Углекислый газ в присутствии водорода и хлора

Многие операции в производстве полупродуктов связаны с выделением различных газов, например водорода, азота, углекислого газа, сернистого газа, серного ангидрида, хлористого водорода, хлора, окислов азота, аммиака, сероводорода. Большинство этих газов нельзя выпускать в атмосферу. Во-первых, они представляют определенную ценность и их необходимо использовать. Во-вторых, некоторые газы (например, сероводород) ядовиты и отравлять ими окружающий воздух недопустимо. Наконец, большинство газов в присутствии влаги действует разрушительно на аппаратуру и трубопроводы. [c.157]

В присутствии влаги фреоны разлагаются с образованием агрессивных сред, способствующих износу машин. При разложении фреона-12 образуется углекислый газ, плавиковая и соляная кислоты при разложении фреона-22 (и других фреонов, содержащих в молекуле водород) — те же кислоты и хлор. Продукты раз- [c.213]

Вместе с углекислым газом раствором едкого кали поглощаются и другие кислые газы. В большинстве случаев в природных, попутных и производственных нефтяных газах, помимо двуокиси углерода,, из кислых газов присутствует также сероводород. Для отдельных нефтехимических производств характерно содержание в газе других кислых газов (хлора, хлористого водорода, двуокиси серы). В необходимых случаях содержание сероводорода и других кислых газов определяется специальными методами в отдельной пробе и тогда количество углекислого газа вычисляется по разности. [c.21]

Если в воздухе одновременно имеются два и более агрессивных газа, то оценка производится по наиболее агрессивному. Например, в воздухе цехов электролиза поваренной соли под перекрытием помимо углекислого газа присутствовал хлор 0,5—1,5 мг/м и хлористый водород 2,5—7,5 мг/м , влажность воздуха не превышала 60%. При влажности воздуха до 60% углекислый газ любых концентраций не агрессивен по отношению к железобетонным конструкциям. Хлор концентрации 1,5 мг/м и хлористый водород концентрации 7,5 мг/м относятся к группе газов В. При влажности до 60% они [c.181]

Состав атмосферного воздуха. Химические предприятия выделяют в атмосферу разнообразные продукты, которые имеют более 100 наименований. Если в чистом воздухе содержится в основном (по объему) кислород — 21, азот — 78, углекислый газ — 0,02—0,04%, то в атмосфере цехов могут присутствовать такие газы, как хлор, хлористый водород, сернистый ангидрид, фтор, различные аэрозоли. [c.19]

Очень часто, в присутствяя воды, хлор прямо окисляет. Сущность дела здесь та же. Тело А соединяется с хлором, дает, напр., АС1 , а он с водою гидрат А(ОН) , который, теряя воду, образует АО. Значит, хлор окислил. Это происходит часто сразу при действии воды и хлора А-)-№0 + + СР = 2НС1 АО. Примеры такого окислительного действия хлора можно наблюдать чрезвычайно часто и в химической, и в заводской практике. Так, напр., хлор, в присутствии воды, окисляет серу и сернистые металлы. Сера превращается при этом в серную кислоту, а хлор в хлористый водород или в хлористый металл, если взят сернистый металл. Смесь окиси углерода и хлора, пропущенная в воду, дает углекислый газ и хлористый водород СО 4 СР -4-НЮ=С0 -Ь 2НС1. Промышленная практика пользуется окислительным действием хлора в присутствии воды для быстрого беления тканей и волокнистых веществ. Красящие вещества волокон изменяются окислением и превращаются в бесцветные вещества [308]. [c.328]

Углекислый газ и хлористый водород не мешают определению. Продолжительность анализа составляет 30 мин. Относительная ошибка определения 20%i-йлределению мешает двуокись хлора, которую в случае ее присутствия в возду (ё предварительно вымораживают в U-образной колонке-концентраторе, заполней- ной стеклянной ватой и погруженной в смесь углекислоты и ацетона. Причем. эту [c.205]

Церий и празеодим образуют два рода окисей. Низшие окиси по форме своей К 0 соответствую остальным редким зе.млям. Высшие окиси церия и празеодима составлены по форме КЮЧ Им соответствуют соли типа КХ, но соли этого состава для празеодима очень непостоянны. Окиси К Ю церия и празеодима получаюгся поя сплавлении их азотнокислых солей с селитрою, а окись Се-О получается и при прокаливании щавелевокислых и сернокислых солей низшей окиси СеХ. Гидрат высшей окиси церия Се(ОН) гораздо более слабое основание, нежели гидрат окиси Се(ОН). Первый получается при действии хлора на Се(ОН) в присутствии едкого кали. Соли высшей степени окисления церия СеХ , желтого, оранжевожелтого и буро-желтого цвета, в небольшом количестве воды растворяются с желтой окраской, в большом же количестве воды происходит гидролитическое разложение и выделяются основные соли. Щелочи из растворов осаждают гидрат или основные соли. Углекислые щелочи дают желтый осадок,. растворимый при большем избытке реактива. От перекиси водорода раствор краснеет и пилучается соответственная двойная соль калия и перекиси церия. Подобно Н О , но медленнее ее, действует атмосферный кислород. Восстановители, как, напр., сернистая кислота, щавелевая кислота, соли закиси железа, №0-—в кислом растворе и тому подобные, превращают желтые соли высшей окиси церия СеХ" в бесцветные соли низшей степени его окисления СеХ- а марганцовокалиевая соль или надсернокис-лая соль калия переводит СеХ в СеХ . [c.436]

II сорта—не более 4%). При хранении под действием влаги образуются цианамид, дицианамид, моно- и дикальцийцианамид, цианамидоуглекислый кальций дальнейшие превращения дают мочевину, углекислый аммоний, карбаминовокислый кальций, гуанидин и т. д. Возможно еще присутствие многих других примесей, содержащих хлор, железо, салициловую и фосфорную кислоты, также ацетилен, фосфористый водород, сероводород, фтористый и мышьяковистый водород и т. д. [c.235]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология