Тетратионат-ион

Окисление тиосульфатов хлоридом железа (ПГ). К 3—4 каплям испытуемого раствора добавляют одну каплю разбавленного раствора РеСЬ. В присутствии тиосульфат-ионов происходит их окисление в тетратионат-ионы по реакции [c.175]

Комм. Каково строение тиосульфат-иона Используя значения ф° для окислителя и восстановителя, объясните, почему при взаимодействии тиосульфат-иона с различными окислителями образуется сульфат-ион (Пз) или тетратионат-ион (П2) При взаимодействии тиосульфат-иона с хлорной водой возможно также выделение осадка. Каков его состав и в чем причина его образования Охарактеризуйте строение и окислительно-восстановительные свойства дисульфат-иона, пероксодисульфат-иона и тетратионат-иона. В чем заключается сходство и различие строения этих ионов Предложите способ обнаружения тиосульфат-иона в растворе в присутствии сульфид-, сульфит- и сульфат-ионов. [c.151]

Титрование иода. Вследствие низкого значения окислительно-восстановительного потенциала системы /Ь многие вещества могут восстанавливаться иодидами. К раствору добавляют избыток иодида и выделившийся иод титруют раствором тиосульфата в слабокислой среде. При этом протекает реакция с образованием тетратионат-иона [c.177]

Следы примесей атомов тяжелых металлов в присутствии кислорода вызывают постепенное окисление тиосульфата в тетратионат-ион. Например, медь(П) окисляет тиосульфат до тетратионата [c.336]

Примером влияния условий реакций на окисление или восстановление служит восстановление тиосульфатом. Например, тиосульфат-нон иодом или ионом Ре + окисляется до тетратионат-иона 840 " [c.388]

Из ионного уравнения реакции видно, что два тиосульфат-иона 820з превращаются в один тетратионат-ион З Об". [c.396]

Слабые НЛП медленно действующие окислители (Ь и др.) окисляют тиосульфат-ион до тетратионат-иона [c.283]

Строение политионовых кислот. Строение тетратионовой кислоты или соответственно тетратионат-ионов следует из того, что она образуется при окислении иодом тиосульфат-ионов. [c.774]

Поскольку Е = 0,522 В > О, то реакция в заданных условиях идет в прямом направлении иод окисляет тиосульфат-ионы до тетратионат-ионов. [c.161]

Пример 4. Ионы железа (III) окисляют тиосульфат-ионы до тетратионат-ионов. Суммарное уравнение этого взаимодействия [c.34]

К желто-бурому раствору иода прибавляйте по каплям раствор тиосульфата натрия до обесцвечивания. Тиосульфат-ион окисляется в тетратионат-ион [c.200]

Титрование раствором иода. Тиосульфат-ионы количественно окисляются иодом до тетратионат-ионов [c.999]

Тиосульфат-ион легко окисляется, особенно иодом, до тетратионат-иона 5 0 б [c.221]

Хлорамин Б в присутствии больших количеств КВг в среде НС1 количественно окисляет тиосульфат- и тетратионат-ионы [1299] до сульфатов. Избыток окислителя определяют иодометрически или добавляют стандартный раствор арсенита и его избыток оттитровывают хлорамином Б а присутствии индигокармина [1188]. [c.100]

Строение тетратионат-иона показано на рис. 137 этот ион содержит дисуль- [c.299]

Элюирование цианидных комплексов также весьма затруднительно, и обычные элюенты в большинстве случаев оказываются неэффективными. Весьма полезна добавка смешивающихся с водой растворителей (гл, 7. 4). В некоторых системах целесообразно пре-враш,ение поглощенных анионитом ионов в другие анионы. Так, например, известно, что элюирование тетратионат-иона хлоридом натрия происходит очень медленно. Если же обработать анионит раствором сульфита, то тетратионат превратится в тиосульфат, который легко извлекается из колонки [42]. [c.172]

Примером влияния условия реакции на продукты окисления или восстановления могут служить реакции восстановления тиосульфатом, например, тиосульфат-ион при окислении иодом или катионами железа (П1) окисляется до тетратионат-иона [c.504]

В щелочной среде тетратионат-ион разлагается по уравнению [c.524]

Раствор иода восстанавливается тиосульфатом, который при этом окисляется до тетратионат-иона [c.247]

Раствор перманганата калия также обесцвечивается тиосульфат-ионом. Последний в щелочном растворе окисляется до сульфат-иона. В кислом растворе наряду с SO4 образуются и тетратионат-ионы. [c.247]

Появление темно-фиолетового окрашивания объясняется образованием нестойких комплексных ионов [FeiSsOgijl. разлагающихся вследствие окисления тио-сульфат-1 .онов ионами железа (111) до тетратионат-ионов, причем Fe+++ Ессстаиавливаются до Ре -ионов [c.398]

Сульфид-, сульфит-, бисульфит-, дитионит-, тиосульфат- и тетратионат-ионы (последние после распада до SaOg и SO3 ) [c.105]

Раствор иода обесцвечивается тиосульфат-ианоад, причем последний количественно окисляется в тетратионат-ион [c.448]

Политионаты. Эти анионы имеют общую формулу 0з88 80з]2 , Соответствующие кислоты неустойчивы и быстро разлагаются на S, 8О2, а иногда и SOI". Хорошо изучены политионат-анионы с п= —4. В соответствии с полным числом атомов серы они называются тритионат-ион ЗзО ", тетратионат-ион, 840 " и т. д. Имеются сведения о существовании таких ионов с цепями, содержащими до 20 атомов серы. [c.377]

Появление темнофиолетового окрашивания объясняется образованием нестойких комплексных ионов [Ре(520з)2] , разлагающихся вследствие окисления тиосульфат-ионов ионами трехвалентного железа до тетратионат-ионов, причем ионы железа (П1) восстанавливаются до железа (П) [c.365]

Однако тетратионат-ион постепенно разлагается на бисульфит и сернистую кислоту, а также тиосульфат- и тритионат-ионы 8зОб по уравнению [c.524]

Вращаются в один тетратионат-ион 340б , обладающий только двумя избыточными электронами. [c.401]

Раствор иода или перманганата, добавленный к раствору тиосульфата, обесцвечивается. При этом ЗгОз - окисляется иодом до тетратионат-иона 340е , а перманганатом — до сульфат- [c.159]

Для определения элементного хлора широкое применение находит иодометрический метод. Поскольку элементный хлор нельзя титровать непосредственно раствором тиосульфата, так как последний окисляется хлором частично до сульфат-, частично до тетратионат-ионов, используют косвенный метод к исследуемому раствору добавляют иодид калия и выделившийся иод оттитровывают раствором тиосульфата в присутствии крахмала [932]. Мешающее влияние хлорат-иона устраняют добавлением уксусной кислоты или оксида мышьяка, растворенного в щелочи [955]. При определении активного хлора в Са(С10)2 большая часть добавляемого иодид-иона окисляется до J О , поэтому предлагают к анализируемому раствору добавлять определенное количество Sn la или AsjOs. [c.47]

Химия (1978) -- [ c.221 ]

Аналитическая химия (1994) -- [ c.183 , c.304 ]

Общая химия (1964) -- [ c.299 ]

Общая химия (1974) -- [ c.249 ]

Справочник по общей и неорганической химии (1997) -- [ c.12 , c.91 , c.114 ]

Аналитическая химия (1980) -- [ c.314 ]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология