Диоксид с цинком и кислородо

Совершенно верно. При обжиге сульфидных руд образуется диоксид серы. Медь, свинец, цинк и олово не реагируют с кислородом воздуха. Более [c.427]

На аноде могут происходить процессы с образованием продуктов окисления (газообразных и твердых), без выделения самостоятельной фазы и с растворением материала анода. Наиболее характерными анодными процессами являются окислительные процессы с выделением кислорода и хлора. На нерастворимых анодах многие органические соединения могут быть полностью окислены с образованием воды, диоксида углерода (углекислого газа), азота аммиака и других газообразных продуктов. Возможно и частичное анодное окисление органических соединений до безвредных продуктов. Прн использовании для анодов ряда металлов (алюминий, железо, цинк, медь и др.) происходит их растворение, т. е. переход их ионов в раствор. [c.195]

Из других органических производных элементов П группы следует сказать о цинк- и ртутьорганических соединениях. Они имеют меньшее значение, что связано прежде всего с относительной сложностью их синтеза (например, цинкорганических соединений). Однако эти соединения могут быть использованы для получения многих органических веществ, например спиртов. По реакционной способности цинк-органические соединения значительно уступают магнийорганическим соединениям. В обычных условиях они не реагируют с диоксидом углерода, очень чувствительны к действию влаги и часто воспламеняются на воздухе. Реакции цинкалкилов с водой, спиртами, кислородом в основном подобны реакциям с реактивами Гриньяра, но менее удобны в обращении. В последнее время цинкорганические соединения используют в качестве катализаторов при реакциях полимеризации. [c.166]

Помимо основной реакции протекают побочные. Так, в присутствии кислорода цинк взаимодействует с диоксидом серы с образованием сульфита цинка [c.115]

Вода иногда является катализатором экзотермических реакций. Так, горючий порошкообразный цинк реагирует с негорючим нитратом свинца РЬ(КОз)2 только в присутствии влаги. Выделяющаяся при реакции теплота разлагает образующийся нитрат цинка Zn (N03)2 и исходный нитрат свинца с выделением токсичного газа диоксида азота и кислорода [c.21]

Микроколичества селена из металлов, сплавов, горных пород и других материалов отгоняют в потоке кислорода или смеси аргона с кислородом в виде диоксида селена, который собирают в ловушке, охлаждаемой жидким азотом, и определяют атомно-абсорбционным методом [118, 119]. Таки.м же методом количественно выделяют Bi, Сс1, РЬ и Т1 [120]. Микроколичества бора, фтора и хлора выделяют в виде трифторида бора, галогеноводородов и других соединений из металлов, горных пород и прочих материалов пирогидролизом, нагревая пробы в потоке паров воды или влажного газа [3, 121]. Примеси А1, Ве, Со, Ре, Оа, 1п, Мп, N1, 8п и из синтетического диоксида кремния или природного кварца отгоняют нагреванием пробы в потоке хлороводорода, конденсируют на охлаждаемом водой угольном коллекторе и определяют атомно-эмиссионным методом [Ш]. Аналогичным методом концентрируют цинк и другие микроэлементы при анализе различных материалов, например металлов, горных пород и др. [109, ПО, 122-129]. [c.39]

Марганцево-воздушно-цинковые элементы (МВЦ). В стаканчиковых элементах цинк находится в избытке по сравнению с активной массой положительного электрода. Чтобы увеличить емкость положительного электрода без значительного увеличения его размеров, используют в качестве основного материала вместе с диоксидом марганца кислород воздуха. В марганцево-воздушно-цинковых элементах, выпускаемых по ГОСТ 266-55, для усиления адсорбции кислорода в состав положительной активной массы вводят повышенное количество углеродных материалов и часть графита заменяют активным углем. При разрядах токами небольшой плотно-стй кислородный электрод способен обеспечить токообразующий процесс. При повышенных плотностях тока разряд идет и за счет кислорода воздуха, и за счет диоксида марганца. Для нормальной работы воздушно-марганцевого электрода воздух должен проникать в поры положительной активной массы. Необходимо, чтобы значительная часть пор была свободной от электролита. Если электрод промокнет , т. е. поры его заполнятся электролитом, то доступ воздуха будет затруднен, и воздушный электрод сможет работать только с очень маленькой плотностью тока. Практически будет работать только диоксид марганца. В марганцево-воздушно-цинкойых элементах этого избегают, применяя нетекучий электролит, загущенный мукой, или крахмалом. При этом часть пор будет заполнена электролитом, вводимым в активную массу при ее изготовлении, а часть будет открыта для поглощения воздуха. Если оставить все поры сухими, то электрод также мог бы работать только при очень [c.330]

Электрохимические процессы очень часто приводят к образованию новых фаз. Так, при электролизе растворов щелочей у границы электрод — электролит образуется новая газообразная фаза (водород и кислород), возникшая в результате разложения жидкой фазы — воды, а электролиз растворов хлоридов приводит к выделению газообразных водорода и хлора. При электролизе растворов солей металлов на катоде идут процессы образования новых жидких (ртуть, галлий) или твердь[х (медь, цинк, свинец, никель и т. д.) металлических фаз. Во время заряда кислотного аккуму- [ятора твердый сульфат свинца па (одном из электродов превращается в металлический свинец, а па другом — в диоксид свинца. Число этих примеров можно было бы начительно увеличить, но и этого достаточно, чтобы понять, насколько часто следует считаться с воз-никиовением новых фаз в ходе электрохимических процессов. [c.332]

В 1774 г. шведскому химику Юхану Гану удалось получить королек металла прокаливанием смеси его диоксида (природного минерала) с углем. Металл оказался химически более активным, чем цинк, и разлагал кипящую воду с выделением водорода и образованием гидроксида ме-талла(П). Правда, этот гидроксид тут же окислялся кислородом воздуха до продукта коричневого цвета. Металл реагировал с кислотами-неокислителями, а холодная азотная кислота пассивировала его поверхность. Вскоре было установлено, что диоксид металла реагирует с соляной кислотой, выделяя хлор. Какой металл получил Ган [c.214]

В классическом элементе Леклапше (нашатырь — цинк — диоксид марганца) источником кислорода, необходимого для получения энергии в реакции [c.190]