Псевдокислоты

Псевдокислоты (слабые кислоты) — это соединения, способные при взаимодействии с сильными основаниями отщеплять протон и генерировать нуклеофильную частицу синильная кислота H N, ацетилен НС СИ, альдегиды, кетоны, нитроалканы и другие С—Н-кислоты. [c.89]

Исключением являются протолитические реакции, сопровождающиеся разрывом связи С—Н, которые идут со значительно меньшими скоростями. Таким процессом является, например, диссоциация так называемых псевдокислот — нитропроизводных парафиновых или жирноароматических углеводородов [c.117]

Сопоставляя данные, полученные из спектров комбинационного рассеяния и инфракрасных спектров поглощения, можно получить представление о структуре молекул, так как для многих связей в молекулах в спектрах комбинационного рассеяния имеются свои характерные частоты. Например, в разбавленном растворе ННОд наблюдается то же волновое число 1050 см , что и в растворах азотнокислых солей, характерное для иона N0 . В концентрированных растворах НЫОз его заменяет волновое число 1310 см.- , характерное для соединений типа КО—ЫОа- Это указывает на то, что в концентрированной азотной кислоте происходит перегруппировка молекул ННОз в псевдокислоту строения НО—N 2. [c.74]

Два моля ациформы и моль псевдокислоты реагируют следующим образом [c.269]

Наоборот, фотохимическая реакция хлорирования протекает очень быстро, так что в этом случае реакция 1 проходит значительно быстрее, чем превращение псевдокислоты в ациформу. Поэтому хлорирование нитропарафинов происходит аналогично хлорированию чистых углеводородов. [c.272]

Разбавленная Н ЗО и растворы всех сернокислых солей имеют волновое число 985 см.- иона 504 в концентрированной кислоте его заменяет волновое число 1380 см группы ЗОз- Эта замена вызвана перегруппировкой в псевдокислоту строения (0Н)2 502. [c.74]

Какое мононитропроизводное толуола является псевдокислотой и реагирует с щелочью с образованием соли Напишите эту реакцию и объясните причину ее протекания. [c.147]

Первичные и вторичные нитросоединения жирного ряда следует, таким образом, рассматривать как вещества, существующие в нейтральных и кислых десмотропных формах, легко перегруппировывающихся друг в друга. Для таких соединений было предложено название псевдокислот. Для псевдокислот характерно то, что, будучи сами нейтральными или лишь очень слабо кислыми соединениями и не обладая электропроводностью, они, тем не менее, образуют нейтральные или почти нейтральные соли щелочных металлов. Это явление объяснимо лишь в том случае, если псевдокислота и ее соль обладают различны.м химическим строение.м, так как соли слабых кислот с сильными основаниями вследствие гидролиза всегда имеют щелочную реакцию. [c.175]

Химические свойства. Первичные и вторичные нитросоединения алифатического ряда, будучи веществами нейтральными, взаимодействуют со щелочами, т. е. являются псевдокислотами. При этом происходит изомеризация нитроформы в аци-нитроформу, которая и реагирует со щелочью [c.301]

В табл. 14 приведены также константы скорости и энергия активации ионизации некоторых псевдокислот. [c.108]

Тиолы и алкилсульфиды. Сульфокислоты. Алифатические нитросоединения. Псевдокислоты. Амины и амиды кислот. Нитрилы и изоцианиды. Диазосоединения алифатического ряда. Органические поро-форы и их использование в производстве газонаполненных пластмасс. [c.170]

Реакции подвижного атома водорода в а-положении по отношению к карбонильной группе. О сравнительной подвижности атома водорода можно судить по значениям рКа псевдокислот (табл. 3). [c.100]

Таблица 3. Кислотность некоторых С — Н-кислот (псевдокислот)

Значение pH раствора связано с влиянием этой величины на положение кислотно-основных равновесий. Следует подчеркнуть, что кислотно-основные равновесия устанавливаются очень быстро, за ничтожные доли секунды, т, е. практически всегда имеем дело с установившимся равновесием (исключение составляют равновесия с участием псевдокислот, у которых происходит ионизация С—Н-связн, например в случае нитрометана). Для любой сопряженной пары кислота — основание именно концентрация ионов водорода определяет соотношение между количеством кислоты и основания, поскольку [c.238]

Принимается, что индикаторы существуют в растворах в двух таутомерных формах , находящихся в равновесии между собой, причем одна из форм является неэлектролитом (так называемые псевдокислота или соответственно псевдооснование), а другая слабым электролитом. Это значит, что индикаторы сами по себе не могут диссоциировать с образованием свободных ионов Н илн ОН. Однако путем внутримолекулярной перегруппировки они легко переходят в кислоты или основания (по своему характеру очень слабые). [c.205]

Существование двух таутомерных форм (псевдокислоты и аци формы) наблюдалось и у других нитросоединений, содержащих нитрогруппу в боковой цепи ароматического ядра. Очевидно, ( -форма в этих случаях стабилизируется за счет сопряжения ее двойной связи С=Ы с ароматическим ядром. [c.223]

Если, -наоборот, подкислять раствор щелочной соли иитропарафина, го происходит постепенное превращение ациформы в нейтральную форму. Этот процесс, как показал А. Голлеман [14], можно проследить измерением проводймости раствора. Псевдокислота ие дает цветной реакции с хлорным железом, тогда как ациформа вызывает тотчас же коричнево-красное окрашивание, характерное для энольной формы. Ациформа значительно лучше растворима в воде, чем нейтральная форма, и при прибавлении щелочей тотчас же растворяется в воде, так как при этом происходит моментальная реакция нейтрализации, не требующая перегруппировки. Ациформа нитропарафинов быстро присоединяет бром, В то время как псевдоформа реагирует только медленно. [c.268]

Нейтральные веш,ества, которые при действии щелочей дают соли изомерных сильных кислот, называются псевдокислотами. [c.360]

Для изучения строения кислот Ганч пользовался также химическим методом, основанным на различном характере взаимодействия истинных кислот и псевдокислот с диазоуксусным эфиром. [c.132]

Синтез винилпиридинов. 2- и 4-Алкилпиридины являются в от-ошении альдольной конденсации аналогами карбонильных и нит-осоединений. Они также представляют собой псевдокислоты и в рисутств 1и щелочи конденсируются с формальдегидом, образуя 1етилоль1 ые производные [c.585]

Пользуясь реакцией с диазоуксусным эфиром, Ганч установил, что азотная кислота в эфирном растворе легко переходит из формы истинной кислоты (NOз) H в псевдокислоту [c.132]

При изучении водных растворов азотной кислоты оптическим методом Ганч подтвердил данные Шеффера, указывающие на присутствие в этих растворах истинной кислотной формы H(N08), и показал, что по мере увеличения концентрации азотной кислоты спектры ее водных растворов все более и более приближаются к спектрам сложных эфиров, что служит доказательством постепенного перехода истинной формы Н(ЫОа) в гидроксильную форму псевдокислоты 02N 0H. [c.133]

Реакции альдегидов и кетонов со слабыми кислотами (H N) и псевдокислотами (карбонильные и нитросоединения и другие вещества с активированным атомом водорода), т. е. реакции альдольной конденсации в широком смысле слова. Для этих превращений характерен катализ щелочами и вообще основаниями, превращающими кислотный реагент в сопряженное ему основание, которое становится сильным нуклеофилом, способным к прямой атаке карбонильного углерода [c.548]

Вторую группу составляют псевдокислоты — вещества, дающие основания только в результате отщепления протона в присутствии соответствующего акцептора (H sN, НС = СН, H R2NO2 и др.). [c.329]

Характерным для псевдокислот является и то, что их нейтрализация не является мгновенной реакцией, а требует времени. Истинные кислоты мгновенно нейтрализуются основаниями, так как здесь происходит взаимодействие между ионами. Иитросоединения, наоборот, медленно растворяются в щелочах до образования щелочных солей в них должно процзойти отщепление в виде протона атома водорода, находящегося при том же С-атоме, что и нитрогруппа, в результате чего возникает ациф орма. Эта перегруппировка является реакцией, требующей известного времени, и лишь по мере того как она протекает, становится возможной нейтрализация. Обратный процесс — образование обычного нитропроизводного из аци-нитросоединения — также требует определенного времени [c.175]

Таким образом, это соединение и.меет характер псевдокислоты (ср. псевдокислоты и аг и-формы, стр. 175). В то время как аг и-формы алифатических нитросоединений пока еще не удалось получить в чистом виде, аг и-форма фенилнитрометана оказалась достаточно устойчивой и ее удалось выделить. Обычный фенилнитрометан является нейтральной формой и представляет собой жидкость (т. кин. 225—227°), Однако если выделить это соединение из его натриевой соли рассчитанным количеством минеральной кислоты, то выкристаллизовывается а1(и-форма (т. пл. 84°) последняя, правда, не очень устойчива и в течение нескольких часов перегруппировывается снова в обычный фенилнитрометан. Являясь кислотой, а1 и-форма фенилнитрометана проводит электрический ток и образует с хлорным железом окрашенную соль нейтральная форма этого соединения не обладает электроироводиостью и не дает реакции с хлорным железом. [c.530]

Так как водные растворы бензолдиазонийхлорида имеют нейтральную реакцию, то можно утверждать, что диазонийгидроксид должен быть сильной щелочью и реагировать с кислотами. Однако он является и псевдокислотой, так как в виде ковалентно построенного соединения способен реагировать со щелочами [c.451]

Дци-нитроформа, называемая иначе нитроновой кислотой, характеризуется кислыми свойствами. В щелочной среде она образует соль (III), сдвигая равновесие вправо. При по,акислении идет обратный процесс вначале образуется свободная кислая аг н-нитроформа, затем она изомеризуется в обычную нитроформу. Нейтральные вещества, которые при действии щелочей дают соли изомерных сильных кислот, называются псевдокислотами (от греч. псевдос — ложный). [c.202]

Реакции альдегидов и кетонов можно разделить на три группы 1) с истинными основаниями 2) с псевдокислотами 3) с криптооснованиями. [c.87]

Это довольно сильная кислота, так как соли, образованные ею с сильным основанием, имеют нейтральную реакцию, т, е. не подвергаются гидролизу. Обычная жидкая форма фенилнитрометана сама по себе не проявляет кислотных свойств, но поскольку она при действии щелочей все же способна давать соли (после предварительного перехода в oi<ы-фopмy), то ее называют псевдокислотой. [c.223]

К кето-еполышй таутомерии довольно близко примыкает динамическая изомери г, наблюдаемая среди соединений, которые А, Гапч (1890) назвал псевдокислотами (I) и псевдоосноиани-ямн (II) [c.200]

Курс органической химии (1965) -- [ c.360 ]

Начала органической химии Книга первая (1969) -- [ c.219 ]

Изготовление нитросоединений (0) -- [ c.39 ]

Электрохимия растворов издание второе (1966) -- [ c.299 , c.300 ]

Теории кислот и оснований (1949) -- [ c.79 , c.88 , c.223 ]

Руководство по малому практикуму по органической химии (1964) -- [ c.170 ]

Основные начала органической химии том 1 (1963) -- [ c.270 , c.509 ]

Курс органической химии (1967) -- [ c.360 ]

Органическая химия Издание 4 (1981) -- [ c.208 ]

Основные начала органической химии Том 1 Издание 6 (1954) -- [ c.247 ]

Органическая химия (1987) -- [ c.190 ]

Электронные представления в органической химии (1950) -- [ c.352 ]

Основные начала органической химии Том 2 1957 (1957) -- [ c.254 , c.321 ]

Основные начала органической химии Том 2 1958 (1958) -- [ c.254 , c.321 ]

Руководство по электрохимии Издание 2 (1931) -- [ c.76 ]

Органическая химия Том 1 (1963) -- [ c.523 ]

Методы органической химии Том 2 Издание 2 (1967) -- [ c.488 ]

Методы органической химии Том 2 Методы анализа Издание 4 (1963) -- [ c.488 ]

Курс органической и биологической химии (1952) -- [ c.137 ]

Курс органической химии (0) -- [ c.175 ]

Органическая химия Том 1 (1962) -- [ c.523 ]

Начала органической химии Кн 2 Издание 2 (1974) -- [ c.476 ]

Начала органической химии Книга 2 (1970) -- [ c.99 , c.522 ]

Курс органической химии _1966 (1966) -- [ c.319 ]

Курс органической химии (1955) -- [ c.207 ]

Курс органической химии (1987) -- [ c.50 , c.89 , c.100 , c.173 ]

Курс органической химии (0) -- [ c.432 , c.433 ]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология