Тиосульфат-ионы окисление

Окисление тиосульфатов хлоридом железа (ПГ). К 3—4 каплям испытуемого раствора добавляют одну каплю разбавленного раствора РеСЬ. В присутствии тиосульфат-ионов происходит их окисление в тетратионат-ионы по реакции [c.175]

Какие степени окисления можно приписать атомам серы в тиосульфат-ионе Какие свойства — окислительные или восстановительные — преобладают у тиосульфатов [c.58]

Например, окисление тиосульфат-иона перекисью водорода, которое катализируется ионами 1 , протекает по схеме [c.256]

Окисление тиосульфатов иодом. К 3—4 каплям испытуемого раствора, который следует предварительно нейтрализовать, прибавляют по каплям раствор иода. В присутствии тиосульфат-ионов иод обесцвечивается, а раствор в отличие от реакции окисления иодом сульфит-ионов остается нейтральным. [c.175]

Такой тип кривой титрования получается, например, при титровании раствора иода тиосульфатом. До точки эквивалентности в растворе на.ходится обратимая система Ь —2Г, окисленная форма которой /2 восстанавливается на катоде, а восстановленная форма 1 окисляется иа аноде. Ток возрастает до тех пор, пока не оттитрована половина раствора иода, затем постепенно падает до нуля в точке эквивалентности. После точки эквивалентности на аноде могут окисляться тиосульфат-ионы, появившиеся в растворе в избытке, но тетратионат на катоде не восстанавливается, поэтому сила тока не возрастает. [c.185]

Строение политионовых кислот. Строение тетратионовой кислоты или соответственно тетратионат-ионов следует из того, что она образуется при окислении иодом тиосульфат-ионов. [c.774]

Восстановители, например тиосульфат-ионы, мешают открытию сернистой кислоты этим путем, так как тиосульфаты вступают в подобную же реакцию с иодом. Однако если при окислении 50з -ионов иодом нейтраль- [c.392]

В табл. 13.15 и 13.16 приведено подробное описание определения каждого из элементов Т1, V, Мо, XV (по скорости реакции окисления тиосульфат-иона пероксидом водорода) и 2п, Hf, МЬ, Та, Мо, , Ре (по скорости реакции окисления иодид-иона пероксидом водорода). [c.327]

Выделяющиеся тиосульфат-ионы участвуют в конденсации лигнина (см. 13.1.2). При температурах до 130 С в варочном растворе обнаруживают только продукты окисления углеводов, а при более высоких температурах появляются и продукты их дегидратации. Повышение кислотности раствора также способствует развитию реакций дегидратации углеводов. [c.344]

Набл. Названия продуктов реакций. Состав осадка и газа (Hi), продуктов окисления тиосульфат-иона (П2 и Пз). Изменение pH раствора в Пз и его причина. Выделение газа (П4). Появление окраски раствора в П5. [c.151]

Гипогалогениты. Окисление тиосульфат-ионов раствором гипобромита протекает по уравнению [c.100]

Вторая волна получается при +0,15 в, выражена плохо. Считают [1005], что эта волна соответствует необратимому окислению тиосульфат-иона до сульфита. [c.144]

Окисление тиосульфата натрия иодом с образованием тетратио-ната и иодида натрия лежит в основе иодометрического метода объемного количественного анализа окислителей и восстановителей. Реакция между тиосульфатом натрия и солями жалеза (ПГ) может быть использована для обнаружения тиосульфат-ионов. [c.168]

Очень важной особенностью тяжелых металлов является их способность вступать во взаимодействие со многими органическими веществами с образованием довольно устойчивых комплексных соединений. Образуют они комплексные анионы (в отдельных случаях очень устойчивые) с цианид-, роданид- и тиосульфат-ионами. Со многими органическими кислотами, особенно с оксикислотами, довольно устойчивые комплексные анионы образует и алюминий. Поэтому алюминий можно также отнести к тяжелым металлам, поскольку для определения его требуется иногда такая же предварительная обработка пробы, какой ее подвергают в ответственных случаях при определении тяжелых металлов. Эта обработка состоит в разрушении органических веществ окислением их сильными окислителями или выпариванием пробы и прокаливанием сухого остатка. Цианидные, роданидные и тиосульфатные комплексные соединения рекомендуется разрушать обработкой гипохлоритом в щелочной среде. [c.139]

Определение Т1, V, Та, Мо и У по скорости реакции окисления тиосульфат-иона пероксидом водорода [c.327]

Окисление тиосульфат-ионов раствором гипобромита протекает согласно следующему уравнению [c.53]

В этом методе сульфид-ионы осаждают в виде сульфида цинка или сульфида кадмия, отфильтровывают и промывают. В осадке содержание сульфид-ионов находят иодометрическим методом, описанным выше (см. стр. 195). Фильтруют после добавления глицерина, предупреждающего окисление сульфита кислородом воздуха. В одной порции полученного фильтрата находят суммарное содержание сульфит- и тиосульфат-ионов иодометрическим титрованием к другой порции того же фильтрата прибавляют формальдегид, связывающий сульфит-ионы, и иодометрическим методом определяют только тиосульфат-ионы. [c.201]

В заключение мы хотели бы рассмотреть вопрос о механизме реакции окисления в присутствии тиосульфат-иона и дать объяснение его каталитического действия на окислительный процесс. [c.108]

Однако существующие теории, в том числе и теория Абеля, не могут дать удовлетворительного объяснения тем резким колебаниям в степени окисления, которые наблюдаются при переходе к производственным условиям, когда применяются концентрированные сульфит-бисульфитные растворы, загрязненные различными примесями. Как уже отмечалось выше, появление примеси тиосульфата в растворе сульфит-бисульфита аммония способно вызвать заметное ускорение окисления этого раствора. В этом случае обычное окисление сульфит-бисульфита по приведенной выше схеме Абеля дополняется значительно более мощным окислением, в котором в роли катализатора выступает тиосульфат-ион. Поскольку тиосульфат является неизбежной примесью производственных сульфит-бисульфитных растворов, весьма важно дать, исходя из существующих теоретических представлений, правильное толкование причин такого его воздействия на окислительный процесс. [c.109]

На рис. XII, 1 показа ны пути рассмотренной) реакции по некаталити ческому и каталитическому механизмам. Согласно этой схеме, разница в энергиях активации есть не что иное, как эн тальпия образования активного комплекса, в состав которого входит ка-тализатор, из активного комплекса, состоящего только из исходных веществ. Этот же рисунок иллюстрирует случай, когда катализатор К2 вызывает процесс, вообще не идущий без его участия и приводящий к образованию иных продуктов реакции по сравнению с результатом действия катализатора К1 и результатом некаталитической реакции,. Опыт дает много примеров подобного селективного действия катализаторов. Например, окисление тиосульфат иона перекисью водорода в водном растворе в присутствии иодид-ионов описывается следующим [c.278]

Следует отметить, что в щелочных растворах гипобромиты окисляют иодид-ионы до иодат-ионов [581, с. 158], сульфид- и тиосульфат-ионы — до сульфат-ионов [261, с. 85], нитрит-ионы до нитрат-ионов, арсенит-ионы до арсепат-ионов [276, 610], аммиак, соли аммония и мочевину — до азота [261, 612], перекись водорода до кислорода [463], причем ВгО восстанавливается до Вг . Сомнения по поводу полноты окисления выражались только по отношению к реакции [c.30]

Обнаружение нитрит-ионов. Нитрит-ионы обнаруживают по реакции окисления ими иодид-ионов в уксуснокислой среде с образованием свободного иода. Тиосульфат-ионы мешают этой реакции, реагируя с выделившимся иодом, который окисляет их до тет-ратионат-ионов. Поэтому для обнаружения нитрит-ионов в присутствии тиосульфат-ионов поступают следующим образом. [c.226]

При легком окислении тиосульфат-ионов образуются политионат-ион ы— производные политионовых кислот общей формулы (для изученных кислот п не превышает 6). В молекулах этих кислот две концевые сульфогруппы —50зН соединены друг с другом либо непосредственно (дитионовая кислота), либо зигзагообразной цепочкой из атомов серы. Один из методов количественного анализа— иодомет-рия — основан на реакции, в которой образуется тетратиоиат натрия [c.248]

При замене в сульфат-ионе одного атома кислорода на атом серы образуются тиосульфат-ионы ЗдО . Б помышлен-ности тиосульфат ы получают окислением дисульфидов воздухом, а в лаборатории при кипячении раствора сульфита с порошком серы [c.330]

Ясно, что И и К[ — константы равновесия одной и той же химической реакции окисления молекулярным иодом тиосульфат-иона до тет-ратионат-иона, однако их числовые значения различны К[) = Поэтому, приводя числовое значение константы равновесия какой-нибудь химической реакции, необходимо одновременно записывать и уравнение этой реакции. [c.73]

Например, окисление тиосульфат иона перекисг-ю водорода, которое катализируется ионами Г, протекает, по схеме [c.321]

Титан — катализатор реакции окисления тиосульфат-иона. За скоростью реакции наблюдают по изменению мутности раствора за счет образующейся суспензии BaS04 (фототурбидиметрический метод). Достижение постоянной мутности соответствует оптической плотности 0,25. В зависимости от концентрации титана были полу- [c.154]

Броматометрическое определение сульфидной серы возможно в присутствии ее соединений с различной степенью окисления сероводород поглощают бромной водой и титриметрически определяют образующиеся при этом серную и бромистоводородную кислоты [1279] или определяют избыток бромата иодометрически [1533]. Сульфид-, полисульфид-, сульфит- и тиосульфат-ионы при совместном присутствии могут быть определены комбинацией иодометрического и броматометрического титрований в различных условиях [1352]. [c.71]

Окисление сульфидов гексацианоферратом (III) приводит к образованию различных продуктов реакции в зависимости от условий ее протекания. В присутствии буферной смеси с pH 9,4 образуется элементная сера и Fe( N)e -HOH. Индикатором служит диметилглиоксимат железа (III), красный раствор которого обесцвечирается в конечной точке титрования [669], или нитропруссид натрия [970]. В последнем случае титрование проводят при pH 10—12. Опредедению не мешают сульфит- и тиосульфат-ионы [970], [c.71]

Очень многочисленны реакции межмолекулярного (межион-ного) окисления-восстановления с участием брома, широко используемые в анализе. Из числа наиболее важных реакций следует упомянуть окисление J" до Jj, перекиси водорода до кислорода, тиосульфат-иона до сульфата, арсенит-иона до арсената, нитрит-иона до нитрата, аммиака или гидразина до азота, Сг(1П) до r(VI), Fe(II) до Fe(VI), в большинстве своем протекающих в щелочной среде. В кислой среде Fe(II) окисляется бромом до Fe(III), что используют в косвенных методах определения брома с применением в качестве титранта аскорбиновой кислоты [35] или гидрохинона [369]. Результаты исследования кинетики реакции окисления Fe(II) бромом сообщены в работе [708]. [c.17]

Определение тиосульфат-ионов. Отобрав аликвотную порцию фильтрата, помещают ее в коническую колбу прибавляют 5 мл твора формальдегида, 20 мл уксусной кислоты, 1—2 мл рас-(Щ ора крахмала и содержимое колбы титруют раствором иода до яеисчезающего синего окрашивания. Количество израсходован-зйЬго на титрование иода соответствует содержанию ионов аОз -Реакция окисления ионов ЗзО " идет по уравнению [c.77]

Затем устанавливаем, что в левой части имеется 2-2=4 отрицательных заряда, а в правой— только два. Значит из левой части нужно вычесть 2 электрона, тогда число зарядов в обеих частях будет одинаково. Уравнение окисления тиосульфат-иона в тет-ратионат-ион примет вид [c.77]

Появление темнофиолетового окрашивания объясняется образованием нестойких комплексных ионов [Ре(520з)2] , разлагающихся вследствие окисления тиосульфат-ионов ионами трехвалентного железа до тетратионат-ионов, причем ионы железа (П1) восстанавливаются до железа (П) [c.365]