Другие гидриды

Особенности жидкой воды как растворителя зависят от строения ее молекул. Структуры льда и воды в значительной степени определяются водородными связями. В жидком состоянии вода ассоциирована в большей степени, чем другие гидриды, например, аммиак, фторово-дород, сероводород. Жидкая вода имеет квазикристаллическую структуру. Каждая молекула воды окружена четырьмя другими молекулами, располагающимися по вершинам тетраэдра. Ядра кислорода находятся в центрах этих тетраэдров. Расстояния между ближайшими молекулами 2,76 А. Образование водородных связей объясняет аномальные свойства воды. [c.38]

В случае алюмогидрида лития и большинства других гидридов металлов механизм представляет собой простое нуклеофильное замещение, где атака осуществляется гидрид-ионом, который может быть или не быть свободным. Скорее всего реализуется механизм Sn2, а не SnI, так как, во-первых, первичные галогениды реагируют лучше, чем вторичные или третичные (третичные субстраты обычно дают алкены или не реагируют совсем), и, во-вторых, было продемонстрировано вальденовское обращение. Однако перегруппировки, происходящие при восстановлении бициклических тозилатов алюмогидридом лития, указывают на то, что может реализовываться и механизм SnI [886]. Имеются доказательства того, что алюмогидрид [c.177]

В ряду водородных соединений элементов VI группы НгО— НгЗ—НзЗе—НгТе температура плавления почти линейно увеличивается для трех последних веществ (рис. 1.7). Если бы зависимость температуры плавления от номера периода п соблюдалась во всей группе, то лед плавился бы примерно при 170 К (—100°С). Однако температура плавления воды резко нарушает ожидаемую закономерность (почти на 100 С выше). По-видимому, это объясняется значительно более прочной кристаллической решеткой твердой воды по сравнению с кристаллическими решетками других гидридов. [c.29]

Карбоновые кислоты легко восстанавливаются до первичных спиртов под действием алюмогидрида лития [457]. Реакция не останавливается на стадии образования альдегида (см., однако, т. 2, реакцию 10-85). Условия этого восстановления очень мягкие — реакция хорошо идет при комнатной температуре. Используют и другие гидриды, но не боргидрид натрия (см. табл. 19.5) [458]. Каталитическое гидрирование в этом случае также обычно оказывается неэффективным. Для восстановления карбоксильных групп особенно удачно использование борана (табл. 19.4), который позволяет селективно проводить реакцию в присутствии многих других функциональных групп (хотя реакция с двойными связями идет примерно с той же скоростью) [459]. Гидрид алюминия восстанавливает группы СООН, не затрагивая связей углерод — галоген в той же молекуле. [c.316]

Ацилгалогениды восстанавливаются [494] до спиртов действием алюмогидрида лития или боргидрида натрия, а также других гидридов металлов (табл. 19.5), но не борана. Взаимодействие может рассматриваться как комбинация реакций 19-38 и 10-77 (т. 2), [c.320]

Получение гидридов железа и некоторых других гидридов [c.96]

Для молекулярного наслаивания можно использовать и многие другие реакции, кроме указанных выше. В первую очередь это относится к реакциям конденсации, идущим с выделением других гидридов (HF, НВг, Н2О, H2S), энергия образования которых [c.203]

Помимо аммиака, известно еще два других гидрида азота — гидразин НаМ—ННа и азотистоводородная кислота Н—Ы=Ы=М или НМз, молекулы которых содержат в своем составе двух- и трехчленные цепочки из атомов азота. [c.82]

Гидрид натрия менее стоек, чем гидрид лития, и разлагается при нагревании. Как и другие гидриды, гидрид натрия — сильный восстановитель и способен, например, при 400°С восстановить тетрахлорид титана до металлического титана. Еще более активен гидрид калия, в общем похожий на соединение натрия. Гидрид рубидия воспламеняется на воздухе, а также в атмосфере фтора и хлора. [c.290]

Степень окисления —4 реализуется в гидридах. Из гидридов элементов подгруппы германия наиболее устойчив моногерман ОеН4. Он может быть получен в отличие от других гидридов восстановлением галогенидов германия цинком в соляной кислоте и устойчив по отношению к 15%-му раствору едкого натра. Самый длинный из известных гидридов германия имеет состав ОбюНаг. [c.185]

Исследование ковалентных гидридов IV—VII групп периодической системы выявило связь (за исключением трех случаев) между относительной молекулярной массой и температурой кипения как внутри групп, так и вдоль периодов (табл. 9.1). Исключения составляют аммиак, вода и фтороводород температура кипения всех трех веществ намного выше значения, ожидаемого из сравнения с другими гидридами элементов той же группы. Так, например, для воды путем экстраполяции от гидрида серы была предсказана температура кипения —80°С. [c.174]

Строение боранов не похоже на строение других гидридов, например углеводородов. Это уникальные вещества. Некоторые из них показаны на рис. 12.2. Отметим, что ни в одном случае здесь нет [c.282]

По химическим свойствам гидриды РЗЭ существенно отличаются друг от друга. Гидрид церия самовоспламеняется на воздухе. Гидрид скандия практически не взаимодействует с водой и даже разбавленными кислотами [31]. Гидриды РЗЭ неустойчивы во влажном воздухе — превращаются в гидроокиси или карбонаты. Растворяются в кислотах, образуя соли [c.76]

Гидрид кальция, а также другие гидриды, особенно комплексные, легко реагируют с водой и с другими нежелательными компонентами нефтепродуктов [c.274]

Все эти и другие гидриды неметаллических элементов III-VI групп при наличии достаточного количества кислорода сгорают с образованием оксидов неметалла единственным исключением является аммиак. [c.340]

LiH под давлением водорода 1 атм можно довести до плавления без разложения tni, 686 °С (р(Н2) —70 мм рт. ст. прн 640 °С). В вакууме при 220°С испаряется с частичным разложением. Давление водорода над другими гидридами щелочных металлов значительно выше. [c.1025]

В справочнике описаны методики получения и химический анализ гидридов. Представлены методики контроля качества и состава получаемых гидридов в том случае, если они специфичны для того или другого гидрида, приведены основные свойства гидридов, важные прн их технологическом получении и использовании, и кратко освещены вопросы техники безопасности при работе с гидридами. [c.3]

Испытано несколько других гидридов, в том числе гидрид натрия и алюмогидрид лития. Ни с одним из этих соединений не было получено столь же удовлетворительных результатов, как с гидридом кальция. [c.207]

Окисление простых углеводородов — метана, этилена и ацетилена — идет по той же схеме, что и окисление других гидридов [18] оно характеризуется периодом индукции порядка миллисекунды и в случае бедных смесей — бурным образованием гидроксила в точке воспламенения. Для богатых смесей спектр гидроксила выражен очень слабо, а в точке воспламенения внезапно [c.563]

Таким образом, гетеролитическая диссоциация водорода в данных реакциях проходит стадию нуклеофильного замещения одного координированного лиганда другим — гидрид-ионом 174]. [c.134]

К сожалению, отсутствие таких растворителей у зарубежных исследователей привело к тому, что описываемая реакция не приобрела препаративного значения [46, 103]. Поэтому было предпринято детальное исследование различных других гидридов, кислот, которые пригодны в присутствии этих гидридов, а также растворителей, которые могут быть использованы для этих систем [34]. В качестве стандартного олефина в этом исследовании использовался октен-1. [c.188]

Так, атом водорода, обладающий одним электроном, может приобрести структуру гелия, присоединив один электрон и образовав гидридный анион Н такой анион присутствует в гидриде лития Ь1" Н и других гидридах металлов [ Ча" Н , Са (Н )г и т. д.]. Атом водорода также может достигнуть структуры гелия, если поделит электронную пару с другим водородным атомом, при этом каждый из двух атомов отдает один из электронов и общая для них пара электронов будет считаться принадлежащей сначала первому атому, а затем второму [c.176]

При рассмотрении процесса превращения адсорбированных на металле атомов в ионы может возникнуть вопрос, способен ли металл в некоторых случаях вести себя так же, как донор электронов, и благодаря этому способствовать образованию адсорбированных отрицательных ионов. Из опытов Рыжанова и Лукирского [49] по селективной фотоэлектрической эмиссии калия под действием атомарного водорода можно сделать вывод, что атомы водорода, ударяющиеся о поверхность калия, получают каждый по одному электрону из металла и образуют на поверхности адсорбированный слой отрицательно заряженных ионов водорода [46]. Это поверхностное соединение сходно по своим свойствам с гидридом лития и другими гидридами, имеющими ионный характер. [c.45]

Гидриды лития и кальция могут быть использованы в качестве осушителей некоторых технических веществ и реактивов, а также (наряду с другими гидридами данной группы) в качестве-восстановителей органических соединений и при получении не-которых металлов (титана, ванадия, вольфрама и др.). [c.15]

Гидриды данных металлов получают нагреванием простых веществ в атмосфере водорода. Так, для скандия и иттрия известны гидриды 8сН2 и Н2, для лантана— ГаН2 и ЬаН,. Известны и другие гидриды элементов подгруппы скандия, которые относятся к фазам внедрения. Гидриды — твердые вещества серого или черного цвета, электронроводны. При нагревании на воздухе разлагаются с образованием оксидов и водорода, например [c.357]

Скорость восстановления кетонов очень сильно возрастает при добавлении неорганических [131] или льюисовых кислот [136] схемы (104) —(106) . Такое заметное возрастание скорости делает боран-амины подходящими реагентами для восстановления кетонов, когда с другими гидридами получаются смеси веществ схемы (107), (108) [137]. Учитывая, что боран-амины легко обменивают протон на дейтерий, эта реакция (с RsN-BDs) является удобным методом получения а-дейтерированных спиртов [138]. Циклогексанон восстанавливается под действием боран-аминов в ледяной уксусной кислоте за 1—2 ч [131], [c.283]

Подтверждением такого предположения является выделенный в 1923 г. Ы1Н2, обладающий сильно гидрирующими свойствами, однако другие гидриды гипотетичны (например, указанные в литературе Р(1Н, РдаН, Рс1аН2 и т. д.). [c.424]

Кроме 5пН4 известен другой гидрид олова, полученный в очень небольших количествах, — крайне неустойчивый ЗпгНб (АН°29 = = + 65,6 ккал/моль). [c.199]

Г. алюминия, AIH3. Твёрдое вещество, медленно разлагаемое водой используется как компонент твёрдого ракетного топлива, как восстановитель в органическом синтезе, для получения других гидридов. [c.100]

Алюмогидрид лития является очень сильным восстановителем, и его реакции отличаются значительно меньшей хемоселективностью, чем реакции большинства других гидридов металлов [c.311]

Тетрагидриды (от СН4 до ЗпН4) имеют правильную тетраэдрическую структуру, отвечающую использованию тетраэдрических зр -орби-талей связи с центральным атомом (углы между связями 109°5 , разд. 6.5). Другие гидриды имеют меньшие углы, приближающиеся к 90°, т. е. к значению для р-орбиталей связи (разд. 6.7). [c.182]

Благодаря отличиям в массах соответствующих фрагментов можно различить все три аминокислоты. К сожалению, этот довольно изящный метод имеет недостатки, из-за чего область его применения ограничена. Наиболее серьезный недостаток состоит в том, что побочные продукты, которые могут образоваться при неполном восстановлении, невозможно выделить. Когда имеют дело со смесью пептидов неизвестного состава, трудно отличить истинное производное от побочного продукта, так как последний также может детектироваться в газовом хроматографе. Еще одна побочная реакция в результате разрывов пептидных связей при восстановлении может привести к появлению новых соединений (свободных аминов и альдегидов), которые еще более усложняют картину. Известно, что при восстановлении третичного амида с помощью LiAIH4 происходит расщепление амидной связи и образуются альдегиды и амины [104]. Подобные реакции расщепления уже наблюдали для пролиновых пептидов [74]. Они встречаются также в ходе восстановления пептидов другими гидридами металлов [63]. Мы вынуждены признать, что этот метод может применяться только для не слишком сложных смесей нескольких простых аминокислот. Но даже при таком ограничении его важным преимуществом является то, что для анализа требуется очень небольшое количество вещества (несколько миллиграммов). [c.341]

Эти и подобные им исследования для других гидридов впервые иавели на мысль, что водород во всех соединениях связан не с железом, а с магнием, образуя либо смешанный гидрид железа и магния, либо комплексное соединение, в состав которых, кроме указанных компонентов, входит органический растворитель. Изучение ИК-спектров показало, что в так называемом гидриде железа, осажденном реактивом Гриньяра, иет полос связи Ре—Н, но зато обнаруживаетси линия, характерная для гидрида магния. [c.96]

Аналогично строятся другие названия по окраске. Аналогично для других замещенных катиона аммония ЫН4+. ° Аналогично для других элементов УА группы. Допускается название гидроксиламмоний. Аналогично для других актиноидов, = Аналогично для селена и теллура. Аналогично для других металлов, образующих соединения такого состава. Аналогично для других гидридов бора. " Водный раствор. Аналогично для других галогенов. " Допускаются также названия НгЗ — моносульфан, НгЗе — моноселан, НгТе —. мо-нотеллан. Аналогично для мышьяка, сурьмы и висмута. " Аналогично для германия, олова и свинца. [c.285]