Индивидуальные соли

В виде кристаллогидратов могут кристаллизоваться не только индивидуальные соли, например АХ лНаО, но и химические соединения двух солей с одноименным ионом, которые можно записать р АХ)-р ВХ) г Н20). Если объемную треугольную диаграмму подобной системы пересечь плоскостью, соответствующей температуре более низкой, чем точки плавления индивидуальных [c.432]

ИЗ аддитивности я индивидуальных солей, причем это совпадение сохраняется для обеих мембран при довольно высоких концентрациях растворов. Это обстоятельство дает возможность рассчитывать осмотические давления многокомпонентных растворов электролитов по значениям я индивидуальных солей. [c.43]

Поскольку солеобразные соединения ванадия, ниобия и тантала в водных растворах сильно гидролизованы по катиону, их выделение представляет известные трудности, особенно с учетом ярко выраженной восстановительной активности низших производных. Однако сухим путем удается получить индивидуальные соли даже для ниобия и тантала в высших степенях окисления. Существование сульфатов и фосфатов 32(804)5 и Э ,(Р04)з ниобия и тантала и отсутствие подобных соединений ванадия указывают, во-первых, на стабилизацию высшей степени окисления в ряду V—Nb—Та, а во-вторых, на усиление основного характера в ряду V (+5)—Nb (+5)—Та (-f 5). [c.309]

Рис. 2. Пути превращения индивидуальных солей бензолкарбоновых

На положение металла в ряду напряжений влияют ионный состав расплава и температура (рис. XIV- ). В связи с отсутствием единого растворителя, который имеется в водных растворах, для расплавов невозможно построить единый ряд напряжений металлов. Такие ряды можно построить для расплавов и для индивидуальных солей металлов, имеющих общий ион, или для металлов в расплавах определенного ионного состава. При переходе от одного типа анионов к другому и в зависимости от температуры в [c.468]

Если испытуемый раствор содержит только одну группу катионов, достаточно осадить ее групповым реактивом и далее вести нализ по схеме, соответствующей этой группе. В простейшем случае анализа индивидуальной соли можно не осаждать ее катион [c.328]

Получите у преподавателя задание. Проделайте характерные реакции с растворами индивидуальных солей. [c.274]

Если учащийся для анализа получил индивидуальные соли и требуется определить, какие катионы I аналитической группы входят в состав данных солей, то исследование проводят в следующем порядке. [c.120]

Для открытия индивидуальных катионов учащийся получает три пробирки, в каждой из которых находится раствор индивидуальной соли, содержащий катионы бария или стронция, или кальция. [c.181]

Ионная сила раствора (р.) определяется по концентрации (С) и зарядам всех ионов (г). Для раствора индивидуальной соли [c.76]

В качестве хлоридного расплавленного электролита для получения сплава свинец—натрий может быть использован лишь расплав индивидуальной соли хлорида натрия, так как использование многокомпонентных расплавов приводит к выделению на расплавленном свинцовом катоде всех катионов, присутствующих в расплаве, что сильно осложняет последующее извлечение натрия из его сплава со свинцом. [c.217]

На положение металла в ряду напряжений влияют ионный состав расплава и температура (рис. 5.1). В связи с отсутствием единого растворителя, который имеется в водных растворах , для расплавов невозможно построить единый ряд напряжений металлов. Такие ряды можно построить для расплавов и для индивидуальных солей металлов, имеющих общий ион, или для металлов в расплавах определенного ионного состава. При переходе от одного типа анионов к другому и в зависимости от температуры в некоторых случаях изменяется положение металла в ряду напряжений. В табл. 5.2 приведены электрохимические ряды металлов в различных расплавленных средах. [c.445]

Применение рациональных методов обессоливания сточных вод. При обессоливании сточных вод необходима их классификация и разработка рациональной системы. Идеальным решением является выделение индивидуальных солей и возврат в производство очищенной воды и выделенных солей или регенерация рассолов й повторное их использование. Особую проблему составляет разработка методов анализа и изучения химического состава сточных вод на всех стадиях очистки. [c.305]

Как известно (см. гл. I и II), при электролизе водных растворов солей лития, рубидия и цезия на катоде вместо металла выделяется водород. Поэтому получение металлического лития вба-можно только при электролизе либо растворов его галогенидов в органических растворителях (ацетоне, нитробензоле, пиридине), либо расплавов индивидуальных солей и их различных смесей [2, 3]. Электролиз растворов галогенидов лития в органических растворителях дает небольшой выход по току (30—40%), а электролиз расплавов индивидуальных фторида или хлорида [c.379]

Таблица 49. Температуры плавления индивидуальных солей для солевых защитных покрытий

Добыча и переработка растворимых природных солей (галлургия) основана на сочетании процессов выщелачивания, выпаривания, кристаллизации и обезвоживания при обработке природных солевых растворов. Этими приемами достигается разделение солевых систем на индивидуальные соли. Научной основой галлургии служат работы Л. Г. Вант-Гоффа, Н. С. Курнакова п их школ по физико-химическому анализу солевых систем, в котором изучается связь между составом, состоянием и свойствами этих систем. Диаграммы растворимости позволяют установить условия кристаллизации солей из растворов. [c.140]

Разбавление индивидуальной соли другой солью с общим анионом приводит к повышению напряжения разложения, поскольку потенциал катода становится электроотрицательнее, а потенциал анода остается практически постоянным. Сдвиг потенциала катода не всегда в этом случае соответствует величине, рассчитанной по закону Нернста, так как активности ионов, как правило, не равны концентрациям. [c.262]

Анализ проведенного поиска патентных и литературных источников в области применения комплексообразующих реагентов межфазного переноса в технологии повышения нефтеотдачи показал, что зарубежные разработки направлены на создание технологий применения композиций ПАВ в смеси с аммониевыми и фос-фо 1иевыми четвертичными солями для обеспечения низкого межфазного натяжения на всем фронте вытеспетшя. Установлено, что четвертичные аммониевые соли обладают комплексным возлейст-вием на пласт и как поверхностно-активные вещества, и как бактерициды. Патентов на применение индивидуальных солей указанного типа для увеличения нефтеотдачи не обнаружено [c.108]

Если, кристаллические решетки индивидуальных солей смеси различаются значительно, возможны случаи полного смешения в жидком состоянии и раздельная эвтектическая кристаллизация в твердом. [c.275]

Изотермическую зависимость плотности раствора индивидуальной соли от его концентрации часто аппроксимируют двухпараметрическим полукубическим уравнением вида [c.753]

На этом же приборе были замерены осмотические давления водных растворов бинарных солей при использовании высокоселективной и относительно низкоселективной мембраны (табл. 1,2). Для сравнения приведены значения я для индивидуальных солей (данные А. Э. Грефа). [c.43]

Не только смеси, но и растворы некоторых индивидуальных солей, например тетрабората натрия N326407, карбоната (1ЧН4)2СОз или сульфида аммония (NN4)28, также обладают буферными [c.50]

Ограничимся рассмотрением хода анализа твердого ве[цества, состояп1его из смеси солей или солей и оксидов металлов. В простейшем случае анализу может подвергаться индивидуальная соль или оксид металла. [c.329]

Процессы растворения и образования субионов и субсоединений могут протекать независимо от прохождения электрического тока через ячейку с расплавленным электролитом. В связи с этим стремятся избегать слишком высокой (выше 600— 650 °С) температуры электролиза, что достигается подбором расплавов электролитов с соответствующими температурами плавления. Так как температуры плавления индивидуальных солей обычно слишком высоки, используют расплавы солевых смесей, имеющих, как правило, более низкие температуры плавления, чем индивидуальные соли. Простейшая диаграмма плавкости двухкомпонентного расплава показана на рис. 5.1. [c.204]

Описанный радиометрический метод определения чисел переноса отличается от обычных химико-аналитических вариантов отсутствием концентрационных ограничений числа переноса могут быть определены в растворах сколь-угодно высоких концентраций, вплоть до индивидуальных жидких электролитов или расплавов индивидуальных солей. Так, с помощью описанной методики был изучен перенос ионов в абсолютной серной кислоте, электропроводность которой обусловлена автоионизацией по схеме 2Н2504 НзЮ - + Н50Г. [c.191]

Индивидуальные соли диазо1[ия п таблицы не включены, так как их вполне можно идентифицировать при рассмотрении продуктов реакции. [c.235]

S04 , а фильтр II ступени — до проскока С1 -ионов, т. е. до тех пор, пока фильтрат остается нейтральным. Такое разделение смеси анионов 504 " и С1 целесообразно, так как позволяет использовать более высокую обменную емкость анионообменных смол при поглощении сульфатов и при регенерации анионитовых фильтров создает возможность утилизации отрабо-та1шых растворов, содержащих практически индивидуальные соли —сульфат аммония (или натрия) и хлорид, которые более выгодны для утилизации. [c.224]

Для получения обессоленной воды содержание ионов Na- в воде, поступающей на ОН -фильтр, загруженный слабоосновной смолой, должно быть менее 0,2 г-экв/м . Слабоосновные смолы поглощают двухзарядные ионы S04 значительно сильнее, чем однозарядные анионы хлора. Поэтому при работе анио-ннтового фильтра до проскока анионов SO4 в слое анионита последовательно протекают два процесса. На первой стадии, за-поршающейся проскоком анионов хлора в фильтрат, в смоле осуществляется обмен ОН -ионов на анионы S04 " и С1 . На второй стадии, начинающейся после проскока анионов С1 , фронт сорбции иопов S04 перемещается по слою ионита в результате вытеснения ранее сорбированных ионов хлора, т. е. >па этой стадии протекает обмен между ионами S04 и С1 . В результате ионы Н+, находящиеся в Н+-катионированной воде, не нейтрализуются и фильтрат содержит свободную соляную кислоту. Таким образом, Н+-катионированную воду можно фильтровать через анионит только до завершения стадии ОН -обмена, т. е. до тех пор, пока pH фильтрата не начнет падать. При работе двух последовательно включенных ОН -филь-тров, фильтр I ступени может работать до проскока ионов S04 , а фильтр II ступени — до проскока С1 -ионов, т. е. до тех пор, пока фильтрат остается нейтральным. Такое разделение смеси анионов 504 " и С1 целесообразно, так как позволяет использовать более высокую обменную емкость анионообменных смол при поглощении сульфатов и при регенерации анионитовых фильтров создает возможность утилизации отрабо-та1шых растворов, содержащих практически индивидуальные соли —сульфат аммония (или натрия) и хлорид, которые более выгодны для утилизации. [c.224]

Для создания наиболее благоприятных температурных условий электролизу обычно подвергают расплав смеси солей. Флю-суюшие добавки подбирают, основываясь на значениях ионных потенциалов выделения при высокой температуре (электрохимический ряд в расплавах). В качестве добавок нельзя применять соли с более электроположительными катионами, в противном случае добавки разлагаются и загрязняется основной металл. Смесь солей применяют еше и по той причине, что растворимость металла в" смеси обычно ниже, чем в расплаве индивидуальной соли. [c.270]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология