Характер взаимодействия расплавленных солей и металлов

Как ранее указывалось, коррозионный процесс, возникающий в результате взаимодействия поверхности металла с водными растворами электролитов, влажными газовыми средами или расплавами солей и щелочей, является гетерогенной электрохимической реакцией и, в зависимости от характера внешней среды, протекает различно. [c.14]

Диаграммы плавкости систем металл — соль этого металла позволяют объяснить характер взаимодействия металла с расплавленной солью. Из подобных диаграмм можно установить, образуются ли в данной системе низковалентные ионы. В случае образования субсоединений (появления в расплаве низковалентных ионов) должны происходить изменения температур кристаллизации расплава, в то время как коллоидная дисперсия металла не изменяет температуры замерзания соли. Исходя из этих положений, рассмотрим изученные системы металл — соль. [c.248]

На основе связи между сродством фаз и снижением свободной поверхностной энергии на границе между ними В. Н. Еременко выдвинул весьма общий признак смачивающего действия подобное смачивает подобное [112]. В соответствии с эт м признаком смачивание может иметь место при контакте твердой и жидкой фаз со сходным (подобным) типом межатомных взаимодействий. Твердые металлы могут смачиваться жидкими металлами, ионные кристаллы — водой и расплавами солей, органические вещества — неполярными жидкостями и т. д. Сопоставление с большим числом экспериментальных данных показывает, что признак подобия может служить достаточно надежным ориентиром для прогноза характера взаимодействия (смачивания или несмачивания). При практическом использовании этого. признака необходимо иметь в виду, что он применим для равновесных систем, поскольку именно для них справедлива указанная выше связь между сродством фаз и снижением межфазного поверхностного натяжения [З]. [c.87]

Так как понижение растворимости металла от добавок другой соли трудно объяснить коллоидным характером растворения, то приходилось считаться с химическим взаимодействием металла и соли. Поэтому, говоря о потерях металла в солях, Лоренц рассматривал их как совокупность образования металлического тумана, испарения металла и возможного образования субхлоридов, которые находятся в равновесии с расплавом [3]. [c.246]

Величины свободных объемов могут быть вычислены не только для расплавленных галогенидов щелочных металлов, но и для нитратов и для галогенидов второй группы. Данные о сжимаемости этих солей приведены в работах [24, 25], а о плотности в работе [26]. Однако для этих солей вряд ли применимы те принципы, которые положены в основу приведенных выше соотношений, поскольку взаимодействие частиц в этих расплавах в значительной степени носит ковалентный характер. Во всяком случае вычисленные значения V существенно отличаются от избыточного объема AF и не подчиняются уравнению (39). [c.42]

В случае кислородных соединений состав электролита оказывает более существенное влияние на порядок следования металлов в электрохимических рядах, чем в случае галогенидных расплавов. Это объясняется более глубоким химическим взаимодействием окислов металлов с кислородными солями. Несмотря на специфичность электрохимического ряда для каждого расплавленного электролита, общий его характер примерно сохраняется. Обычно электрохимический ряд начинается щелочными или щелочноземельными металлами и заканчивается такими металлами, как сурьма, висмут, никель, платина, золото. [c.115]

Давно известно, что при взаимодействии металлов с их расплавленными солями возникает окрашивание расплава. Однако еще нет единства взглядов по вопросу о характере этого взаимодействия. [c.102]

Исследование сущности процесса растворения металлов в расплавленных солях позволило установить, что в виде коллоидного раствора, т. е. в дисперсном состоянии, в расплаве существует лишь незначительное количество металла, в то время как основная часть растворенного металла входит в истинное субсоединение с растворителем. Анализ характера взаимодействия между металлом и расплавленной солью можно сделать на основе диаграмм состояния металл —соль, которые позволяют судить о наличии в данной системе низковалентных ионов и, следовательно, о возможности образования субсоединений. При образовании субсоединений происходит изменение температуры кристаллизации расплава в то время, как наличие в расплаве соли металла в коллоидном состоянии таких изменений не вызывает. На рис. 17 показана диаграмма состояния системы С(1 — СбСЬ, из которой видно, что взаимодействующие компоненты при определенном содержании кадмия образуют твердые растворы. Эвтектика, состоящая из смеси СёСЬ и С(1С1, [c.59]

Непосредственно взаимодействует с некоторыми металлами, образуя гидриды. Гидриды щелочных и щелочноземельных металлов — белые кристаллические вещества, энергично разлагающиеся водой с выделением водорода, растворимые в расплавах солей и гидроксидов, сильные восстановители. Известны также металлообразные и полимерные гидриды. Металлообразные гидриды по характеру химической связи близки к металлам- имеют металлический блеск, обладают значительной электропроводностью, но очень хрупки. К ним относнг гидриды титана, ванадия и хрома. В полимерных гидридах (алюминия, галлия, циика, бериллия) атомы металла связаны друг с другом водородными мостиками . Они представляют собой белые, сильно полимернзованные вещества, при нагревании разлагающиеся на водород и металл. [c.418]

Исследования систем, состоящих из расплавов солей, методом спектроскопии КР разделяются на две категории. Первая группа включает работы по однокомпонептным расплавам,, таким, как расплавленные нитраты металлов или галогениды ртути (И). Цель этих исследований заключается в получении информации о структуре расплавов, а в случае ионных нитратов — в выяснении характера взаимодействии между катионами и анионами. Расплавы солей в структурном отношении близки к кри- [c.102]

ЛОСЬ С повышением температуры. Металлический туман , по мнению Лоренца,— это коллоидный раствор металла в соли. Чтобы подчеркнуть коллоидный характер взаимодействия металла с расплавленной солью, Лоренц назвал подобные системы пирозолями . Однако, исследуя влияние состава солевой фазы на количество растворенного свинца, Лоренц и Эйтель установили, что наименьшая растворимость свинца отвечала составу расплава КС1 2РЬСЬ. [c.246]

Свойства простых веществ и соединений. Селен и теллур существуют во многих аллотропических видоизменениях. Стекловидный селен, образующийся при быстром охлаждении его расплава, не проводит тока, а кристаллический серый селен, получающийся при медленном охлаждении, полупроводник. Теллур имеет металлоподобную кристаллическую модификацию и коричневую аморфную, которая при 25° С переходит в кристаллическую. По внешним признакам теллур может быть причислен к металлам. Он имеет металлический блеск, серебристо-серый цвет, внешне напоминает сурьму. Из двух его модификаций — аморфной и кристаллической — последняя более обычна. Но по своим свойствам он все же стоит блпже к неметаллам. Электрическая проводимость металлообразного кристаллического теллура резко меняется при освещении. Теллур — полупроводник, внешне он хрупок, легко растирается в порсшок. Сходство его с металлами состоит в том, что теллур может образовывать соли с сильными кислотами. Следующий за теллуром в главной подгруппе полоний — металл, у теллура с ним имеются некоторые общие свойства, Приведенпые факты свидетельствуют, что здесь проходит та граница, где стираются различия между металлом и неметаллом. Это лишний раз подчеркивает условность такого деления и необходимость более скрупулезного исследования характера элементов и свойств их соединений. При комнатной температуре Se и Те устойчивы к воздуху и кислороду. С галогенами взаимодействуют на холоду, а с иодом — в присутствии влаги. [c.350]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология