Меркурий-ионы

В меркурометрии в качестве индикатора применяют раствор роданида железа (П1) [Ре(5СЫ)з1". По исследованиям А. К. Бабко, коричневато-розовая окраска раствора обусловливается образованием роданидного комплекса железа (П1) [Fe(S N)] Действие этого индикатора основано на обесцвечивании роданида железа (П1) избытком комплексных катионов (меркуро-ионы) с образованием белого осадка малодиссоциированного роданида ртути (1) [c.431]

Здесь будут рассмотрены реакции комплексного катиона [Hg +(Hg )l +, который условно обозначают Hgj" и называют мер-куро-ионом, а также реакции меркури-иона Hg + они связаны взаимными переходами. Все соли ртути ядовиты [c.182]

Дифенил карбазон с меркуро-ионом Hga++ (а также и с меркури-ионом Hg++) образует осадок синего цвета, растворимый в б н. растворе НКОз-Так как Hgj b на холоду в HNO3 не растворяется, дифенилкарбазон можно применять в качестве адсорбционного индикатора при титровании хлоридов раствором нитрата закиси ртути. [c.338]

Дробная реакция Н. А. Тананаева. В полумикропробирке к 0,5 мл испытуемого раствора добавляют 0,5 мл раствора НаСОгСНз и 0,25 мл раствора KNO2. Меркуро-ион обнаруживается по образованию темно-бурого осадка [c.182]

Меркурирование олефинов уксуснокислой ртутью является примером, в котором за первичной электрофильной атакой ацетокси-меркур-ионом следует вторая атака, направленная на спиртовую среду и приводящая к присоединению алкоксильного остатка (а) [c.265]

Дает ли меркура-ион комплексные соединения [c.39]

Меркуриметрический метод объемного анализа основан на применении в качестве титрованного раствора солей окисной ртути (меркури-ионов). [c.250]

Меркурометрический метод объемного анализа основан на применении титрованных растворов солей закисной ртути (меркуро-ионов). [c.252]

Реакция меркуро-иона Hg +. [c.182]

Выполнение работы. В одну пробирку поместить 2 капли раствора нитрата окисной ртути, в другую — столько же нитрата закисной ртути. В каждую пробирку добавить по 1—2 капли 2 н. раствора аммиака. Наблюдать в первой пробирке выпадение белого осадка азотнокислого меркураммония [Hg20NH2]NOз во второй пробирке заметен черный осадок металлической ртути, которая образуется наряду с азотнокислым меркурам-ионием по уравнению [c.249]

Согласно современным воззрениям, меркуро-ион можно считать комплексным ионом [Hg++ Hg]-i-+, в котором Hg+-b играет роль комплексообразователя. В растворах солей закисной ртути эти комплексные ионы находятся в равновесии с Hg-t--b-HOHaMH и металлической ртутью [c.337]

В меркурометрии в качестве индикатора был предложен раствор роданида железа Ре(СМ5)з. По исследованиям А. К. Бабко, коричневато-розовая окраска раствора обусловливается образованием роданового комплекса железа (П1) [Fe( NS)] . Действие этого индикатора основано на обесцвечивании роданида железа избытком комплексных катионов (меркуро-ионов) с образованием белого осадка малодиссоциированной роданистой ртути по уравнению [c.550]

Реакции катионов Hg , меркуро-иона [c.235]

Проделанные реакции могут быть использованы для дробного открытия меркуро-иона в присутствии всех катионов. Выполнять определение лучше капельным методом. На полоску фильтровальной бумаги нанесите каплю испытуемого раствора и дайте ей полностью впитаться. Влажное пятно смочите несколько раз небольшими каплями Зн. НС1. В центре пятна осаждаются хлориды катионов пятой группы (лучше различимые в проходящем свете), а прочие катионы отмываются на периферию. Поместите на осадок хлоридов каплю концентрированного раствора аммиака. В присутствии Hg появляется черное пятно, которое легко исчезает при смачивании его бромной водой. [c.57]

Окисление Sn++ в Sn+ перекисью водорода. Если анализ катионов V группы показал присутствие меркуро-иона HgI >TO иона Sn в IV группе нет и окисление перекисью водорода отпадает. При отсутствии меркуро-иона или в случае анализа одной IV группы (по первому варианту) окисление необходимо. [c.83]

Осадок, могущий быть окрашенным в черный, серый, желтоватый или почти белый цвет, промойте водой и проверьте на присутствие меркури-иона. Для этого прибавьте к осадку 2—3 капли конц. НС1 и несколько капель бромной воды, затем прокипятите для удаления избытка брома (до исчезновения желтого окрашивания раствора). Нерастворившуюся серу отбросьте, а раствор испытайте на ион Hg++ по нижеследующему [c.87]

Некоторым исключением из общего правила является Hg + ион, название которого — меркуро-ион — производят от старинного названия элемента ртути — меркурий. Комплексный ион Hg2 по большей части называют меркура-ионом. [c.106]

Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно объяснить, почему нормальное осаждение катионов пятой группы становится невозможным в присутствии высоких концентраций меркуро-иона. [c.42]

Меркуриметрия основана на образовании малодиссоциирован< ных солей ртути(И) (меркури-ионов). В качестве титранта используют стандартный раствор нитрата или перхлората ртути (И), При определении хлоридов, бромидов, цианидов и роданидов протекают следующие реакции [c.335]

Как полагается проводить проверочную реакцию на пятую группу катионов в присутствии значительных количеств меркуро-иона [c.42]

Охарактеризуйте склонность меркуро-иона к комплексо-образованию. [c.43]

Титрование с дифенилкарбазоном. Дифенилкарбазон с меркуро-ионами образует яркий синий осадок, нерастворимый даже в 5 н. азотной кислоте. Его формула [c.337]

Укажите характерные реакции, с помощью которых можно открывать меркуро-ион. Напишите уравнения реакций. [c.44]

Меркурометрия основана на образовании малорастворимых осадков солей ртути (I) (меркуро-ионов). В качестве титрантов используют стандартный раствор Н 2(МОз)2. [c.336]

Титрование с роданидом железа (III). Если к раствору хлорида добавить красный раствор роданида железа (III) и затем поив многу приливать из бюретки раствор нитрата ртути(I), то меркуро ионы в первую очередь будут связывать хлорид в малораствори мый белый осадок каломели. Когда весь хлорид будет осажден, то меркуро-ионы будут образовывать с ионами роданида белый оса> док. Раствор при этом обесцвечивается. В этом случае протекают следующие реакции [c.338]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология