Азотирование железа

Хемосорбция азота в атомарной р-форме легче всего идет на металлах, имеющих в -полосе три или большее число вакансий, т. е. на Та, Мо, Т1, 2г, Ре. Сюда же можно отнести такие элементы, как Са и Ва. Железо адсорбирует азот при низких температурах с выделением тепла в количестве от 10 ккал-моль при 0 = О до 5 ктл-моль при 0=1. Возможна также активированная адсорбция азота, при которой теплоты адсорбции изменяются от 70— 40 ктл-моль" при 0 =0 до 16 ккал-моль при 0=1. Имеются данные, свидетельствующие, что при 6 = 1 на один атом азота приходится пять атомов поверхности железа. Однако это состояние временное, так как азот может растворяться в а-железе до количеств, соответствующих составу РегЫ. При нагревании такого азотированного железа происходит выделение молекулярного азота по бимолекулярной реакции. Кажущееся уменьшение ДЯ с заполнением поверхности скорее может быть обусловлено растворением в объеме, чем поверхностным взаимодействием. Изотопный обмен у азота легко проходит при 250° на осмии и при примерно 450° на молибдене и на промотированных железных катализаторах, но при температурах выше 1100° К обмен следует проводить на вольфраме. Промоти-рованные железные катализаторы, используемые для синтеза аммиака, обычно готовят восстановлением в водороде при 500° смеси 95% Рвз04 с 4—5% А Од и О—1% К2О. [c.164]

Однако при применении более высоких давлений неизбежно начинают сказываться отклонения газов от идеального состояния и изменение активности твердых тел. Учет этих отклонений подчас вызывает необходимость довольно сложных расчетов и привлечения большого количества разнообразных экспериментальных данных. Примером химического равновесия в системах газ—твердое тело, анализ которого невозможен без учета отклонений компонентов от идеального состояния, является равновесие в системе азот—г —- -фазы азотированного железа, к рассмотрению которого мы и переходим. [c.69]

В другой работе И. Р. Кричевским и Н. Е. Хазановой [12] было теоретически и экспериментально изучено равновесие молекулярного азота и а—азотированного железа при 350— 525° С и давлениях до 3800 атм. В этой работе авторы для расчета равновесия сосуществующих фаз в двойной системе применили так называемый графический метод, основанный на требовании равенства химических потенциалов фаз, находящихся в равновесии. Поскольку химический потенциал компонента в данной фазе можно представить как производную мольной свободной энергии образования этой фазы по мольной доле рассматриваемого компонента, очевидно, что при равновесии кривые, изображающие зависимость мольной свободной энергии образования фазы от мольной доли компонента для различных фаз, должны иметь одну общую касательную. В этом и заключается [c.123]

Химическое равновесие азот — з- и [ -фазы азотированного железа [c.70]

Значения авторы определяли графической экстраполяцией (прямая линия иа графике <(Ig//Р, Р ). Расчет показал, что равновесие молекулярного азота и 7 — з-фаз азотированного железа при 400—600° лежит прп давлениях 12—13 тыс. атм. Существенно отметить, что пренебрежение отклонениями поведения азота от законов идеальных газов и влиянием давления на активность твердых фаз приводит к значению равновесного давления азота, равному 280 ООО атм [115], т. е. обусловливает ошибку более чем в 20 раз. [c.70]

В другой работе И. Р. Кричевским и И. Е. Хазановой [116] было теоретически и экспериментально изучено равновесие молекулярного азота и а—-[ -фаз азотированного железа [c.70]

Примером химического равновесия в системах газ—твердое тело, анализ которого невозможен без учета отклонений компонентов от идеального состояния, является равновесие в системе азот — ей у -фазы азотированного железа, к рассмотрению которого мы и переходим. [c.122]

Неполное прохождение реакции образования у -фазы эти исследователи [481] объясняют тем, что реакция образования любой фазы азотированного железа при взаимодействии с аммиач- [c.590]

При нагревании железо энергично реагирует с хлором и серой с образованием хлорида железа(1П) или сульфида железа(И). Непосредственно с азотом железо не взаимодействует, но при нагревании в атмосфере аммиака на его поверхности образуется очень твердое соединение (процесс, называемый в технике азотированием ). Железо поглощает водород лишь при красном калении и только в малых количествах. [c.661]

Примером обратимой каталитической реакции на поверхности металла может служить азотирование железа или стали, которое применяют для повышения твердости позерхностного слоя [c.528]

Хризман И. А. и Корнейчук Г. П. Определение азота в азотированном железе методом гидрирования. Зав. лаб., 1941, 10, вып. 6, с. 576—577. Библ. 3 назв. 6068 [c.231]

Азосоединения с ауксохромиыми группами, открытие 6777 Азосоставляющие, анализ 7092 Азот, см. также азотистая кислота, азотная кислота, аммиак, амины, аминокислоты, аммоний, элементарный органический анализ анализ крови на остаточный азот 7656 определение 5307, 6962, 7500 в азотированном железе 6068 в аргоне 5655 [c.347]

При азотировании железа и углеродистых сталей не обеспечивается получение азотироваиного слоя высокой твёрдости, поэтому для азотирования применяются легированные стали, содержащие алюминий, ванадий, молибден, титан и другие элементы, образующие с азотом прочные химические соединения. Стали, применяемые для азотировашя, называются нитролоя-ми . [c.75]

Максимальная концентрация азота при азотировании железа по диаграмме состояний колеблется от 8,1 до 11,2%. Белая нетравящаяся полоска (е-фаза или карбонитридная фаза) со-250 [c.250]

Опытыс азотированным железом показывают, таким образом, что азот, растворенный в железе, вызывает эффект, аналогичный вызываемому углеродом, причем чем больше азота в железе, тем сильнее понижается в присутствии легкоплавкого расплава его прочность и пластичность. Следовательно, сама по себе прочность материала в исходном состоянии еще не является решающим фактором, однозначно обусловливающим величину адсорбционных эффектов ири взаимодействии деформируемого азотированного железа с поверхностно-активным металлическим расплавом. [c.219]

Из соединений азота наибольшее техническое применение получили аммиак (ЫНз) —применяется в холодильном деле, для получения искусственного льда, получения азотной кислоты и искусственных азотных удобрений, получения нитридов металлов и азотирования железа и стали и т. п. МаЫОз, KNOs, КН4.(КОз) и Са(НОз)2 применяются в качестве удобрений, а также для приготовления пороха (KNOз) и аммонала [N1 4(КОз)]. Исключительно важное техническое значение имеет азотная кис лота (НКОз), широко применяемая в химической и других отраслях промышленности [375]. [c.378]

И. Р. Кричевский и Н. Е. Хазанова [480], изучая азотирование железа молекулярным азотом при высоких да1влениях, определили, что при 475° и давлении 2700 ат азот внедряется в железо до концентрации 1,3—1,6 >/о. Рентгенографическими исследованиями установлено, что структура сплава состояла из 82— 85 /о а-фазы и 15—18 /о у -фазы. [c.590]

По данным И. Р. Кричевского и Н. Е. Хазановой [482], давление авота, находящегося в равновесии с y и е -фаза1ми азотированного железа, при различных температурах составляет [c.591]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология