Закон равновесного распределения вещества

Равновесие гетерогенных процессов определяется константой равновесия химических реакций, законом распределения компонентов между фазами и правилом фаз. Равновесие между исходными реагентами и продуктами химической реакции, происходящей в одной из фаз, определяется константой равновесия Кр, Кс или Kw так же, как и для гомогенных процессов. При расчете и моделировании гетерогенных процессов степень приближения к равновесию характеризуется критерием равновесия Ра. Равновесные концентрации компонентов в соприкасающихся фазах определяются законом распределения вещества, который устанавливает постоянное соотношение между равновесными концентрациями вещества в двух фазах системы при определенной температуре. Постоянство соотношения не нарушается при изменении начальной концентрации компонента или общего давления в системе. На законе распределения основаны такие промышленные процессы, как абсорбция газов жидкостями, десорбция газов, экстрагирование и т. п. При моделировании процессов массопередачи подобие характеризуется критерием равновесности в следующем виде [c.151]

Экстракция неорганических веществ — сложный физико-химический процесс, связанный с различными реакциями в растворах и переносом вещества через поверхность раздела фаз. Растворенное вещество распределяется между фазами в определенном закономерном соотношении. Закон распределения, открытый М. Бертло и Юнгфлейшем и обобщенный В. Нерстом, можно формулировать так растворенное вещество распределяется между двумя несмешивающнмнся фазами так, что отношение равновесных концентраций вещества в обеих фазах не зависит от общей концентрации, если в каждой фазе вещество имеет один и тот же молекулярный вес. Закон В. Нернста не является строго термодинамическим и выполняется в частных случаях для разбавленных растворов (1 Ю З—1 10 моль/л) [c.332]

В процессе экстракции растворенное в жидкой фазе вещество распределяется между исходной фазой и экстрагентом до достижения состояния равновесия. В общем случае состояние равновесия фаз при экстракции характеризуется законом равновесного распределения [c.98]

Если для данной системы закон равновесного распределения вещества между фазами неприменим, то эту зависимость можно найти но справочникам и построить соответствующую кривую на фазовой диаграмме. Чаще приходится пользоваться эксперимен- [c.30]

Количественно распределение веществ между кристаллической и жидкой фазами выражается законом Хлопина, являющимся частным случаем закона равновесного распределения вещества между двумя фазами. [c.142]

Закон равновесного распределения вещества между двумя жидкими фазами. Если к смеси двух взаимно нерастворимых жидкостей прибавить третье вещество, растворимое в обеих жидкостях, то оно распределится между фазами, после чего установится равновесие. [c.458]

В процессе экстракции растворенное в жидкой фазе вещество распределяется между этой и другой жидкой фазой (экстрагентом) до достижения динамического равновесия. Состояние равновесия фаз при экстракции характеризуется законом равновесного распределения, который выражают через коэффициент распределения Кр, представляющий собой отношение равновесных концентраций распределяемого вещества в экстракте У и рафинате X при данной температуре. [c.632]

Закон распределения вещества между равновесными фазами является одним пз следствий правила фаз Гиббса. Действительно, если какое-нибудь вещество распределяется при заданных температуре и давлении между двумя несмешивающимися растворителями, то, согласно правилу фаз Гиббса, система имеет одну степень свободы. Задавая концентрацию распределяемого вещества в одной из фаз, мы полностью определяем состояние системы. Концентрация распределяемого вещества в одной пз фаз однозначно определяет в этом с.лучае его концентрацию в другой фазе. [c.82]

Извлечение из смесей жидких веществ одного из компонентов происходит по закону равновесного распределения до тех пор, пока не установится динамическое равновесие между жидкими фазами. Закон распределения выражается уравнением [c.360]

Конкретный вид законов равновесного распределения, выражающих зависимости (Х,8) и (Х,9), различен для разных процессов массопередачи. Так, например, в процессе абсорбции при низких концентрациях распределяемого вещества в исходном растворе равновесие описывается законом Генри (глава XI), для идеальных растворов в процессах ректификации — законом Рауля (глава XII) и т. д. [c.387]

Таким образом, количество экстрагируемого вещества фиксировано законом равновесного распределения и степень его извлечения является относительно низкой. Степень извлечения можно повысить путем увеличения количества используемого экстрагента, но с увеличением объемного соотношения потоков экстрагента и исходного раствора снижается концентрация экстракта, что удорожает извлечение конечного продукта. По этим причинам одноступенчатую экстракцию применяют в промышленной практике лишь в тех случаях, когда коэффициент распределения очень высок. [c.529]

Равновесное" распределение вещества между разделяемой смесью и растворителем или между двумя несмешивающимися фазами определяется законом распределения. [c.590]

Равновесное распределение вещества между рафинатом и экстрактом определяется законом распределения. [c.293]

Распределение вещества X между водной и органической фазами в условиях равновесия подчиняется закону равновесного распределения и описывается следующей реакцией Х(водная фаза) Х(органическая фаза). (4.9) [c.73]

Распределение микрокомпонента между двумя фазами подчиняется общим физико-химическим законам. Равновесное распределение малых количеств вещества между двумя несмешивающимися жидкостями, между ионитом и раствором и, наконец, между кристаллами и раствором выражается общей формулой [c.184]

При извлечении из смесей веществ, находящихся в жидком состоянии, переход извлекаемого вещества из сплошной фазы в дисперсную (экстрагирующее вещество), по закону равновесного распределения, происходит до тех пор, пока не установится динамическое равновесие между этими жидкими фазами. По этому закону устанавливается постоянное (для данной температуры, физических свойств веществ, их концентрации во взаимодействующих фазах) соотношение между концентрациями извлекаемого вещества в жидких фазах i и Сз, т. е. [c.393]

В процессе экстракции вещество, растворенное в жидкой фазе, распределяется между ней и другой жидкой фазой (растворителем) до достижения динамического равновесия. Состояние равновесия фаз при экстракции характеризуется законом равновесного распределения. Согласно этому закону отношение концентраций вещества, распределяющегося между двумя фазами, при данной температуре есть величина постоянная [c.460]

Работая с разбавленными растворами прн концентрации примеси микрокомпонента от 10 до Хлопни В. Г. [27, 28] установил основной закон равновесного распределения истинно изоморфных веществ, согласно которому концентрация микрокомпонента в твердой фазе Ст пропорциональна его концентрации в маточном растворе Ср, т. е. [c.32]

Хлопин [88] установил основной закон равновесного распределения между фазами системы изоморфных и изодиморфных веществ, присутствующих в микроколичествах (10 — 0 М). Согласно этому закону, в равновесных условиях концентрация микрокомпонента в твердой фазе пропорциональна его концентрации в маточном растворе. [c.133]

В гетерогенной системе может происходить перенос вещества диффузией между разными фазами кроме того, между молекулами в данной фазе может проходить химическая реакция. Если химический процесс является равновесным, то между веществами (концентрациями веществ) в равновесной смеси устанавливается строго определенное распределение. В гомогенной или гетерогенной системах связь между равновесными концентрациями веществ устанавливается с помощью закона действующих масс. [c.156]

В процессе экстракции растворенное вещество распределяется между сточной водой и экстрагентом до достижения равновесия, характеризуемого законом равновесного распределения, который выражают через коэффициент распределения [c.229]

Согласно закону равновесного распределения истинно изоморфных веществ [16], содержание микрокомпонента в твердой фазе пропорционально его концентрации в маточном растворе. Установлена применимость закона распределения и для более высоких концентраций примесей [17, 18]. Закон действителен в случае однородного распределения примесей, которое наблюдается при установлении равновесия. [c.45]

При анализе массопереноса в непористых мембранах целесообразно использовать закон распределения вещества между фазами, выражая состав через мольную концентрацию сорбированной фазы С и парциальное давление компонента р,-. Метод получения равновесных соотношений аналогичен изложенному в разд. 2.2 при выводе уравнения (2.3), при этом выражения для химических потенциалов следует записать в виде [c.72]

Равновесные концентрации компонентов в соприкасающихся фазах определяются законом распределения вещества, который устанавливает постоянное соотношение между равновесными концентрациями вещества в двух фазах системы при определенной температуре. Постоянство соотношения не нарушается при изменении начальной концентрации компонента или общего давления в системе. Существует несколько формулировок закона распределения для разных фазовых систем так, частные случаи закона распределения для равновесий в системе Г—Ж известны под названием законов Генри и Рауля. [c.153]

Экстракция —процесс извлечения одного или нескольких растворенных веществ из одной жидкой фазы другой фазой, практически не смешивающейся с первой. Процесс экстракции основан на законе распределения, согласно которому отношение равновесных концентраций вещества, распределенного между двумя жидкими фазами, при постоянной температуре есть величина постоянная, называемая коэффициентом распределения [c.116]

Будем рассматривать адсорбцию как равновесное распределение молекул растворенного вещества между поверхностным слоем и объемом раствора. Тогда, согласно закону распределения Больцмана, зависимость между равновесными концентрациями ПАВ в поверхностном слое (С.,) и в объеме (С ) определяется выражением [c.21]

Равновесие в гетерогенных процессах, определяющее равновесный выход продукта, зависит от температуры, давления и концентраций взаимодействующих веществ. Константы химического равновесия в каждой фазе гетерогенной системы вычисляют по уравнениям (П.5)— (П.30). Межфазное равновесие определяют иа основе закона распределения вещества и правила фаз (см. гл. VI). [c.47]

Экстрагирование растворов. Распределение-вещества между двумя жидкими фазами характеризуется законом распределения, согласно которому отношение концентраций растворенного вещества в двух равновесных жидких фазах является величиной постоянной [c.35]

При отсутствии опытных данных можно составить уравнение равновесного распределения поглощаемого компонента в жидкой и газовой фазах по давлению насыщенного пара этого вещества, считая разбавленные растворы идеальными и подчиняющимися закону Рауля. Так, например, известно, что упругость паров толуола при 20 С составляет около 3000 Па. Отсюда равновесную концентрацию толуола в газовой фазе у можно приближенно находить по его содержанию в жидкой фазе х из соотношения [c.339]

Обозначая объемные концентрации извлекаемого вещества в ра-финатной фазе через с , в экстрактной фазе — через Сз, получим следующее математическое выражение закона равновесного распределения извлекаемого вещества [c.226]

Как продолжение этой работы Даноном и Гайсинским [ ] были проведены исследования влияния гетероген-ност11 поверхности, исходя из равновесного распределения вещества между двумя фазами. Для еще большего расширения области изучения применимости закона Нернста авторами был определен критический потенциал осаждения ТЬС из растворов с концентрацией 10 п. на золотых и серебряных катодах. Определение критического потенциала осаждения было сделано методом Хевеши и Панета. Результаты этих опытов представлены на рис. 234. [c.528]

Константу ионного обмена можно определить из данных о равновесном распределении иоиов в статических условиях (равновесн(5С состояние при ионном обмене описывается законом действия масс), а также динамическим методом по скорости перемеи1ения зоны вещества по слою смолы (элюентиая хроматография). Если через колонку с катионитом, в верхней части которой находится сорбированный йог М +, пропускается раствор кислоты, то в смоле происходит многократный цроцесс обмена [c.52]

Изучение распределения вещества между двумя несмешивающимися растворителями представляет большой интерес, так как может дать ценные сведения, необходимые для проведения экстрагирования, а также указать на наличие диссоциации, ассоциации или других химических реакций растворенного вещества в растворе. Если к двум соприкасающимся несмешивающимся жидкостям прибавить какое-ни-будь растворяющееся вещество, растворимое в той и другой жидкости, то оно распределяется между обоими жидкими слоями в определенном, постоянном при данной температуре соотношении. Этот закон, характеризующий равновесное состояние системы, может быть выведен следу ощим образом. Предположим, что растворенное вещество в обоих растворителях находится в одинаковом состоянии, например, в виде одиночных (мономерных) молекул и обозначим активность растворенного вещества в растворителе I через а, а в растворителе И — через Как известно, химические потенциалы веществ, находящихся в двух сопряженных фазах, должны быть одинаковыми. Таким образом, если [c.211]

Распределение вещества между двумя жидкими фазами. Закон распределения. Система из двух практически несмешнваю-щихся жидкостей и третьего, растворимого в них компонента, будет бивариантной (С = 3—2-Ы=2) при равновесии между обеими конденсированными фазами. Концентрация третьего компонента в одной из фаз однозначно определяется концентрацией этого компонента в другой фазе при данной температуре. Согласно закону распределения Нернста, в идеальной равновесной системе отношение равновесных концентраций растворенного веп1ества в двух не-смешивающихся жидкостях есть величина постоянная при данной температуре и называется коэффициентом распределения Л" [c.79]

Закон распределения. При ограниченной растворимости жидких фаз или растворения газов в жидкостях необходимо учитывать концентрации растворенных веществ в обоих соприкасающихся равновесных фазах, т. е. распределение веществ. Так, в системе из взаимно ограниченно растворяющихся жидкостей HgO— gHgNHg сосуществуют две фазы верхний слой — раствор анилина в воде нижний слой — раствор воды в анилине. [c.176]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология