Водородный электрод поправка на давление

Первый член в сумме уравнения (XX, 23) равен нулю по условию. Таким образом, потенциал водородного электрода уменьшается с повышением давления водорода на электроде. Отклонение давления от нормального на 0,1 атм вызывает изменение потенциала ф на 0,0012 в. При точных измерениях следует вводить поправку на давление водорода (с учетом давления насыщенного пара раствора). [c.548]

Поправка А , мв для водородного электрода при различных давлениях [c.281]

При измерении pH раствора с помощью водородного электрода, соединенного с каломельным, парциальное давление водорода обычно не равно точно 1 атм. Насколько можно понизить давление водорода при 25° С, прежде чем возникнет необходимость ввести поправку, если допустима ошибка в 0,01 единицы pH [c.209]

Для приведения потенциала водородного электрода, найденного при измерениях, к нормальному давлению (1 атм) следует вносить поправку А, учитывающую истинное давление водорода над раствором. Эта поправка вычисляется по формуле tsE . [c.34]

I Поправки Л(р для приведения потенциала водородного электрода к V нормальному парциальному давлению водорода [c.310]

Табл. IX.1 содержит поправку АЕ (в мв) для водородного электрода в интервале атмосферного давления 720—775 мм рт. ст. для температур О—95° С. Поправки были вычислены с помощью уравнения (1Х.5). Парциальное давление водорода получено из уравнения (1Х.6) без члена, который учитывает эффект погружения. [c.213]

Поправка на давление А (в т) для водородного электрода [c.214]

Поправка на давление для водородного электрода [c.212]

Первый член правой части уравнения (20) является величиной поправки, которая должна быть вычтена (алгебраически) из измеренного потенциала водородного электрода, чтобы привести результат к водородному давлению при одной атмосфере. Значения поправки при разных температурах и барометрических давлениях даны в следующей таблице. [c.83]

С падением давления водорода потенциал водородного электрода делается менее отрицательным (или более положительным) следовательно, при пониженном давлении стремление водородных ионов перейти в раствор падает. Таким образом, если водородный электрод является отрицательным электродом элемента, применяемого для измерения, и парциальное давление водорода меньше 760 мм, поправка должна быть прибавлена (арифметически) к результату измерения, чтобы привести его к значению при нормальном давлении. [c.84]

Измерения электродвижущей силы производятся при трех температурах не выше 40°С с интервалом около 10°. Полученные данные электродвижущей силы пересчитываются по отношению к нормальному водородному электроду введением поправки на отклонение давления водорода в условиях опыта от 1- ат. Поправка рассчитывается по формуле [c.39]

Нормальный водородный электрод состоит из покрытой платиновой чернью платиновой пластинки, опущенной в раствор, в котором активность ионов водорода равна единице и давление водорода равно одной атмосфере. Через раствор пропускается газообразный водород со скоростью 1—2 пузырька в секунду. Парциальное давление водорода должно равняться одной атмосфере. Если оно отличается от атмосферного, то в измеренное значение электродного потенциала вносится соответствующая поправка. Потенциал нормального водородного электрода условно при всех температурах принимается равным нулю [c.36]

Для приведения потенциала водородного электрода к стандартному парциальному давлению водорода следует учитывать барометрическое давление в момент измерения и давление насыщенных паров над раствором. Для этого следует вносить поправку Дф. вычисленную ио формуле [c.293]

Полученные данные пересчитать по отношению к нормальному водородному электроду введением поправки на отклонение давления водорода в условиях опыта от 1 атм. Поправку рассчитать по формуле [c.363]

Нри измерении pH раствора по водородному электроду, соединенному с каломельным, парциальное давление водорода обычно не равно точно 1 атм. Насколько низким может быть парциальное давление водорода при 25° до введения необходимой поправки, если допустимая ошибка 0,01 единицы pH [c.450]

Для приведения потенциала водородного электрода, найденного при измерениях, к нормальному давлению (760 мм рт. ст.) следует вносить поправку, учитывающую истинное давление [c.826]

Эту поправку необходимо учитывать при расчете э. д. с. газовых электродов, так как в справочниках эта поправка не учитывается. При решении примеров принимаем, что е° водородного полуэлемента равно нулю, и поэтому при расчете э. д. с. газовых полуэлементов давление выражаем в атмосферах. [c.259]

Эту поправку необходимо учитывать при расчете э. д. с. газовых электродов в случае, если давление газа, насыщающего электрод, выражено в системе СИ. Но так как ни в справочниках, ни в фундаментальных монографиях, посвященных вопросам электрохимии, выходивших из печати за период 1963—1969 гг., эта поправка не учитывается, то при решении примеров мы принимаем, что е° водородного полуэлемента равно нулю, и в связи с этим при расчете э. д. с. газовых полуэлементов давление выражаем в атмосферах. [c.340]

Парциальное давление водорода, О1кружающего металл, должно быть равным 1 атм. Вследствие наличия паров воды при общем давлении газа 1 атм парциальное давление водорода будет ниже. Поэтому необ.ходимо делать поправку на парциальное давление водяного пара и в выражение для фн подставлять парциальное давление Нг. Для этого цепь с двумя водородными электродами можно представить так Нг (р[) раствор с Н+ Н2(рг). Работа цепи сопровождается переносом 1 моля водорода от электрода с давлением Р1 к электроду с давлением Рг (соответственно активности равны <2 и аг) Э. д. с. цепи определяется из выражения [c.11]

Поскольку ДО] и ДОг, а следовательно и (хху ц) и (хх1х), зависят от парциального давления водорода, полученные значения э. д. с. пересчитывают по отношению к нормальному водородному электроду введением поправки на отклонение давления водорода в условиях опыта от 1 атм. Поправку рассчитывают по формуле [c.574]

Приведем пример введения этой поправки при измерении потенциала водородного электрода. Для определения pH раствора измеряем э. д. с. цепи На I X II 0,1 н. С1-, Hg2 l21 Hg при 25° и давлении водорода 740 мм. Если будет найдено, что э. д. с. равна, например, — 0,7325 в, то для получения правильного значения нужно, кроме прибавления 0,3358 в для перехода от каломельного к водородному электроду сравнения, еще произвести вычитание 0,00075 в, чтобы произвести поправку на давление > [c.471]

Сатуратор (рис. IX. 29) и сосуд для измерения 2 промывают хромовой смесью, затем дистиллированной водой, высушивают и заполняют раствором хлоридоводорода. Сатуратор соединяют трубками с сосудом для измерений и электролизером . В сосуд для измерения вставляют электроды, обеспечивая при этом герметичность. Сосуд и сатуратор вносят в термостат и пускают ток водорода со скоростью 1—2 пузырька в 1 с. Спустя 2—4 ч термостат нагревают до 25°С и через 1 ч приступают к измерениям э.д.с. со всеми четырьмя электродами, включаемыми попарно, т. е. с каждым хлорсеребряным электродом включают каждый водородный. Измерения повторяют через 15 —20, мин до тех пор, пока два последовательных определения не покажут значение э.д.с., совпадающее в пределах 0,1 мВ. В получетые значения э.д.с. вносят поправку на отклонение давления водорода от 1 атм. Поправку рассчитывают по формуле А = = дlg[(P —р)/760], где Р — барометрическое давление, мм рт.ст. р —давление паров воды над раствором хлоридоводорода, мм рт. ст. [c.576]

Самые важные примеры оксредметрических измерений, выполняемых методом прямого отсчета,— определения pH с помощью водородного и хингидронного электродов. В первом случае в основе определений лежит постоянство парциального давления водорода, поддерживаемое барботированием газа через раствор, во втором — равные концентрации хинона и гидрохинона в растворе, насыщенном хингидроном. Если названные условия изменяются (например, изменяется рнг при повышении температуры, либо нарушается равенство концентраций хинона и гидрохинона при редокс-взаимодействиях в растворе), необходимо вводить поправки в противном случае обеспечить необходимую точность измерений не удается. Подробно ограничения оксредметрических измерений в системе Н+/Нг и хинон/гидрохинон рассмотрены в [19, 20]. [c.99]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология