Тиосульфат, окисление

Написать уравнение реакции получения тиосульфата натрия. Какова степень окисленности серы [c.226]

Какие степени окисления можно приписать атомам серы в тиосульфат-ионе Какие свойства — окислительные или восстановительные — преобладают у тиосульфатов [c.58]

В рамках рассматриваемой схемы важно установить роль катализаторов. Окисление сероводорода диоксидом серы носит кислотноосновной характер. Этот факт можно объяснить следующим образом [83]. Взаимодействие и 50, в водных растворах протекает с высокими скоростями. Согласно схеме Абеля, образуется неустойчивая тиосернистая кислота Н,5,0,, которая распадается на поли-тионаты и тиосульфат. Последние продукты оказываются довольно стабильными в интервале рН=3...7 и медленно распадаются с образованием серы. Как показано выше, для ускорения этого процесса необходимо присутствие катализаторов. Процессы образования серы, высших политионатов, сульфанмоносульфонатов сопровождается разрывом одних 5-5 связей и образованием других 5-5 связей. Перенос протона на один из атомов серы может существенно ослабить связи с соседними атомами и привести к расщеплению связи. Например, образование циклической молекулы серы из сульфанмоносульфоната под влиянием катализатора можно представить следующем образом [c.203]

Предложен метод определения тиосульфатов окислением сульфатом железа(П1) в присутствии катализатора соли меди. Образовавшиеся ионы железа(И) оттитровывают сульфатом церия(1У). С соответствуюш,им изменением этот метод может быть применен для определения тиосульфатов в присутствии сульфитов [1037]. Дитионаты и политионаты не мешают. [c.101]

Например, окисление тиосульфат-иона перекисью водорода, которое катализируется ионами 1 , протекает по схеме [c.256]

Наибольшее количество сахаров сульфитного щелока разрушается в результате нх окисления в альдоновые кпслоты ионами бисульфита [187, 366, 691, 745, 749, 783, 784], которое протекает ио схеме 9.3. При этом сульфит восстанавливается до тиосульфата. Окислению могут подвергаться не только моносахариды, нО и иолисахариды [187, 259, 260, 614, 764] как ири кислой сульфитной, так и бисульфитной и нейтрально-сульфитной варках. Окислению ио данной схеме подвергается большая часть восстанавливающих концевых групп иолисахаридов, но окисление может происходить также и в полисахаридной цеии 626], [c.290]

Изучение свойств тиосульфата натрия приводит к выводу, что атомы серы, входящие в его состав, имеют различную окисленность у одного из них степень окисленности - -4, у другого 0. [c.394]

Кроме того, при окислении сульфида натрия в щелочной среде образуются тиосульфат и сульфат натрия [89], на что требуется в 6-8 раз больше кислорода, чем на окисление меркаптида. Это приводит к преждевременной отработке активной щелочи в составе катализаторного комплекса. Поэтому возникла необходимость в полной очистке углеводородного сырья от сероводорода слабым (3 %-ным) раствором щелочи [c.59]

Важным способом повышения скорости восстановления и разложения тиосульфата является применение катализаторов. Установлено [80], что катализаторы окис-лительно-восстановительного типа, активные в реакции окисления Н,5 [c.199]

Технологические конденсаты. Технологический конденсат водяного пара с установок АТ или АВТ при переработке на них высокосернистых нефтей, а также с установок каталитического крекинга (типа 43-102 и 1-А) и замедленного коксования (типа 21-10) при переработке на заводе сернистых и высокосернистых нефтей направляется на установку локальной очистки. Если применяется метод окисления под давлением с переводом сульфидов в тиосульфаты, то полученный окисленный конденсат сбрасывается во вторую систему канализации, а если, другой метод, который не вызывает увеличения содержания солей в очищенном конденсате выше 500 мг/л (например, метод адсорбции), то-в первую систему. [c.189]

Хорошим примером избирательности в гомогенных реакциях является окисление тиосульфата перекисью водорода в присутствии ионов иода или молибденовой кислоты. [c.27]

Согласно литературным данным [139,140] окисление сероводорода в слабых водно-щелочных растворах происходит с получением элементарной серы (pH = 7-9). В щелочных растворах (рН=8-13,5) основным продуктом окисления является тиосульфат натрия до 90% [141]. [c.64]

Из данных (табл. 18) видно, что при температуре 80°С и pH-13,5 образуется значительное количество тиосульфат натрия, т.е. для данной реакции характерно интенсивное окисление с повышением температуры, рН-среды, а также от продолжительности акустических воздействий. С понижением температуры окисления (табл. 19) от 80 до 30°С образование тио-сульфатов натрия снижается на 1,5 и более раз. [c.66]

Опыт 25. Окисление ионов 80з серой. (Получение тиосульфата натрия.) Насыпьте в фарфоровую чашку около 1 г порошка серы, смоченного несколькими каплями этилового спирта, прилейте 10 мл раствора сульфита натрия. Смесь кипятите на слабом огне 5 мин при помешивании стеклянной палочкой. Нераство-рившуюся серу отфильтруйте. [c.57]

Свойства сульфидотриоксосульфатов (тиосульфатов) обусловливаются присутствием атомов серы в двух разных степенях окисления (+6 и [c.334]

При очистке бензинов с высоким содержанием меркаптанов приходится нагнетать очень больп1ие количества воздуха, что в свою очередь связано с интенсивным образованием плюмбита и серы. В таких случаях в раствор одновременно вводят строго дозируемое количество водного раствора сульфида натрия, который конвертирует избыточный плюмбит обратно в сульфид свинца. Образование избыточной элементарной серы — явление нежелательное, поэтому рекомендуется тщательно регулировать расход воздуха на окисление. Сульфид свинца в этом процессе по существу играет роль катализатора, так как химически поглощается только кислород. Практически все же имеют место некоторые потери щелочи, которая превращается в сульфат и тиосульфат натрия. [c.245]

На рис. XII, 1 показа ны пути рассмотренной) реакции по некаталити ческому и каталитическому механизмам. Согласно этой схеме, разница в энергиях активации есть не что иное, как эн тальпия образования активного комплекса, в состав которого входит ка-тализатор, из активного комплекса, состоящего только из исходных веществ. Этот же рисунок иллюстрирует случай, когда катализатор К2 вызывает процесс, вообще не идущий без его участия и приводящий к образованию иных продуктов реакции по сравнению с результатом действия катализатора К1 и результатом некаталитической реакции,. Опыт дает много примеров подобного селективного действия катализаторов. Например, окисление тиосульфат иона перекисью водорода в водном растворе в присутствии иодид-ионов описывается следующим [c.278]

Иначе протекает окисление тиосульфата натрия менее сильными окислителями. Под действием, например, иода тиосульфат натрия окисляется до соли тетратионовой кислоты Н25)0б и + 2Ма2520з = 2NaI + Na2S,Os [c.394]

Сера или другие проАукты окисления, сульфиты, сульфаты, тиосульфаты [c.45]

Указанные выше катализаторы позволяют восстанавливать образую-и йся в процессе окисления сероводорода тиосульфат, что существенно повышает общий выход серы. Окисление растворов сероводорода рекомендуется проводить следующим образом в раствор, содержащий Н,5 и тиосульфат, вводится фталоцианиновый катализатор ТСФК в концентрации 10 М и раствор катализатора ИК-27-1 до концентрации 10 М по кремнию. Смесь выдерживается до начала окисления 3...6 мин., а затем контактируется с воздухом до полного окисления Н,5. Применение бифункциональных катализаторов позволяет получать при окислении растворов, содержащих Н,5 и Зрз серу с выходом, близким к 100%, что может быть использовано как для очистки газовых выбросов, так и для очистки растворов от Н,5. [c.200]

Тиосульфат натрия Na2S20.з содержит один атом серы формально в степени окисления +6, а другой — в степени — 2 [c.115]

Несмотря на то, что тиосульфат скорее всего является промежуточным продуктом окисления сульфида и серы тетратионатобразующими гетеротрофами, как это следует из стехиометрии потребления кислорода, в прямых экспериментах накопления тиосульфата обнаружить не удавалось, по - видимому, вследствие высокой скорости окисления последнего до тетратионата. [c.123]

Таким образом, полученные данные демонстрируют способность тетратионатобразующих гетеротрофных бактерий к окислению не только тиосульфата, но и сульфида и элементарной серы до тетратионата, хотя в целом и с гораздо меньшей активностью. Этот факт является еще одним свидетельством в пользу того, что у данных [c.123]

Встречающиеся в газовых системах продукты окисления весьма разнообразны, и их появление зависит от состава среды, температуры и характера применяемых химических веществ. Чаще всего продуктами окисления в системах газа, а также газа и жидкости являются сера (из Н25), карбоксильные кислоты (из метанола, гликоля и алканоламинов), оксиды железа (из железа), полисульфиды (из меркаптанов), оксиды амина (из аминов), тиосульфат (из Н28 и 5). Эти соединения могут вызывать сильную коррозию. Они образуются в трубопроводах или попадают в них из установок очистки газа. [c.343]

Определение иода проще всего проводить методом Лайперта , по которому образующийся при сожжении элементарный иод поглощают разбавленным раствором едкого натра и после окисления в иодат титруют тиосульфатом натрия. [c.9]

Старый синтез метиленового голубого по Каро был впоследствии заменен синтезом по Бернтсену, исходя из 1 мол. диметил-п,-фенилен-диампна, 1 мол. диметиланилина и тиосульфата натрия. Хиноидный продукт окисления диметил-л-фенилендиамина (I) соединяется с тиосульфатом натрия и под влиянием окислителя превращается в соединение (II), внутреннюю соль, которая может быть выделена в виде плотных кристаллов при дальнейшем окислении этой соли в присутствии диметиланилина (окислителем служит бихромат) происходит образование метиленового голубого [c.763]

Тиосульфат водорода НзЗОзЗ неустойчив и при получении распадается по механизму внутримолекулярного окисления — восстановления [c.361]

Серноватистокислый натрий является довольно сильным восстаноЕИ-телем, однако его раствор хорошо сохраняется в отличие от многих других восстановителей окисление тиосульфата кислородом воздуха происходит очень медленно. [c.403]

Реакция окисления ионов Г в начальный момент (/о) протекала при концентрации перекиси водорода, пропорциональной объему тиосульфата натрия (У), затраченному на проведение опыта. К моменту прореагировало количество перекиси водорода, эквивалентное содержанию тиосульфата натрия в 1 мл рлствора, а оставшаяся концентрация перекиси водорода пропорциональна V — 1. В последующие моменты появления окраски раствора концентрация перекиси водорода будет пропорциональна V — п, где п — количество миллилитров раствора N32820,.,, добавленного к соответствующему моменту. Экспериментальные данные и расчетные записывают в таблицу по ( юрме [c.68]

Следует особо подчеркнуть возможность применения катализаторов для изменения направления реакции ( управления реакцией ), например в физиологических процессах, а также в органических реакциях. Примером изменения направления реакции с помощью катализа может служить окисление тиосульфата пероксидом водорода в кислой среде. В присутствии иодид-иона реакция заканчивается образованием 340б , а в присутствии молибденовой кислоты — образованием 8042-, [c.195]

Наиболее выгодной в термодинамическом отношении является реакция окисления пероксидом водорода до сульфат-иона. При протекании реакции по уравнению (1406) вначале образуется пероксомолибденовая кислота, которая передает кислород иону ЗгОз -. В случае реакции (140а) сначала из НзО . и Н1 получается иод, способный окислить тиосульфат до тетратионата в соответствии с известной иодометрической реакцией. [c.195]

В противоположность сульфитам щелочных металлов тио-сульфаты при термическом разложении дают сульфид, сульфат и серу, что отвечает их строению. В кислых растворах НаЗгОз разлагается (со скоростью, сильно зависящей от онцентрации) на диоксид серы и серу. В щелочных же растворах идет распад на анионы со степенями окисления серы, уже имевшимися в тиосульфате [c.524]

Вопрос о степенях окисления атомов серы в тиосульфате неоднозначен.—Яргш. перев. [c.524]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология