Яковкин распределение иод

Соотношение (V.23) является выражением закона распределения. Этот закон относится не только к распределению вещества между двумя жидкостями, но имеет значительно более общий характер. Так, рассмотренный выше закон Генри является частным случаем закона распределения. Этот важный закон был сформулирован и разработан В. Нернстом, А. А. Яковкиным, Н. А. Шиловым. [c.100]

При изучении растворимости различных веществ в двухслойных системах, состоящих из двух практически нерастворимых жидкостей, была открыта важная закономерность, получившая название закона распределения. Сущность этого закона можно установить, рассмотрев полученные А. А. Яковкиным в 1889 г. опытные данные по распределению иода между водой и четыреххлористым углеродом. [c.245]

Вторым примером изучения равновесия с помощью коэффициента распределения может служить исследованное Яковкиным (1896 растворение иода в водных растворах KJ, которое сопровождается комплексообразованием [c.291]

Закон распределения был открыт В. Нернстом, А. А. Яковкиным и Н. А. Шиловым в начале XX века. Для его иллюстрации приведены данные о распределении иода между ССЦ и водой нри комнатной температуре [c.74]

Коэффициент распределения Е не зависит от абсолютного количества растворенного вещества. Чтобы достигнуть равновесного распределения, смесь двух жидкостей и растворяемого вещества встряхивают, после чего дают постоять до появления резкой границы раздела между двумя жидкостями. Каждая жидкость представляет собой разбавленный раствор одной из них в другой. Таким образом, расслаивающиеся жидкости не являются чистыми (см. табл. 16). В таблице указана растворимость жидкостей в воде. Также и вода растворяется в органических жидкостях, например в 100 г бензола — 0,05 г, в 100 г хлороформа — 0,07 г. Коэффициент распределения можно вь[числить, зная растворимость данного вещества в каждом из растворителей в отдельности и разделив эти величины одну на другую. Это справедливо, если растворимость данного вещества в каждой жидкости очень мала, так же как и взаимная растворимость жидкостей. Например, как показал А. А. Яковкин, этому удовлетворяет растворимость иода в воде, четыреххлористом углероде. Тогда =51/52, где 5г и 5г— растворимости вещества в первом и соответственно во втором растворителе. Растворимость иода в воде при 25 °С 0,00133, иода в четыреххлористом углероде 0,1196. Отсюда "=" -77 = 0,0111. Коэффициент [c.83]

В. Нернстом, А. А. Яковкиным и Н. А. Шиловым. Закон распределения имеет большое значение для понимания [c.68]

Распределение нода между водой (Сд) и l (Сд) при 25° (А. А. Яковкин, 1899) [c.286]

Так. например, классическое исследование А. А. Яковкина показало, что при распределении иода между сероуглеродом и водой отношение концентраций иода в двух слоях есть величина постоянная и равная [c.101]

А. Я. Яковкин в своем обстоятельном и точном исследовании установил, что коэффициент распределения иода между во- [c.58]

Влияние присутствия солей в воде на растворимость в ней брома изучено А. А. Яковкиным и другими исследователями , а влияние присутствия солей на коэффициент распределения брома между газовой фазой и растворами—Г. С. Клебановым с сотрудниками [c.145]

А. А. Яковкин установил, что если вещество мало растворимо в каких-либо двух взаимно нерастворяющихся растворителях, составляющих общую систему, то коэффициент распределения К взятого вещества близок к отношению растворимостей его в каждом из компонентов. [c.52]

В литературе описан ряд случаев равновесного распределения веществ, способных к диссоциации, ассоциации или подвергающихся гидролизу, между двумя жидкими фазами [11—14]. Так, Яковкин [14] еще в конце прошлого века подробно исследовал равновесное распределение хлора между водным раствором (хлорная вода) и четыреххлористым углеродом. Мельвин-Хьюз и др. [11—13] применяли аналогичные приемы для расчета коэффициентов распределения бензойной, уксусной и пикриновой кислот между водой и бензолом. [c.91]

Экстракционный анализ применяется для распознавания свободных галогенов, которые могут быть выделены при действии хлорной водой на соли МаВг или KJ. Выделившийся элементарный бром можно извлечь хлороформом, сероуглеродом или бензолом. При извлечении хлороформом или сероуглеродом образуется нижний слой органического растворителя, окрашенный в желто-корич-невый цвет. При извлечении бензолом растворитель образует верхний слой, окрашенный в желто-коричневый цвет. Водный раствор иода не отличается по цвету от раствора брома. Раствор иода в сероуглероде — красно-фиолетового цвета вследствие сольватации молекул иода. Это позволяет легко отличить иод от брома по окраске сероуглеродного слоя. В хлороформе иод также дает красно-фиолетовое окрашивание, а бром — желто-коричневое. Для экстракционного анализа важное значение имеет закон распределения, выведенный В. Нернстом в 1890 г. и экспериментально проверенный А. А. Яковкиным в 1894 г в равновесном состоянии системы, состоящей из двух несмешивающихся между собою жидкостей двух фаз), имеющих поверхность раздела, отношение концентраций растворенного в них вещества является постоянной величиной при постоянной температуре), названной коэффициентом распределения, [c.84]

Примером, подтверждающим закон распределения, может служить табл. 105, где приведены измерения А. А. Яковкина (18Э9) над распределением иода между водой и четыреххлористым углеродом. При изменении концентраций в 5 раз коэфициент распределения сохраняет свое постоянство до 1—37о. [c.285]

Определив величину коэффициента распределения иода между водой и сероуглеродом при различных концентрациях Ь, Яковкин затем изучил распределение иода между водными растворами KI и сероуглеродом. Полагая, что постоянное отношение, равное /Срасп, устанавливается между полной концентрацией Ь в С5г и концентрацией свободных молекул 1а в воде a v, Яковкин вычислил Кс по приведенному выше уравнению и нашел, что эта величина мало изменяется с изменением концентраций иода и иодистого калия. Оказалось, что при изменении концентрации иода в восемь раз и варьировании концентрации KI константа диссоциации комплекса I3 изменяется в пределах 0,00139- 0,00136, т. е. остается постоянной. Таким же методом была изучена диссоциация КВгз, КВгЬ, Na lb и некоторых других комплексов. [c.276]