Эквивалентная электропроводность и удельное сопротивление

Ионная и электронная электропроводность. Проводники первого и второго рода. Прохождение тока сквозь раствор электролита механизм прохождения тока. Сопротивление проводника. Закон Ома. Единицы измерения (электрические). Основные приборы вольтметр, амперметр, гальванометр, кулонометр и т. д. Удельное сопротивление, удельная электропроводность. Мостик Уитстона. Принцип измерения сопротивления. Особенности измерения сопротивления раствора электролита (телефон, катушка Румкорфа). Влияние температуры и разведения нз удельную электропроводность. Молекулярная и эквивалентная электропроводность. Зависимость от температуры и разведения. Электропроводность при бесконечном разведении. Закон независимого перемещения ионов. Вычисление Хоо из подвижностей ионов. Вычисление степени и константы диссоциации для слабых электролитов. Сильные электролиты. Коэфициент электропроводности. Причины изменения с концентрацией в случае сильных электролитов. Скорости и подвижности ионов. Роль среды и природы иона. Электропроводность чистой воды. Введение поправки на эту величину. Определение константы прибора. Калибровка линейки. Переход от электропроводности, измеренной в данном сосуде, к удельной электропроводности. Кондуктометрическое титрование. [c.93]

Степень диссоциации а может быть определена методом измерения электропроводности. Различают удельную и эквивалентную электропроводности. Удельная электропроводность х — величина, обратная удельному сопротивлению [c.268]

Помимо содержания основных компонентов электролита — сульфата меди и серной кислоты, — на удельное сопротивление раствора оказывают заметное влияние также содержащиеся в нем примеси, особенно те, которые накапливаются в электролите до значительных концентраций (электроотрицательные металлы). Эквивалентная электропроводность растворов сульфатов таких наиболее быстро накапливающихся в электролите металлов-примесей, как никель и железо, примерно равна эквивалентной электропроводности раствора сульфата меди той же концентрации. Поэтому для определения удельного сопротивления электролита, содержащего указанные примеси, к действительному содержанию меди в растворе прибавляют такие количества ее, которые эквивалентны содержанию никеля и железа, и по этому общему условному содержанию меди (так называемому медному эквиваленту) по таблицам определяют удельное сопротивление электролита. [c.16]

Задания. 1, Вычислить по сопротивлению объема водных растворов слабых электролитов удельную Хс и эквивалентную Хс электропроводности. 2. Вычислить степень и условную константу диссоциации слабого электролита и стандартное изменение изобарно-изотермического потенциала при диссоциации АСд. 3. Построить и объяснить зависимость степени диссоциации, удельной и эквивалентной электропроводностей от концентрации раствора. [c.110]

Эквивалентная электропроводность, удельная электропроводность и удельное сопротивление связаны между собой следующими уравнениями [c.25]

О степени диссоциации электролита судят по величине удельной или эквивалентной (молярной) электропроводности. Известно, что в жидких водных растворах удельное сопротивление растворов (г, Ом-см) при постоянной температуре с повышением концентрации электролита падает, а удельная элек-1 [c.66]

Пользуясь результатами опыта, рассчитывают сопротивления и электропроводности растворов, константу сосуда для электропроводности, удельную электропроводность, эквивалентную электропроводность и степень диссоциации. [c.105]

Температура, "С Сопротивление. ом Удельная электро проводность. ом см Эквивалентная электропроводность. ом -см -з-яко - кал моль [c.284]

Сопротивление 10 0-ного раствора серной кислоты в электролитическом сосуде равно 0,324 ом. Найти удельную, молярную и эквивалентную электропроводности, если площадь электродов 5,25 ем , расстояние между ними 0,65 см, плотность раствора 1,07 г/см . [c.376]

Вязкость, коэффициент полезного действия Удельная электропроводность Эквивалентная электропроводность, длина волны света, скрытая теплота испарения Ионная сила Удельное сопротивление [c.4]

Найдя сопротивление для каждого значения концентрации, рассчитывают удельную и эквивалентную электропроводности по уравнениям (17) и (7). [c.259]

Влить в измерительный сосуд заданный объем раствора. Поместить электролитическую ячейку в термостат, в котором поддерживать постоянную температуру. Через 15—20 мин к измерительной установке (см. рис. 22) подключить исследуемый раствор через опущенные в него электроды. Сбалансировать мост. Сопротивление Rx установить 3—4 раза. П среднему арифметическому значению Лх и по К вычислить по (VIH.16) удельную электропроводность -Лаи- Подобным путем измерить сопротивление объема всех остальных растворов серии. При замене раствора сосуд и электроды ополаскивать толь- ""1 7] //д ко этим раствором. Вычислить истинную удельную электропроводность раствора Хс = Хоп—хн,0. Используя Хс, рассчитать эквивалентную электропроводность и по (VH1.18). 4. Построить график х, [c.111]

Удельная электропроводность раствора электролита к связана с его удельным сопротивлением р, эквивалентной X и молярной Лм электропроводностями соотношениями [c.18]

Э.иектрическая проводимость растворов электролитов. Электрической проводимостью или ее обратной величиной — электрическим сопротивлением характеризуется способность вещества проводить электрический ток. Удельной электрической проводимостью называется электропроводность столбика вещества длиной 1 см с поперечным сечением в 1 см-. Так как передача электричества через раствор осуществляется движением ионов, то удельная электрическая проводимость раствора тем больше, чем больше концентрация ионов и абсолютная скорость их движения. Однако непосредственно зависимость удельной электрической проводимости от концентрации раствора установить не удалось. Легче это сделать для так называемой эквивалентной электрической проводимости. Эквивалентная электрическая проводимость — это электропроводность такого количества раствора данной концентрации, которое содер л<ит 1 эквивалент растворенного электролита и помещено между электродами, находящимися на расстоянии 1 см друг от друга. Эквивалентная электропроводность возрастает с уменьшением концентрации раствора электролита, достигая с большим разбавлением некоторого предельного значения. [c.175]

Удельная электропроводность есть величина, обратная удельному сопротивлению %= — ом- -см- . Если между двумя параллельными электродами, находящимися на расстоянии 1 см друг от Друга, поместить 1 моль или 1 г-экв вещества, то получаемая величина электропроводности называется молекулярной (ц) или эквивалентной ( ) [c.281]

После приготовления растворов изучаемого вешества последние помешаются в кондуктометрическую ячейку (стр. 92), затем измеряют величину удельного сопротивления (стр. 91). Эта величина измеряется в ом см. Величина, обратная удельному сопротивлению,— удельная электропроводность L (обычно применяемая греческая буква и в данном случае неудобна из-за внешнего сходства с буквой К, обозначающей константу ионизации), которая измеряется в oм- м K Измерение повторяют для каждого раствора и каждую из полученных величин удельной электропроводности пересчитывают в эквивалентную электропроводность (Лс) так [c.94]

Количественным выражением электропроводности расплавленных солей так же как и водных растворов, является удельная, а также молярная или эквивалентная электропроводность. Под удельной электропроводностью понимают величину, обратную электрическому сопротивлению вещества (расплавленной соли) в объеме куба, имеющего площадь основания 1 см и высоту I см. Удельная электропроводность обозначается обычно через % и имеет размерность ом -см , а удельное сопротивление через р, причем размерность его ом см (табл. 24). Если же между двумя бесконечно большими параллельными пластинками (электродами), находящимися на расстоянии 1 см одна от другой, поместить один грамм-моль или один грамм-эквивалент вещества (расплавленной соли), то величина электропроводности такого слоя вещества и даст соответственно молярную или эквивалентную электропроводность. Молярную электропроводность обычно обозначают символом ц, а эквивалентную символом Размерность обоих этих величин ом см . [c.104]

Из данных об эквивалентной электропроводности для растворов 2п504 следует, что содержание 1 г/л цинка в кислом электролите увеличивает при 18° удельное сопротивление -на 0,0114 ом см. [c.458]

Тщательно промыв ячейку дистиллированной водой, наливают в нее 10—15 мл исследуемой кислоты данной концентрации и измеряют сопротивление. Рассчитывают удельную электропроводность исследуемого раствора по уравнению (6), а затем и эквивалентную электропроводность по уравнению (1). [c.43]

Сопротивление ячейки между двумя параллельными электродами площадью А, расстояние между которыми равно /, выражается как R pl/A, где р - удельное сопротивление раствора электролита — удельная электропроводность и Л — эквивалентная электропроводность определяются с помощью уравнений (3.13). [c.515]

Электропроводность раствора представляет собой величину, обратную сопротивлению его, и измеряется в обратных омах. Так, если сопротивление раствора равно 10U омам, то электропроводность его равняется 0,01 обр. ома. Эквивалентной электропроводностью раствора называется произведение его удельной электропроводности (т. е. электропроводности столбика раствора длиной 1 см с поперечным сечением 1 см-) на объем раствора (в миллилитрах), содержащий L грамм-эквивалент соответствующего электролита. [c.42]

Эквивалентная электропроводность равняется удельной электропроводности (обратной величине удельного сопротивления), умноженной на объем раствора, выраженный в см и содержащий 1 грамм-эквивалент растворенного вещества. [c.153]

Для определения константы сосуда берут электролит с известной удельной электропроводностью, находят сопротивления г, Г2, гз и по уравнению (721) вычисляют К. Зная удельную электропроводность, по уравнению (703) вычисляют эквивалентную электропроводность. [c.315]

Удельная и эквивалентная электропроводность. С понятием сопротивления проводников первого рода мы уже познакомились. Сопротивление это зависит от природы вещества, от его формы и температуры. Если мы обозначим сопротивление цилиндра из определенного вещества [c.75]

Из табл. 3 следует, что эквивалентная электропроводность такого раствора равна 25,8. Воспользуемся формулой (9) и вычислим удельное сопротивление раствора [c.79]

Измерив сопротивление столба раствора слабого электролита длиной L СМИ поперечным сечением S гж и взяв значения подвижностей из таблиц, можно рассчитать удельную и эквивалентную электропроводности раствора и определить степень диссоциации электролита по уравнениям (5), (6) и (10). [c.166]

Раствор Na l, содержащий 297 г/л, заполняет пространство между двумя электродами площадью по 10 см . Расстояние между электродами 5 см. Удельна электропроводность раствора х = 0,2135ол — лi— . (см. табл. И на стр. 264). Найти эквивалентную электропроводность. Какое сопротивление раствора и какое напряжение надо приложить, чтобы получить плотность тока 0,02 а на 1 см 7 [c.25]

Из средних сопротивлений растворов вычисляем их сргдние электропроводности 1 = - (ст. 7). Вычитая из электропроводности растворов электропроводность воды и пользуясь удельными электропроводностями растворов, рассчитанными из эквивалентных электропроводностей (Приложения, табл. VI, стр. 210), находим константу сосуда [c.106]

Как рассчитать удельную и эквивалентную электропроводности растворов электро.чнтов по сопротивлению объема [c.112]

Знание эквивалентных электропроводностей ионов позволяет решить некоторые важные вопросы, в частности вопрос определения Х для слабых электролитов. Обычный способ экстраполяции для слабых электролитов неприменим, так как при разбавлении их х становится столь малой (удельное сопротивление столь большим), что измерение электропроводности не может быть надежным. Также невозможна экстраполяция и для малорастворимых солей, так как доступный измерению диапазон концентраций ограничен малой растворимостью соли. Найти Яоо для таких электролитов можно на основании знания и Хсо- Так, например, можно найти Яоо для уксусной кислоты, зная xi для Н и для СН3СОО [c.72]

Для последующих расчетов необходимы данные об эквивалентной и удельной электропроводностях, а также об удельном сопротивлении растворов солей для промежуточных концентраций через один мг-экв л в интервале от 1 до 20 мг-экв1л и через 5—10 мг-экв/л в интервале 20—100 мг-экв1л. [c.25]

Таким образом проводимость электричества через растворы электролито<в вызывается наличием в растворе ионов. Количественно электропроводность характеризуется сопротивлением, которое выражается в омах. Обычно электропроводность определяют в величинах, обратных сопротивлению. Различают удельную и эквивалентную электропроводность. [c.25]