Карбаминовокислый аммоний

При использовании синтетического или другого газообразного аммиака в концентрированном виде и двуокиси углерода и паров, воды получают непосредственно кристаллический карбонат аммония. Процесс проводят в герметически закрытой реакционной камере, выложенной алюминием и охлаждаемой холодной водой, которая циркулирует в полых алюминиевых трубах, расположенных в верхней части камеры. Образующаяся в камерах твердая кристаллическая соль представляет собой смесь карбоната, бикарбоната и карбаминовокислого аммония. Продукт периодически выгружают из камеры и упаковывают 235, гзб. [c.514]

Из солен наиболее доступен карбаминовокислый аммоний. Он представляет собой твердое кристаллическое вещество и образуется из сухой двуокиси углерода и сухого газообразного аммиака [c.286]

Впрочем, в настоящее время в технике получил большое распространение другой способ синтеза мочевины. Присоединением аммиака к двуокиси углерода получают карбаминовокислый аммоний (стр. 286), который затем при нагревании под давлением распадается на мочевину и воду [c.287]

Это первое органическое соединение, полученное синтетическим путем, В промышленности ее получают из двуокиси углерода и аммиака при давлении 200 атм и температуре 190—200° С. Сначала образуется карбаминовокислый аммоний [c.415]

Отнятием от карбаминовокислого аммония воды можно получить мочевину [c.414]

Во время реакции в холодильнике оседает небольшое количество карбаминовокислого аммония, что может вызвать закупорку. Поэтому осадок в холодильнике следует время от времени удалять, проталкивая его вниз стеклянной трубкой, плотно входящей в холодильник. Газы, выделяющиеся при падении твердого карбаминовокислого аммония в горячую жидкость, улетучиваются через трубку. [c.146]

Одновременно происходит разложение соли с выделением воды и с образованием карбаминовокислого аммония [c.510]

Технический углекислый аммоний представляет-собой смесь карбоната, бикарбоната и карбаминовокислого аммония обычно он содержит 29—32% МНз, около 56% СО2 и 12—15% Н2О. В 100 г воды растворяется при 15° приблизительно 25 г, а при 65° около 67 г-технического углекислого аммония. [c.510]

Получают карбамид из аммиака и двуокиси углерода. Образование карбамида является гетерогенным процессом (Г—Ж), идущим в кинетической области. Для того чтобы повысить скорость химических реакций и увеличить выход карбамида, требуется применять высокие температуры и давления. Синтез протекает в две стадии. В первой при высоком давлении происходит собственно синтез — образование карбаминовокислого аммония (карбамата) [c.294]

С промежуточным образованием карбаминовокислого аммония (см. стр. 839). В технике этот способ получения мочевины яв- ляется важнейшим. [c.842]

Карбаминовая кислота в свободном состоянии неизвестна, ее аммонийная соль — карбаминовокислый аммоний — получается при взаимодействии углекислого газа и аммиака [c.413]

Взаимодействуя с водой, карбаминовокислый аммоний превращается в углекислый аммоний [c.414]

В промышленности синтез мочевины производится следующим образом. При взаимодействии углекислого газа с аммиаком образуется карбаминовокислый аммоний [c.199]

При нагревании под давлением карбаминовокислый аммоний распадается на мочевину и воду [c.199]

Синтетическая мочевина f O(NH2)2l содержит 46% азота, является самым концентрированным из твердых азотных удобрений. Исходные продукты для производства синтетической мочевины — газообразный или жидкий аммиак и углекислый газ. Получается она в результате взаимодействия углекислого газа с аммиаком при высоком давлении ц температуре. Сначала образуется карбаминовокислый аммоний [c.217]

Ввиду этого она является постоянной примесью к продажному углекислому аммонию, применяемому в качестве реактива в аналитической химии. Свежий водный раствор карбаминовокислого аммония не дает осадка с солями кальция. При стоянии водного раствора карбаминовокислый аммоний присоединяет воду с образованием углекислого аммония, осаждающего соли кальция. [c.739]

При нагревании карбаминовокислый аммоний теряет молекулу воды и под давлением частично превращается в мочевину [c.739]

Синтез протекает в две стадии. В первой происходит образование карбаминовокислого аммония (карбамата) [c.377]

К раствору исследуемого вещества прибавляют хлористого аммония и столько аммиака, чтобы оставался явственный запах последнего. Затем осаждают карбонатом аммония при нагревании, которое необходимо для превращения карбаминовокислого аммония в карбонат аммония. [c.100]

В сухую пробирку поместить кусочек твердой углекислоты весом 1—2 г и, опустив до дна ее газоотводную трубку, начать пропускать сухой аммиак. Тотчас же образуется облако карбаминовокислого аммония. [c.117]

Термическая диссоциация карбаминовокислого аммония. Поместить в тигель кусочек карбаминовокислого аммония величиной с горошину и осторожно прогреть на водяной бане до полного завершения реакции. [c.117]

В результате термической диссоциации карбаминовокислого аммония при атмосферном давлении образуются газообразные продукты. При повышенном давлении (190 ат, 180° С) этот процесс замедляется и протекает с преимущественным образованием карбамида — мочевины [c.117]

В водных растворах карбоната аммония также образуется небольшое количество карбаминовокислого аммония поскольку кальциевые и бариевые соли карбаминовой кислоты растворимы, их можно нсполь,зовать для отделения от карбоната. [c.286]

Кроме присоединения углекислым газом воды (ведущего к образованию угольной кислоты) для него характерна протекающая уже при обычных условиях реакция присоединения аммиака с образованием карбаминовокислого аммония СО2 + 2ЫНз = С0(ЫН2)0ЫН<. Эта нестойкая соль /,0 А неизвестной в свободном состоянии амидоугольной кислоты при нагревании до 190 °С под давлением около 200 ат отщепляет молекулу воды и переходит в карбамид СО (ЫНг) ОЫН< -Ь 7 ккал = = Н2О + СО(ЫН2)2. Молекула ОС(ЫН2)2 плоская и имеет строение, показанное на рис. Х-16. В водном растворе, по-видимому, происходит частичная изомеризация по схеме ОС (ЫНз) 2 Н0С(ЫН)ЫН2. [c.510]

Сернистый аналог карбаминовокислого аммония — д и т и о к а р ба м а т аммония— может быть получен взаимодействием сероуглерода с аммиаком (в присутствии органического растворителя) по уравнению 2NH3-(- S2 = S(NH2)SNH4. Он представляет собой малоустойчивое желтое кристаллическое вещество (т. пл. 99 °С с разл.) и находит использование при органических синтезах. Отвечающая ему свободная кислота — S(NH2)SH (К = Ы0 ) устойчива лишь при низких температурах. [c.519]

Продажный углекислый аммоний представляет собой смесь кислой соли IH4H O3 и карбаминовокислого аммония NH- OONH . [c.387]

Г о п и у с А. Е. Исследование коррозионной устойчивости ряда сплавов металлов и покрытий в системе карбаминовокислый аммоний — мочевина-Нвода. Коррозия я борьба с ней , 1936, № 2. [c.347]

Ослабление химической энергии сложного основания может произойти также от вступления кислотных групп в его частицу. Наиболее замечательные соединения этого рода были открыты Гердесом [97] и Дрекселем электролизом переменными токами растворов углекислого или карбаминовокислого аммония при употреблении платиновых электродов. Вещества, полученные названными исследователями, при-надлеж ат к типу PtX4 6NHз. [c.64]

Полученная вторым способом соль после сублимации наряду с нормальным карбонатом аммония (N [4)2003 содержит кислый карбонат аммония (бикарбонат аммония) [КН4]НС0з и, кроме того, карбаминат аммония (карбаминовокислый аммоний) [NH4][ 02(NH2)]. [c.661]

Карбаминовая кислота в свободном состоянии неиз--вестна, но существуют ее эфиры и соли (карбаминовокислый аммоний и др.). [c.199]

Аммонийная соль карбаминовой кислоты — карбаминовокислый аммоний [c.246]

Аммоний углекислый для пищевых целей—смесь углекислого аммония (карбоната аммония) (ЫН4)2СОз, двууглекислого аммония (бикарбоната аммония) МН4НС( )з и карбаминовокислого аммония ННгСООЫН . Получают при насыщении углекислым газом аммиачной воды или при поглощении водой аммиачно углекислой газовой смеси, а также при взаимодействии газообразных аммиака и углекислоты с парами воды. По внешнему виду—твердые куски и кристаллы белого цвета. Пахнет аммиаком вследствие разложения продукта на аммиак, углекислоту и воду. [c.127]

Достаточно дать вскипеть раствору для превращения карбаминовокислого аммония в карбонат амионня, а затем дать постоять над маленьким пламенем минут 10—15, что необходимо для превращения СаСО в крупнокристаллическое состояние. Ред. [c.96]

Аммонолиз карбаминовокислого аммония в живом организме идет в присутствии особых катализаторов при обычных, температурах. В технике реакцию ведут грубее (при нагревании и под давлением) для того, чтобы дегколетучие участники процесса не ушли из круга химического взаимодействия. [c.388]

В цехе выделения бутадиена также корродирует стальная аппаратура на участке отгонки аммиака из аммиачной воды. Углеродистая сталь в растворах аммиака — коррозионностойкий материал [8—11]. Коррозию в этих условиях вызывают примеси углекислого газа [41]. О значительном содержании углекислого газа свидетельствует отложение на флегмовом трубопроводе отгонной колонны осадка карбаминовокислого аммония. На этом участке производства, как и в охлаждающих скрубберах, упомянутых выще, коррозия могла бы быть существенно снижена, если бы газ подвергался щелочной очистке. Там, где это мероприятие невыполнимо, следует ориентироваться на использование в аппаратуре хромистых сталей 1X13, Х17Т. [c.209]

Мочевина может быть получена также всеми обычными способами получения амидов кислот, например действием диалкилкарбо-натов или фосгена на аммиак (стр. 734), нагреванием углекислого аммония или карбаминовокислого аммония (стр. 739 и др.). [c.741]

Мочевина карбаминовокислый аммоний, эфиры карбаминовой кис-юты барбитуровая кислота, гуанидин. [c.277]

Аммоний углекислый для пищевых целей — смесь углекислого аммония (карбоната аммония) (ЫН4)гСОз, двууглекислого аммония (бикарбонат аммония) NH4H O3 и карбаминовокислого аммония NH2 OONH4. Получают при насыщении аммиачной воды двуокисью углерода или при поглощении водой смеси газообразных аммиака и двуокиси углерода, а также при взаимодействии газообразных аммиака и двуокиси углерода с парами воды. По внещнему виду — твердые куски и кристаллы белого цвета. Пахнет аммиаком вследствие разложения продукта на аммиак, двуокись углерода и воду. С повышением температуры и влажности степень разложения увеличивается. [c.98]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология