Диаграмма плоская

Рис. 21-15. Наиболее ненные углеводы. д-а-О-глюкоза в фишеровском представлении б-а-В-глюкоза в виде плоской гексагональной диаграммы в-ос-В-глюкоза в представлении, ближе всего отвечающем ее истинной форме г -Р-О-глюкоза, отличающаяся от а-формы только расположением групп, которые присоединены к атому углерода в положении 1 д-а-Ь-галак-

Рис. XII, 4. Плоская диаграмма состояния воды.

Рис. XII, 1. Плоская диаграмма состояния однокомпонентной системы в осях давление—температура.

По условию, введенному Фишером, связи, направленные вправо и влево на рис. 21-15, а, ведут от центрального атома к атомам, лежащим выше плоскости рисунка. Связи, указанные вверх или вниз от центрального атома, ведут к атомам, лежащим ниже плоскости рисунка. Изменение конфигурации групп вокруг любого асимметрического атома углерода в гексозе указывается на фишеровской диаграмме взаимной заменой положений групп —И и —ОН. Эту асимметрию легче заметить при представлении той же молекулы в виде плоского шестиугольника (рис. 21-15, б). Истинная форма молекулы с тетраэдрической геометрией связей вокруг каждого атома углерода изображена на рис. 21-15, в. Молекула глюкозы имеет конформацию кресла, с которой мы впервые познакомились на примере циклогексана. [c.310]

Процесс экстракции обычно осуществляется в тройной системе, состоящей из растворителя, более растворимого и менее растворимого компонентов исходного продукта. Так как общее содержание всех трех компонентов принимается за ЮО %, изотерма состояния системы имеет только две независимые переменные и может быть изображена на плоской диаграмме. Обычный вид этой диаграммы — равносторонний треугольник для специальных целей применяются диаграммы и другой формы. [c.167]

Наибольший интерес обычно представляют зависимости свойств системы от ее состава. В случае двухкомпонентных систем эти зависимости удобно изображаются с помощью плоских диаграмм, а в случае трехкомпонентных систем—объемными диаграммами. Более сложные системы изучаются реже. Для изображения зависимости их свойств от состава разработаны специальные приемы. Примерами диаграмм состав—свойство являются диаграммы состояния, описывающие зависимость температур начала кристаллизации от состава системы (рис. ХП1, 2, 7, 8, 9, 10). [c.392]

Рис. 162. Плоская диаграмма растворимости с одной областью расслоения

Существенно, что при некоторых режимах деформирования предельные линии на диаграмме плоского (или объемного) напряженного состояния пересекаются, так что в зависимости от соотношения между приложенными компонентами напряжения может достигаться различное предельное состояние материала. Это приводит к некоторому различию в условиях перехода в вынужденно-эластическое состояние при растяжении и других видах деформации — [c.189]

Плоская диаграмма состояния [c.356]

Диаграммой состояния называют такое геометрическое построение, которое отражает зависимость между различными свойствами вещества в системе (Р, Т, число молей и другие). С помощью диаграммы состояния определяют состояние системы при любом значении переменных и рассчитывают число фаз, используя правило фаз. При построении диаграмм состояния воды и бензола не учитывается изменение объема жидкости и твердого тела при фазовых переходах. При учете изменения объема в условиях фазового перехода необходимо переходить от изображения на плоскости к изображению объемного типа-Однако плоская диаграмма более наглядна. [c.163]

Основные типы объемной и плоской диаграмм [c.371]

В практической повседневной работе пользуются еще более упрощенными диаграммами, а именно сечениями объемной диаграммы плоскостями, отвечающими постоянному давлению или постоянной температуре. Поскольку и в научных исследованиях и в технике весьма часто приходится иметь дело с превращениями, протекающими при постоянном давлении или при постоянной температуре, подобные сечения вполне удовлетворяют многим потребностям теории и практики. Вместе с тем плоские диаграммы весьма удобны и компактны. [c.372]

