Оксид кремния (IV) и кремниевая кислота

Оксид кремния (IV), или кремнезем. Кремниевая кислота 250 [c.383]

Кремний. Оксид кремния (IV) и кремниевая кислота [c.188]

Кремний — ближайший аналог углерода. Между соединениями обоих элементов имеется, однако, гораздо меньше сходства, чем можно было бы ожидать по их близкому соседству в периодической системе. Существенные различия между соединениями углерода и кремния можно иллюстрировать сопоставлением простейших неорганических соединений. Достаточно сопоставить свойства оксида углерода (IV) и оксида кремния (IV), угольной и кремниевой кислот. Органические соединения кремния структурно напоминают соединения углерода (оба элемента четырехвалентны), но нередко существенно отличаются от них по свойствам. [c.257]

В обычных условиях гидролиз стекла идет главным образом при первом контакте с водой, а потом. кремниевые кислоты, образующиеся прн гидролизе, покрывают поверхность стекла пленкой, защищающей его от дальнейшего действия воды. Однако в тех случаях, когда по характеру работы в растворе не должны присутствовать даже следы щелочи, пользоваться посудой из обычного стекла нельзя. Тогда используют более дорогое кварцевое стекло или плавленый кварц (стеклообразный оксид кремния). [c.197]

Оксид кремния (IV) и кремниевая кислота [c.140]

По указанной выше причине материал тигля для плавки металлов в вакууме не должен испаряться при рабочих температурах, а также не содержать или не образовывать в результате реакции с жидким металлом сильно летучих и легко диссоциирующих соединений. Так, например, не рекомендуется проводить плавку стали под вакуумом в кварцевых тиглях из-за значительной летучести кремниевой кислоты и оксида кремния. Плавка в вакууме также сильно ухудшает службы магнезитового тигля, удовлетворительно работающего при плавке в атмосфере воздуха. Здесь имеет место разложение материала тигля ввиду сильного испарения магния в вакууме. Испаряющийся магний конденсируется на холодных внутренних деталях печи и на смотровом стекле, что затрудняет ведение плавки. [c.96]

Оксид кремния (IV) 8102 кремниевая кислота. Из нескольких модификаций 8102, широко распространенных в природе, наибольшее значение имеет кварц. Он образует так называемые кварцевые пески, жильный кварц, песчаники, а также входит в состав многих горных пород (граниты и др.). [c.223]

Дайте краткую характеристику кремния. Напишите электронную формулу его, атома. Каковы его физические и химические свойства 2. В каком виде кремний встречается в природе 3. Опишите отношение оксида кремния (IV) к воде, кислотам и ш,елочам. 4. Напишите формулы мета- и ортокремниевой кислот и общую формулу поликремниевых кислот. ф5. Какие соли кремниевой кислоты растворимы в воде Как они получаются и как называются в технике ф6. При каких условиях получаются гидрозоль и гидрогель кремниевой кислоты 7. Как получают стекло и цемент 8. При добавлении раствора хлорида аммония к раствору силиката натрия образуется осадок. Что ин собой представляет Напишите уравнения реакций его образования. ф9. Каковы продукты выветривания полевого шпата [c.182]

Нахождение в природе. Кремний после кислорода — самый распространенный элемент на Земле. Он составляет 27,6 % массы земной коры. В природе находится главным образом в виде оксида кремния (IV) 5102 и солей кремниевых кислот — силикатов. Они образуют оболочку земной коры. Соединения кремния содержатся в организмах растений и животных. [c.138]

Общая характеристика IVA-, VA-, VIA-, VIIA-групп периодической системы. Водород, его химические и физические свойства. Свойства и способы получения хлороводорода и хлоридов, гипохлоритов, хлоратов. Кислород, его получение, сравнение физических и химических свойств кислорода и озона, окислительно-восстановительные реакции с участием пероксида водорода. Сера, ее физические и химические свойства. Свойства и способы получения соединений серы сероводорода и сульфидов, оксидов, сульфитов, серной кислоты и сульфатов. Азот, его физические и химические свойства, получение. Свойства аммиака и солей аммония, оксидов азота (+1), (+2) и (+4), азотистой кислоты и нитритов, азотной кислоты и нитратов. Получение аммиака и азотной кислоты. Фосфор, его физические и химические свойства. Свойства соединений фосфора фосфороводорода и фосфидов, оксидов фосфора (+3) и (+5), фосфорной кислоты и фосфатов. > лерод, его зичес-кие и химические свойства. Свойства и способы получения оксидов углерода и карбонатов. Свойства угольной кислоты. Свойства кремния, оксида кремния, кремниевой кислоты и силикатов. Медикобиологическое значение соединений указанных неметаллов. [c.757]

Оксид кремния (IV). Кремниевая кислота и ее 0J и. [c.422]

В действительности образуется смесь кремниевых кислот с5 02 1/Н20 с большим содержанием воды. При нагревании она постепенно теряет воду, а при длительном прокаливании превращается в оксид кремния (IV). Частично обезвоженная студенистая смесь кремниевых кислот — твердая, белая, очень пористая масса, обладающая большой адсорбционной способностью (носит название силикагель). [c.365]

Жидкостная адсорбционная хроматография основана на различной способности веществ сорбироваться на поверхности сорбента и десорбироваться при пропускании растворителя — элюента. В качестве сорбентов применяют оксид алюминия, кремниевую кислоту и диоксид кремния (силикагели), гранулированные полисахариды (например, декстраны) или другие полимеры, которые в растворителе набухают, образуя гранулированный гель (гель-хроматография). [c.16]

Кремниевые кислоты и их соли. Диоксид кремния—кислотный оксид. Ему соответствуют слабые малорастворимые в воде кремниевые кислоты. Их можно представить общей формулой пЗ Ог-тНаО, В свободном состоянии выделены ортокремниввая Н45Ю4, метакремниевая (или кремниевая) Н2510з и несколько других кислот. Метакремниевая кислота довольно легко образует пересыщенные растворы, в которых она постепенно полимеризуется и [c.511]

Химически оксид кремния (IV) очень инертен. Он соверн1енно нерастворим в иоде, в различных кислотах и только очень медленно растворяется в растворах щелочей. При сплавлении со 1це-лочами получаются соли кремниевых кислот, называемые силикатами, наиример [c.358]

Таким образом, 3 02 — кислотный оксид. Однако соответствую-и[ие ему кремниевые кис.чоты [мета — Н2510з, орто — Н45104) являются очень слабыми. Восстанавливается оксид кремния (IV) с большим трудом он легко реагирует лин1ь со фтором и фтороводородом, а также с его водными растворами (плавиковой кислотой), причем образуется газообразный фторид кремния [c.358]

Гексафторокремниевая кислота Ы281Р5 — сильная двухосновная кислота при диссоциации в растворе она образует устойчивый комплексный ион [81Га] . С растворами щелочей оксид кремния (IV) медленно реагирует с образованием солей кремниевых кислот [c.138]

Для выделения органических суперэкотоксикантов из экарак-гов применяют различные сорбенты силикагель, кремниевую кислоту, оксид алюминия, флоризил(силикат магния), фосфат кальция, активный уголь, целлюлозу, полимерные смолы и др Классическим примером могут служить методы разделения ХОП и ПХБ с помощью флоризила [90,9 П и арохлора [92,93] Большое число работ посвящено вьщелению ХОС и ПАУ с применением колоночной хроматографии на силикагелях [36,94-96]. Установлено, что степень ра аделения ПХБ и ХОП зависит от пористости и удельной поверхности силикагелей, условий их активации и содержания воды Интересные результаты получены при использовании двух колонок, заполненных оксидами алюминия и кремния [97] (рис. 6 4) Для удаления остаточных количеств воды наряду с сорбентами в каждую колонку добавляют по 0,2 г безводного сульфата натрия [c.221]

Диоксид кремния Si02 — тоже кислотный оксид. Хотя он не взаимодействует с водой, ему соответствует кремниевая кислота Н28Юз, которую можно получить из S102 косвенным путем. [c.30]

В соединениях с кислородом углерод и кремний образуют соединения, в которых их окислительное число +2 и +4 СО, 510, СО и Более устойчивы из них СО2 и 5102. Оксиды СО и 510 относятся к несолеобразующим, СО и 5Юз обладают кислотными свойствами. Им соответствуют кислоты угольная Н2СО3 и кремниевая Н2510з, причем кислотные свойства кремниевой кислоты выражены слабее, чем угольной. [c.204]

Таким образом, двуокись кремния представляет собой кислотный оксид. Однако соответствующие ей кремниевые кислоты являются очень слабыми. Восстанавливается двуокись кремния с большим трудом. Двуокись кремния легко реагирует лишь с фтором и фтороводо-родом, а также и с его водными растворами (плавиковой кислотой), причем образуется газообразный фторид кремния [c.197]

В главную подгруппу IV группы входят углерод, кремний, германий, олово и свинец. Электронная конфигурация наружного энергетического уровня ns np указывает на наличие свободной ячейки 2/)-подуровня. Поэтому эти элементы могут проявлять валентность 2 и 4. Внутри подгруппы от углерода к свинцу увеличиваются радиусы атомов и уменьшается сродство к электрону неметаллические свойства ослабевают, а металлические — усиливаются. Углерод образует два устойчивых оксида СО и СО2. Оксиду углерода (IV) соответствует слабая двухосновная угольная кислота Н2СО3, которая существует только в водных растворах. Она образует два типа солей — карбонаты и гидрокарбонаты. Для кремния наиболее устойчивым оксидом является Si02, который характеризуется высокой химической инертностью. Соответствующая данному оксиду кремниевая кислота НгЗЮз слабее угольной. [c.248]

По химическим свойствам оксид кремния (IV) 810о относится к кислотным оксидам. При сплавлении его с твердыми щелочами, основными окс1 дами и карбонатами образу отся солп кремниевой кислоты [c.141]

По химическим свойствам оксид кремния (IV) SiOa относится к к слотным оксидам. При сплавлении его с твердыми щелочами, основными оксидами и карбонатами образуются соли кремниевой кислоты [c.216]

В воде оксид кремния (IV) не растворяется и с ней химически не взаимодействует. Поэтому кремниевую кислоту получают косвенным nyieM, действуя кислотой на раствор силиката калия или натрия [c.216]

Оксиду кремния (IV) соответствует очень слабая кремниевая кислота На810з (точнее лЗЮа-г/НаО, где х -и />1). Кремниевую кислоту получаюг действием кислот на растворы солей кремниевой кислоты [c.96]

Высшие оксиды углерода и кремния СО2 и 8102 являются кислотными оксидами, которым соответсгвуют гидроксиды, проявляющие слабокислотные свойства — угольная кислота Н2СО3 и кремниевая кислота Нг8103. [c.408]

Галогеноводородные кислоты реагируют с металлами, стоящими в электрохимическом ряду выше водорода, и с оксидами металлов, гидроксидами и карбонатами. Фтороводородная кислота взаимодействует с оксидом кремния, образуя 1сксафторо-кремниевую кислоту [c.429]