Яковкин

Рассмотрим в качестве примера реакцию гидролиза хлора, растворенного в воле, изученную (1894—1899) А. А. Яковкиным [c.291]

Все кислородные соединения хлора получают на основе так называемой реакции Яковкина [c.64]

Коэффициент распределения Е не зависит от абсолютного количества растворенного вещества. Чтобы достигнуть равновесного распределения, смесь двух жидкостей и растворяемого вещества встряхивают, после чего дают постоять до появления резкой границы раздела между двумя жидкостями. Каждая жидкость представляет собой разбавленный раствор одной из них в другой. Таким образом, расслаивающиеся жидкости не являются чистыми (см. табл. 16). В таблице указана растворимость жидкостей в воде. Также и вода растворяется в органических жидкостях, например в 100 г бензола — 0,05 г, в 100 г хлороформа — 0,07 г. Коэффициент распределения можно вь[числить, зная растворимость данного вещества в каждом из растворителей в отдельности и разделив эти величины одну на другую. Это справедливо, если растворимость данного вещества в каждой жидкости очень мала, так же как и взаимная растворимость жидкостей. Например, как показал А. А. Яковкин, этому удовлетворяет растворимость иода в воде, четыреххлористом углероде. Тогда =51/52, где 5г и 5г— растворимости вещества в первом и соответственно во втором растворителе. Растворимость иода в воде при 25 °С 0,00133, иода в четыреххлористом углероде 0,1196. Отсюда "=" -77 = 0,0111. Коэффициент [c.83]

Гидролиз галогенов изучен Н. А. Яковкиным (реакция Яковкина, 1899). Образованием в воде хлорноватистой кислоты НСЮ — очень сильного окислителя — объясняется белящее действие хлора. [c.340]

Вторым примером изучения равновесия с помощью коэффициента распределения может служить исследованное Яковкиным (1896 растворение иода в водных растворах KJ, которое сопровождается комплексообразованием [c.291]

По данным А. Яковкина, хлор, помимо образования гидрата хлора при низких температурах подвергается гидролизу [c.603]

Соотношение (V.23) является выражением закона распределения. Этот закон относится не только к распределению вещества между двумя жидкостями, но имеет значительно более общий характер. Так, рассмотренный выше закон Генри является частным случаем закона распределения. Этот важный закон был сформулирован и разработан В. Нернстом, А. А. Яковкиным, Н. А. Шиловым. [c.100]

Гипохлориты — соли хлорноватистой кислоты. Хлорноватистая кислота получается при взаимодействии хлора с водой, реакцию которую впервые подробно изучил известный русский химик А. А. Яковкин , [c.139]

При температуре 20 С в насыщенной хлором воде гидролизуется около половины растворенного хлора. Константа гидролиза хлора (К ), вычисленная Яковкиным [1], с увеличением температуры растет от К . х 10"" = 2.58 при 10°С до К, X Ю- = 9.75 при 60°С. [c.7]

Гидролиз хлора был впервые изучен А. А. Яковкиным (1863— 1936), определившим константу равновесия этой реакции и степень гидролиза хлора при различных температурах. [c.65]

При изучении растворимости различных веществ в двухслойных системах, состоящих из двух практически нерастворимых жидкостей, была открыта важная закономерность, получившая название закона распределения. Сущность этого закона можно установить, рассмотрев полученные А. А. Яковкиным в 1889 г. опытные данные по распределению иода между водой и четыреххлористым углеродом. [c.245]

А.. А. Яковкин доказал (1899), что равновесие реакции хлора с водой значительно сдвинуто влево [c.248]

Взаимодействие хлора с водой протекает по реакции, открытой и впервые изученной А. А. Яковкиным (1899 г.) [c.149]

К+1- + 1 7 К+[1-(12)1-Опыты Яковкина показали, что константа равновесия [c.84]

Закон распределения был открыт В. Нернстом, А. А. Яковкиным и Н. А. Шиловым в начале XX века. Для его иллюстрации приведены данные о распределении иода между ССЦ и водой нри комнатной температуре [c.74]

Процесс, изображенный уравнением (А), называется гидролизом хлора. Он подробно изучен А. А. Яковкиным (1899). Им была вычислена Кг и показано, что в очень разбавленных растворах степень гидролиза h достигает 50%, т. е. в воде половина СЬ находится в виде НС1 и НСЮ. Работы Яковкина пролили свет на реакции взаимодействия хлора со щелочью. Действительно, равновесие (А) можно сместить вправо, добавив щелочь [c.130]

Постоянную величину —, как показал А. А. Яковкин, [c.246]

В. Нернстом, А. А. Яковкиным и Н. А. Шиловым. Закон распределения имеет большое значение для понимания [c.68]

Нитрующее действие азотной кислоты на углеводороды предельного характера он продемонстрировал один из важных путей оживления парафинов , отличающихся крайней химической инертностью. В 1899 г. М, И. Коновалов был назначен директором Киевского политехнического института, где продолжал свои исследования. К школе Марковникова принадлежали также Н. М. Кижнер, А. М. Беркенгейм (профессор Московского института тонкой химической технологии), А. А. Яковкин (профессор Ленинградского технологического института), А. Н. Реформатский (профессор Московского университета и один из организаторов высшего образования в советское время), М. Н. Попов и Е. С. Пржевальский (впоследствии профессор Московского университета). [c.201]

Яковкин Г. Я. Современное состояние химии и технологии фтора и его ооединений и (перспективы развития. Л., ГИПХ, 1954. [c.177]

Взаимодействие хлора с водой. Хотя именно исследования Бертолле положили основание химии кислородных соединений хлора, излагать ее, начиная с опытов Бертолле, было бы нецелесообразно, так как ключом к химии всех кислородных соединений хлора является взаимодействие хлора с водой, так называемый гидролиз хлора, а решающее слово в разъяснении этой своеобразной реакции принадлежит русскому химику А. А. Яковкину. [c.242]

Результаты своей выдающейся работы, опубликованной в 1899 г. в защиту только лишь утверждавшейся тогда в науке теории электролитической диссоциации, А. А. Яковкин сформулировал в следующих тезисах [c.242]

Реакция Яковкина — типичная oбpafимaя реакция, направление которой зависит от условий ее проведения. Нагревание способствует образованию хлорноватистой н соляной кислот, т. е. хлор является более сильным окислителем, чем кислород, при повышенных температурах. [c.64]

Большое значение в развитии производства алюминия имели работы русских и советских ученых. В 90 годах XIX в., русский химик К. И. Байер впервые разработал щелочной способ производства чистой окиси алюминия из бокситов, получивший мировое признание. Затем А. А. Яковкиным, И. С. Лилеевым и другими были разработаны способы переработки высококремнистых бокситов на глинозем спеканием боксита с содой и известняком. В 1915 г. А. Н. Кузнецов и Е. И. Жуковский предложили электротермический способ извлечения глинозема из низкосортных алюминиевых руд через алюминаты щелочноземельных металлов. [c.257]

Способ спекания, применительно к отечественному сырью, разработан в ГИПХ А. А. Яковкиным и И. С. Лилеевым. Схема его представлена на рис. 111. [c.262]

Водородная связь (1964) -- [ c.145 , c.173 ]

Химики (1984) -- [ c.0 ]

Экспериментальные данные по растворимости многокомпонентных водно-солевых систем ТII-1 (2003) -- [ c.432 , c.443 ]

Химическая литература и пользование ею Издание 2 (1967) -- [ c.181 ]

Очерк общей истории химии (1979) -- [ c.315 ]

Главы из истории органической химии (1975) -- [ c.78 , c.162 ]

Химическая литература и пользование ею (1964) -- [ c.179 ]

Основы синтеза промежуточных продуктов и красителей Издание 4 (1955) -- [ c.190 ]

Выдающиеся химики мира Биографический справочник (1991) -- [ c.0 ]

Выдающиеся химики мира (1991) -- [ c.0 ]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология