Металлические соли растворимые в красках

Окись железа Ре Ю является в природе и образуется в виде красного порошка многими способами искусственно. Так, железный купорос при накаливании оставляет красную окись железа, называемую колькотаром или мумиею, употребляющуюся в виде масляной красной краски, преимущественно для окраски кровель. То же вещество в виде мельчайшего порошка употребляется для полирования стекла, стальных и других металлических предметов. Если сильно накаливать смесь железного купороса с избытком поваренной соли, то образуется кристаллическая окись железа темнофиолетового цвета, сходная с некоторыми природными видоизменениями этого вещества. Когда железный колчедан обжигается для получения сернистого газа, то остается также окись железа (мумия). Если в раствор солей окиси железа прибавить щелочей, то осаждается бурый осадок водной окиси железа, при накалипании (даже при кипячении в воде, т.-е. около 100, по показанию Томази) легко выделяющий воду и оставляющий красную безводную окись железа. Чистая окись железа не имеет магнитных свойств, но если ее накалить до белокалильного жара, то она выделяет кислород и дает магнитную окись. Безводная окись железа, накаленная до высокой температуры, растворяется с трудом в кислотах (но в крепких растворима при нагревании, также при сплавлении с КН50 ), тогда как водная окись железа, по крайней мере та, которая осаждается из солей посредством щелочей, весьма легко растворяется в кислотах. Осаждающийся гидрат окиси железа имеет состав 2Ре 0 3Н 0 или Ре Н 50 . Если эту обыкновенную водную окись обезводить нагреванием, то она при накаливании в неко- [c.263]

В промышленных городах, особенно там, где расположены предприятия тяжелой и химической промышленности, атмосфера насыщена окислами pH дождевой воды равен 3 благодаря наличию в ней серной кислоты. Кислые компоненты атмосферы действуют в первую очередь на пигменты красочных пленок, в результате чего изменяется цвет (например, свинцовый сурик может преобразовываться в белый сульфат свинца в присутствии сероводорода свинцовые пигменты темнеют), нарушается состав красочной пленки а это может привести к преждевременным дефектам. Алюминиевые краски, применяемые в качестве внешнего покрытия, например, по свинцово-суриковой грунтовке, подвергаются разрушению под действием промышленной атмосферы благодаря образованию растворимых в воде солей алюминия. В этом случае цвет алюминиевого покрытия может быстро измениться. Подобно этому верхние покры-тйя из красок, насыщенных цинком, могут терять металлический цвет из-за образования солей цинка (например, на железных дымовых трубах), а загрязненная атмосфера может привести к нарушению адгезии между солями покрытия. [c.482]

В некоторых случаях требуются специальные антикоррозионные краски. Например, в тех случаях, когда краска содержит хроматный пигмент, обладающий заметной растворимостью, то вода, проникающая через слой краски, становится неактивной, так как хроматы — эффективные ингибиторы (глава V). В других случаях ингибитор может образоваться за счет реакции, происходящей внутри пленки краски в масляных красках, пигментированных свинцовыми или цинковыми пигментами (окислы или основные соли), образуются свинцовые или цинковые мыла, и хотя они сами по себе не являются ингибиторами, но они образуют ингибитирующие соединения при своем распаде. Оба эти случая рассматриваются ниже в этой главе стр. 501, 502), тогда как процесс катодной защиты красками, содержащими металлические пигменты, рассматривается в следующей главе <стр. 563). Однако известно, что краска, содержащая только инертные пигменты и не способная защищать металл вышеуказанными двумя путями, может, тем не менее, значительно отдалять начало коррозии изучаемого металла и, возможно, замедлять ее. Причины, почему это происходит, рассматриваются ниже. [c.500]

Это определение делается в краске, имеющей серый или желтый оттенок. Оно основано на свойстве окиси цинка образовать растворимое соединение при действии на нее так называемой трехаммиачной жидкости, состоящей из смеси растворов аммиака, углеаммониевой соли и хлористого аммория. На металлический цинк, свинец, железо и [c.213]

Гидраты окиси хрома при накаливании теряют воду, подвергаясь при этом самонагреванию, так же как и обыкновенный гидрат окиси железа (гл. 22). Неизвестно только, все ли видоизменения окиси хрома дают это явление. Безводная окись хрома СгЮ чрезвычайно трудно растворима в кислотах, если только она подвергалась вышеуказанному самопроизвольному накаливанию. Если же она потеряла воду илн большую ее часть, но еще не подверглась этому самопроизвольному разогреванию (не потеряла часть своей энергии), то тогда она растворяется в кислотах. Водород ее не восстановляет. Очень удобный способ для ее получения дают хромовортутная и хромовоаммиачная соли, потому что при накаливании прямо оставляют окись хрома. В первом случае 2Нг СгО = СгЮ -р О -f- 4Hg, во втором (Ы№)Юг-0 =-= Сг О - - 4НЮ N . Эта последняя реакция чрезвычайно энергична, масса соли сама собою горит, если достаточно нагрета. Накаливая двухромовокалиевую соль с равным по весу количеством серы, получают серно-калиевую соль и окись хрома К -Сг О S = СгЮ - -K SO . Водою легко извлечь последнюю соль, и тогда остается светлозеленая окись, которая имеет тем больше яркий цвет, чем ниже была температура разложения. Такая окись хрома и употребляется как зеленая краска для фарфора и глазури. Кристаллическая безводная окись хрома имеет уд. вес 5,2 - 5,6 и представляет почти черный цвет, но и она дает зеленый порошок. Кристаллы столь тверды, что режут стекло и имеют металлический блеск. Кристаллическая форма одинакова с ГеЮ и Al O . [c.555]

Пигменты из окиси железа FegOs (железный сурик). В зависимости от процентного содержания F gOs в пигменте цвет окраски может быть получен от светложелтого (охра) до темнокоричневого (мумия). Для защитных покрасок пригодны те пигменты, которые свободны от растворимых в воде солей например сернокислого железа), ускоряющих ржавление. Окись железа отличается стойкостью к большинству химических реагентов, и потому железные краски обладают защитной способностью против действия атмосферы, загрязненной сернистым газом. Укрывистость и способность образования металлического мыла проявляются у окиси железа, как [c.372]

Защита продуктами распада мыл. Уже давно было известно, что металлические мыла или мылообразные продукты образуются в масляных красках, содержащих некоторые свинцовые и цинковые пигменты (окислы или основные соли). Мэйн нашел, что дистиллированная вода, находившаяся в течение 22 дней в сосуде со свинцовым мылом (полученным нагреванием окиси свинца жирных кислот и льняного масла в инертном растворителе), теряла свои коррозионные свойства стальные образцы, погруженные частично в такую воду, не подвергались коррозионному воздействию на погруженной части в течение 118 дней. Мыла, изготовленные из цинка, кальция, стронция и бария, также предохраняли от коррозии не предохраняли от коррозии мыла, изготовленные из олова, алюминия, железа, меди и хрома. Эти результаты, на первый взгляд, указывают на то, что линолеаты свинца, цинка, кальция, стронция и бария являются ингибиторами, однако позже Ван-Руйен, работавший с Мэйном, нашел, что это не соответствует действительности линолеаты свинца, изготовленные в отсутствии кислорода и обработанные обескислороженной водой, оказались практически нерастворимыми, а присутствие небольших количеств кислорода увеличивало видимую растворимость с 0,002 до 0,070% — результаты, полученные после 8 дней контакта линолеата с водой в присутствии воздуха. [c.502]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология