Тетратионаты, определение

Основное преимущество серноватистокислого натрия, особенно ва -ное в связи со свойствами йода, состоит в том, что, как видно из уравнения (5), окислительный потенциал Ма З О, при переходе в тетратионат не зависит от pH раствора. Таким образом, оба основных раствора йодометрии, в отличие от большей части растворов других методов, могут применяться при изменении концентрации водородных ионов в широких пределах — от сильнокислой среды до щелочной (pH 9). Это дает возможность создавать наиболее благоприятные условия для определения различных веществ в зависимости от их свойств. [c.403]

Количество Ь эквивалентно количеству растворенного кислорода в первоначально взятой пробе. Пробу объемом 203 мл (соответствующую 200 мл первоначально взятой пробы с учетом поправки на потерю определенного количества воды, вытесненной при добавлении реагентов) выливают из склянки для определения БПК в склянку для титрования, где ее титруют 0,025 н. раствором тиосульфата натрия. Последний окисляется в тетратионат, а свободный иод снова превращается в иодид [c.42]

Тетратионаты получают из тиосульфатов при обработке иодом. Эта реакция используется для объемного определения иода [c.377]

Как видно из схемы, в этом процессе скорость определяется первой степенью концентрации иона ЗгОз . Следовательно, образование сульфата имеет особенно большое значение в конце титрования, когда концентрация ЗгОз уменьшается. Тетратионат подвергается медленному окислению избытком иода, при этом образуется сульфат [27] однако эта реакция происходит слишком медленно и при обычных условиях анализа не имеет серьезного значения. Если же рабочий раствор тиосульфата предназначен для других определений, нестабильность тетратионата следует все же принимать во внимание, так как в растворе, особенно в нейтральном и щелочном, могут постепенно образовываться вещества, поглощающие иод, например тиосульфат и сульфит [28]. [c.390]

Определение индивидуальных политионатов в чистом виде выполняется довольно просто, тогда как анализ смесей более сложен. Названия публикаций не всегда отражают их содержание и, например, некоторые ссылки на определение тетратионата подразумевают определение и других политионатов рассматриваемым методом. [c.510]

Перйодат по характеру окислительного действия по отношению к политионатам сходен с гипохлоритом [25]. Метод, основанный на применении перйодата калия, использован для определения три- и тетратионатов, гидросульфида НЗ и полисульфида. Установлено, что этот метод позволяет анализировать различные бинарные смеси, но детали экспериментов не описаны. [c.514]

Второй источник ошибок связан с окислением иодидов кислородом воздуха, которое ускоряется в кислых растворах. Таким образом, при титровании необходимо, чтобы титруемый раствор был нейтральным иди слабокислым. При обратном титровании, т. е. когда прибавляют раствор иода, тиосульфат должен быть подкислен в слабой степени для предотвращения его разложения. Если титровать тиосульфат иодом в щелочной среде, то окисление тиосульфата идет дальше тетратионата и это приводит к ошибкам. При определении тиосульфата йодометрическим методом рекомендуют титровать стандартный раствор иода анализируемым раствором тиосульфата. [c.598]

Для потенциометрического титрования тиосульфата применен ацетат кобальта(III) [53]. Приготовление этого титранта описано в литературе [54]. Титрование выполняют в атмосфере азота с платиновым и каломельным электродами, оно происходит количественно только в насыщенном растворе ацетата натрия. Окисление тиосульфата в тетратионат требует около 40 мин. Средняя ошибка определения 70—240 мг тиосульфатов составляет -0,15%. [c.604]

Принцип анализа. Определение основано на образовании роданида натрия при взаимодействии циановодородной кислоты с тетратионатом натрия с последующей реакцией с хлоридом железа. [c.43]

В литературе описывается ряд методов определения цианистого водорода. Один из них основан на взаимодействии цианистого водорода с тетратионатом натрия в щелочной среде с образованием роданида натрия. Чувствительность метода 0,2 мг/м . Недостатком метода является визуальное конечное определение цианистого водорода и малая специфичность. Определению мешают ацетаты, сульфаты, сульфиты и фториды [202, с. 251]. [c.189]

Кривые для нескольких титрований по этому способу представлены на рис. 16-24 [7]. Одним из первых было использование титрования иода тиосульфатом (кривая а), которое широко применяется для определения воды по методу Фишера. Форму кривой титрования можно объяснить следующим образом до точки эквивалентности в растворе присутствуют и иод, и иодид-ионы, и ток может протекать. По мере титрования иод восстанавливается до иодида, в точке эквивалентности иода не остается, и ток протекать не может. За точкой эквивалентности, когда добавлен избыток тиосульфата, ток также не может протекать, так как система тиосульфат — тетратионат необратима. [c.361]

Тетратионат получают обработкой тиосульфата иодом по реакции, широко применяемой для объемного метода определения иода [c.411]

Определение тетратионата основано на реакции взаимодействия его с цианидом в щелочной среде [c.216]

Определение цианистоводородной кислоты основано на способности ее образовывать в щелочной среде с тетратионатом натрия при 50—55° С роданид натрия, который взаимодействует с хлоридом железа, образуя роданид железа красного цвета . [c.67]

Большинство катализаторов обладают селективностью (избирательностью) действия. Каждый катализатор особенно интенсивно ускоряет одну какую-либо реакцию или группу реакций определенного типа. Например, окись этилена можно получить из этилена только в присутствии серебряного катализатора. Никель катализирует реакции гидрирования, но не окисления, а пятиокись ванадия, наоборот, хороший катализатор реакций окисления, но не гидрирования. Во многих случаях исходные вещества способны реагировать в различных термодинамически допустимых направлениях. Применяя селективно действующий катализатор, можно осуществить превращение только по одному какому-либо направлению. Так, например, перекись водорода может окислить тиосульфат в тетратионат в присутствии иона иода (катализатор), в присутствии же молибденовой кислоты образуется сульфат [c.263]

Метод основан на весовом определении SO4" в виде сернокислого бария после отделения мышьяка и сероводорода и перевода тиосульфата в тетратионат. [c.172]

Тиосульфат-ион окисляется ионом трехвалентного железа до тетратионат-иона эта реакция была положена в основу объемных методов определения тиосульфатов с применением в качестве индикаторов смеси метиленовый голубой — фуксин [92] или меконовой кислоты [93]. Аналогичным образом тиосульфат окисляли избытком ванадиевой кислоты с обратным титрованием ее солью Мора, применяя в качестве индикатора дифенилбензидин [94]. [c.283]

Для иодометрического определения различных окислителей их обрабатывают иодистым калием, после чего титруют выделившийся иод. При этом в качестве рабочего раствора обычно применяют серноватистокислый натрий, который переходит в тетратионат [c.395]

Реакиии V I,, и С Тиосульфат натрия является восстановителем. Его применяют при определении иода методом объемного анализа (разд. 3.11). Иод окисляет тиосульфат до тетратионата, 540б . В промышленности тиосульфат используют для удаления избытка хлора после отбеливания тканей. Хлор окисляет тиосульфат до сульфата. [c.458]

Смесь политионатов, тиосульфата, сульфита и сульфида может быть проанализирована по методу, предложенному в работе [1027], из пяти аликвотных порций. Для определения гексатионата рекомендуется [1541] шестую аликвотную порцию обработать ш е лочью. Гекса-, пента- и тетратионаты при комнатной температуре с разбавленной ш елочью реагируют с образованием тиосульфатов [c.105]

Определение тетратионата и пентатионата. В третьей аликвотной порции раствора определяют тетратионат и пентатпонат, для чего в нее прибавляют 30 мл 0,4 N раствора сульфида натрия и, если надо, нейтрализуют раствор по фенолфталеину. (Чтобы избежать разложения политионатов при нейтрализации, растворы сульфида, цианида и сульфита прилпвают к кислому анализируемому раствору и затем прибавляют точно требуемое для нейтрализации количество щелочи, устанавливаемое предварительной пробой.) Затем дают постоять 5 мин., прибавляют 5 мл 40%-ного раствора формальдегида, 20 мл 10%-ной GH3 OOH и титруют раствором иода (на титрование израсходовано с мл 0,1 N раствора иода). [c.106]

В колбу емкостью 50 мл помещают 15 лл 0,04 М раствора Na N, 0,5 мл 0,2 М раствора фосфатной буферной смеси с pH 6 и 10 жл анализируемого раствора и повышают pH до 7,4. После выдерживания раствора 4,5 часа при 40° С добавляют 1,0 мл 0,12 М раствора формальдегида, переносят смесь в делительную воронку, приливают 1,5 мл 2-10 М раствора метиленового голубого и 10 мл дихлорэтана, встряхивают 2 мин., органический слой высушивают безводной N82804, измеряют ОП экстракта при 657 нм. Метод позволяет определять 3,3-10 —1,0-Ю . оль/л тетратионат-, 1,7-10 —5,0-10 моль л пента- и 1,0-Ю " —2,3-10 моль л гексатионат-ионов. Определению мешают Br-, J-, NO3, 10 , S -, u --. [c.124]

Тетранитрометан, определение в воздухе 7540 Тетранитропентаэритрит, определение в воде 6981 Тетрароданодиамминхромат аммония, см. соль Рейнеке Тетратионат, окисление различными окислителями 770 Тетрафторбораты, определение бора в них 5436 фтора 5437 Тетрафторборная кислота, равновесие реакции образования 447 [c.391]

При взаимодействии раствора сероводорода с раствором сульфита в течение суток или более образуется смесь продуктов, известных как раствор Вакенродера. Этот раствор содержит тритионат ЗзОб", тетратионат 540б и пентатионат ЗбОе а также тиосульфат. Такие смеси встречаются в различных отраслях промышленности, например в деревообрабатывающей. Поэтому определение как общего содержания политионатов, так и отдельных компонентов представляет важную задачу. [c.509]

Раствор церия (IV) в 2 М растворе НСЮ4 количественно окисляет тиосульфат, три-, тетра- и пентатионаты до сульфатов [26]. Определению политионатов этим методом мешают ионы галогенидов, дитионаты и окрашенные ионы. Этот же окислитель был использован в сернокислой среде [27]. В I М растворе Н2504 количественно окисляется дитионат. Неизрасходованный церий(IV) титруют стандартным раствором железа (II) с ферроином в качестве индикатора. Количественное окисление три- и тетратионата происходит при кипячении в 6 М Н2504 в течение 30 мин. Для окисления 1 моль дитионата необходимо 2 моль церия (IV) [c.514]

Японские авторы [31—33] опубликовали несколько работ по спектрофотометрическим методам определения политионатов, основанным на образовании роданида. Этими методами можно определить отдельно тетра-, пента- и гексатионаты. Эти же авторы [34] предложили метод микроопределения двух компонентов в случае совместного присутствия тетра-, пента- и гексатионата. Авторы используют медь(II) в качестве катализатора превращения тиосульфата в роданид. В работе [35] чувствительность определений политионатов была повыщена в 60 раз, что позволило определять 3,3-10 —1,0-10 М тетратионата, 1,7-10- —5,0-10 М пентатионата и 1,0-10 —3,3-10 AI гексатионата. Такое повыще-ние чувствительности достигнуто экстракцией 1,2-дихлорэтаном комплексного соединения роданида (эквивалентного политионату) с метиленовым синим. После экстракции проводят спектрофотометрическое определение, основанное на измерении светопоглощения при 657 нм. Определению политионатов описанным методом мешают медь(П), бромид, иодид, нитрат, перхлорат и сульфид. [c.515]

Предложен быстрый и чувствительный метод определения (раздельного или суммарного) тетратионата и тиосульфата [36]. Методика анализа включает цианолиз в отсутствие катализатора и последующее определение тиоцианата в виде комплексного соединения с железом (III). Метод использован для анализа почвенных [c.515]

Сульфит можно определять в присутствии других серусодер-жащнх анионов, нсиользуя иодиметрический метод. Этны методом анализируют смеси сульфита с сульфидом и тиосульфатом [17] и сульфита с сульфидом и сульфатом [18]. Обе методики приведены в разделе, посвященном определению сульфида. Анализ смеси сульфита с дитионатом и сульфатом [19] описан в разделе Ди-тионит . Описаны анализ дитионита натрия, содержащего сульфиты и тиосульфаты, и анализ смеси сульфита, тиосульфата и тетратионата [20, 21]. При анализе последней смеси использовано то обстоятельство, что сульфит и тиосульфат окисляются иодом, тогда как бром окисляет все три аниона. Содержание сульфита и тиосульфата определяют раздельно после маскирования сульфита формальдегидом. [c.584]

Раствор Вакенродера, образованный по реакции сероводорода с растворами сульфитов, содержит тиосульфат, тритионат, тетратионат и пентатионат. До недавнего времени анализ таких смесей представлял крайне трудную задачу [65]. Использование высокоскоростной жидкостной хроматографии привело к созданию замечательного метода анализа упомянутых смесей [66]. Полное разделение и определение компонентов выполняется за 15 мин. Метод приведен в разделе Политионаты . [c.605]

Тиосульфат можно определить мнкрогравиметрическнм методом [68]. Переносят 0,01 мл анализируемого раствора, содержащего 20—200 мкг тиосульфата, на узкую полоску бумажного фильтра, импрегнированного хлоридом серебра. Помещают фильтр в специальный аппарат и обрабатывают его водой, в результате происходит миграция ионов. После высушивания фильтра белые пятна вырезают и взвешивают. Сравнение со стандартами позволяет определять тиосульфат с точностью 1,5%. Определению тиосульфатов описываемым методом мешают бромиды, иодиды и цианиды не мешают хлориды, сульфаты, карбонаты, нитраты, сульфиты, хроматы, тетратионаты и оксалаты. [c.606]

Для определения элементного хлора широкое применение находит иодометрический метод. Поскольку элементный хлор нельзя титровать непосредственно раствором тиосульфата, так как последний окисляется хлором частично до сульфат-, частично до тетратионат-ионов, используют косвенный метод к исследуемому раствору добавляют иодид калия и выделившийся иод оттитровывают раствором тиосульфата в присутствии крахмала [932]. Мешающее влияние хлорат-иона устраняют добавлением уксусной кислоты или оксида мышьяка, растворенного в щелочи [955]. При определении активного хлора в Са(С10)2 большая часть добавляемого иодид-иона окисляется до J О , поэтому предлагают к анализируемому раствору добавлять определенное количество Sn la или AsjOs. [c.47]

Для качественного определения H N в воздухе пользуются ее реакцией в щелочной среде с тетратионатом натрия NagS Og, в результате которой образуется роданид натрия. При реакции роданида натрия с хлоридом железа появляется красное окрашивание (роданид н елеза). Определение роданида производится колориметрическим методом. По количеству роданида устапа-в.ливается концентрация HGN [1, 6]. [c.62]

Разложение тетра-и пентатионата. Распределение меченой серы в получаемом тетратионате и пентатионате изучалось во всех случаях путем определения активности продуктов их разложения цианистым калием [c.297]

Серу (до 2-10 %) можно определить по реакции ее ацетонового раствора с цианидом, в результате чего образуется роданид, который затем переводят в красный комплекс Ре(П1) [40]. При реакции тетратионата с цианидом также образуется роданид описан аналогичный спектрофотометрический метод определения тетратионата, основанный на получении роданида трехвалентного железа [41]. Эту реакцию дают и высшие поли-тнонаты. При нагревании серы с расплавленным бензоином образуются бензил и сероводород. Последний можно обнаружить в виде черного пятна на свинцово-ацетатной бумаге. Эта реакция специфична для серы [42]. [c.304]

Слабый окислитель йод окисляет тиосульфат натрия до тетратионата натрия НааЗлОй, чем пользуются для количественного определения йода в растворе. Внешним признаком реакции является обесцвечивание раствора [c.266]