Константа равновесия образования

В термодинамических таблицах приводят термодинамические функции веществ, измеренные или рассчитанные при стандартном давлении (р°= 101325 Па) теплоемкость Ср°, энтропию 5°, энтальпию (теплоту) образования АН°ов, энтальпию (теплоту) сгорания АН°, энергию Гиббса образования АО°об, логарифм константы равновесия образования lg/ °poб. По этим величинам находят стандартную энергию Гиббса исследуемой реакции А0°, а по ней константу равновесия Кр° и равновесный состав [c.64]

Напишите константы равновесия образования из простых веществ жидкой и газообразной воды. [c.49]

Проиллюстрируем проведение расчетов по методу минимизации энергии Гиббса на простом примере смеси веществ Ai и Aj. Особенностью излагаемого, ниже подхода будет то, что не рассматривается химический процесс получения Aj из Al (т. е. закон действующих масс), а для расчета используют табличные данные о логарифмах констант равновесия образования Ai и А . Рассмотрим реакцию образования А из простых веществ L [c.115]

Логарифмы констант равновесия образования 1 Л / диолефинов С — С5 от О до 1500= К [2] ) [c.497]

Теплота, свободная анергия и константы равновесия образования Зд (газа) [30] [c.451]

Логарифм константы равновесия образования lg йГ/ алканов [c.470]

Логарифм константы равновесия образования 1 ю / алкенов (моноолефинов) от Сг до С о ) [2] [c.485]

Логарифм константы равновесия образования алкенов (моноолефинов изостроения) С,, С5 и С ) [2] [c.486]

Логарифм константы равновесия образования 1 А / алкилбензолов от Се до С , ) 2] [c.505]

Логарифм константы равновесия образования g/С/ [c.516]

Для расчетов используем данные о константах равновесия образования веществ 1]. В соответствии с соотношением (УП-45) [c.211]

Мерой основности ненасыщенного углеводорода можно считать константу равновесия образования а-комплекса. Следует отметить, что определить рК довольно сложно ввиду высокой реакционной способности карбокатионов. [c.65]

При сравнении констант равновесия образования из -парафинов разных изомеров видно, что при низких температурах [c.183]

Можно видоизменить это уравнение, если учесть, что произведение констант равновесия последовательных стадий полимеризации дает константу равновесия образования полимера иа мономера в одну стадию [c.253]

Из всех трех тримолекулярных реакций, представленных в табл. XII.9, только реакция N0 с Ог была изучена при и1ироком варьировании условий. Все три реакции, однако, имеют примерно одинаковые по величине иредэксио-ненциальные множители, отвечающие стерическому фактору около 10 . Гершинович и Эйринг Ц20] показали, что теория переходного состояния может привести к такой величине частотного фактора при разумном выборе молекулярных параметров для переходного KOMUjreK a. С другой стороны, любой из двух механизмов, включающих промежуточные комплексы (N0) или NO-Оз, приводит к удовлетворительному объяснению величины скорости реакции NO+Oa, в то время как для реакций N0 с I2 и Вга можно лишь предполагать образование комплексов N0 l2 и NO-Bra- В этих случаях для наблюдаемой константы скорости [см. уравнение (XII.15.5)] справедливо соотношение /Снабл == Ккг, где К есть константа равновесия образования промежуточного бимолекулярного комплекса, а к — бимолекулярная константа скорости последующей реакции этого комплекса. [c.274]

Константа равновесия образования окиси этилена [ИЗ] выражается следующим уравнением [c.172]

Используя зависимости (III.17), можно определить константы тушения флуоресценции по статическому и диффузионному механизмам. Для статического механизма константа тушения представляет собой константу равновесия образования комплекса в основном состоянии. [c.61]

Константы равновесия образования углерода по различным ре- [c.20]

Константу равновесия образования активного комплекса АВК можно представить в виде [c.416]

Из зависимости lg/ от температуры для н-алканов (рис. 70) следует, что с повышением температуры константа равновесия образования комплекса уменьшается и, следовательно, равновесие сдвигается влево, т. е. процесс комплексообразования затрудняется. Для каждого углеводорода существует верхний предел температуры, при котором еще может существовать его комплекс с карбамидом. [c.212]

Константа равновесия комплексообразования зависит от химической структуры углеводородов. Наибольшие значения К имеют к-алканы, причем с увеличением и молекулярной массы константа равновесия увеличивается. Зависимость константы равновесия образования комплекса от молекулярной массы н-алкана линейна. Как видно из рис. 71, извлечение комплексообразующих углеводородов (повышение /С) с удлинением цепи н-алкана происходит быстрее при меньших температурах. Охватывая довольно широкий температурный интервал, эти данные позволяют определять температуру начала образования комплекса карбамида с индивидуальными н-алканами. Кроме того, они дают возможность определять глубину извлечения н-алканов при депарафинизации нефтепродуктов при заданной температуре. [c.212]

В любом растворителе чем больше ионы, тем больше степень диссоциации. Например, константа равновесия образования ионной пары К в нитробензоле равна 80 для хлорида тет-раэтиламмония, 62 для бромида, слишком мала, чтобы определить ее для пикрата тетра-н-бутиламмония, но равна 7 для пикрата тетраэтиламмония [26]. [c.17]

Кластеры различного строения показаны на рис. 15.2. Обратимся к анализу уравнений, описывающих адсорбцию данного типа. Для простоты все коэффициенты активности положим равными единице. Степень заполнения поверхности кластерами из / молекул обозначим через 9,, константу равновесия образования /-ГО кластера обозначим через K . Долю свободной поверхности обозначим через бо- Тогда АГ, = 9,/9оЛ [c.284]

Пример. Рассчитаем из полученной в предыдущем примере константы равновесия образования аммиака /Ср=6,3-105 константы равновесия Кс и К, [c.255]

Соединение, состоящее из иона металла и связанного с ним льюисова основания, наподобие Ag(NH3)j, называется комплексным ионом. Устойчивость комплексного иона в водном растворе можно оценить по величине константы равновесия образования этого комплексного иона из гидратированного иона металла. Например, константа равновесия образования Ag(NH3)2 по уравнению (16.28) равна 1,7-10 [c.131]

Константа комплексообразования (разд. 16.5)-константа равновесия образования комплекса из иона металла и основных частиц, присутствующих в растворе. Она служит мерой устойчивости комплексного иона или тенденции к его образованию. [c.138]

Константы равновесия образования сероводорода при различных температурах [c.143]

Учитывая, что константа равновесия образования переходного состояния в этом случае [c.341]

Логарифи константы равновесия образования, АГ/ одноатомиых газов кислорода, водорода, азота и углерода [3] ) [c.405]

К аналогичным выводам приводит и изучение изменения энтропии, а также логарифма константы равновесия образования. Поэтому расчет АС°р, AS°, АН°, Кр реакций между групповыми компонентами можно проводить, рассчитывая термодинамические функции групповых компонентов по уравнениям (Х.1)— (Х.4) при заданной температуре точное определение среднего числа углеродных атомов не столь существенно, если п>4 для парафинов и олефинов и больше 7 для алкилцикланов или алкилбензолов. Из этого вывода ясно также, что допустима замена групповых компонентов с п, отличающимся от целого, индивидуальными веществами, у которых число углеродных атомов til близко к п. [c.394]

При получении 1-нонена из пропилена 1-гексен является промежуточным соединением. Для расчета констант равновесия реакций (а) и (б) воспользуемся значениями логарифмов констант равновесия образования lg/ / из простых веществ при 500 К и Р = 1 [c.282]

Из изомеров полиалкилароматических углеводородов наибольшую относительную константу равновесия образования (т-комплексов имеют изомеры, обладающие большей основностью, например, л -ксилол, мезитилен [156]. [c.81]

Рис. 71. Зависимость константы равновесия образования комплекса от числа атомов углерода в молекуле н-алкалгов при разных температурах.

Она является эндотермической, т. е. при образовании N0 из элементов происходи поглощение теплоты. На основании принципа Ле Шателье можно заключить, что повышение температ>ры должно приводить к смещению равновесия в сторону образования N0. Величина константы равновесия образования 1 моля N0 из элементов при 300 К составляет всего 10 Однако при более высоких температурах, порядка 2400 К, константа равновесия гораздо выше - приблизительно 0,05. Характер изменения для реакпии (14.14) показан на рис. 14.6. (На этом рисунке из-за очень бол1>шо-го диапазона изменений для ее измерения использована логарифмическая шкала.) [c.59]