Фосфаты определение методами

Определение фосфат-ионов методом радиометрического титрования проводят путем осаждения меченых Р фосфат-ионов магнезиальной смесью [c.350]

Определение фосфатов колориметрическим методом [c.20]

Гл. 10—11 содержат материал, связанный с использованием радиоактивных изотопов в химическом анализе (метод изотопного разбавления и радиометрические методы анализа). Возможности этих методов иллюстрируются рядом примеров (разделение фосфатов, определение натрия в солях калия, радиометрическое титрование и др.). [c.5]

Уже упоминалось, что осаждение Ва + —способ разделения линейных и циклических фосфатов этот метод не всегда позволяет добиться количественного отделения линейных фосфатов. Трудность отделения заключается в неполном осаждении и соосажде-нии, особенно при малых концентрациях полифосфатов. Для разделения сейчас успешнее используют хроматографию. В качестве осадителей полифосфатов изучали комплексные соли кобальта, в некоторых случаях были достигнуты определенные успехи [3]. С помощью хлорида три (этилендиамин) кобальта (Н) можно разделить трифосфат и дифосфат [4, 5], если проводить осаждение при pH = 3,6 с помощью было показано, что процессы неполного осаждения и соосаждения проходят даже при тщательно контролируемых условиях осаждения. [c.480]

Для определения глюкозо-6-фосфата энзиматическим методом при осаждении белков используют 0,5 н. раствор хлорной кислоты. Из безбелкового раствора хлорную кислоту удаляют в виде перхлората калия (с. 29). Надосадочную жидкость используют для определения глюкозо-б-фосфата (с. 40). [c.66]

Реактивы для определения глюкозо-6-фосфата энзиматическим методом с глюкозо-6-фосфатдегидрогеназой (с. 41). [c.65]

Для колориметрического определения сульфата предложен хлоранилат бария (этот реагент можно применять также для определения хлоридов и фосфатов) [117]. Метод основан на следующей реакции [c.539]

Следовательно, точность гравиметрического определения фосфата этим методом зависит от точного соблюдения условий реакции. Недостаток метода, связанный с нестехиометричностью состава осадка, можно устранить введением эмпирического фактора пересчета. [c.445]

Селективная экстракция нитрата тория эфиром , содержащим 12,5% (по объему) Н Юз, с сорбента окись алюминия — целлюлоза представляет значительный практический интерес и дает возможность довольно просто анализировать такие сложные минералы, как монацит, пирохлор, эвксенит, самарскит и другие, даже в присутствии фосфат-ионов. Метод проверен на синтетических смесях 5 , 5п, Т1, 2г, Се, р. 3. э., 5г, Ва, 2п, РЬ, Mg, Мо, 5Ь, В1, V и Си, а также многочисленных природных объектах и применим для определения макро- и микроколичеств тория и урана из одной навески [2095]. [c.197]

Мешающее определению железо (П1) восстанавливают до железа (II) гидрохлоридом гидроксиламина. Мешают также фториды, фосфаты и большие количества органических веществ. Органические вещества и фтор можно удалить выпариванием пробы с хлористоводородной кислотой досуха и прокаливанием остатка. Если присутствуют большие количества фосфат-ионов, рекомендуется проведение определения методом 35.1. [c.143]

Ход определения. В мерную колбу емкостью 100 мл переносят калиброванной пипеткой 1 мл фильтрата, приготовленного, как для определения водорастворимых фосфатов весовым методом, добавляют [c.154]

При 100°С в 1 н. НС1 гидролизуется на 100%, за 2 мин. Более стабилен, чем креатинфосфат, к реактивам при определении по неорганическому фосфату по методу Фиске — Суббароу. [c.496]

ИЗ ПОЧВЫ, удобренной и неудобренной. Применение радиоизотопного метода позволило находить коэффициент использования фосфатов растениями путем непосредственного определения количества фосфора, взятого растением из удобрения. Если в почву внесен меченый фосфат определенной удельной активности, то по радиоактивности растений можно подсчитать, сколько фосфора в него поступило из меченого удобрения. [c.561]

Для получения хороших результатов при определении фосфатов таким методом мерные колбы необходимо на несколько часов наполнить концентрированной серной кислотой. Если данное требование невыполнимо, партия мерных колб емкостью 50 мл должна быть выделена исключительно для определения фосфорного ангидрида. Это поможет избежать трудоемкой очистки лабораторной стеклянной посуды. [c.97]

В результате реакции выделяется NH3, что делает конечную точку титрования нечеткой. Применение молибдофосфата хинолина имеет ряд преимуществ перед аммонийной солью, некоторые преимущества уже отмечались в связи с обсуждением гравиметрического метода определения фосфата. Достоинства метода отмечались в работе Вилсона [69] и полностью подтверждены в более поздних работах. Этот метод в настоящее время является стандартным методом определения макро- и микроконцентраций фосфата, если от результатов анализа требуется высокая точность. Уравнение реакции можно представить следующим образом [c.449]

Определение по фосфору. Исследуемый раствор нуклеотидов или элюаты из участков бумаги или сорбента, содержащие АТФ, АДФ и АМФ, помещают в колбочки для сжигания. В качестве контроля используют растворы или элюаты из участков бумаги, не содержащие адениловых нуклеотидов. Проводят минерализацию проб и определяют неорганический фосфат по методу Фиске—Суббароу (с. 34). [c.187]

Определение общего содержания фосфатов фотоколориметрическим методом основано на образовании устойчивого желтого комплекса состава Н,РО -HVOj-ИМо Oj-w Н О и измерении его оптической плотности относительно раствора сравнения, содержащего определенное количество фосфатов. Относительная ошибка определения фосфатов в удобрениях, содержащих до 70 % , составляет +1,0%. [c.138]

Экстракция соединения железа (1И) с ферроном и трибутил-аммонием. Фосфаты определению железа этим методом не мешают. [c.777]

Для определения содержания свободных фосфат-ионов методом изотопного разведения к 1 л крови добавляют 0,5 г фосфата натрия активностью 6000 имп/мин. [c.66]

Ход определения. В стакан емкостью 400 мл переносят 100 мл фильтрата, приготовленного для определения фосфатов весовым методом (см. выше), добавляют 200 мл воды и продолжают анализ, как указано на стр. 24. [c.170]

Жидкостной бро.мид-селективный электрод, наготовленный на основе нитробензольного раствора кристалличесиаго фиолетового (5- Ю М) имеет прямолинейный участок градуировочного графика при относительно больших концентрациях от 10 до 10 моль/л. Описанный ранее электрод с мембраной из раствора бромида ртути в трибутил-фосфате имеет значительно меньшнй предел обнаружения (рВг=4,5), но в области больших концентраций (рВт=4—2,5) наблюдаются отклонения от линейности и Появление катионной функции [1]. Лучшими характеристиками обладает электрод со смесью кристаллического фиолетового (5-10- М) и бромида ртути (нас.) в нитробензоле в качестве мембраны. Линейность градуировочнаго графика сохраняется в пределах рВт от 2 до 5,5, предел обнаружения рВг р =5,7, крутизна электродной функции 45 м В/рС, коэффициент селективности к хлоридам, определенный методам смешанных растворов, равен 0,01. Присутствующие в растворе ионы калия, кальц(ия, бария, М агния, меди, железа, хро.ма не оказывают влияния на электродный потенциал. [c.28]

Анализ смешанных удобрений, при составлении которых внесен был в смесь цианамидкальция, не представляет из себя особой проблемы. В таких смесях цианамид лишь очень короткое время после смешения остается неизмененным. Следовательно, аналитик не. должен удивляться, если не удается открыть цианамида в смесях, приготовленных с его добавлением. Цианамид, если он присутствует, может быть открыт и определен методами, уже описанными, и в присутствии растворимых фосфатов нет необходимости в каком либо специальном методе. [c.117]

Реактивы для определения неорганического фосфата (по методу Херса, см. с. 35). [c.59]

Примечание. Определение фосфатов описанным методом может быть проведено совершенно удовлетворительно лишь в том случае, если обрап ено внимание на то, чтобы применяемая дистиллированная вода была полностью освобождена от кальция, магния и следов тяжелых металлов. Точно также из применяемой стеклянной посуды не должно извлекаться следов кальция или Магния. Выполнение этого условия безусловно необходимо. Следует только учитывать, что при нормальном содержании в сыворотке 3 мг % фосфора при этом методе определяется около 50 мкг магния. Поэтому надо применять, особенно для хранения титрованных растворов, сосуды из наилучшего химического стекла. Лучше применять уже бывшее в употреблении старое стекло или стекло, несколько раз подвергнутое действию водяного пара. Хорошо оправдали себя, согласно указаниям автора, парафинированные сосуды и сосуды из полиэтиленовой искусственной смолы. [c.519]

Для обнаружения урана может быть использован роданид калия или аммония, дающий с уранилом желтое окрашивание. По данным Арланд [305], образуются комплексные ионы вида [U02S N] , [и02(8СМ)2], [и02(ЗСМ)з1 с константами равновесия 5,7 5,5 и 15 соответственно. Реакция выполняется как в водных растворах, так и в смесях, содержащих ацетон, спирт или монобутиловый эфир этиленгликоля [426]. При определении в среде смешивающихся с водой органических растворителей избирательность метода увеличивается 2г, ТЬ, 5п, Мп, а также ацетаты, сульфаты и фосфаты определению не мешают [437]. Ре (III) предварительно восстанавливают аскорбиновой кислотой [990] или хлористым оловом [633]. Одним из достоинств метода является то обстоятельство, что окраска устойчива в широких пределах кислотности — от 0,1 до 2,0Л/ по НС1 или НМОз, поэтому поддержание точного значения pH не обязательно. Роданидный метод является особенно удобным при определении урана на фоне больших количеств тория. При соотношении и ТЬ=--1 10000 торий не мешает [440]. Но чувствительность роданидного метода невысока — 20—40 мкг мл урана. [c.38]

Малые количества фосфатов не мешают определению кальция с мурексидом, если после нодщелачиванпя титровать сразу же. При медленном титровании результаты занижены, а конечная точка размыта [613, 804]. Предельно допустимое отношение Р Са = 4 1, но оно зависит от разбавления раствора. Целесообразно определять кальций в присутствии больших количеств фосфат-ионов методом обратного титрования [613] или отделять их на ионообменной колонке [1500]. [c.53]

Для отделения монофосфата от монофторфосфата и дифтор-фосфата применяют метод электрофореза на бумаге при 150 в и pH 7 при использовании разбавленного (1 1) водой вероналового буферного раствора [865]. Скорость миграции монофосфата составляет 3,2 см час, а скорость миграции монофторфосфата и диф-торфосфата 6,5 смЫас. Для разделения ионов применяют предварительное осаждение ионами РЬ и иОа . Для повышения чувствительности определения соединений фосфора при высоком напряжении [887] применяют салицилатный буферный раствор с добавлением Н3ВО3 при этом чувствительность повышается в несколько раз. [c.63]

Количественное определение основано на окислении мышьяковистого водорода бромом до мышьяковой кислоты. Мышьяковая кислота с раствором молибдата аммония в серной кислоте образует окрашенное в голубой цвет соединение — арсе-номолибдат молибденила. Пользуясь стандартной шкалой, определяют по интенсивности окраски концентрацию мышьяковистого водорода. Такую же окраску дают фосфин и фосфаты. Чувствительность метода — 0,002 мг в 10 мл раствора [11]. [c.128]

Осаждают магний вместе с кальцием в виде фосфата по методу, изложенному в гл. Магний (стр. 719) , переносят взвешенный остаток после прокаливания в маленький стакан и растворяют в малом количестве серной кислоты, избегая избытка ее, большего чем 0,5 мл. Если прокаленный остаток растворяется с трудом, кипятят его с азотной кислотой и выпаривают До выделения обильных паров серной кислоты. На каждые 0,3 0 первоначально присутствовавшего пирофосфата прибавляют по 100 мл 75 %-ного (по объему) спирта и дают постоять раствору несколько часов или, лучше, в течение ночи, если количество кальцик очень мало . Фильтруют, промывают остаток сульфата кальция 75 %-ным спиртом и высушивают. Затем растворяют остаток в очень небольшом количестве разбавленной соляной кислоты, осаждают кальций в возможно малом объеме раствора в виде оксалата и прокаливают до окиси кальция . Если магний не подлежит определению, то осажденные фосфаты обоих металлов [c.695]

Применяются колориметрический, фосфорновольфраматный, перекисный 8-гидрОксихинолиновый методы более чувствителен и объективен фотоколоря-метрический метод [0-23]. В США для определения в питьевой воде и сточных водах применяется стандартный метод с галлиевой кислотой [0-69]. Полярографическим методом можно определить, ванадий в воде через 10 мин в концентрации 0,1 мг/л [0-21]. Определяется колориметрическим методом (чувствител >ность 1—-50 мг/л, точность 2%) [10] фотометрическими методами [0-1]. После осаждения фосфатами и гидроксидами железа и магния ванадий определяется спектральным анализом в концентрациях 0,005—0,045 мг/л, чувствительность определения методом атомно--абсорбционной спектрофотометрии по данным [0-24] —0,04 мг/л, по данным [0-18 0-62] — 0,06 мг/л. [c.43]

Ингл и Краух [65] описали дифференциальный кинетический метод определения силиката и фосфата. Этот метод основан на том, что в присутствии фосфата гетерополимолибденовая синь из желтых гетерополикислот образуется быстрее, чем в присутствии силиката. [c.440]

Для определения силиката применяют хроматографические методы. В работе [13] силикат и фосфат разделяли методом тонкослойной хроматографии на целлюлозе марки 8 и 8 Ес1ео1а с [c.189]

Определению не мешают Na, Са, Mg, Л1, Fe, сульфат, нитрат, фосфат, карбонат, гидрокарбонат, фенол, пиридин, гумминовые кислоты, лактат натрия, глицин, пирогаллол, пектины, танниновая кислота, додецилсульфонат натрия. Бромид и иодид мешают определению. Метод, разработанный для анализа воды, применим для определения 5—1000 ррт С -. [c.320]

Гипофосфит в присутствии серной кислоты образует с молибдатом аммония синее соединение, которое можно использовать для спектрофотометрического оиределения гипофосфита [16]. Фосфит в отличие от фосф1ата не мешает определению. Вербицкой и Романовой [17] независимо от авторов работы [16] эта реакция была обнаружена и использована для разработки метода определения гипофосфита. Энтон [18] предложил метод устранения мешающего влияния фосфата. В методах, описанных в работах [16] и [17], измеряют светоиоглошение при 470 нм. В модифицированном методе [18] измеряют светопоглощение при 400 нм, изменяя кислотность растворов, что позволяет определять гипофосфит в присутствии фосфата. Если необходимо, то можно определять и содержание фосфата. [c.427]

Методика, основанная на использовании MgNH4P04 6H20, обладает недостатками, например, осадок сравнительно хорошо растворим, что может привести к неполному осаждению фосфата и ошибке анализа, особенно это относится к определению малых концентраций фосфата. Соосаждение также является потенциальным источником ошибок анализа. Этот фактор можно исключить практически полностью, используя переосаждение. Более серьезным источником ошибок является непостоянство состава осадка. Осадок постоянного состава можно получить, лишь выдерживая осадок с раствором в течение длительного времени, точность результатов зависит от мольного отношения Mg РО4, которое должно быть точно 1 1. В методике [90] использовали цинк-аммоний фосфат, преимущество метода в том, что при титровании цинка конечная точка титрования четче, чем при титровании магния, недостатком метода с применением 2пМН4Р04 является необходимость проводить титрование при pH = 10. [c.453]

Быстрый комплексометрический метод, основанный на осаждении при pH == 5,0 фосфата лантана, описан в работе [94]. Можно определить в присутствии хлорида, сульфата, ионов щелочных и щелочноземельных металлов 50—300 мг РО . Методика заключается в введении в анализируемый подкисленный раствор, содержащий фосфат, известного объема стандартного раствора хлорида лантана и, после образования осадка фосфата лантана, титровании избытка лантана ЭДТА в присутствии ксиленолового оранжевого. В присутствии сульфата в методику следует ввести некоторые изменения. С использованием 0,01 М растворов хлорида лантана и ЭДТА можно определять 1 —10 мг фосфата. Определению не мешают 1930 рргп хлорида, 480 ррт Mg +, 800 ppm Са +, 1100 ppm Na+, 1920 ppm сульфата и 2740 ppm Ва2+. В отличие от метода с использованием циркония, не требуется отделять осадок. [c.454]

Разработаны косвенные эмиссионно-спектроскопические методы. Брикер и Фурман [159] использовали эффект подавления фосфатом эмиссии кальция и магния. Этот метод характеризуется ограниченной областью определяемых концентраций фосфора. Использовали еще одну систему, только с другим вторым металлом, например барием (II) [160], который частично замещает кальций в невозбуждающихся соединениях. Измеряли эмиссию кальция и бария в растворах, содержащих фосфат, при этом общая концентрация металлов была постоянной. Эмиссия кальция при 630 нм линейно зависит от концентрации кальция, наклон этой прямой пропорционален концентрации фосфата. Очевидно, метод пригоден для быстрого определения фосфата. Существенно мешает определению 10-кратный по отношению к фосфату избыток А1, Сг, Со, Fe, Sr, Sn и NO3. В некоторой степени влияют на определение эквимолекулярные концентрации цинка и ртути, 10-кратные концентрации Мп, К и Na. [c.465]

Показана возможность определения методом КПК фосфатов электрогенерированным свинцом(П) или висмутом(III). Титрант РЬ получают из амальгамы свинца при =1,07 В, а Bi — из висмутового электрода при = 0,05 В. В качестве фонового рекомендован раствор 0,2 Л1 по H OONa и 3-ь5М по Na l [623, 624]. Конечную точку титрования устанавливают амперометрически. [c.71]

Сплошные стрелки указывают те реакции цикла восстановления углерода, которые были выяснены Кальвином и его сотрудниками. Прерывистая линия изображает гипотетическую реакцию восстановительного карбоксилирования (подробности см. в тексте). Двойными стрелками отмечены некоторые биосинтетические пути, ведущие свое начало от промежуточных соединений цикла. Звездочками указана относительная степень включения метки (приближенно) после нескольких секунд фотосинтеза, определенная методом химической деградации, как указано в тексте. Сокращения Р — РОзН- РДФ — рибулозо-1,5-дифосфат ФДФ — фруктозо-1,6-дифосфат СГДФ — седогептулозо-1,7-дифосфат ТПФ — тиаминпирофосфат ГФ — глюкозо-6-фосфат ФЕП — фосфоенолпировиноградная кислота. Цифры у стрелок —это номера уравнений реакций, приведенных в тексте римские цифры при структурных формулах те же, что ив тексте. [c.545]