Углеводороды теплоемкости

Мы приводим здесь общие термодинамические соотношения, связывающие тепловые величины, излагаем методы вычисления тепловых и термодинамических величин по данным, характеризующим строение молекул, и приводим справочный материал по теплоёмкостям твёрдых и жидких углеводородов при низких температурах, теплотам превращения в твёрдой фазе, теплотам плавления, теплотам испарения, энтропиям твёрдых, жидких и парообразных углеводородов при 25° С, теплотам горения, гидрирования, изомеризации и образования из элементов углеводородов и, наконец, по теплоёмкостям углеводородов. [c.109]

ТЕПЛОЁМКОСТЬ УГЛЕВОДОРОДОВ В ТВЕРДОМ И ЖИДКОМ СОСТОЯНИИ [c.132]

Теплоёмкости Ср твёрдых и жидких непредельных и циклических углеводородов при [c.136]

Теплоёмкость углеводородов в твёрдом а жадном состоянии [c.139]

Наиболее полные данные по теплоёмкостям жидких и твёрдых углеводородов имеются для алканов. Мы использовали их для составления табл. 25а, в которой приводятся интерполированные к О, 25 и 50°С значения теплоём-.костей, выраженные в калориях на моль и °С и в калориях на грамм и °С. [c.144]

Теплоёмкость углеводородов в твёрдом и жидком состоянии 145 [c.145]

ТЕПЛОЁМКОСТЬ ПАРОВ УГЛЕВОДОРОДОВ [c.190]

Р у е д и [50] определил теплоёмкости паров углеводородов на основании исследования скоростей звука. Им найдено [c.193]

Теплоёмкость паров углеводородов [c.195]

Монтгомери и Де-Фриз [41] определили проточным методом теплоёмкости паров ряда циклических углеводородов, приводимые в табл. 75. [c.206]

Теплоёмкости паров циклических углеводородов по Монтгомери и Де-Фризу [41 [c.206]

Теплоёмкости паров ароматических углеводородов определялись, кроме того, в работе Питцера и Скотта [46] в проточном калориметре. Полученные данные приводим. [c.206]

Таблицы теплоёмкостей) паров углеводородов [c.210]

Данные для теплоёмкостей паров углеводородов, вычисленные на основании частот колебаний молекул, проверенных сравнением с экспериментом, приводим в табл. 78, 79, 80, 81 и 82. [c.210]

Теплоёмкости газообразных непредельных углеводородов, вычисленные по спектроскопическим данным Ср кал/мол град [c.214]

В литературе имеются высококачественные эмпирические данные по и при высоких давлениях, К сожалению, интервал температур большинства таких исследований невелик, редко превышает 120°С, что связано со сложностью использования ультразвуковых методов при высоких температурах. В связи с этим в /27/ был поставлен и обсужден вопрос о возможности привлечении для этой цели данных по скорости гиперзвука, полученных при исследовании тонкой структуры молекулярного рассеяния света. При этом было достаточно четко установлено, что в отсутствие сильной дисперсии, т.е. для углеводородов с асимметричными молекулами, скорость гиперзвука можно использовать в качестве источника информации для определения адиабатической сжимаемости. Более того, эти исследования позволяют определить и изотермическую сжимаемость путем определения в том же эксперименте еще и отношения теплоёмкостей Ср /с . Напомним, что и уЗз связаны между собой термодинамическим соотношением [c.45]

В табл. 2 и 3 мы приводим величины теплот образования углеводородов из элементов, теплоёмкостей углеводородов при 25°, энтропий при 25 , изменения энтропии при образовании углеводородов из элементов и свободных энергий образования их из элементов при 25° С. [c.161]

Ф р о с т А. В. Теплоёмкости паров углеводородов. Вып. I настоящего Справочника 1946, стр. 19J—217. [c.189]

Исследование теплоёмкостей и энтропий углеводородов, а также,сопоставление констант равновесия реакций гидрирования непредельных углеводородов до алканов (парафинов), вычисленных по спектроскопическим данным, с найденными экспериментально, показали, что в молекулах углеводородов наблюдается ещё один вид движений, так называемое заторможенное вращение групп вокруг С — С связи (см. [25], [26], [16], [17], [30]). Обсуждению этого явления, кроме указанных, было посвящено большое число работ, например [3], [17], [2], [4], [24]. В результате было установлено, что механизм внутримолекулярного вращения заключается в следующем. В молекуле имеется силовое поле, которое стремится ориентировать ту или иную группу в определённых положениях относительно других групп в молекуле. Поэтому вращение вокруг С — С связи получившей толчёк группы происходит не так, как если бы она была свободна, а так, как будто она тормозится. Тормозящий потенциал принимают зависящим от угла поворота согласно следующему уравнению [c.129]

В некоторых из приведённых работ найденные величины теплоёмкости интерполировались авторами к кратным 10° температурам по абсолютной шкале В других работах изменение теплоёмкости с температурой было изучено столь подробно, что не представляло труда интерполировать теплоёмкости к кратным Ю температурам. Такая ийтерполяция в этих случаях нами проводилась и интерполированные самими исследователями или нами данные помещены в табл. 18 и 19, для менее подробных исследований углеводородов в табл. 20, 21, 22, 23 и 24 приводятся данные непосредственных измерений теплоёмкостей. В таблицах мы не приводим данных, полученных в работах [6], [9], [16], [22], [23], [24], [37], [38], [39], [40], [45], [47], [48], [51] и др. Данные этих исследований либо весьма плохо согласуются друг с другом, либо сильно отличаются от наиболее надёжных данных Паркса и Хуфмена, либо представляют собой отдельные разрозненные точки. Желающие их использовать, вопреки нашему совету, могут их найти, либо в оригиналах, либо в сводках [10] и [15]. [c.132]

Теплоёмкости твёрдых и жидких алканов (парафиновых углеводородов) при иижих температурах, интерполированные к круглым значениям [c.133]

Теплоёмкости алканов (парафиновых углеводородов) в твёрдом и жидком состоянии, кал1мол град. [c.138]

Теплоёмкости жидких углеводородов по Блесету и Лейтону [9], кал мол-град. [c.143]

Эвелл [6] пересчитал с помощью формулы Кирхгофа теплоты гидрирования алкенов (олефинов) к 25° С (298,16° К). При этом, пользуясь данными для теплоёмкостей углеводородов Бика[1]и Седжа и Леси [20] и приняв среднюю теплоёмкость водорода Ср —7,0, нашёл АСр для гидрирования пропена = 4,4 и для гидрирования бутенов 4,2. На основании этих величин Эвелл принял для ДСр-А/ =0,25 ккал/мол для всех углеводородов. Пересчитанные Эвеллом значения для теплот гидрирования приводим в табл. 58. [c.183]

В этом разделе мы приводим сводку экспериментальных данных по теплоёмкостям паров углеводородов и сравнение их с расчётами по эмпирическим уравнейиям. [c.190]

Кистяковский, Лахар и Ранзом [28] определили теплоёмкости ряда Сз-углеводородов при невысоких температурах методом теплопроводности при низких давлениях. Найденные ими результаты приводятся в табл. 72. [c.199]

По вычислениям этих авторов теплоёмкость Ср при 410°К (137°С) выражается для углеводородов уртвнением [c.205]

Полученные данные, как видно из фиг. 10, для бензола и толуола ложатся на плавные кривые. Данные других исследователей—Б е н е в и т-ц а и Р о 3 н е р а [3] лежат несколько ниже, Монтгомери и Де-Фриза [41] несколько выше, чем данные Питцера.и Скот-т а [46]. На фиг. 10 нанесены, кроме того, данные теоретических расчётов теплоёмкостей, вычисленных Питцером и Скоттом [46] и Стёлломи Мейфиль-дом [55] по подобранным ими на основании спектроскопических данных и рассмотрения теплоёмкостей углеводородов частот колебаний. [c.207]

Спенсер и Фланаган [54] использовали имеющиеся в литературе данные для теплоёмкостей углеводородов как найденные опытным путём, так и вычисленные по спектроскопическим величинам для составления эмпирических уравнений для зависимости теплоёмкости от температуры в виде следую щих многочленов [c.211]

Кроме того, по непосредственно измеренным частотам колебаний в молекулах, проверенным сравнением расчётов с измерениями энтропий, теплоёмкостей и химических равновесий, таблицы теплоёмкостей лёгких углеводородов составлялись Фростом [19], [20], Томпсоном [58], Линнетом и Эвери [37], Кистяковским и Райсом [32], Линнетом [36] для целых значений температур по абсолютной шкале °К и Эйкеном и Бертрамом [ 15], Б и к о м [2] и др. для целых значений температур в градусах Цельсия. Данные для целых значений температур, выраженные по абсолютной шкале, приводятся в табл. 84, 85 и 86, а данные для целых значений температур по шкале Цельсия — в табл. 78, 79 и 80. [c.213]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология