Электропроводность электролито удельная

Помимо содержания основных компонентов электролита — сульфата меди и серной кислоты, — на удельное сопротивление раствора оказывают заметное влияние также содержащиеся в нем примеси, особенно те, которые накапливаются в электролите до значительных концентраций (электроотрицательные металлы). Эквивалентная электропроводность растворов сульфатов таких наиболее быстро накапливающихся в электролите металлов-примесей, как никель и железо, примерно равна эквивалентной электропроводности раствора сульфата меди той же концентрации. Поэтому для определения удельного сопротивления электролита, содержащего указанные примеси, к действительному содержанию меди в растворе прибавляют такие количества ее, которые эквивалентны содержанию никеля и железа, и по этому общему условному содержанию меди (так называемому медному эквиваленту) по таблицам определяют удельное сопротивление электролита. [c.16]

Когда к раствору уксусной кислоты приливают первые порции раствора гидроокиси иатрия, удельная электропроводность системы незначительно уменьшается. При последующем титровании она возрастает (на рис. 25, б от точки О до конца измерений) за счет увеличения концентрации ионов, так как вместо слабого электролита уксусной кислоты образуется сильный электролит ацетат натрия, количество ионов Н+ в растворе до некоторой концентрации становится большим, чем было до титрования, так как по мере нейтрализации уксусной кислоты уменьшается ее концентрация и увеличивается степень электролитической диссоциации. [c.116]

Эквивалентные электропроводности (подвижности) ионов. Предположим, что в растворе электролита на расстоянии I находятся электроды площадью 5, к которым приложена разность потенциалов Е. Так как в растворах электричество переносится ионами, величина удельной электропроводности зависит от концентрации и заряда ионов, а также скорости их движения. Допустим, что электролит образует однозарядные ионы. Обозначим концентрацию электролита (С) в грамм-эквивалентах, а степень его диссоциации через а. Абсолютные скорости движения катионов и анионов при падении потенциала в 1 е на 1 сж назовем 1)+ и V- Если разность потенциалов между электродами Е, а расстояние между ними I, скорости катионов и анионов имеют значение и+Е/1 и ь Е 1. Сила тока, проходящего через раствор, зависит от количества ионов обоих знаков, перемещающихся в противоположных направлениях. Через поперечное сечение 5 между электродами в 1 сек пройдут все катионы и анионы, содержащиеся в объеме (и+Е/1)5 и (и //)5. [c.73]

Щелочь в станнатных электролитах играет роль комплексообразова-теля (как цианид в цианистых ваннах) и потому с увеличением концентрации щелочи повышается катодная поляризация это происходит также при повышении плотности тока и уменьшении содержания олова в электролите. Удельная электропроводность электролита увеличивается с повышением концентрации щелочи. Выход олова по току уменьшается с увеличением концентрации щелочи в растворе. Все эти обстоятельства обеспечивают высокую рассеивающую способность щелочных оловянных электролитов и получение равномерных, плотных осадков. [c.357]

Отношение Ijs представляет собой постоянную ячейки, которую можно вычислить, зная эти величины. Для ячеек неодинаковой формы и с непостоянным расстоянием между электродами константу ячейки можно установить, измеряя сопротивление растворов в ней с известными удельными электропроводностями (табл. 19). В качестве таких растворов применяют 0,1-н. или 1-н. КС1. Исследуемый электролит заливают в сосуд для определения электропроводности. Конструкция подобных сосудов может быть самой разнообразной (рис. 14) важно лишь, чтобы электроды в них были укреплены неподвижно. [c.130]

HF в электролите (%) Удельная электропроводность, ом i [c.217]

Таким образом, падение напряжения в электролите пропорционально плотности тока i, расстоянию между электродами I и обратно пропорционально удельной электропроводности х, которая в свою очередь определяется природой электролита, концентрацией раствора, природой растворителя и температурой. Чаще всего закон Ома в форме (IV.5) применяют для подсчета падения напряжения в электролите при известной удельной электропроводности и заданной плотности тока, однако он может быть использован также и для приближенного определения электропроводности. Последнее затрудняется тем, что любая электрохимическая система, помимо электролита и электродов, содержит также границы между ними, для которых закон Ома неприменим. Сопротивление границы электрод — электролит прохождению электрического тока зависит от плотности тока и возникающей при этом электродной поляризации так как гран = /(0. то пренебречь этой зависимостью можно лишь при очень малых токах. [c.108]

В реальных условиях эксплуатации скважин двухфазная среда углеводород — электролит находится в виде эмульсии типа вода в масле или масло в воде. В слабо-обводненных скважинах встречается обычно эмульсия первого типа, в сильнообводненных скважинах — второго. Тип эмульсии определяют измерением ее удельной электропроводности. Эмульсия В/М имеет очень низкую электропроводность, поэтому, если электропроводность раствора настолько мала, что ее не удается измерить, эмульсию относят к типу вода в масле. Независимо от типа эмульсии коррозионным агентом всегда является водная фаза. Величина водонефтяного отношения для конкретного месторождения, при которой система нефть — вода становится неустойчивой, может быть использована в качестве специфического параметра для характеристики и -прогнозирования коррозии на нефтепромыслах [12]. [c.13]

Измерение удельной электропроводности электролита в промышленной ванне дает более низкие значения. Это объясняется тем, что в техническом электролите присутствуют примеси угля, карбидов и другие, которые снижают проводимость расплава. Может оказать влияние на электропроводность и газонаполнение электролита. Можно принять удельную электропроводность электролита равной приблизительно 1,81 ом- -смг . [c.268]

Когда электролит хлорного электрода отличается составом своих катионов от расплава, в котором находится исследуемый металл, на разделяющей их пористой диафрагме возникает диффузионный потенциал. Как показали расчеты, диффузионные потенциалы имеют величины порядка Ю- —10 В, если удельная электропроводность расплавленных солевых электролитов равна 1 Ом- -см и выще. Диффузионные потенциалы можно не принимать в расчет. [c.89]

Таким образом, падение напряжения в электролите пропорцинально плотности тока , расстоянию между электродами I и обратно пропорционально удельной электропроводности х, определяемой природой электролита, концентрацией раствора и температурой. Чаще всего соотнощение (4) применяют для подсчета падения напряжения в электролите при известной удельной электропроводности и заданной плотности тока. Его можно использовать также для приближенного определения электропроводности, однако это затруднено. Сложность заключается в том, что в электрохимической цепи имеются границы электрод — электролит, для которых за- [c.113]

Для иллюстрации связи падения напряжения в электролите с удельной электропроводностью исследуют зависимость напряжения от температуры, С этой целью на- [c.114]

Другой способ, позволяющий обнаружить влияние удельной электропроводности на падение напряжения в электролите, — изменение концентрации раствора или изменение его природы. [c.115]

В электролите с высокой удельной электропроводностью и при значительной поляризуемости стенок трещины глубина защиты может оказаться достаточной для полной защиты и остановки трещины. Так, если катодный процесс контролируется ионизацией кислорода (тафелевская константа 6 = 112 мВ) в электролите с р = 2 Ом-см для = 200 мВ, критическая глубина защиты по сравнению с примером, приведенным на рис. 91, возрастает почти на порядок. [c.201]

Знание электропроводности электролита, применяемого во фторной ванне, представляется желательным не только для общей характеристики ванны, но и для разработки способа непрерывного контроля содержания фтористого водорода в электролите по его электропроводности. Для этой цели нужно было сконструировать подходящую ячейку, в которой можно было бы т очно измерить удельную электропроводность смесей KF и — HF при температуре около 100° С. [c.214]

При конверсии труднорастворимых электролитов в растворимые основное сопротивление в системе электродиализатора создается секцией, содержащей труднорастворимый электролит. Это сопротивление можно выразить через длину секции /, см, и удельную электропроводность X, oм- см Я=, при этом х = 0,001 (и + у)с, где и и V — [c.101]

Электрохимический анализ. Электрохимический анализ применим к электролитам. При анализе определяют или удельное объемное электрическое сопротивление образца полимера, находящегося в контакте с жидкой средой, или электропроводность раствора, в который переходит электролит, или pH дистиллята, в который через полимерную мембрану проникают ионы кислот и щелочей. [c.196]

Из данных об эквивалентной электропроводности для растворов 2п504 следует, что содержание 1 г/л цинка в кислом электролите увеличивает при 18° удельное сопротивление -на 0,0114 ом см. [c.458]

Методом вариации расстояния, который предложен Ланге также можно определить только долю т]ом, которая возникает в электролите с постоянной удельной электропроводностью в отсутствие покрывающего слоя. [c.442]

Для определения тока, стекающего с точечных анодов, мы воспользовались методом исследования электрического поля в электролите. Из теории поля известно, что в однородном поле вектор нормальной составляющей плотности тока в данной точке I равен произведению напряженности электрического поля на удельную электропроводность среды к [c.339]

Особенностью процессов электросинтеза многих органических соединений является проведение их в средах с низкой удельной электропроводностью. Это приводит к повышенному расходу электроэнергии, так как на омическое падение напряжения в электролите приходится основная часть напряжения на электролизере. Кроме того, в некоторых случаях приходится решать проблему отвода из электролизера значительных количеств джоулева тепла. [c.72]

Рассмотрим влияние потерь напряжения в электролите. Удельная электропроводность рассола, содержащего 280 г/л Na l, при 80 °С равна 0,52 см/ом-см , т. е. 0,52 ож"" см отсюда удельное электрическое сопротивление электролита составит 1,92 ом-см (стр. 67). Согласно закону Ома, падение напряжения ЛУ выражается следующей формулой [c.182]

Чистый раствор СиЗО обладает очень низкой электропроводностью [удельная электропроводность раствора, содержащего 30 г/л меди (около 120 г/л Си504-5Н20), составляет при 18°.С около 0,03 ом- сл4- ] поэтому медный сульфатный электролит должен содержать компонент, повышающий его проводимость. Как известно, наибольшей электропроводностью обладают растворы кислот, причем использование в качестве проводящей добавки кислоты вполне допустимо. Высокоположительный потенциал выделения меди и отсутствие заметной поляризации, исключающие со-выделение на катоде водорода, делают возможным применение в качестве электролита сильно кислых растворов сульфата меди. Используется в электролизе наиболее дешевая и имеющая одноименный анион с медным купоросом серная кислота. [c.15]

Нейтральные растворы сульфата цинка имеют весьма низкую удельную электропроводность (при содержании ПО—120 г/л 2п, она составляет около 0,07—0,08 ом см ). Добавка свободной серной кислоты в раствор резко снижает его сопротивление (электропроводность чистых растворов серной кислоты примерно в 10—12 раз выше электропроводности чистых растворов сульфата цинка той же концентрации), поэтому электроэкстракцию ведут в кислых растворах, содержащих не менее 90 г/л Н2504. Увеличение содержания серной кислоты в электролите приводит, однако, к снижению выхода по току, поэтому в большинстве случаев содержание ее не превышает 100—120 г/л. [c.61]

Электролитическое рафинирование никеля возможно как в сульфатном, так и в хлоридном электролите. Раньше, при работе на низких плотностях тока (100—130 а/мЦ, сульфатный электролит удовлетворял условиям процесса и применялся на всех электролитных заводах. В состав этого электролита, помимо сульфата никеля (100—130 л), входили сульфат натрия (40—60 г л), хлорид натрия (до 3-6 г/л) и борная кислота (15—25 г л). Сульфат натрия применяли для понижения сопротивления раствора, поскольку удельная электропроводность чистого N1304 относительно низка (для раствора N 504 с содержанием 60 л никеля она [c.80]

В связи с последующей интенсификацией электролиза, повышением плотности тока (до 170—250 а/ж ) удельная электропроводность указанного выше сульфатного раствора (при 60° С она составляет около 0,09 oм м ) оказалась недостаточной. Для ее увеличения в электролит стали вводить все в больших количествах Na l. Помимо повышения удельной электропроводности, увеличение содержания иона хлора способствует росту катодного и анодного выходов по току и позволяет иметь меньшие содержания в электролите борной кислоты. [c.81]

Эта сумма пропорциональна произведению аС — степени диссоциации на общую аналитическую концентрацию раствора. Если к н-центрация С возрастает, то степень диссоциации а уменьшается. Напротив, когда С О, электролит полностью распадается на ионы и а-> 1. Удельная электропроводность как в том, так и в, а,ругом случае будет очень мала. Максимального значения она достигает только тогда, когда произведение аС становится наибольшим. [c.5]

Проведение электролиза при высоких концентрациях хлорида натрия способствует снижению потенциала выделения хлора, сокращению потерь тока на выделение кислорода и увеличению выхода по току гипохлорита натрия. Помимо этого повышение концентрации хлорида натрия увеличивает электропроводность электролита и тем самым снижает напряжение на электролизере. Однако, если учитывать все показатели, влияющие на экономику процесса, то оказывается, что повышение концентрации Na l в электролите увеличивает удельный расход хлорида натрия, так как снижается экономически оправданная степень превращения хлорида в гипохлорит. Обычно электролизу подвергают растворы, содержащие 50—100 кг/м Na l, а в некоторых случаях и около 20 кг/м (морская вода). [c.140]

Применение технологического процесса оборудования, удовлетворяющего требованиям электростатической искробезопасности. Жидкие углеводороды, как правило, обладают низкой удельной объемной электропроводностью и склонны к интенсивной электроли-зации и сохранению электростатического заряда. [c.53]

Электролиз. Как указывалось, для придания безводной НР электропроводности в электролит добавляют КР- Удельная электропроводность электролита составляет около 18 См/м, а плотность при 100°С 1,9-1№ кг/м при работе на гидрофторидном электролите, содержащем 75% фторида калия и 25% НР. Процесс осуществляют при 250°С. [c.266]

Возмолшости интенсификации электрохимического растворения, связанные с изменением состава и концентрации электролита, определяются влиянием этих факторов на кинетику электродных процессов. По мере разбавления электролита увеличивается градиент концентрации продуктов растворения и должна бы возрастать скорость растворения. Однако удельная электропроводность электролита уменьшается и потери энергии на нагревание увеличиваются. При электролитическом рафинировании для повышения удельной электропроводности в электролит вводят кислоты или щелочи. [c.169]

Во многих случаях механизм коррозионного разрушения сплавов а также пути повышения их устойчивости удается рассмотреть на основе анализа работы двухэлектродной системы. Рассмотрим коррозиомиое поведение элемента железо — цинк в нейтральном электролите (0,030 г/л хлористого натрия 0,070 г/л сернокислого натрия). Удельная электропроводность х этого электролита равна 8,5 10" ом см -. Площадь каждого электрода выберем равной 1 см . Расстояние между электродами 1 см. Измерения электродных потенциалов металлов в разомкнутом состоянии, которое можно осуществить при помощи полуэлементов N1 и N2 при разомкнутом ключе (рис. 50), дают следующие значения [c.87]

В электролите с течением времени постепенно накапливаются примеси, вносимые с питающей водой. Поэтому к чистоте воды, используемой для питания электролизных установок, предъявляются высокие требования. При использовании недостаточно чистой воды процесс электролиза вначале идет точно так же, как при питании дистиллятом. Однако после более или менее длительного применения неочищенной воды работа электролизера резко ухудшается. Этим в основном и объясняется то, что при работе примерно в равных условиях (плотность тока, температура, концентрация электролита) пробег электролизеров одной и той же конструкции до капитального ремонта колеблется в пределах 5—15 лет. Для нормальной работы электролизных установок с высокими устойчивыми показателями в течение длительного времени (10 лет и более) необходима тщательная очистка воды. В настоящее время пригодной для электролиза считается вода с удельной электропроводностью не выше 10 см содержащая не более 10 мг1л сухого остатка, в том числе не более 6 мг/л хлоридов и до Змг/л железа. Общая окисляемость воды должна быть не более 30 мг/л. Однако для питания электролизеров рекомендуется применять более чистую воду (электропроводность не выше 10" ож сж" и содержание не выше 1 мг/л железа, 2 мг/л хлоридов и 3 мг/л сухого остатка). [c.195]

Контактный ток пары железо-цинк в электролите состава 0,030 г/л МаС1 и 0,070 г/л N32804 с удельной электропроводностью 8,5 X X 10 oм- м в зависимости от расстояния между электродами (начальная разность потенциалов 0,690 в) изменялся следующим образом [c.36]

Величины удельной электропроводности расплавов труднее сравнивать между собой, чем величины удельных электропроводностей, полученные для водных растворов, ввиду того что температура и вязкость расплавов изменяются в широких пределах. Чтобы в какой-то степени преодолеть это затруднение, сравнивают электропроводность солей при температурах на 10 К выше их температуры плавления (так называемые температуры соответствия ). Величины удельной электропроводности в расплавах типичных солей, таких, как хлориды щелочных металлов, при температуре плавления имеют тот же порядок, что и в водных растворах. Поэтому нет сомнения, что в расплавах они существуют главным образом в виде свободных ионов и являются своего рода новым типом растворителя, в котором силы межионного взаимодействия достаточно велики. Однако данные для расплавов хлоридов щелочных металлов отличаются отданных, полученных для их водных растворов в расплавах электропроводность наиболее высока для солей лития и уменьшается с увеличением кристаллографического радиуса катиона. Это соответствует предположению о том, что в отсутствие растворителя ион, лишенный оболочки, двигается в соответствующем направлении при наложении электрического поля. Расплавы хлоридов щелочноземельных металлов также имеют высокую удельную электропроводность, но здесь порядок их расположения обратный удельная электропроводность Mg l2 вдвое меньше, чем ВаС12, а ВеС1 — очень слабый электролит. Этот эффект можно объяснить образованием ионных пар если двигаться вправо по периодической таблице, то влияние увеличения валентности усиливается, так как усиливается тенденция к образованию ковалентных связей. Таким образом, элементы, которые (в виде хлоридов) об- [c.174]

Электролит Концен % (вес.) трация п г-экв Плотность 18° С el M . Удельная электро- провод- ность X 10 Эквивалентная электропроводность 1= п Температурный коэффицигнг Д (18—22° С) [c.252]

Влияниеэлектропро-водности раствора. Повышение удельной электропроводности снижает величину падения напряжения в электролите от анода до дальнего катода и улучшает рассеивающую способность, если только одновременно не снижается катодная поляризация. Чем меньше роль омического сопротивления и чем больше роль поляризации в общем падении напряжения, тем лучше рассеивающая способность. [c.536]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология