Восстановление ртути окисной

Восстановление цинком и уксусной кислотой с последующим титрованием азотнокислым серебром Экстрагирование азотнокислой ртутью (закисная соль) с определением разности содержания серы Экстрагирование азотнокислой ртутью (окисная соль) с определением разности содержания серы Сернистые соединения, остающиеся после проведения всех перечисленных определений [c.263]

Реакция восстановления окисной ртути медью. Поместите несколько капель слегка подкисленного испытуемого раствора в центре медной пластинки и немного нагрейте ее, держа высоко над небольшим пламенем горелки (реакцию проводите под тягой). Через несколько минут нагрев прекратите и оставшееся на пластинке мокрое пятно сотрите куском ваты. В присутствии Н +" -ионов появляется серебристый налет металлической ртути [c.304]

В некоторых случаях, например на железном и кобальтовом электродах, перенапряжение, достигнув максимума, начинает медленно падать. Причина этого заключается в том, что в процессе электролиза поверхность рассматриваемых металлов становится более шероховатой вследствие восстановления присутствующей здесь окисной пленки На гладких катодах из платины, серебра и ртути подобное явление не наблюдается. [c.336]

Соли ртути, растворенные в (15— 25%) серной кислоте частичное восстановление солей ртути до металла вследствие побочных реакций делает необходимым применение противодействующих добавок, например солей окисного железа, окисляющих обратно закисные соединения ртути в окисные закись железа окисляется в окись азотной кислотой [c.120]

Наибольшее значение из электродов второго рода (см. 23) имеют электроды из галогенидов серебра и ртути, а также окисные электроды . На электродах такого вида могут образовываться гидратированные ионы металла Ме -ад. Этот путь реакции соответствует термодинамическому расчету равновесного потенциала с учетом произведения растворимости. Несмотря на этот термодинамически совершенно правильный способ расчета, можно думать, что образование и восстановление труднорастворимых покрывающих слоев едва ли будет идти через Ме -ад. Во многих случаях равновесная концентрация [Ме " -ад] столь мала, что на границах раздела не достигаются требуемые молекулярнокинетические числа соударений. Кроме того, в этом случае ионы [c.728]

Реакция восстановления окисной ртути медью. Поместите несколько капель слегка подкисленного испытуемого раствора в центре медной пластинки и слегка нагрейте ее, держа высоко над небольшим пламенем горелки (реакцию проводите под тягой ). [c.265]

Для восстановления окисного железа был предложен ряд восстановителей, однако некоторые из них далеко не идеальны. Например, сернистый газ и сероводород хотя и являются эффективными восстановителями, но добавляются в избытке, который затем трудно удалить. Для этого рекомендуется продолжительное кипячение, однако некоторые следы серусодержащих соединений обычно остаются. Рекомендуется также использовать сульфат и хлорид титана (П1), но их растворы неустойчивы и не могут сохраняться продолжительное время. Они не имеют преимущества перед более удобным восстановителем — раствором хлорида олова(II). Большого избытка хлорида олова(II) следует избегать, в противном случае хлорид ртути(И), добавляемый для удаления избытка хлорида олова(II), будет восстанавливаться до металлического состояния. [c.268]

В процессе гидратации сульфат ртути восстанавливается альдегидом до металлической ртути, поэтому необходимо вводить в реактор новые порции окисной ртути. Восстановление ртутной соли можно предупредить введением в качестве окислителя солей окиси железа или хромовой кислоты [c.273]

При анализе влияния поляризации на смачивание необходимо также учитывать, что при определенных условиях могут произойти химические изменения на поверхности подложки. Например, при достаточно продолжительной катодной поляризации некоторых металлов (кадмия, цинка), покрытых естественной окисной пленкой, наблюдается резкий переход от ограниченного смачивания ртутью окисленной поверхности к полному смачиванию чистой металлической поверхности, которая образуется после восстановления окисной пленки [178, 179]. [c.116]

Электрическая поляризация может влиять на скорость растекания жидких металлов не только за счет электрокапиллярных эффектов. Большую роль в ряде случаев могут играть и другие физико-химические процессы, в особенности восстановление окисной пленки на поверхности твердого металла при катодной поляризации. Например, после предварительной катодной поляризации цинка и свинца в слабом электролите капля ртути сразу смачивает твердый металл и быстро растекается по нему [178]. На некоторых металлах (золоте, серебре, меди) растекание ртути в условиях катодной поляризации наблюдалось лишь при потенциалах, достаточных для выделения иона водорода Н+ механизм влияния водорода на возможность растекания не выяснен [260]. [c.155]

Что касается стойкости титана к жидким металлам, то в этом отношении его поведение изменчиво. Скорость коррозии часто зависит от температуры, причем повышается при ее возрастании. Увеличение толщины поверхностей окисной пленки усиливает сопротивление коррозии, и, например, повторное восстановление пленки окисла делает титан на ограниченное время стойким к расплавленному цинку в ваннах горячего цинкования. Метод наращивания поверхностного слоя окисла позволяет использовать титан и в контакте с расплавленным алюминием. Титановое оборудование применяют также в объектах, связанных с пайкой свинцово-оловянными припоями, а кроме того, металл стоек к ртути при температурах до 150° С. [c.189]

В некоторых случаях обнаруживалось, что перенапряжение,, достигнув максимума, начинает весьма медленно падать. Это явление наблюдалось на медном, железном и кобальтовом катодах и может быть объяснено тем, что в процессе электролиза поверхность металла становится более шероховатой вследствие восстановления поверхностной окисной пленки. Так как на шерехо-ватой поверхности истинная плотность тока гораздо меньше, чем на гладкой, то перенапряжение уменьшается. Этот вывод подтверждается тем, что на катодах из платины, серебра, ртути такое явление не наблюдается. [c.302]

Соли окисной ртути обладают окислительными свойствами, причем восстановление Hg" может протекать до солей закисной или до элементарной ртути, например, по реакциям 2 - [c.214]

Ц Присутствии хлоридов, бромидов и иодидов осажденное цианистое серебро должно быть отделено от галоидных солей серебра. Это может быть удобно выполнено кипячением осадка с раствором уксуснокислой окисной ртути, в котором цианистое серебро растворится с образованием уксуснокислого серебра и цианистой ртути. Раствор фильтруют, отделяя, та им образом, цианид от галоидного серебра. Серебро в фильтрате определяют осаждением в виде хлористого серебра и последующим восстановлением хлористого серебра в токе водорода до металлического серебра. Необходимо восстанавливать хлористое серебро вместо того, чтобы прямо его взвешивать в виде хлористого серебра в виду того, что серебро при осаждении увлекает с собой некоторое количество ртути, которая будучи включена в осадок, не улетучивается припрокаливании хлористого серебра. [c.32]

Эти замыкания возможны вследствие неравномерности потока ртути по катоду, образования амальгамных масел и пен и вследствие этого увеличения толщины амальгамного катода. Возникновению коротких замыканий могут способствовать тепловые и механические деформации днища и крышки электролизеров. Кроме того, при применении металлических анодов следует учитывать разрушение активного слоя анодов в результате восстановления амальгамой натрия окисных соединений металлов платиновой грунпы и последующего их растворения. В этом случае необходима малоинерционная быстро действующая автоматическая система подъема анодов в случае возрастания силы тока, превышающей установленные пределы. [c.166]

И титруемое вещество и титрант электрохимически активны. Это имеет место, например, при определении окисного железа связыванием его а-нитрозо-р-нафтолом [9 оба эти вещества легко восстанавливаются на электроде. Если один из компонентов дает катодный ток, а другой — анодный ток, как, например, в случае реакции дисульфидов с ионами окисной ртути [101, то получаемая кривая титрования имеет вид кривой г. Кривая д. характерна для образования деполяризатора при взаимодействии электрохимически неактивных титранта и определяемого вещества, как, например, в случае титрования пятивалентного мышьяка иодидами в кислой среде ток восстановления образующегося при этой реакции иода на практике определялся с помощью вращающегося платинового электрода [11]. Кривая е отвечает использованию полярографического индикатора в конечной точке титрования ионов алюминия фторидами начинается уменьшение предельного тока восстановления индикатора — ионов окисного железа снижение волны железа обусловлено переходом его во фторид железа, что происходит лишь после завершения образования более стабильного фторалюминиевого комплекса [61. [c.242]

Электрохимический метод определения со основан на том, что при катодной поляризации, которая может привести к восстановлению ионов Н , количество электричества Q, необходимое для смещения потенциала на определенную величину Аф, одинаково для жидких электродов (ртуть, амальгамы, галлий, легкоплавкий сплав Вуда) и заметно больше для твердых [8]. Измерение Q, необходимого для достижения данной величины Аф, может служить способом измерения ю. Источником погрешностей здесь может быть растворение атомного водорода в некоторых металлах (гл. IV), а также наличие окисных слоев на поверхности, восстанавливаемых при катодной поляризации. [c.71]

Авторы рекомендуют для получения электролита 20 г окиси ртути растворить в 20 мл 70%-ной хлорной кислоты, разбавленной 80 мл воды. Полученную таким способом соль окисной ртути восстанавливают до закисной, пропуская через электролит постоянный ток. О полноте восстановления судят по появлению ртути на катоде. [c.47]

Для увеличения длительности работы каталитического раствора в него необходимо вводить окислители. Довольно давно было известно [5], что восстановление ртутных солей в каталитическом растворе можно приос гановить или ослабить путем введения окисных солей железа, марганца, ванадия и т. д. Эти окислители только переводят ртуть и ее закисные соли в соли окисной ртути, но не оказывают окисляющего действия на ацетилен и уксусный альдегид при условии немедленного удаления последнего из каталитического раствора. Испытания ртутных катализаторов с добавками солей железа или железа и ванадия показали [9], что при правильно выбранных условиях работы каталитический раствор с добавкой окислителей почти не дает ртутного ила [7] и при поддержании определенной концентрации окислителей способен работать непрерывно исключительно долгий срок. [c.170]

Несплошности в покрытиях. Даже, когда очистка проведена тщательно обычными процессами, на поверхности иногда остаются пятна. Так, например, при лужении меди, содержащей окисные включения, такие пятна вообще не покрываются оловом. Положение улучшается, если медь перед лужением подвергается катодной обработке в щелочи для восстановления окисных включений однако лучше всего получать медь, свободную от окиси. Наличие окиси основной меди в образце меди обнаруживается при амальгамировании кислым хлоридом ртути подобно расплаву олова ртуть не прилипает к включениям, которые таким образом становятся видимыми (темные пятна) [84]. Графит, присутствующий в сталях, также делает необходимой специальную подготовку поверхности для получения непрерывных оловянных покрытий механическая очистка, например, дробью, за которой следует обработка в специальных ваннах с расплавленными солями, дает требуемую равномерную поверхность. Некоторые стали также неудовлетворительно смачиваются оловом после обычных процессов обработки такими трудными сталями являются стали, которые подвергаются холодной обработке со смазками и последующему отжигу в результате этого образуется тонкий нереакционноспособный слой. Удаление этого поверхностного слоя может быть осуществлено прокаливанием, травлением в кислотах окислителях. Иногда предоставляют стали корродировать, после чего производят травление. Подробнее такие методы описаны в статье [85]. Очень тонкое покрытие олова на горячелуженой стали пористо число пор уменьшается по мере роста толщины. В электроосажденных покрытиях пористость также уменьшается по мере роста толщины, но факторы, обусловливающие это, не совсем [c.571]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология