Понятие об электропроводности

В отечественной литературе утвердились два термина для обозначения этого понятия — электропроводность и электрическая проводимость. Первый обычен для работ по электрохимии растворов, второй употребляется в словосочетаниях ионная (или электронная) проводимость , собственная (или примесная) проводимость и т. п. Прим, ред. [c.253]

Другое обстоятельство, которым нам придется воспользоваться в настоящей работе, — это уже установленная на примере известкового шпата и кварца справедливость закона Ома в кристаллах, несмотря на видимые противоречия и аномалии. Пропорциональность между плотностью тока и электрической силой позволит нам воспользоваться для количественного описания электрических свойств кристалла понятием электропроводности. Методами наблюдения проводимости, предложенными еще в 1887 г. П. и Ж. Кюри, при известных условиях можно воспользоваться для измерения электропроводности. В статье об электропроводности кварца подробно изложены способы измерений применительно к различным случаям, встречающимся на практике. В настоящем исследовании оказалось возможным ограничиться простейшим из таких приемов. [c.128]

В отличие от всех свойств жидких систем, разбиравшихся здесь, понятие электропроводность лишено определенности. Отнесение данной жидкости или жидкой смеси к проводящим или непроводящим является лишь следствием степени совершенства измерительной аппаратуры, поскольку абсолютно непроводящих объектов не существует. Поэтому необходимо условиться об определении понятий проводящий компонент , проводящий раствор , оговорившись, что такое определение неопределенно уже по своей сути. На первом этапе развития кондуктометрии как метода физико-химического анализа была предложена следующая классификация жидкостей по их проводимости [125, стр. 349] непроводящие (х < 10 ом см- ) плохо проводящие (х = 10 —10 oм см ) проводящие (я — 10 — — 10 oлt- -сж-О. хорошо проводящие (к > 10 oм- см- ). [c.132]

В отличие от свойств жидкой фазы, разбиравшихся прежде, понятие электропроводность лишено конкретности. Большей частью отнесение данного раствора к категории электропроводного , либо неэлектропроводного является следствием совершенства аппаратуры и измерительных схем, которые имеются в распоряжении исследователя. Точно так же отсутствует и вряд ли может появиться вообще единый критерий для введения понятий плохо проводящий раствор , умеренно проводящий раствор и т. д. [c.149]

Различают 2 понятия электропроводности удельная и эквивалентная электропроводность. [c.340]

Современная теория сильных электролитов пользуется понятием активность иона для объяснения многообразия всех факторов, влияющих на свойства растворов сильных электролитов, таких, как гидратация ионов и сила их электростатического взаимодействия, электропроводность, осмотическое давление, понижение давления пара и температуры кристаллизации, повышение температуры кипения и некоторые другие. [c.105]

Таким образом, удельная электропроводность и пропорциональна концентрации электролита в растворе. Однако на опыте наблюдаются отклонения от пропорциональности, которые связаны с взаимодействием между ионами в растворе. В растворах слабых электролитов химическое взаимодействие приводит к неполной диссоциации молекул на ионы в растворах сильных (полностью диссоциированных) электролитов наблюдается электростатическое взаимодействие между ионами. Для того, чтобы провести оценку данных по электропроводности независимо от концентрации носителей заряда и их взаимодействия, введем понятие эквивалентной электропроводности X это электропроводность, отнесенная к постоянному числу носителей заряда К=% с. в зависимости от способа выражения концентра-дии (г-экв./мл или моль/мл) ее называют эквивалентной или молярной электропроводностью. [c.328]

Согласно теории Дебая — Гюккеля, сильные электролиты полностью диссоциированы на ионы. Однако свободному движению частиц в жидкости препятствуют электростатические силы, действующие между ионами. В растворе, также как и в кристалле, каждый ион окружен ионами противоположного знака, так называемой ионной атмосферой, которая перемещается вместе с центральным ноном и ограничивает его подвижность. В результате электропроводность раствора сильного электролита оказывается меньше той величины, которая должна быть, если бы все ионы могли беспрепятственно перемешаться в электролитическом поле. Следовательно, создается впечатление, что в растворах сильных электролитов число свободных ионов меньше, чем их общая (аналитическая) концентрация. Поэтому для характеристики сильного электролита вводится понятие эффективной (т. е. проявляющей себя в действии) концентрации ионов, называемой также активностью а. Эта величина аналогична концентрации свободных гидратированных ионов (согласно теории электролитической диссоциации). [c.41]

Еще один вопрос был связан с тем, каким образом электрический ток проходит через раствор. Чтобы ответить на этот вопрос, потребовалось изучить строение растворов. Работы в этом направлении привели к созданию теории строения растворов и электропроводности. Первый механизм прохождения тока через раствор — эстафетный механизм — был предложен Т. Гротгусом. В дальнейшем Фарадей высказал предположение о диссоциации веществ под действием тока на ионы и ввел понятия катод, анод, анион, катион, электролит. Затем были получены доказательства того, что распад на ионы происходит и без тока. [c.9]

Еще один вопрос был связан с тем, каким образом электрический ток проходит через раствор. Механизмы прохождения тока через раствор и металлический проводник различны, так как прохождение тока через раствор сопровождается электрохимическими превращениями. Чтобы ответить на этот вопрос, потребовалось изучить строение растворов. Работы в этом направлении привели к созданию теории строения растворов и электропроводности. Первый механизм прохождения тока через раствор — эстафетный механизм — был предложен X. Гротгусом. В дальнейшем М. Фарадей высказал предположение о диссоциации веществ под действием тока на ионы и ввел понятия катод, анод, анион, катион, электролит. Затем были получены доказательства того, что распад на ионы происходит и без тока. [c.11]

Кроме удельной электропроводности, удобно также ввести понятие об эквивалентной электропроводности к, представляющей собой электропроводность раствора электролита, содержащего один эквивалент растворенного вещества, находящегося между двумя параллельными электродами, расположенными на расстоянии 1 м друг от друга. Размерность эквивалентной электропроводности м- экв Ч Связь эквивалентной и удельной электропроводностей выражается формулой [c.171]

Мы рассмотрели связь коэффициента диффузии с характеристикой, зависящей от механизма процесса (с величиной блужданий). Интересно рассмотреть связь коэффициента диффузии с понятием подвижности , которое мы ввели при рассмотрении электропроводности. Подвижность — это скорость, которую приобретает частица при действии единичной силы. Если в двух точках раствора концентрация различна, то и величина парциальной мольной свободной энергии компонента в этих точках будет разной. Следовательно, при переходе молекулы из одной точки в другую будет производиться работа, равная убыли свободной энергии А = Здесь индекс т указывает на то, что свободная энергия относится не к молю, а к молекуле. Но работа равна произведению силы на путь. Следовательно, на молекулу в среднем действует сила fi, описываемая уравнением [c.264]

Во многих случаях эта зависимость выражена не так явно. Саханов установил, что проявление- минимума и максимума в концентрированных растворах маскируется увеличением вязкости растворов с увеличением концентрации. Увеличение вязкости сказывается иа электропроводности, так как подвижность ионов зависит от вязкости (см, гл. II). В концентрированных растворах вязкость увеличивается в большей степени, чем электропроводность, и поэтому электропроводность не возрастает. В связи с этим Саханов ввел понятие коррегированной электропроводности 1 , которая представляет собой наблюдаемую величину Я, умноженную на отношение вязкости раствора к вязкости чистого растворителя [c.106]

Ряд исследователей высказывают мнение, что для очень концентрированных растворов, являющихся, но существу, смесями двух веществ, понятие эквивалентной электропроводности себя изживает. В этих условиях с.ле-дует пользоваться удельной электропроводностью и для выяснения зависимости электропроводности от состава лучше пользоваться обычными методами физико-химического анализа, т. е. строить диаграммы удельной проводимости как функции от состава. [c.136]

Поскольку перенос электричества в растворах электролитов осуществляется ионами, т. е. связан с их концентрациями, Кольрауш ввел понятие эквивалентной электропроводности Л, представляющей собой отношение удельной электропроводности раствора х к концентрации с-п , (г-экв/см ). [c.111]

Эквивалентная электропроводность. Для сравнения проводимости растворов разных электролитов введено понятие об эквивалентной электропроводности, которой называют электропроводность раствора, содержащего один грамм-эквивалент электролита, помешанного между электродами, отстоящими один от другого на расстоянии 1 см. Ее обозначают буквой X. Эквивалентная электропроводность равна удельной электропроводности, т. е. электропроводности 1 см раствора, умноженной на объем раствора, выраженный в кубических сантиметрах и содержащий [c.40]

Для сравнения проводимости растворов разных электролитов введено понятие об эквивалентной электропроводности, т. е. электропроводности раствора, содержащего один грамм-эквивалент [c.54]

ЭЛЕКТРОПРОВОДНОСТЬ (основные понятия и определеняя). ЧИСЛА ПЕРЕНОСА [c.179]

В книге рассмотрены основные понятия электрохимии и современные методы исследования кинетики электродных процессов. Описаны классические и релаксационные методики изучения электродной поляризации. Представлены специальные и вспомогательные приборы, применяемые в электрохимических исследованиях. Уделено внимание особенностям лабораторного эксперимента. В задачах установлены закономерности фарадеевских реакций, электропроводности растворов, чисел переноса, э. д, с. элементов, электрокапиллярных явлений и строения двойного электрического слоя, диффузионной кинетики и полярографии, механизма образования на электродах новой фазы, пассивности и коррозии металлов. [c.2]

Ввиду сложности зависимости х = [(С) в электрохимии часто пользуются понятием эквивалентной электропроводности. Эквивалентная электропроводность Яи есть электропроводность 1 г-экв растворенного электролита, помещенного между электродами, расположенными на расстоянии 1 см один от другого. Очевидно, что при данной концентрации Сг [c.117]

Э. X. Ленц разработал методику измерения электропроводности растворов (1840 г.) и ввел в науку понятие об эквивалентной электропроводности (1877 г.). Он же вместе с А. С. Савельевым развил представления о поляризации электродов. [c.7]

Рис. 40. Схема, поясняющая понятие эквивалентной электропроводности.

Введем понятие молекулярной или эквивалентной электропроводности, величина которой не будет зависеть от концентрации, а тольк от значения степени диссоциации. [c.206]

Так как удельная электропроводность есть величина обратная удельному электросопротивлению, то отмеченную нами зависимость можно формулировать так неравномерность изменений в величинах перепадов удельной электропроводности при нагревании коксов от 25 до 600° происходит в таком же порядке, как и изменения истинной плотности коксов, прокаленных до 2500°. Это не противоречит общепринятым понятиям о том, что изменения степени внутренних контактов приводят к соответствующим изменениям электропроводности коксов. [c.143]

Понятие диэлектрические потери более широко, чем понятие электропроводность , так как включает также и процессы, вызванные поляризацией вещества. Проводимость зависит от числа свободных зарядов, неограниченно перемещающихся в электрическом поле, а явление поляризации определяется наличием связанных зарядов, перемещение которых ограничено из-за структуры кристалла или неоднородности вещества. Связанные заряды могут иметь большое значение в процессе катализа, так как при наложении электрического поля происходит местное изменение концентрации зарядов на очень малом участке поверхности, что в свою очередь приводит к очень большим напряженностям электрического поля на очень ограниченных участках поверхности гюлупроводника границы раздела зарядов поэтому могут являться центрами адсорбции и катализа. Кроме того, истинное количество зарядов, принимающих участие в процессах адсорбции и катализа, может оказаться не соответствующим тому количеству, которое определяется из э1ектропроводности, измеренной на постоянном токе, так как связанные заряды не принимают участия в создании тока проводимости и более того — они могут ее существенио уменьшить благодаря увеличению рассеяния свободных зарядов на этих областях. [c.330]

А. Н. Саханов обратил внимание на то, что в концентрированных растворах измеряемая величина электропроводности включает в себя эффект вязкости. В этой связи он ввел понятие о корригированной электропроводности кк, т. с. о величине молярной электропроводности, в которой учтено увеличение вязкости при Д31Ш0М разбавлении у по сравнению с вязкостью нри бесконечном разбаВ лении 7оо [c.132]

Такие свойства, как температуры плавления и кипения, механическая прочность и твердость, определяются прочностью связи между молекулами в данном веществе при данном его агрегатном состоянии поэтому применение подобных понятий к отдельной молекуле не имеет смысла. Плотность — это свойство, которым отдельная молекула обладает и которое можно вычислить. Однако плотность молекулы всегда больше плотности вещества (даже в твердом состоянии), потому что в любом веществе между молекулами всегда имеется некоторое свободное пространство, А такие свойства как электропроводность, теплоемкость, определяются не свойствами молекул, а структурой вещества в целом. Для того чтобы убедиться в этом, достаточно вспомнить, что эти свойства сильно изменяются при изменении агрегатного состояния вещества, тогда кан молекулы при этом не претерпевают глубоких изменений. Таким образом, понятия о некоторых физических свойствах не применимы к отдельной молекуле, а о других — применимы, но сами эти свойства по своей величине различны для модекулы и, для вещества в целом. [c.20]

Многочисленными экспериментами показано, что если увеличить электропроводность реактивного топлива до 35—50 пСм, то образующиеся заряды статического электричества очень быстро рассеиваются, и опасность разряда и взрыва практически ликвидируется. Рассеивание заряда вследствие утечки принято называть релаксацией. Для количественной оценки времени релаксации введено понятие время полурассеивания , т. е. время, необходимое для уменьшения заряда наполовину. Зависимость между временем полурассеивания и электропроводностью р выражается следующей формулой р = 12/р. [c.233]

Шатенштейн предлагает изменить формулировки понятия кислот и оснований так, чтобы они учитывали кислотно-основное взаимодействие, не завершившееся ионизацией и поэтому не определяемое схемой Бренстеда. Он считает, что образование водородной связи является уже проявлением кислотно-основных свойств. Основываясь на этом, а также на том, что электропроводность не возникает при многих кислотно-основных взаимодействиях, Шатенщтейн предлагает такие формулировки понятий кислот и оснований. [c.291]

Электропроводность электролитов удобнее относить к числу грамм-эквивалентов растворенного вещества. Поэтому было введено понятие эквивалентной электропроводности. Эквивалентная, электропроводность (X) равна электропроводности такого объема раствора, помещенного между двумя параллельными электродами, располоэ/сенньши на расстоянии i см, который соде )жиг один грамм-эквивалент вещества. [c.72]

Ввиду сложности зависимости х = f( ) в электрохимии для характеристики состояния электролитов часто пользуются понятиями эквивалентной и молекулярной электропроводностей. Эти понятия были введены Ленцем в 1887 г. [c.52]

Если под полупроводниками подразумевать вещества, электропроводность которых существенно зависит от воздействия внешних факторов (температура, свет и т. д.), то можно считать, что большинство твердых тел, жидкостей и даже газов обладает свойствами полупроводников. Однако в производстве полупроводниковых приборов используется пока что ограниченное число материалов. Все они являются твердыми телами с электронной электропроводностью и имеют, как правило, кристаллическое строение. Поэтому в дальнейшем под понятием полупроводник будут подразумеваться только твердые тела, обладающие электронной электропроводностью, величина удельной проводимости ко-торых находится в пределах 10 —10 [c.11]

Важность этого понятия связана с тем, что симметрия кристалла определяет и симметрию проявления самых разнообразных физических свойств. Но макрофизические свойства, такие, как электропроводность, упругость и др., относятся не к отдельным атомам или атомным рядам, а к кристаллу в целом, и определяются не пространственной группой симметрии кристалла, а его классом симметрии — той точечной группой, которая получится, если все открытые элементы симметрии заменить сходственными закрытыми и перенести в общую точку пересечения. [c.25]

Дебай ввел новое понятие для характеристики сильных электролитов — коэффициент активности, который, будучи меньшё единицы при достаточно больших концентрациях электролитов, как бы уменьшает общую концентрацию ионов до предела, соответствующего получаемому эффекту (изменение константных точек по законам Рауля или электропроводности электролита). Тогда активная концентрация или просто активность будет выражаться соотношением [c.203]

Пренаде всего следует подчеркнуть, что в практическом смысле чистота вещества понятие относительное, зависящее от назначения вещества. Так, в быту называют чистой обычную воду и уж, во всяком случае, относят к этой категории дистиллированную воду, поскольку в многочисленных случаях ее использования такая вода ведет себя как химический индивидуум. На самом деле дистиллированная вода далеко не является чистым веществом, она содержит растворенные газы, пылинки п в небольших количествах соли и кремневую кислоту, извлеченные пз стекла. Такая вода не только не может служить эталоном чистоты, ио даже не может быть использована во многих ответственных работах (определение электропроводности, получение полупроводниковыч материалов и т. д.). [c.16]

Константы и фнзнко-хнмические величины регистрируются в указателе не только при соответствугощих соединениях, но и при определенных понятиях атомный вес, момент электрический (дипольиый), парахор, теплота образования, электропроводность и др. [c.353]

При расчетах в кондтотометрии используют понятие "удельная электропроводность (ае)" это электропроводность раствора, заключенного между плоскими электродами плош адью 1 см каждый, находяш ихся друг от друга на расстоянии 1 см. [c.119]

Понятие металлической связи. Металлы, в отличие от всех других кристалличесь их твердых тел, обладают характерными физическими свойствами и особенными кристаллическими структурами. Металлические кристаллы обладают высоко11 электропроводностью и теплопроводностью, а кристаллические структуры обычно удовлетворяют требованиям плотнейших упаковок н характеризуются, следовательно, болх ши-ми координационными числами. Соединения, образующиеся из нескольких металлических элементов, отличаются по характеру связи от всех других классов химических веществ. Обычные представления о валентности элементов не способны объяснить химический состав большинства интерметаллических соединений. Состав интерметаллических фаз часто не подчиняется закону простых кратных отношений и может варьировать в широких пределах. Этот факт говорит о том, что связь между атомами в металлических кристаллах (и жидких расплавах) не ограничивает соотношение элементов ии численно, ни прост )а11-ственно. Каждый атом в металле стремится окружить себя максималь- [c.197]

ГИИ этой зоны 11 11ос гедующей (пустой) зонами невелик. Поэтому уже при комнатных температурах некоторое количестао электронов аа счет теплового возбуждения перебрасывается в квантовые ячейки пустой зоны, где эти электроны ведут себя совершенно точно так же, как электроны проводимости в металлах (где понятие валентной лоны я зоны проводимости совпадают). Поэтому эта первая пустая зона в полупроводниках носит название зоны проводимости. Механизм электропроводности и электронной теплопроводности здесь такой же, как в металлах главное же различие заключается в том, что число таких электронов проводимости мало и эффект от них невелик роме того, эффект должен по определенной закономерности увеличиваться с температурой, связанной с увеличенным перебросом. Поэтому температурная зависимость ЭТИХ свойств у металлов и полупроводников резко различна. [c.204]