Если рассматриваются превращения, протекающие в системе при некотором постоянном давлении, то достаточно располагать плоской диаграммой состояния в осях температура—состав, которая представляет собой сечение объемной диаграммы плоскостью, перпендикулярной оси давления. Поскольку в данном разделе рассматриваются в основном конденсированные системы, большинство приводимых диаграмм являются лишь частью полных диаграмм, так как в них не отражены интервалы температур, отвечающие процессам кипения и возгонки. [c.373]

Результаты систематических измерений скоростей при установке в начале рабочей камеры модели аппарата плоских тонкостенных решеток с различными коэффициентами сопротивления Ср приведены в табл. 7.1, 7.2, В табл. 7.1, 7.2 даны диаграммы полей полных давлений, измеренных непосредственно в отверстиях решеток (Н = 0), полей скоростей на расстоянии Я/Л, яг 0,35 за плоской решеткой при отсутствии за пей спрямляющего устройства и на расстоянии HiD . 0,5 за плоской решеткой с наложенным на нее спрямляющим устройством в виде ячейковой решетки. [c.163]

Что касается фронта решетки, то при достаточно больших значениях Ср полное и сравнительно равномерное растекание струи a 1,2) достигается при любых значениях Яр/Ок- Это видно из диаграмм полей скоростей, полученных при наложении на плоскую решетку спрямляющего устройства в виде ячейковой решетки (см. табл. 7.8). [c.183]

Плоский цикл — это цикл, включающий потоки сигналов обоих видов е и /) для каждой связи диаграммы (табл. 3.8), состоящей из односвязных элементов (без источников). [c.229]

На рис. ПО приведена пространственная диаграмма диоксида углерода и ее проекции на плоскости Р — Т, Р — VwT — ]/,ана рис. П1 показана плоская диаграмма состояния этой системы. [c.332]

Кривые аО, ЬО и Ю делят плоскую диаграмму состояния на три области давлений и температур, при которых в устойчивом состоянии находится твердый, жидкий или газообразный диоксид углерода. [c.332]

При рассмотрении диаграмм плавкости трехкомпонентных систем часто ограничиваются анализом плоской треугольной диаграммы, представляющей собой изотермическое сечение трехмерной диаграммы. На рис. 160 изображено сечение трехмерной диаграммы (см. рис. 159) горизонтальной плоскостью, отвечающей температуре Тх- На данной плоской диаграмме можно выделить несколько областей / — расплав компонентов А, В и С (С == 3—1 = 2) // — расплав компонентов А, В, С и кристаллы компонента А (С = 3—2 = 1) 11 — расплав компонентов А, В и С и кристаллы компонента В (С = 3—2 = 1) /V — расплав компонентов А, В и С и кристаллы компонента С (С = 3—2 = = 1). Обычно все сечения трехмерной диаграммы плоскостями, отвечающими различным температурам, наносят на одну плоскую диаграмму, получая проекции трехмерной диаграммы на ее основание. [c.424]

Несмотря на наглядность пространственных диаграмм, использование их для практических целей затруднительно. Поэтому обычно вводят некоторые ограничения, позволяющие заменить пространственную диаграмму плоской. Для двукомпонентной системы наиболее важной зависимостью является зависимость растворимости соли от температуры. Эту зависимость можно изобразить на плоскостной диаграмме в прямоугольных координатах. Такая диаграмма представляет собой плоское сечение пространственной диаграммы при давлении, равном одной атмосфере (или [c.37]

Часть исследований с направляющими устройствами производилась также на модели круглого сечения при отношении площадей FjFa 16 на основании визуальных наблюдений при помощи щелковинок был выбран оптимальный угол установки направляющих лопаток д a 56°, при котором профиль скорости получался наиболее симметричным. Диаграммы полей скоростей (рис. 8.1) показывают, что при большом отношении площадей (FJFq = 16) одни направляющие лопатки или пластинки не могут обеспечить удовлетворительного распределения скоростей по сечению аппарата (см. рис. 8.1, б, д). Более равномерное распределение скоростей достигается при установке за направляющими лопатками одной плоской решетки ( р a 6, f = 0,44, см. рис. 8.1, е, е), а вполне удовлетворительное — при установке двух решеток ( pi = Spa = 4,5 / = 0,48, см. рис. 8.1, г, ж). [c.199]

В случае однокомпонентной системы в уравнения состояния входят три переменные например температура Т, давление р и концентрация с или Т, р и мольный объем V. Любые две из них можно рассматривать как независимые переменные, а третью как их функцию. В большинстве случаев в качестве независимых переменных принимают температуру и давление. Откладывая значения этих двух переменных по двум осям прямоугольной системы координат, получаем двумерную (плоскую) диаграмму (рис. XII, 1), [c.356]

Таким образом, плоская диаграмма состояния однокомпонентной системы позволяет определить возможное число и характер фаз при выбранных условиях. Но плоская диаграмма никак не отражает объем системы, а следовательно, и изменения объемов при переходе от одной фазы к другой. Эти изменения могут быть очень значительными, например при переходе жидкости или кристаллов в пар. [c.357]

В повседневной работе полными диаграммами состояния обычно не пользуются, так как они громоздки и неудобны в обращении, а их изготовление весьма трудоемко. Всех этих недостатков лишены проекции полной диаграммы на одну из плоскостей, проходящих через оси координат. Плоские проекции могут быть выполнены очень точно, и работать с ними удобно. На рис. ХП, 2 показаны плоские проекции диаграммы состояния СОд. Все три проекции в принципе равноценны, однако наиболее употребительными параметрами, определяющими условия существования системы, являются Т и р, так как они хорошо поддаются измерению н регулированию. По этой причине чаще всего пользуются проекциями именно на плоскость Т—р. Приведенный выше рис. ХП, 1 представляет собой проекцию полной диаграммы на плоскость Т—р. Подобные плоские проекции сохраняют наиболее существенные стороны полной объемной диаграммы, а именно 1) две оси, позволяющие откладывать произвольные значения двух переменных, которые можем считать назависимыми переменными 2) проекции границ областей существования каждой из фаз, которые может образовать изучаемое вещество. [c.359]

Наклон кривых Оо, Оа и ОК на плоской диаграмме состояния определяется знаком и величиной производной йр1ё.Т, выражаемой уравнением (IV, 56) р1с1Т= 1Т у — 1). Знак этой производной определяется знаками теплоты процесса перехода X и разности мольных объемов фаз При плавлении, кипении и возгонке теплота системой поглощается, т. е. Х>0. Мольный объем газообразной фазы всегда больше мольных объемов равновесных твердой или жидкой фазы в этих случаях р/ Т>0, т. е. кривая Оо возгонки и кривая ОК кипения всегда наклонены вправо. Обычно процессы плавления также сопровождаются увеличением мольного объема и кривая Оа плавления почти у всех веществ наклонена также вправо. Таким образом, диаграмма, представленная на рис. XII, I, является типичной для самых различных веществ. [c.361]

Одним из следствий этой общей зависимости является правило, что каждой твердой фазе на плоской диаграмме состояния отвечает своя кривая температур начала кристаллизации. Так, на диаграмме рис. XIII, 2 (стр. 373) температурам начала кристаллизации кадмия отвечает кривая <1 1, а температурам начала кристаллизации В —кривая 1Н. [c.394]

Когда фигуративная точка системы лежит в незаштрихованных областях плоских диаграмм (см. рис. XIV, 1), а также на границах заштрихованных областей расслаивания, система однофазна и обладает двумя степенями свободы. Если фигуративная точка системы лежит внутри области расслаивания, система состоит из двух фаз и обладает одной степенью свободы, так как задавшись температурой, мы тем самым определяем состав обеих равновесных фаз задавшись же составом одной из фаз, мы этим определяем температуру, а следовательно, и состав второй фазы. [c.399]

Очень часто соль выделяется из водного раствора в виде гидрата, и таким образол кристаллизация соли неизбежно связана с захватом определенного количества кристаллизационной воды. На плоской треугольной диаграмме (T= onst) составу кристаллогидрата AX nHjO в этих случаях отвечает точка, лежащая на стороне, соединяющей вершину чистой соли и вершину воды, например точка R на рис. XV 8. Ненасыщенным растворам отвечает часть треугольника HjO—М—N—О. Фазовые изменения в пределах треугольника HjO—R—ВХ аналогичны только что рассмотренным (рис. XV, 6), с той разницей, что кристаллизуется не чистая соль, а ее кристаллогидрат. [c.431]

Состав трехкомпонентной системы изображается на плоской диаграмме, представляющей правильный треугольник. Вершип1)1 равностороннего треугольника соответствуют чистым веществам А, В и С. На сторонах, соединяюн1,их вершины, откладываются составы двухкомпонентных систем, образованных веществами, находящимися в [c.209]

Циклы в пассивных системах (диаграммы связи которых состоят из К-, С-, 1-элементов) в основном плоские и поэтому древообразный граф связей (без сетей) не имеет других циклов, кроме плоских (табл. 3.8). Оба типа циклов характеризуются односторонней причинной направленностью связей через каждый О- и 1-узел. Перемена направления причинности на обратную имеет место только в случае гираторов (табл. 3.8) и двухсвязных К-, С-, 1-элементов (если таковые имеются). Это свойство помогает быстро определить различные циклы без построения сигнальных графов. [c.231]

Проследим изменение фазового со стояния системы при ее охлаждении. При охлаждении системы до температуры Ti система гомЬгенная, одна жидкая фаза. При температуре Ti начинается кристаллизация компонента А (точка 2). Так как из расплава в твердую фазу выделяется только компонент А, то соотношение концентраций компонентов В и С в жидком расплаве не меняется. На плоском треугольнике основания призмы такой процесс отражается линией Г—3. Состав расплава меняется по линии 2—3. В точке 3 расплав становится насыщенным не только компонентом А, но и компонентом В. Точка 3 соответствует температуре Т При этой температуре из расплава начинает кристаллизоваться совместно с компонентом А компонент В. Состав расплава меняется по линии 3—g. На плоском треугольнике этот процесс отражается также линией 3 —g. Тройная эвтектика (точка g) находится при температуре Т . При температуре Т вся система кристаллизуется и будет гетерогенной, трехфазной. При дальнейшем охлаждении системы охлаждаются кристаллы компонентов А, В и С, что отражено на диаграмме стрелками на ребрах призмы. Весь процесс охлаждения системы на рис. 33 отражен стрелками. [c.242]

Точки Ей Е2 и Ез определяют эвтектику для двухкомпонентной смеси затвердевших веществ (/=3—3+1 = 1). Точка Е определяет эвтектику из кристаллов трех веществ А, В и С, находящихся в равновесии с расплавом этих же веществ (/ = = 3—4+1=0). Изотермические сечения объемной диаграммы позволяют выделить свойства смеси веществ при данной температуре. Линии пересечения плоскости с поверхностями ликвидуса называют изолиниями, которые проектируют на треугольное основание диаграммы и получают плоскую диаграмму для трехкомпонентной смеси веществ типа состав — свойство. [c.185]

Плоская диаграмма состояния серы приведена на рис. 113. Сера может существовать в виде двух твердых модификаций — ромбической 5(ромб) и моноклннной S(moh), жидкости 5(ж) и газа S(r). Области существования этих фаз показаны на диаграмме (рис. 113). Сплошные линии аЬ, Ьс, k, bd, d я de изображают на диаграмме устойчивые двухфазные равновесия [c.334]

К параметрам состояния трехкомпонентной системы относятся температура, давление и концентрации двух компонентов, поэтому полная диаграмма состояния такой системы должна быть четырехмерной. В связи с этим трехкомпонентную систему рассматривают при Р = onst и строят трехмерную пространственную диаграмму Б виде прямой трехгранной призмы, основанием которой служит равносторонний треугольник состава, а цо высоте откладывается температура. Изучение равновесий в трехкомпонентной системе еще более упрощается при постоянных температуре и давлении, так как при этом можно использовать плоскую диаграмму состояния, являющуюся сечением призмы, параллельным основанию (диаграмма состава). [c.417]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология