Электропроводность удельная эквивалентная

Степень диссоциации а может быть определена методом измерения электропроводности. Различают удельную и эквивалентную электропроводности. Удельная электропроводность х — величина, обратная удельному сопротивлению [c.268]

Пользуясь результатами опыта, рассчитывают сопротивления и электропроводности растворов, константу сосуда для электропроводности, удельную электропроводность, эквивалентную электропроводность и степень диссоциации. [c.105]

Рис. 124. Зависимость удельной электропроводности и эквивалентной электропроводности серной кислоты от концентрации.

Электропроводность (удельная и и молекулярная, либо эквивалентная, X) относится к числу важнейших свойств электролитных растворов. Большинство теоретических построений в области растворов электролитов основывается на первичных данных по электропроводности. Теоретические вопросы электропроводности рас- [c.21]

Эквивалентная электропроводность, удельная электропроводность и удельное сопротивление связаны между собой следующими уравнениями [c.25]

В отличие от удельной, эквивалентная электропроводность растет с увеличением разбавления, стремясь к некоторому пределу (рис. 53). [c.163]

Лекция 23. Удельная, эквивалентная и молярная электропроводность. [c.210]

Что называют удельной электропроводностью и эквивалентной электропроводностью раствора [c.170]

В отличие от удельной эквивалентная электропроводность [c.262]

Рассмотрим, как будет изменяться удельная электропроводность после эквивалентной точки. [c.263]

Эквивалентная электропроводность. Удельную электропроводность относят к числу грамм-эквивалентов растворенного вещества в 1 куб. см раствора, т. е. к с/1000, где с — число грамм-эквивалентов в 1 куб. дм. Отношение [c.671]

Какова размерность удельной, эквивалентной электропроводности, абсолютной скорости движения иона, подвижности и числа переноса [c.47]

Удельная эквивалентная электропроводность типичных электролитов при 18° С [c.252]

Запись данных опыта и расчеты. Рассчитать концентрацию анионов кислоты в моль/л, удельную электропроводность к, эквивалентную электропроводность (по уравнению 2) и степень диссоциации (по уравнению 3). Вычислить константу диссоциации уксусной кислоты по уравнению [c.92]

Различают 2 понятия электропроводности удельная и эквивалентная электропроводность. [c.340]

Рассмотрим теперь, как будет изменяться электропроводность от эквивалентной точки. При дальнейшем прибавлении реагентов СО электропроводность раствора от эквивалентной точки будет обусловливаться ионами С+, В—, 0-. Концентрация А+ практически будет равна нулю. Пусть всего прибавлено V раствора электролита СО. Удельная электропроводность будет равна [c.324]

Физический смысл эквивалентной электропроводности состоит-в следующем. Предположим, что какой-то объем раствора электролита, содержащий 1 г-экв растворенного вещества, находится в сосуде с плоскопараллельными стенками А иВ (рис, 56), которые представляют собой платиновые электроды и находятся на расстоянии 1 см друг от друга. Если объем данного раствора составляет 1 еле , то его электропроводность удельная, больще, например, 1 см , то разобьем мысленно этот объем на п-е число кубиков (на рис. 56 этот кубик показан справа), каждый из которых будет иметь удельную электропроводность и. Тогда [c.155]

Электропроводность растворов различают удельную, эквивалентную и молекулярную. [c.74]

Концентрация исследуемого раствора Удельная электропроводность (X) Эквивалентная электропровод- ность (X) Степень электролитической диссоциации ( ) Константа электролитической диссоциации (К) [c.88]

Мак-Инесс и Шедловский тщательно измерили удельную электропроводность растворов СИ.,СООН и вычислили их эквивалентную электропроводность Предельная величина была вычислена из предельных электропроводностей НС1, Na l и СНзСООЫа по закону Кольрауша [см. уравнение (XVII, 14)] [c.467]

Метод работы. 1. Определить (по методу электропроводности) удельную и эквивалентную электропроводность раствора данного электролита. [c.88]

Электропроводность объема раствора электролита, заключенного в одном кубике, равна удельной электропроводности , а объема V параллельно уложенных куби-KOB=xF. Так как в V кубиках помещается объем раствора, содержащий 1 грамм-эквивалент растворенного вещества, то его электропроводность равна эквивалентной электропроводности при данном разведении (концентрации). Разведение или разбавление равно объему раствора, содержащему 1 грамм-эквивалент растворенного электролита. Если разведение выразить в ai , то оно будет равно числу кубиков V и эквивалентная электропроводность при данном разведении [c.106]

Концентрация, экв/л Разбавление о, Удельная электропроводность 7 Эквивалентная электропроводность Ас л, л. [c.208]

Чтобы перейти от удельной электропроводности % к эквивалентной Я,, нужно первую величину умножить на объем раствора ф, содержащий I г-экв электролита (обычно величину ф называют разведением или разбавлением ), [c.162]

Кристаллы солей обладают очень низкой проводимостью, так как здесь ионы удерживаются в фиксированных положениях, но соли в расплавленном состоянии — прекрасные проводники. Даже в кристаллическом состоянии электропроводность становится заметной при темпера турах немного ниже точки плавления кристаллов, что указывает на некоторую подвижность ионов. Примеси в солях вызывают иногда аномально большое повышение электропроводности. Удельная электропроводность многих расплавленных солей велика и иногда превышает электропроводность большинства концентрированных водных растворов. Но эквивалентная электропроводность их сравнительно мала вследствие высокой концентрации электролита. Электролиз расплавленных солей находит большое промышленное применение при получении натрия из расплавленного едкого натра, при получении магния из расплавленного хлористого магния и в производстве алюминия в большом масштабе путем электролиза расплавленной гидроокиси алюминия, растворенной в расплавленном глиноземе. [c.401]

Эквивалентная электропроводность — это электропроводность такого объема (ф см ) раствора, в котором содержится 1 г-экв растворенного вещества, причем электроды находятся на расстоянии 1 см друг от друга. Учитывая сказанное выше относительно удельной электропроводности, можно пред-стаЕ ить себе погруженные в раствор параллельные электроды на расстоянии 1 см, имеющие весьма большую площадь. Мы вырезаем мысленно на поверхности каждого электрода вдали от его краев площадь, равную ф Электропроводность раствора, заключенного между выделенными поверхностями таких электродов, имеющими площадь, равную ф см , и есть эквивалентная электропроводность раствора. Объем раствора между этими площадями электродов равен, очевидно, ф см . Величина ф, обратная объемной концентрации с, называется разведением. Между электродами, построенными указанным выше способом, при любой концентрации электролита находится I г-экв растворенного вещества и изменение эквивалентной электропроводности, [c.425]

Целью работы является исследование зависимости удельной, эквивалентной электропроводное и степени диссоциации раствора слабого электролита от концентрации. Для этого с помощью кондуктомефа, схема которог о приведена на рисунке, измеряют удельную электропроводность раствора стандартного электролита и производят регулировку прибора. Затем исследутот электропроводность исслед) емых расгворов (СН,СООН, ЫНрН). [c.102]

Мы приходим к этому уравнению путем слетующего рассуждения. Представим себе оба упомянутых параллельных нерастворимых электрода на расстоянии друг от друга, равном точно 1 см — например, две противолежащие стенки сосуда — и поместим между ними 1 см раствора, содержащего 1 грамм-эквивалент в 1 см , т. е. раствор, для которого ф=1 тогда поперечное сечение раствора, перпендикулярное направлению тока, равно 1 см его электропроводность будет эквивалентной электропроводности Л, и она в данном случае равна удельной электропроводности у.. Если же мы возьмем раствор, содержащий 1 грамм-эквивалент в 1 ООО смз, для которого, следовательно, ф — 1 ООО, то, чтобы иметь снова 1 грамм-эквивалент растворенного вещ ства между электродами, мы должны будем поместить между ними 1 ООО см раствора. Эта эквивалентная электропроводность Л будет тогда в 1 ООО раз больше чем соответствующая удельная электропроводность у. [c.76]

Рассчитать удельную и эквивалентную электропроводности ио уравнениям (XI, 6) и (X 11,32). Вычислить по уравнениям (X 11,38) и (X 11,39) графически и аналитически энергию активации электропроводиости. [c.283]