Германий сродство к электрону

Сродство атома германия к электрону оценивается в 24 ккал/г-атом. [c.625]

Сродство германия к электрону оценивается в 23,5 ккал-г-атом- [31. [c.7]

Представим в первом приближении энергию образования комплекса с переносом заряда в виде разности — Eaf — В, где 1в — ионизационный потенциал донора Е— сродство акцептора (центра адсорбции) к электрону В — взаимная электростатическая энергия комплекса относительно ВвД . Так как значение /д, например для воды, велико, Eцf и В должны быть достаточно большими, чтобы комплекс мог существовать. В атомах германия значения энергии пустых 4с -орбит близки к значениям для 4р-орбит. Поэтому можно ожидать, что германий способен образовывать донорно-акцепторные связи с молекулами, обладающими неподеленной парой, что и было обнаружено ранее [3]. Способность к образованию таких связей должна быть выше у атомов германия, связанных с акцептором, например с молекулой кислорода Е больше). Экспериментально это проявляется в увеличении коэффициента пропорциональности с 0,98 до 1,3 при адсорбции воды в присутствии молекулы кислорода, что близко к теоретически ожидаемой величине /з, получаемой при предположении, что на одном атоме германия адсорбируются две молекулы воды, образуя одно донорное состояние. [c.112]

Для суждения о характере взаимодействия металла с кис- лородом следует иметь в виду, что молекула (а тем более атом) кислорода обладает большим сродством к электрону и что благодаря наличию свободных электронов в металле кислород легко связывается с металлом. Это справедлив даже для германия и кремния, о которых известно, что при достаточной чистоте их поверхности каждая кислородная молекула вступает с ними в химическую реакцию (см. стр. 138). [c.155]

Заполнение электронами внешних энергетических уровней атомов рассматриваемых элементов, равное половине устойчивого октета (пз пр ) накладывает особый отпечаток на свойства всей подгруппы. Этим объясняется малое сродство атомов к электрону, в связи с чем элементы подгруппы углерода не образуют отрицательно заряженных ионов. Углерод и кремний из-за большой энергии ионизации не склонны также и к образованию положительных ионов. Для их соединений характерна ковалентная связь. Способность к образованию положительных ионов появляется у германия и усиливается к олову и свинцу, ионы которых 8ц2+ и РЬ + известны в водных растворах. [c.254]

Такова же картина и у германия — другого элементарного полупроводника с идеальной ковалентной, или гомеополярной (атомной, неполярной), связью. Отличие состоит только в том, что гибридизации подвергаются 45- и 4р-электроны. Однако у химических соединений из-за различия природы взаимодействующих атомов не возникает гомеополярная связь. Всегда один из атомов будет обладать большим сродством к электрону, вследствие чего электронная пара будет смещена в его сторону. Тогда возникает частично ионная ковалентная или полярная связь. Смещение льюисовской электронной пары (поляризация ковалентной связи) происходит в сторону более электроотрицательного атома. Под электроотрицательностью атома подразумевают полусумму сродства к электрону и ионизационного потенциала, т. е. (Е -Ь 1)/2. Второе слагаемое / потенциал ионизации — величина, определяемая с большой точностью для любого атома по спектроскопическим данным. Для первого слагаемого Е — электронного сродства — пока нет надежных методов его количественного определения. Поэтому Полинг пошел по другому пути и выразил значения электроотрицательностей атомов в условных единицах. [c.38]

В главную подгруппу IV группы входят углерод, кремний, германий, олово и свинец. Электронная конфигурация наружного энергетического уровня ns np указывает на наличие свободной ячейки 2/)-подуровня. Поэтому эти элементы могут проявлять валентность 2 и 4. Внутри подгруппы от углерода к свинцу увеличиваются радиусы атомов и уменьшается сродство к электрону неметаллические свойства ослабевают, а металлические — усиливаются. Углерод образует два устойчивых оксида СО и СО2. Оксиду углерода (IV) соответствует слабая двухосновная угольная кислота Н2СО3, которая существует только в водных растворах. Она образует два типа солей — карбонаты и гидрокарбонаты. Для кремния наиболее устойчивым оксидом является Si02, который характеризуется высокой химической инертностью. Соответствующая данному оксиду кремниевая кислота НгЗЮз слабее угольной. [c.248]

Примечания 1. Значения термоэмиссиошгого тока для автофотокатодов кремния германия и арсенида галлия получены при т-ре 77 К, остальные — при комнатной т-ре 2. ОЭС — отрицательное электронное сродство. [c.672]

До последнего времени каменноугольная смола была основным сырьем для синтетических красителей. Развитие анилинокрасочного производства привело к выделению и изучению все большего числа фракций каменноугольной смолы, что сильно продвинуло химию карбоциклического и гетероциклического рядов. Синтез красителя из каменноугольной смолы включает ряд промежуточных соединений и реакций, и это, в свою очередь, привело к многочисленным открытиям в органической химии и технологии. Химия красителей стимулировала квантово-механические исследования вопроса о зависимости между электронной структурой простой и сложной молекулы и поглощением овета. То доминирующее положение в производстве красителей, которое занимала Германия до первой мировой войны, было достигнуто благодаря поощрению исследовательской работы как в области химии красителей, так и всей органической химии. После 1916 г- Великобритания и США предприняли решительные меры для укрепления и развития своей анилинокрасочной промышленности. Английские и американские анилинокрасочные фирмы составили обширные программы исследований для своих лабораторий и для университетов. В эти исследования были включены не только потребности производства, но и фундаментальные проблемы цвета, строения волокна, сродства красителей к волокну, хемотерапии и других отраслей органической и биологической химии. [c.18]

Результаты измерений и вычислений приведены в таблице. Из таблицы видно, что поверхность образцов после травления и сушки имеет отрицательный заряд (У О, изгиб зон вверх для образцов п-типа). Этот заряд возникает вследствие окисления поверхности германия кислородом, который, имея сильное сродство к электрону, зарянгает поверхность отрицательно. [c.220]

Спектр положительных ионов более сложный помимо линий углеводородов и фона, он включает линии, соответствующие комбинациям германия с j-, С-2, Сз- и С4-группами. Наблюдались также пики, характерные для чистого германия, Ge+, GeOH+ и т. д. Спектр отрицательных ионов состоял из пиков элементов с большим сродством к электрону — от С до С , F , С1 , О и т. д. Хониг исследовал также мишени из угля, графита, алмаза и кар- [c.352]

Вычислены приблияенные значения сродства к электрону мышьяка ( 1,1 эв),германия (0,8 эв) и олова ( I эв ).Оценена энергия овязи алюминий - кислород (около 90 ккал/моль). [c.60]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология