Комплексные соединения окислительно-восстановительные реакци

В разделе о классификации методов химического анализа указывалось, что в основе титриметрических методов могут быть реакции самых различных типов кислотно-основные, окислительно-восстановительные, реакции осаждения или образования комплексных соединений. Тем не менее во всех этих случаях весьма существенно правильно определить так называемую точку эквивалентности, т. е. момент титрования, когда достигнуто эквивалентное отношение реагирующих компонентов —определяемого вещества и реагента. [c.114]

Окислительно-восстановительные свойства комплексных соединений широко используются в аналитической химии. Реакции окисления—восстановления могут проходить как с центральным ионом, так и с лигандами. При образовании комплексных соединений окислительно-восстановительный потенциал центрального иона уменьшается. Например, стандартные потенциалы свободных ионов и связанных в комплекс изменяются так [c.166]

III). Гидроксиды железа (II) и (III). Их свойства. Комплексные соединения железа. Химические реакции, лежащие в основе получения чугуна и стали. Роль железа и его сплавов в технике. Хром, электронная формула, степени окисления. Получение, физические и химические свойства хрома. Оксиды хрома (II) и (III). Гидроксиды хрома (II) и (III). Их свойства. Оксид хрома (VI). Хромовая и дихромовая кислоты. Дихромат калия как окислитель. Марганец, злектронная формула, степени окисления. Получение, физические и химические свойства марганца. Кислотно-основные и окислительно-восстановительные свойства соединений марганца. Оксиды марганца (II) и [c.9]

Запись данных.опыта. Написать уравнения получения осадка хлорида серебра, его растворения в аммиаке с образованием комплекса серебра и взаимодействия полученного комплексного соединения с цинком. Какой ион является окислителем в последней реакции Написать уравнение электролитической диссоциации комплексного иона и ионное уравнение окислительно-восстановительной реакции. [c.124]

Домашняя подготовка. Распространение железа в природе. Важнейшие руды железа. Строение атома железа. Валентность железа в соединениях. Положение железа в ряду напряжений и его отношение к различным окислителям. Окислы и гидроокиси железа. Соли двухвалентного и трехвалентного железа. Их окислительно-восстановительные свойства. Комплексные соединения железа. Основные реакции доменного процесса. Чугун и сталь. Применение железа и его соединений. [c.229]

При окислительно-восстановительных реакциях комплексных соединений происходит либо изменение зарядности иона-комплексообразователя без существенного нарушения состава комплекса (пример 1), либо полное разрушение комплекса с образованием более простых по составу продуктов окисления (пример 2) [c.200]

Составьте уравнения окислительно-восстановительны реакций с участием комплексных соединений [c.239]

Потенциометрия представляет собой метод определения концентраций веществ, а также различных физико-химических величин, основанный на измерении потенциалов электродов. Измерение электродных потенциалов и нахождение зависимости между ними и концентрацией (активностью) определяемых компонентов позволяет установить не только концентрацию (активность) ионов, но и ряд других характеристик константы диссоциации слабых электролитов и константы устойчивости комплексных соединений, произведения растворимости малорастворимых осадков, стандартные и формальные электродные потенциалы, окислительно-вос-становительные потенциалы, стехиометрические коэффициенты в химических реакциях, число электронов, участвующих в потенциа-лопределяющей стадии и т.д. По величине потенциала индикаторного электрода можно оценить также глубину протекания и направление окислительно-восстановительных реакций между реагирующими веществами. [c.171]

ОКИСЛИТЕЛЬНО-ВОССТАНОВИТЕЛЬНЫЕ РЕАКЦИИ С УЧАСТИЕМ КОМПЛЕКСНЫХ СОЕДИНЕНИЙ [c.292]

Осадителями могут служить как неорганические, так и органические вещества. Органическими осадителями могут быть вещества, образующие труднорастворимые соли, комплексные соединения, а также вещества, участвующие в окислительно-восстановительных реакциях. [c.166]

При записи уравнений окислительно-восстановительных реакций целесообразно указывать состояние атомов элементов или ионов в составе соединений с помощью некоторых чисел — степени окисления. Для атомарных ионов степень окисления равна заряду иона. У молекул и комплексных ионов определение степени окисления не всегда однозначно, так как атомы в их составе могут быть не только ионами, но и частицами с нецелочисленным относительным зарядом. Можно лишь гипотетически представить себе, что эти частицы состоят из ионизированных атомов, и, исходя из этого, считать заряд ионов равным степени окисления атома соответствующего элемента в соединении. Вообще говоря, такой подход не совсем соответствует действительности, однако вполне оправдан при составлении стехиометрического баланса окислительно-восстанови-тельных реакций. Для определения степени окисления следует пользоваться следующими правилами [c.409]

Встречаются комплексы, в которых окисляется как центральный ион, так и лиганды независимо друг от друга. Так, например, с помощью потенциометрического титрования установлено, что при окислении оксалатов платины (И) получаются два потенциала один из них отвечает окислению платины, а другой — оксалат-ионам. Таким образом, течение окислительно-восстановительных реакций комплексных соединений зависит от природы связи различных лигандов с центральным ионом. [c.136]

Возможны многоядерные комплексные соединения, представляющие собой кластеры, содержащие несколько атомов переходных металлов, связанных между собой. В частности, установлено, что большинство ферментов окислительно-восстановительных реакций содержит от 4 до 12 атомов металла, что создает координационную клетку для протекания реакции в ограниченном пространстве и объясняет специфическое действие ферментов. [c.362]

Течение окислительно-восстановительных реакций комплексных соединений зависит от природы связи различных лигандов с центральным ионом. [c.166]

Характерная черта окислительно-восстановительных реакций, в которых принимают участие комплексные соединения, — сравнительно небольшая скорость реакций. Скорости их соизмеримы со скоростями реакций, в которых участвуют органические вещества. [c.391]

Со многими реакциями, применяемыми для обнаружения анионов, мы уже познакомились ранее. При изучении свойств анионов придется встречаться со следующими теоретическими вопросами произведение растворимости (см. гл. 14) гидролиз солей (гл. 12) окислительно-восстановительные реакции (гл. 16) комплексные соединения (гл. 19). [c.302]

Для того чтобы учитывать влияние образования комплексных соединений на окислительно-восстановительные реакции, необходимо иметь стандартные потенциалы полуреакций в новых условиях. В справочной литературе не всегда можно найти потенциалы необходимых окислительно-восстановительных переходов. Поэтому рассмотрим способы их расчета. [c.292]

Продуктами реакций могут быть комплексные соединения или новые органические вещества, образующиеся в результате окислительно-восстановительной реакции (окислительно-восстановительные индикаторы, см. разд. 9.2.6) либо синтеза, или же иные формы самого реагента (кислотно-основные индикаторы, см. разд. 9.2.4). Помимо участия в реакциях этого типа органический реагент в растворе может адсорбироваться осадком, причем эта адсорбция сопровождается изменением цвета реагента (адсорбционные индикаторы, см. разд. 9.2.7). Образование новых органических соединений вследствие синте- [c.164]

Осадителями в осадочной хроматографии могут служить как неорганические, так и органические вещества. При этом органическими осадителями могут быть вещества, образующие нормальные соли, комплексные соединения, адсорбционные органические соединения, вещества, участвующие в окислительно-восстановительных реакциях. [c.118]

Далее между двумя комплексными соединениями протекает окислительно-восстановительная реакция [c.278]

В растворе аммиака оксид серебра образует комплексное соединение, при действии которого на альдегид происходит окислительно-восстановительная реакция. Альдегид окисляется в соответствующую кислоту (точнее, в ее аммонийную соль), а комплексный катион восстанавливается до металлического серебра, которое дает блестящий налет на стенках пробирки — серебряное зеркало [c.374]

Внутрикомплексные соединения. 5. Комплексные соединения в реакциях обмена. 6. Комплексные соединения в окислительно-восстановительных реакциях. 7. Прочность комплексных ионов, Разрушение комплексов. 8. Двойные соли. 9. Гидратная изомерия аквакомплексов хрома(П1) [c.6]

Концентрацию определяемого вещества можно установить из кинетического ур-ния или с помощью калибровочных графиков — графиков зависимости искомой концентрации от скорости индикаторной реакции (метод тангенсов), или от концентрации индикаторного вещества к определенному моменту времени от начала реакции (метод фиксированного времени), или от времени достижения постоянства концентрации индикаторного вещества (метод фиксированной концентрации). Аналогичные методы онределения концентрации применяют и в интегральном варианте К. м. а., в основе к-рого лежит интегральная форма кинетического ур-ния. Индикаторные реакции К. м. а. различны. Наиболее широко используются окислительно-восстановительные реакции, реакции виутри-сферного замещения в комплексных соединениях, реакции превращения органических веществ, энзиматические реакции. В качестве индикаторных применяют также реакции изотопного обмена и гетерогеннокаталитические реакции. В зависимости от природы индикаторной реакции выбирают метод измерения ее скорости титриметрический, газоволюметрический, электрохимический, оптический и др. Чувствительность кинетических, в частности каталитических, [c.580]

Очень важный для химических расчетов раздел Химические эквиваленты не изучается в средней школе, поэтому автор несколько подробнее остановился на этом вопросе. Большое внимание уделено растворам, окислительно-восстановительным реакциям, комплексным соединениям. Эти разделы обычно с трудом постигаются студентами, и изучение их дает возможность грамотно и осмысленно усвоить курс неорганической химии. [c.4]

Совокупность данных но изучению каталитических токов в растворах комплексных соединений, обусловленных сопряженной окислительно-восстановительной реакцией, позволяет сделать некоторые обобщения. Каталитические процессы в системе — — А (А — субстрат) можно разделить на две группы [c.279]

Опыт в. Комплексные соединения в окислительно-восстановительных реакциях [c.158]

В пособии объединены традиционный практикум по неорганической химии и основы качественного полумикроанализа Первая часть содержит работы общего характера приготовление растворов, гомогенные и гетерогенные равновесия, комплексные соединения, окислительно-восстановительные взаимодействия. Во второй приведены работы по химии соединений наиболее важных неметаллически элементов, описываются качественные реакции отдельных анионов и систематический ход анализа. В третьей рассматриваются качественный анализ катионов и простейшие синтезы некоторых неорганических соединений. [c.296]

Для дальнейшей оценки представлений о возможностях технологии электрохимической водоочистки на первый план выдвигается задача развития теории фазово-дисперсного и физико-химического превращения примесей воды под действием электрического тока и продуктов электролиза. Приведенные в книге примеры практического применения целенаправленного электрокорректирования рн и ЕЬ обрабатываемых растворов позволяют наметить пути дальнейшего использования электрохимической технологии для очистки воды от растворенных и коллоидных загрязнений. Регулирование этих показателей обеспечивает изменение прочности комплексных соединений, окислительно-восстановительного потенциала, направления и скорости химических реакций, осуществление требуемых химических взаимодействий различных соединений. Это способствует постановке новых задач при теоретическом исследовании данной технологии, и в первую очередь по разработке диафрагменного электролиза с применением инертных мембран. [c.296]

Атомам в соединениях и комплексных ионах приписывают степень окислении, чтобы иметь возможность описывать перенос электронов при химических реакциях. Составление уравнения окислительно-восстановительной реакции основывается на требовании выполнения закона сохранения заряда (электронов). Высшая степень окисления атома, как правило, увеличивается с ростом порядкового номера элемента в пределах периода. Например, в третьем периоде наблюдаются такие степени окисления На + ( + 1), Мя" + ( + 2), А1 -" ( + 3), 81Си( + 4), РР5(5), 8Рв( + 6) и СЮЛ + 7). Степень окисления атома часто называется состоянием окисления атома (или элемента) в соединении. Реакции, в которых происходят изменения состояний окисления атомов, называются окислительно-восстановительными реакциями. В таких реакциях частицы, степень окисления которых возрастает, называются восстановителями, а частицы, степень окисления которых уменьшается, называются окислителями. В окислительно-восстановительной реакции происходит перенос электронов от восстановителя к окислителю. Частицы, подверженные самопроизвольному окислению — восстановлению, называются диспропорционирующими. В полном уравнении окислительно-восстановительной реакции суммарное число электронов, теряемых восстановителем, равно суммарному числу электронов, приобретаемых окислителем. Грамм-эквивалент окислителя или восстановителя равен отношению его молекулярной массы к изменению степени окисления в рассматриваемой реакции. Нормальность раствора окислителя или восстановителя определяется как число его эквивалентов в 1 л раствора. Следовательно, нормальность раствора окислителя или восстановителя зависит от того, в какой реакции участвует это вещество. [c.456]

В окислительно-восстановительных реакциях промежуточными активными частицами являются радикалоподобные нейтральные образования, связанные с активными центрами катализатора го-меополяр ными связями, и каталитическое воздействие связано с переходом электрона от молекулы катализатора к молекуле реагента и обратно. Эти реакции катализируются металлами и полупроводниками— окислами, сульфидами и комплексными соединениями. Активными центрами этих катализаторов являются обычно неполностью координированные атомы или катионы переходных металлов, у которых имеется незаполненная -орбиталь. Эта орбиталь образует координационные связи с молекулами, являющимися донорами пары электронов. С молекулами, имеющими незанятые орбитали, такие активные центры образуют п-связь. -Орбиталь с неспаренным электроном действует как свободная валентность в значительной степени подобно свободному радикалу. [c.134]

ЦосУ1еднее осуществляется образованием 1) малодиссоциированного соединения 2) комплексного иона 3) менее растворимого соединения 4) изменением заряда иона в окислительно-восстановительной реакции. [c.173]

Вообше растворение малорастворимого осадка происходит в тех случаях, когда связывается один из ионов, посылаемых осадком в раствор. Последнее осуществляется образованием 1) малодиссоцииро ва ного соединевия 2) комплексного иона 3) менее растворимого соединения 4) изменением заряда иона в окислительно-восстановительной реакции. [c.151]

Окислительно-восстановительные реакции катализируются преимзга1ественно ионами переходных элементов, характеризующихся большой склонностью к образованию комплексных соединений и способностью изменять степень окисления в растворе. Указанные две особенности имеют существенное значение для объяснения каталитического действия. Рассмотрим, например, медленную реакцию между окислителем 0К[ и восстановителем Вг [c.447]

Возможны два механизма окисления — восстановления внешнесфер-ный и внутрисферный. При внещнесферном механизме окислитель и восстановитель взаимодействуют непосредственно друг с другом. Такой механизм характерен для окислительно-восстановительных реакций с участием инертных комплексов обмен лигандов у них идет медленнее, чем перенос электрона. Достаточное условие обмена электронов в этом случае — перестройка комплексных ионов с образованием промежуточного соединения с тем же пространственным расположением лигандов, например систем [c.190]

В основе методов окисления-восстановления лежат окислительно-восстановительные реакции, связанные с изменением валентности-реагирующих между собою веществ. При окислении валентность элементов повышается, при восстановлении — понижается. Изменение валентности обусловлено переходом электронов окислители присоединяют электроны, восстановители отдают. Титрованные растворы, применяемые в этих методах, являются либо растворами окислителей, либо растворами восстановителей и дают возможность определять разнообразные вещества, способные окисляться или восстанавливаться. Кроме того, некоторые вещества (не окислители и не восстановители), вступающие в реакцию с окислителем или восстановителем в стехиометрическом отношении с образованием осадков или комплексных соединений, также могут быть определены методами окисления-восстановления. Например, соединения кальция вступают в реакцию с оксалат-ионом с образованием оксалата кальция. Оксалат-ион, явлйясь восстановителем, может быть оттитрован раствором перманганата калия (после растворения оксалата кальция в минеральной кислоте или непосредственным титрованием избытка осадителя). [c.33]

Теория образования комплексных соединений. Донорно-акцеп-тсрпая связь. Комплексообразователь (центральный ион), адденды, (лиганды) внутренняя и внешняя сфера. Заряд комплексного иона. Ионы элементов, склонные быть комплексообразовзтелями. Координационное число. Молекулы и ионы, склонные входить в состав комплексов в качестве аддендов. Акво-комплексы, ацидо-комплексы, аммиакаты. Электролитическая диссоциация комплексных соединений. Константа нестойкости комплексного иона. Различные случаи изомерии комплексных соединений. Рчомплексные соединения в обменных и окислительно-восстановительных реакциях. Рациональная номенклатура комплексных соединений [c.154]

Несмотря на полноту изложения фактического материала, все же можно указать некоторые пробелы. Так, не охарактеризованы комплексные соединения с молекулярным водородом, кислородом и азотом в качестве лигандов недостаточно подробно описаны клат-ратные соединения, гидраты газов, в частности гидраты инертных газов не четко описана химическая сторона окислительно-восстановительных реакций и др. Вместе с тем каждый элемент и его соединения представлены в такой форме, что это дает полную характеристику его химических свойств. [c.6]