Магния двойные соли

К калийным удобрениям хлоридного типа относят природные минералы (каинит, сильвинит), продукты промышленной переработки минералов (хлорид калия), смешанные калийные соли, полученные смешением природных минералов с хлоридом калия, электролитные растворы (побочный продукт электролиза карналита). Кбесхлоридным калийным удобрениям относятся сульфат калия и калимагнезия (двойная соль сульфата калия и сульфата магния). [c.253]

Опыт 10.14. Получение двойной соли фосфата магния-аммония [c.169]

Двойную фосфорнокислую соль магния и аммония отделяют фильтрованием, промывают и прокаливают. При прокаливании двойная соль разлагается [c.166]

Хлорид магния получают обезвоживанием и термическим разложением в токе хлороводорода двойной соли [c.143]

Сульфат бериллия образует двойные соли с сульфатом аммония и сульфатами щелочных элементов. Но эти соли (типа шенитов) в отличие от двойных сульфатов магния и алюминия хорошо растворяются в воде. В присутствии сульфата бериллия растворимость алюмоам-монийных квасцов еще более уменьшается, что увеличивает эффект разделения элементов. Способ отделения алюминия от бериллия в виде алюмоаммонийных квасцов один из самых надежных. [c.175]

Примером двойных солей, часто использовавшихся ранее для разделения смесей РЗЭ методом дробной кристаллизации, может быть двойной нитрат РЗЭ и магния [c.75]

Элементы подгруппы ПА (щелочноземельные металлы) образуют катионы, которые осаждаются или в виде карбонатов (сероводородный метод), или в виде сульфатов (кислотно-щелочный метод), или в виде фосфатов, не растворимых в щелочах и гидроокиси аммония (аммиачно-фосфатный метод) (1 / / =2,1—2,2). Сульфат свинца проявляет сходство с сульфатом стронция по величине Я,, равного 1,6 (у стронция / =1,5). Кроме того, фосфаты бария и свинца выделяются вместе (аммиачно-фосфатный метод). Магний в условиях сероводородного метода дает карбонат, растворимый в аммонийных солях, поэтому попадает в 1-ю аналитическую группу (по диагонали сходен с литием). В аммиачно-фосфатном методе магний выделяется в виде двойной соли — фосфата аммония-магния, растворимой в уксусной кислоте, поэтому попадает во 2-ю аналитическую группу (вторую подгруппу) вместе с марганцем (II), образующим также NH MпP04. [c.20]

Соответствие в знаках тепловых эффектов АЯ, м и AL отмечается у растворов хлоридов лития, калия и аммония, дающих с хлоридом магния двойные соли, а также в некоторых случаях. Однако для растворов хлорида натрия с хлоридами магпия, кальция, лития и аммония выявляются противоположные знаки у А//,м и AL. Поэтому надо полагать, что теплоты смешения АЯсм не зависят или мало зависят от возможного изменення взаимодействия дииолей воды и ионов в смесях изопиестических растворов и связаипых с этим структурных изменеиий воды. Очевидно, доминирующее влияние на АЯсм оказывает специфическое взаимодействие разных иоиов (катионов) в растворах. [c.121]

Щелочные металлы в природе. Получение и свойства щелочных металлов. Вследствие очень легкой окисляемости щелочные металлы встречаются в природе исключительно в виде соединений. Натрий и калнй принадлежат к распространенным элементам содержание каждого из них в земной коре равно приблизительно 2% (масс.). Оба металла входят в состав различных минералов и горных пород силикатного типа. Хлорид натрия содержится в морской воде, а также образует мощные отложения каменной соли во многих местах земного шара. В верхних слоях этих отложений иногда содержатся довольно значительные количества калия, преимущественно в виде хлорида илн двойных солей с натрием и магнием. Однако большие скопления солей калия, имеющие промышленное значение, встречаются редко. Наиболее важными из них являются соликамские месторождения в СССР, стассфуртские в ГДР и эльзасские — во Франции. Залежи натриевой селитры находятся в Чили. В воде многих озер содержится сода. Наконец, огромные количества сульфата натрия находятся в заливе Кара-Богаз-Гол Каспийского моря, где эта соль в зимние месяцы толстым слое.м осаждается на дне. [c.562]

Безводный хлорид магния получите из двойной соли НН4С1-М С12-6Н20, обезвоживая ее в токе сухого хлороводорода сначала в течение 3 ч при 100 °С, а затем 1 ч при 250 °С и 1 ч при 400 °С. С целью интенсификации процесса и сокращения расхода хлороводорода двойной хлорид магния-аммония выдержите длительное время над Р2О5. После этой операции высушивание в токе хлороводорода начинайте сразу при 200 °С. [c.252]

В соляной кислоте растворили 1,76 г смеси магния и моноксида магния. Из образовавшегося раствора с помощью гидрофосфата натрия в аммиачном растворе осадили магний в виде малорастворимой двойной соли MgNH.iP04, которая при прокаливании превращается в пирофосфат магния MgaPaO,. Определить состав смеси магния с его моноксидом, если образовалось 6,66 г пирофосфата магния. [c.30]

Выполнение работы. Поместить на предметное стекло 1 каплю раствора соли магния. Добавить к ней 1 каплю 1 н, раствора аммиака, насыщенного хлоридом аммония, и перемешать все стеклянной палочкой. Полученный раствор должен быть прозрачным. Внести в него палочкой кристаллик гндрофосфата натрня Na HPO . Рассмотреть образовавшиеся кристаллы двойной соли MgNHiPOi oHjO в микроскоп (рис. 43). Снять стекло с микроскопа и добавить к кристаллам полученной соли 1 каплю хлороводородной кислоты. Наблюдать растворение осадка. Написать уравнение реакции. Описать проделанную работу. Зарисовать форму полученных кристаллов. [c.257]

МНОГИХ местах земного шара. В верхних слоях этих отложений иногда содержатся довольно значительные количества калия, преимущественно в виде хлорида или двойных солей с натрием и магнием. Однако большие скопления солей калия, имеющие промышленное значение, встречаются редко. Наиболее важными из них являются соликамские месторождения в России, страссфуртские в Германии и эльзасские — во Франции. Залежи натриевой селитры находятся в Чили. [c.383]

КАИНИТ (греч. kainos — новый) — минерал, двойная соль калия и магния КС1 MgSOj ЗН2О. хорошо растворим в воде, горько-соленого вкуса. К. бывает серого, желтого, красного цветов, что обусловлено примесью соединений железа. К- вместе с другими калийными и магнезиальными солями используют для получения калийных удобрений, металлического магния и др. [c.114]

КАРНАЛЛИТ — минерал, двойная соль хлорида калия и хлорида магния K I Mg lj 6Н2О. Используется для получения магния, калийных солей. [c.121]

Помещают на предметное стекло " аплю раствора соли магния. Добавляют к ней одну каплю растворе аммиака эквивалентной концентрации - 1 мопь/л, насыщенного хлоридом аммония, и перемешивают стеклянной палочкой. Полученный раствор должен быть прозрачным. Вносят в него палочкой кристаллик гидрофосфата натрия. Рассматривают кристаллы двойной соли МдМН РО -бН О в микроскоп (рис. 31). [c.137]

Карбонат кальция СаСОд встречается в природе в виде известняка, мела и мрамора, доломита — двойной соли — СаСОд - Mg Og и др. Карбонат кальция н виде известняка и мела образует целые горные хребты. СаСОд кристаллизуется в гексагональной системе (кальцит) (рис. 127). СаСОд — белый порошок плотностью 2,71, практически не растворимый в воде. В химическом отношении карбонат кальция очень похож на карбонат магния. [c.475]

Другие двойные соли растворяются инконгруэнтно. При этом состав солевой массы образующегося раствора не совпадает с составом двойной соли, а при изотермическом испарении насыщенного раствора, соответствующего составу двойной соли, кристаллизуется не двойная соль, а одна из входящих в нее солей. Примером является карналлит K l Mg I2 6H20, при обработке которого ограниченным количеством воды в раствор переходит главным образом хлорид магния, а основная масса хлорида калия остается в твердой фазе. [c.154]

Рассмотрим схему циклического процесса обменного разложения солей с образованием в качестве промежуточной фазы двойной соли на примере конверсионного способа получения сульфата калия из хлорида калия (сильвина, КС1) и семиводного сульфата магния (эпсомита MgSOi-THjO). На диаграмме рис. 5.75 показаны поля [c.190]

К нерастворимым солям относятся карбонаты, фосфаты, фториды, оксалаты, феррицианиды и др. С сульфатами и нитратами щелочных металлов, аммония и магния соответствующие лантаниды образуют двойные соли состава Ме(НОз)з 2МН4Ы0з-4Н20, 2Ме(М0з)з-ЗМ (М0з)2-24Н20 и Этими [c.334]

Хлориды, сульфаты и фосфаты магния с соответствующими соединениями щелочных металлов (и НН4+) легко дают двойные соли. Большинство солей Ве и Мд растворимы в воде плохо растворимы фториды, основные карбонаты, оксалаты и фосфаты (особенно НН4МдР04). [c.483]

Г алидные руды Na l — каменная, или поваренная, соль КС1 —сильвин K I М 1 2 6ЦО — карналлит — двойная соль калия и магния. Они используются главным образом для получения легких активных металлов. [c.285]

Гидрофосфат натрия Ыз2НР04 в присутствии растворов ЫН4С1 и ЫН40Н образует с растворами солей магния белый кристаллический осадок двойной соли [c.247]

К 3 каплям раствора соли магния прилейте 2 капли раствора аммиака. Выпавший осадок растворите в нескольких каплях раствора нитрата аммония и добавьте 3—4 капли раствора моногидрофосфата натрия Na2HP04 выпадает белый кристаллический осадок. Составьте уравнение реакции образования двойной соли М НН4Р04. [c.134]

Смотреть страницы где упоминается термин Магния двойные соли: [c.34] [c.47] [c.250] [c.17] [c.388] [c.120] [c.49] [c.63] [c.37] [c.213] [c.12] [c.263] [c.265] [c.474] [c.146] [c.218] [c.219] [c.125] [c.130] [c.281] [c.175] [c.315] [c.319]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология