Удельная электропроводность х стандартных растворов

При калибровке ячейки определяют постоянную ячейки /С = = 1/5. Для этого измеряют сопротивление стандартного раствора хлорида калия, удельная электропроводность которого известна. Удельные электропроводности стандартных растворов хлорида калия при различных температурах приведены в табл. 2.1 [c.96]

Определение постоянной электролитической ячейки. В ка честве стандартного раствора для определения постоянной электролитической ячейки используют раствор хлорида калия разной концентрации, насыщенный раствор хлорида натрия или сульфата кальция, приготовленные на бидистилляте. Удельные электропроводности этих растворов при различных температурах определены с большой точностью и приведены в справочных таблицах. Постоянную ячейки типа Х38, предназначенную для определения малой удельной электропроводности растворов, рекомендуется устанавливать по Хст и Rx, -i 0,001 н. раствора КС1. Для ячеек других конструкций стандартный раствор указывается в соответствующей лабораторной работе. [c.102]

Удельную электропроводность стандартного раствора электролита в соответствии с температурой опыта иг, ст найти по справочнику или вычислить с учетом температурного коэффициента электропроводности, или установить по калибровочному графику Хст = /(Оо построенному на основании справочных данных. [c.103]

Постоянная ячейки Кяч определяется по измерению сопротивления ячейки, содержащей раствор с известной электропроводностью. Удельные электропроводности некоторых стандартных растворов были тщательно измерены. [c.344]

Удельная электропроводность стандартных растворов хлористого калия [c.141]

УДЕЛЬНАЯ ЭЛЕКТРОПРОВОДНОСТЬ СТАНДАРТНЫХ РАСТВОРОВ [c.300]

Измерение удельной электропроводности. Для измерения удельной электропроводности вытяжки последнюю наливают в левый сосудик, а стандартный 0,02-нормальный раствор хлористого натрия или калия — в правый. Сосудики перед заливкой ополаскивают три раза соответствующим раствором. Затем погружают в него электроды и уравновешивают мостик, то есть находят положение ползунка при минимуме звука в телефонах. Разделив расстояние АП на расстояние ПВ, получают тп. Удельные электропроводности стандартных 0,02-нормаль-ных растворов хлоридов натрия и калия соответственно равны 0,002316 и 0,002765 ом" см . Поставив значение удельной электропроводности стандартного раствора [х], а также найденные величины и и те в уравнение (2), подсчитывают удельную электропроводность водной вытяжки X. Так как удельная электропроводность стандартного раствора бралась для температуры 25°, то и удельная электропроводность водной вытяжки будет относиться к 25°, хотя измерения могут проводиться и при любой другой температуре. Суммарную концентрацию солей в вытяжке С с рассчитывают но формуле [c.128]

Константу вычисляют по удельной электропроводности стандартного раствора КС1 с концентрацией 0,1000 моль/дм при 20 с, для которого х рассчитана с высокой точностью = [c.299]

Стандартные величины удельной электропроводности нормальных растворов хлористого калия приведены в табл. 8. [c.106]

Стандартные растворы КС1 применяют при измерении удельной электропроводности х растворов различных электролитов для определения емкости сопротивления"1 К сосуда, в котором производится измерение [c.380]

Определите константу и стандартную работу диссоциации 1 моль слабой кислоты НА при 300 К, если при этой температуре и концентрации 1,8-10-2 моль/л раствор имеет удельную электропроводность 7,2-10 , а при концентрации 4,0-10- моль/л — 8,0-10- Ом- -см-. [c.60]

Стандартный раствор наливают в измерительный сосуд до метки (или строго установленный объем). Дистиллированная вода, используемая на приготовление стандартных растворов, должна иметь удельную электропроводность не более 2-10 Ом- -см- . Раствор КС готовят из химически чистой, дважды перекристаллизованной и прокаленной при температуре темно-красного каления до посто- [c.102]

Для ряда стандартных растворов уксусной кислоты получены следующие значения удельной электропроводности [c.122]

Предложен "- быстрый и удобный метод для проверки результатов при стандартных анализах природных вод и рассолов. Вычисляется ряд коэффициентов для имеющихся в растворе ионов. Произведение из такого коэффициента и концентрации соответствующего иона представляет собой долю этого иона в удельной электропроводности раствора. Коэффициенты помещены во втором столбце табл. 2. В третьем столбце даны концентрации ионов, определенные другими аналитическими способами в сильно разбавленных водных растворах, по составу близких к анализируемым. Числа четвертого столбца получены умножением величин концентрации на соответствующий коэффициент. Произведение есть не что иное, как рассчитанная удельная электропроводность пробы. Измеренная удельная электропроводность может отклоняться не более чем на 2%. Если точность меньше, это указывает на ошибки в одном или нескольких анализах. Коэффициенты рассчитывались при допущении, что общая удельная электропроводность составляет величину около 100 шо. Таким образом, если проба имеет электропроводность значительно выше, ее следует разбавить дистиллированной водой перед выполнением контрольного опыта. [c.19]

При кондуктометрическом титровании измеряют электропроводность раствора. В титровальном сосуде находится электролитическая ячейка, состоящая из двух электродов, величину электрического сопротивления между которыми и измеряют в ходе титрования. Электролитическая ячейка характеризуется некоторой постоянной величиной, выражающей собой отношение усредненной длины путей движения ионов между электродами к площади электродов. Постоянную ячейки обычно определяют опытным путем при помощи образцового раствора известной концентрации, для которого известно значение удельной электропроводности Яо при различных значениях температуры. В качестве стандартных растворов обычно применяют водный раствор КС1. Заполнив электролитическую ячейку образцовым раствором, измеряют ее электрическое сопротивление (R) и определяют постоянную (С) из соотношения =7 Xq. [c.136]

Для определения диэлектрической проницаемости и удельной электропроводности растворов ряда солей триалкил- и тетраалкиламмония в 1, 2-дихлорэтане и в других полярных и неполярных растворителях применялся серийный трансформаторный мост [7]. Измерения проводили в интервале частот 1-100 МГц. Исследуемые растворы помещали в коаксиальный конденсатор, который закрепляли в верхней части моста, чтобы свести к минимуму поправки на индуктивность. Внешний цилиндр коаксиальной ячейки, представляющей собой несбалансированную полную проводимость, заземляли. Калибровка моста с помощью параллельно соединенных стандартных компонентов показала, что правильные значения емкости и проводимости можно получить только при условии, что параллельная проводимость не [c.331]

Соотношение между измеренной проводимостью раствора и его удельной проводимостью зависит от геометрии электролитической ячейки. Геометрию ячейки невозможно определить совершенно точно, а поэтому ячейки градуируют по какому-либо из принятых стандартных растворов (см. стандартные растворы для электропроводности). Постоянную ячейки С определяют из соотношения [c.155]

Измеряют сопротивление раствора в соответствующей ячейке для измерения электропроводности на переменном токе, что позволяет устранить влияние электродных реакций. Для того чтобы измерения давали истинную удельную электропроводность, ячейку градуируют по стандартному раствору (см. стандартные растворы для электро-проводности). [c.257]

Удельные электропроводности стандартных растворов K I, по данным Джонса и Бредшо, приведены в табл. XVII, 12. Указанные авторами весовые концентрации растворов не зависят от позможных изменений молекулярных есов II стандарта для единицы объема и будущем. [c.457]

Рч чки для установления величты удельной электропроводности стандартного раствора КС1. [c.103]

Например, для определения концентрации раствора хлорида натрия предварительно готовят раствор, содержащий 200 г/.г этого вещества. Затем, разбавляя раствор, приготовляют серию стандартных растворов, содержащих 40, 60, 80 и 100 г/л хлорида натрия. В электролитической ячейке, постоянная которой была определена раньше (см. формулу б), определяют удельную электропроводность этих растворов х равна соответственно 0,0510, 0,0730, 0,0940 и 0,1140 ом- -с.и-. Строят график, откладывая на оси абсцисс концентращш, а на оси ординат з дельную электропроводность. При помощи этого графика, или калибровочной кривой, можно определить содержание хлорида натрия в растворе, содержащем от 40 до 100 г/л. [c.361]

Целью работы является исследование зависимости удельной, эквивалентной электропроводное и степени диссоциации раствора слабого электролита от концентрации. Для этого с помощью кондуктомефа, схема которог о приведена на рисунке, измеряют удельную электропроводность раствора стандартного электролита и производят регулировку прибора. Затем исследутот электропроводность исслед) емых расгворов (СН,СООН, ЫНрН). [c.102]

Поскольку измеряемое сопротивление Rx зависит от геометрии ячейки, размеров электродов и расстояния между ними, то практически всегда определяют константу ячейки v.lRx=lls, используя стандартный раствор с известным значением х. Так, например, в растворе КС1, содержащем в 1 кг 0,7453 г соли, при 18°С и=0,0122 См/м. Зависимость удельной электропроводности от концентрации в водных растворах некоторых электролитов представлена на рис. 15. При с О величина к стремится к удельной электропроводности чистой воды, которая составляет приблизительно 10 5 См/м и обуслоплена присутствием ионов Н3О+ и 0Н , возникающих в результате диссоциации воды 2Н2О 2 Н3О++ОН-. С ростом концентрации электролита и вначале увеличивается, что отвечает увеличению числа ионов в растворе. Однако чем больше ионов в растворе, тем сильнее проявляется ион — ионное взаимодействие, приводящее к замедлению движения ионов, а также к их ассоциации. Поэтому почти всегда зависимость удельной электропроводности от концентрации электролита проходит через максимум (рис. 15). [c.59]

Пользуясь значениями мольной электропроводности и концентрации с водниго раствора вещества Л, вычислить удельную электропроводность Ис, степень электролитической диссоциации йс и условную константу диссоциации Кд, с Построить и объяснить графики Цс = / (с)т, Хс = (с)т и a = f( )т. Установить стандартное изменение изобарно-изотермического потенциала А0° при диссоциации. [c.113]

Для определения константы сосуда измеряют сопротивление стандартного раствора с известной удельной электропроводностью. В качестве стандартов берут растворы КС1, для которых удельная электропроводность определена с вькокой точнвстью. Сопротивление стандартных растворов КС1 нескольких концентраций (обычно 0,1 н. и 0,01 н.) измеряют при постоянном объеме раствора, равном первоначальному объему титруемого раствора. При особенно точных определениях измерение проводят при постоянной температуре (в термостате). Константы сосудов имеют различные значения от 0,1 до 10 и выше. С увеличением [c.99]

Если работать постоянно с одной и той же ячейкой, можно упростить выполнение анализа. Не обязательно вычислять постоянную ячейки и удельную электропроводность раствора. Можно измерить сопротивление стандартных растворов и построить калибровочную кривую в координатах концентрация раствора — сопротивлеиие раствора. Тогда при анализе неизвестного раствора достаточно измерить его сопротивление и по калибровочной кривой найти концентрацию. [c.362]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология