ерод

Вязкость смесей диоксида уп[ерода и водорода при 25 °С равна при содержании СО2, рав юм 0,1 мол. доли— 1,21 X X 10 б Па-с при содержании СО равном 0,01 мол. доли (примерное содержание углекислоты в выходящем из абсорбера газе) — 0,9-10 Па-с [2]. [c.52]

Однако в последнее время было доказано, что гидрирование идет прежде всего по связи сера—уг/ерод с образованием бутадиена, который, в свою очередь, гидрируется до бутилена и бутана [c.201]

Рецепт получения углекислоты из угл ерода и кислорода записывается, как мы знаем, в следующем виде [c.72]

Удлинение углеродной цепи с двойным разветвлением у а.-атома угл ерода. [c.16]

Аналогичные реакции. Многие соединении, содержащие более дной связи у1- ]ерод- галоид или углерод — кислород, рассмотрение которых выходит - а рам н, установленные для данной статьи (см. стр 9), [c.15]

НИЯ кристаллизационной воды. Так, например, безводную щавелевую кислоту легко получать, подвергая перегонке смесь кристаллической щавелевой кислоты с четыреххлористым угл-еродом. В дестиллате четыреххлористый углерод отделяется от воды при помощи сепаратора (рис. 5) и непре- [c.35]

Ароматические альдегиды получаются при действии смеси окиси уг ерода и безводного хлороводорода на углеводороды в присутствии хлористого алюминия и о д н о х л о р и с т о й меди. [c.28]

Температура застывания масел зависит от содержания в них ту онлавких углеводородов и, прежде всего, парафинов и церезинов. Выделяющиеся при низких температурах кристаллы твердых угле — во, еродов образуют пространственную структуру, что приводит к застыванию и потере подвижности масел. Поэтому из масел следует удалять, помимо низкоиндексных, и комгюненты, ухудшающие их низкотемпературные свойства. [c.131]

Красный фосфор по своим свойствам резко отличается от бе-01 о он очень медленно окисляется иа воздухе, не светится в емноте, загорается только при 260°С, не растворяется в сероуг-еродо и неядовит. Плотность красного фосфора составляет 2,0—, 4 г/см1 Переменное значение плотности обусловлено тем, что расиый фосфор состоит из нескольких форм. Их структура не вполне выяснена, однако известно, что онн являются полимерными еществами. [c.419]

Твердое железо обладает способностью растворять в себе многие элементы. В частности, растворяется в железе и уг [ерод. Его растворимость сильно зависит от кристаллической модификации >р елеза и от температуры. В а-железе углерод растворяется очень незначительно, в -у-железе — гораздо лучше. Раствор в ужелезе термодинамически устойчив в более Н1и-роком ипте])вале температур, чем чистое ужелгзо. Твердый раствор углерода в а-железе называется ферритом, твердый раствор углерода в у-железе — аустепитом. [c.674]

В. И. Блинова [54], Тю, Девиса и Хоттеля [55] было принято, что скорость реакции конечна и пропорциональна концентрации газового реагента. Кроме того, в этих работах был в достаточной степени правильно уч тен подвод веществ к углеродной поверхности за счет диффузии. Затем в работах 3. Ф. Чуханова [56], С. Э. Хайкиной [57] было показано, что взаимадейспвие угЛ ерода с кислородом происходит не только на внеигнай поверхности углеродного образца, но и в объеме. А это значит, что, кроме подвода вещества к внеш ней поверх- [c.67]

К Искусственному таили ву относятюя кокс, бензин, керосин, мазут, сжиженные газы и отходящие реакц1И )нные газы, содержащие окись угл ерода. [c.256]

Оценивая работу Поупа, Дикстра и Эдгара в целом, необходимо отметить, что выводы, сделанние авторами из полученного ими экспериментального материала, носят строго логический характер. Поэтому сомнение в этих выводах могло бы возникнуть только в случае, еслн бы была показана ошибочность экспериментальных данных, положенных в их основу. А так как эксперимент сводился к анализу только расхода кислорода и иаконления окислов угл ерода и, следовательно, не представлял особых затруднений, то цитируемая работа была воспринята многими авторами как серьезный успех в расширении наших знаний о реакции окислення углеводородов. [c.39]

Физические свойства. Аллотропные модификации углерода— алмаз и графит — резко,отличаются по физическим свойствам. Алмаз — прозрачные кристаллы, очень твердые. Твердость алмаза объясняется строением его кристаллической решетки (рис. 15). Все четыре элертрона каждого атома углерода в алмазе образуют прочные ковалентные связи с другими атомами углерода. Кристаллическая решетка алмаза имеет тетраэдрическое строение. Расстояние между всеми атомами уг/ерода одинаковое. Алмаз не проводит электрический то1 , так как в его кристаллической решетке отсутствуют свободные электроны. [c.410]

При растворении в воде РОРз подвергается гидролитическому разложению промежуточными. продуктами гидролиза являются фторфосфорные кислоты ИгРОзР и ИРОгРг- Фторокись фосфора растворяется в этиловом спирте, ацетоне и четыреххлористом у1 ероде. [c.227]

Реакции переноса цепи. Одновременный обрыв одной цепи и возникновение другой. В принеденнол пнн е примере обрыв растущей цепи полистирола завершается реакцией цепи с тетрахлоридом уп[ерода. Возникающий при этом трихлорметильный радикал, реагируя г молекулой стп1 ола, нач[1нает новую полимерную цень. Можно считать, что агент ие[ едачи цени и мономер конкурируют друг с другом в процессе роста цепи. [c.347]

Поскольку четыреххлористый угл.ерод содержит с.чеды суль-фенилхдорида, во время выпаривания цвет дестиллата меняется от светложелтого до темножелтого. ВыделсП 1е этого соединения путем повторной перегонки не имеет смысла. [c.54]

Местоположение других, так называемых вторичных мостиков оГю- 1начают показателями у цифр, указывающих число атомов уг. ерода, входя[ [их в Эти мостики. [c.72]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология