фосфата хинолина [84]. Последний метод нашел многочисленные области применения, например, в анализе железа и стали [72], в микро- и полумикроорганическом анализе [74, 76]. [c.450]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология