Галогеноводороды константы диссоциации

При растворении в воде молекулы фтороводорода диссоциируют с образованием ионов Н+ и Р . При этом частично разрываются водородные связи, так что диссоциация НР на ионы требует значительной затраты энергии. Поэтому фтороводород диссоциирует в водных растворах в значительно меньшей степени, чем другие галогеноводороды константа диссоциации фтороводорода равна 7-10- так что по силе эта кислота лишь ненамного превосходит уксусную. [c.349]

За исключением HF остальные галогеноводороды, растворенные в воде, образуют сильные кислоты. Константа диссоциации плавиковой кислоты равна 6,7-10 Следовательно, в 0,1 н. водном растворе HF диссоциирует только на 9% и это обусловлено наличием водородных связей и ассоциацией молекул НР. [c.262]

Таблица 7.4. Сопоставление молекулярных констант и степени диссоциации для 0,1 и. раствора галогеноводородов

Проведите термодинамическое изучение газообразных галогеноводородов. Ниже приведены константы равновесия (атм) диссоциации молекул галогеноводородов на атомы и на простые вещества [c.137]

Диссоциация СО и N, так же как и диссоциация галогеноводородов, осложняется вторичными процессами. Они включают реакции, ведущие к образованию и распаду Сг и Ог и к образованию и распаду Сг и N2 в случае диссоциации СО и N соответственно. После проведения анализа механизмов диссоциации были получены приемлемые оценки констант скоростей [47]. [c.31]

Константы скоростей диссоциации галогеноводородов [c.32]

Так как образование галогеноводородов из ингредиентов, взятых в газообразном состоянии, не меняет числа газовых молей, изменение энтропии при реакции невелико, а потому нельзя ждать большой температурной зависимости для АРц данных реакций. Константы распада галогеноводородов будут с повышением температуры расти медленно, а изобары Гиббса будут приближаться к середине расстояния между нижним и верхним уровнем энергии реакции диссоциации (табл. 74). [c.209]

Гидриды элементов главной подгруппы VI группы (рис. 79) менее устойчивы,чем галогеноводороды. Прочность связи в молекулах резко снижается в ряду H2S НгЗе — Н2Те. В этом же ряду усиливаются восстановительные свойства соединения легко окисляются кислородом воздуха. Их водные растворы представляют собой слабые водородные кислоты, первая константа диссоциации которых Кд увеличивается в направлении снижения прочности связи в молекулах [c.237]

В настоящее время я-комплексы рассматривают также как комплексы с переносом заряда или внешние комплексы. Для них разработана квантовомеханическая теория типов связи и стабильности [7]. Известно, что эти комплексы образуются между ароматическими соединениями и большой группой акцепторов электронов, таких, как галогены, смешанные галогены, галогеноводороды, ионы серебра, тетрацианэтилеп нельзя не упомянуть также о таких известных комплексах, как пикраты, комплексы с тринитро-бензолом и т. д. [8, 9]. Изучены их УФ-спектры, во многих случаях измерены константы диссоциации, вычислены изменения энтропии и энтальпии их образования. Те комплексы, которые представляют интерес как возможные промежуточные соединения в реакциях ароматического замещения, например комплексы с галогенами, обычно нестабильны и, за некоторым исключением, не были выделены в твердом состоянии. Их существование подтверждается изменениями в ультрафиолетовом спектре при смешении компонентов, измерениями растворимости, давления пара или иногда изменением температуры замерзания [8, 9]. Поскольку они в ка-кой-то степени могут служить моделью промежуточного соединения, их стереохимия представляет значительный интерес и важность. Среди различных предложенных моделей для ароматических комплексов с галогенами на основании изучения ИК-спектров [10] предполагается аксиальная модель (V). В ней два атома галогена размещаются на оси шестого [c.449]

Алифатические монокарбоновые кислоты, сульфокислоты, гидроксамовые кислоты и ацинитросоединения не вызывают образования галогеноводорода, который легко обнаружить индикаторной бумагой. Протекание этой реакции не связано ни с температурой плавления, ни с константой диссоциации соответствующих органических кислот в водных растворах. По-видимому, активные кислоты проявляют себя как значительно более сильные кислоты в расплавах или при температурах, близких к их температурам плавления, в то время как сила неактивных кислот при этом не 1еняется или возрастает в значительно меньшей степени. [c.330]

Вопрос, которому, по-видимому, не было уделено должного внимания, состоит в следующем. Ряд алкилгалогенидов, которые в других отношениях могут быть подходящими растворителями, даже при обычных температурах имеют достаточно большую константу диссоциации, и равновесная концентрация олефина и галогеноводорода имеет тот же порядок величины, что и часто применяемые концентрации катализатора. Поэтому такие алкилгалогеииды не следует применять для исследований принципиального характера. Это особенно относится к бромидам и в еще большей степени, к иодидам. [c.562]

Результаты измерения констант скоростей диссоциации галогеноводородов лазерным шлирен-методом приведены, например, в работе [141].— Прим. ред. [c.31]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология