Формула воды угольной

В обычном кратком санитарном анализе, воды всегда приводятся данные о ее щелочности В и не определяется содержание свободной углекислоты С. Но так как в анализе всегда указывается pH воды, то определение концентрадии свободной угольной кислоты может быть произведено по формуле [c.161]

Угольная кислота и ее соли. Угольная кислота — весьма слабая, существует только в растворе. При нагревании раствора она разлагается на двуокись углерода и воду. Структурная формула угольной кислоты [c.260]

Из уравнения первой константы диссоциации угольной кислоты легко вывести формулу для нахождения общей концентрации в воде свободной углекислоты [c.85]

Формулы выведены путем совместного решения уравнений первой и второй ступеней диссоциации угольной кислоты, ионного произведения воды и электронейтральности раствора, содержащего соединения угольной кислоты. [c.171]

Концентрация свободной угольной кислоты [С02]своб в мг л при pH воды 5—8,4 может быть определена по приближенной формуле [c.171]

Д. Дальтон определял атомные массы элементов, исходя из тех соотношений масс, в которых элементы образуют химические соединения. За единицу измерения Д. Дальтон принял атомную массу водорода, равную 1. Атомную массу кислорода он нашел на основании данных анализа воды НО (85% кислорода и 15% водорода), полученных А. Лавуазье. Относительная масса атома кислорода была вычислена из соотношения 85 15 = 5,66. Атомную массу атома азота Д. Дальтон установил, пользуясь данными анализа аммиака N11 (80% азота и 20% водорода) 80 20 = 4. Атомную массу углерода он вычислил из данных анализа углекислого газа (72% углерода), полученных А. Лавуазье, причем была использована ранее установленная масса кислорода, а угольной кислоте приписывал формулу СО2 наконец, атомная масса серы была получена в результате анализа серной кислоты (61,5% серы), при этом он учитывал уже известную атомную массу кислорода и предполагал, что формула серной кислоты ЗОг- [c.125]

На практике для расчета концентрации ([СОа] удобно использовать номограмму (рис. 2.3), составленную на основе этой формулы. На основе данных химического анализа воды (т. е. известны общая щелочность,, рН и температура) определяют на шкале [СОг] значение концентрации свободной угольной кислоты. Номограмма составлена для температур 10 и 20°С и солесодержания 200 мг/кг, для воды с другим солесодержанием необходимо в полученный результат внести поправку в соответствии с формулой [c.43]

Попытаемся, исходя из положений теории строения, вывести формулу строения На СО,. Мы знаем, что это соединение является солью угольной кислоты Н СО,. Сама же угольная кислота получается в результате взаимодействия угольного ангидрида и воды. Формула строения СО может быть только такая [c.35]

Установка титра по щавелевой кислоте. Прежде всего в мерной колбе емкостью 250 мл (или 200 мл) готовят 0,1 н. раствор кислоты. точно известного титра (метод приготовления такой же, как метод приготовления титрованного раствора тетрабората натрия). При расчете навески исходят из того, что состав кислоты строго соответствует формуле Н2С204-2Н20, т. е. кислота двухосновная, но так как К] К2 <. 10S то нельзя титровать каждый Н+ в отдельности. Щавелевая кислота сравнительно слабая, поэтому ее титруют с фенолфталеином. Индикатор весьма чувствителен к угольной кислоте, поэтому при растворении навески необходимо пользоваться водой, из которой удалена СО2. [c.306]

Для оценки агрессивности свойств воды сопоставляют количество свободной угольной кислоты, установленное анализом, с вычисленным по формуле (П1.6). Определение агрессивной угольной кислоты в воде проводится сопоставлением щелочности воды до и после контакта ее с карбонатом кальция. При наличии в воде агрессивной угольной кислоты происходит взаимодействие ее с карбонатом кальция, в результате чего образуется гидрокарбонат, что повышает щелочность воды. Некоторая часть избыточной свободной угольной кислоты не является агрессивной, так как она находится в равновесии с гидрокарбонатами, которые образуются при растворении карбоната кальция. Так, при взаимодействии 1 мг свободной СО2 с карбонатом кальция в воду поступает 0,91 мг Са. + и 2,77 мг НСО . Количество агрессивной угольной кислоты можно вычислить также по таблице исходя из содержания свободной и полусвязанной угольной кислоты и номограммам, составленным по данным химического анализа воды . [c.102]

Таким образом, Дальтон принял для воды формулу ПО, для аммиака — NH и для сернистой кислоты — SO. Относительный вес серы он вычислил, приняв состав серной кислоты — SO2. Для определения относительного веса атома углерода Дальтон использовал данные анализа угольной кислоты — СОг. Так как использованные для расчетов относительных весов атомов анализы различных авторов были неточными, то и полученные Дальтоном значения атомных весов также оказались весьма неточными. В дальнейшем, однако, как мы увидим, Дальтон многократно пытался уточнить эти данные. [c.35]

Содержание свободной угольной кислоты в воде при pH 5-+8,3 вычисляют по формуле [c.99]

Вопросы и задачи. 1. Указать место углерода в периодической системе и нарисовать схему строения его атома. 2. Рассказать о распространении углерода в природе. 3. Перечислить свойства и применение а) алмаза, б) графита. 4. Как можно доказать, что алмаз и графит образованы атомами одного и того же элемента 5. Что называют а) адсорбцией, б) адсорбентом Указать техническое применение адсорбентов. 6. Рассказать о химических свойствах углерода. 7. Перечислить спойства угольного ангидрида а) физические, б) химические. 8. Что такое сухой лед и где его применяют 9. Как называют соли угольной кислоты а) средние, б) кислые Привести примеры. 10. Как относятся соли угольной кислоты а) к нагреванию, б) к действию кислот Привести уравнения соответствующих реакций. 11. Какие минералы и горные породы образованы солями угольной кислоты 12. Указать важнейшие соли угольной кислоты и их применение. 13 Какова растворимость в воде углекислого и двууглекислого кальция 14. Привести формулы веществ, имеющих следующие технические названия а) кальцинированная сода, б) питьевая сода. 15. На какой химической реакции основано применение пенного огнетушителя 16. Сколько углекислого газа выделится при нагревании 100 г кристаллического углекислого кальция 17. Какое вещество называют окисью углерода Каково его техническое название 18. Рассказать про окись углерода а) способы получения, б) физические свойства, в) химические свойства, [c.184]

Угольная кислота существует только в растворе. При нагревании раствора она разлагается на оксид углерода (IV) и воду. Структуру молекулы угольной кислоты можно представить формулой [c.133]

При определении атомного веса углерода он исходил из объемных отношений, связанных с образованием окиси углерода и угольной кислоты, и на основании этого приходит к формулам СО и СО2. Он указывает, что такой вывод находится в полном соответствии с отношением кислорода кислоты и основания в углекислых солях. Исходя из объемных данных, он сразу принял для воды формулу Н2О, для аммиака — КНз и т. д. [c.134]

Нерастворимость кремниевой кислоты в воде объясняется следующими причинами. Формула H2SiOa условная. В самом деле, если бы такая формула соответствовала кремниевой кислоте, то ей следовало бы приписать строение, аналогичное угольной кислоте [c.251]

Концентрация равновесной угольной кислоты зависит от температуры воды, концентрации ионов НСО3 , катионов Са + и от общего солесодержания воды. Для природных вод с рН<8,3 концентрация НСОз может быть принята равной общей щелочности воды. Для определения содержания свободного СОг по общей щелочности и pH используют упрощенную формулу [c.42]

Теллуриты и теллуристая кислота. Простейшие теллуриты по своему составу соответствуют сульфитам и нормальным селенитам, их общая формула MjTeOg. Теллуриты щелочных металлов, кроме метода растворения двуокиси теллура в растворах сильных щелочей, получают также сплавлением ее с едкими щелочами или карбонатами щелочных металлов. Теллуриты щелочных металлов бесцветны и легко растворяются в воде. Теллуриты остальных металлов плохо растворяются в воде. Отвечающая этим теплу-ритам теллуристая кислота НгТеОу —очень слабая кислота, так как водные растворы теллуритов щелочных металлов частично разлагаются даже угольной кислотой. В чистом состоянии теллуристая кислота до сих пор еще не получена, так как она проявляет большую склонность ко1 денсироваться в высокомолекулярные комплексы, отщепляя воду. При небольшом повышении температуры вся вода отщепляется и образуется ангидрид теллуристой кислоты — двуокись теллура. [c.802]

Сделайте анализ заводского продукта белой магнезии огфеделив в ней процентное содержание угольного ангидрида,. гидратной воды и окиси магни>1. На основании полученных результатов составьте возможную формулу проанализированного вами соединения. [c.64]

В лабораториях его получают действием соляной кислоты на мрамор, состав которого выражается формулой СаСОз. Сначала образуются хлористый кальций СаСЬ и угольная кислота Н2СО3, а затем угольная кислота разлагается на воду и углекислый газ [c.196]

Установка титра по щавелевой (или янтарной) кислоте. Прежде всего, пользуясь мерной колбой емкостью 250 (или 200) мл и поступая, как при приготовлении титрованного раствора буры (стр. 320), приготовьте приблизительно 0,1 н. раствор одной из указанных кислот точно известного титра. При расчете навески исходите из того, что состав кислот строго соответствует формулам Н2С2О4 2Н2О (щавелевая кислота) и Н2С4Н4О4 (янтарная кислота) и что обе они титруются, как двухосновные кислоты. Это кислоты сравнительно слабые,—титровать их придется с фенолфталеином. Поскольку этот индикатор весьма чувствителен к угольной кислоте, при растворении навески необходимо пользоваться водой, освобожденной от Og. [c.333]

Уравнения, которыми обыкновенно стараются выразить образование гидрата кремния, не выражают действительной реакции, по той причине, во-первых, что кремнезем в наивысшей мере обладает способностью давать разнообразные соединения с основаниями, а потому, напр., формула 51На20 представляет лишь частность, отвлеченна, если можно так выразиться. Во-вторых, потому, что кремнезем дает разнообразные гидраты. Вследствие этого, выделяющийся гидрат не получается в действительности с таким высоким содержанием воды, которое соответствует формуле 51(0Н) , а всегда с меньшим содержанием. Выделяющийся нерастворимый студенистый гидрат способен (до. а не после высушивания) растворяться в растворе соды. Высушенный на воздухе, он представляет состав, отвечающий обыкновенным солям угольной кислоты, т.-е. 51Н-03 или 510(0Н)- (доп, 467). При последовательном нагревании мало-по-малу выделяет воду и при этом дает разные степени соединения с нею. Существование таких степеней соединения, имеющих состав 51Н 0 /г510 , или вообще 510-77гН-0, где т< п, необходимо допустить, потому что известны самые разнообразные степени соединения кремнезема с основаниями. Гидрат кремнезема, высушенный не выше 30°, представляет состав, близкий к Н 31 0 = (№5ЮЗ) 510- высушенный при 60°, он содержит еще более кремнезема, т,-е. теряет еще более воды, при высушивании до 100° получается гидрат состава 51№032310 и при 250° получен гидрат, близкий по составу к 31Н-037310 Л Предшествующие данные указывают сложность частицы безводного кремнезема. Убыль воды доходит в природных гидратах совершенно последовательно и, так сказать, незаметно до того, что п несравненно более т, а когда отношение станет очень велико, получается безводный кремнезем в двух видах 2,6 или 2,2. Состав (310 ) №0 соответствует еще содержанию 2,9<>/п воды в природных гидратах часто еще менее воды. Так, известны опалы, содержащие не более 1% воды, тогда как в других 7 и даже 10"/о воды. Так как искусственно полученный студенистый гидрат кремнезема при высыхании имеет вид и многие свойства природных опалов и так как этот гидрат также последовательно и легко теряет воду, то нет никакого сомнения, что переход (3 0 )"(№0)" в безводный кремнезем аморфный и кристаллический совершается постепенно. Это может быть только при значительной величине п, а потому в гидратах несомненно частица кремнезема усложнена, а потому и в безводном кремнеземе уд, веса 2,2 и 2,6 находится не 3103, а сложная частица 31 0-°, т.-е. строение кремнезема есть полимерное, сложное, а не простое, выражаемое формулою 310 , как и принято мною для объяснения отношений между кремнеземом и углеродом. [c.457]

Оба эти уравнения описывают лишь конечный результат реакции. Однако существует предположение, что реакция идет через образование неустойчивого промежуточного продукта — угольной кислоты, Н2СО3. И уже в результате разложения этого промежуточного продукта образуются углекислый газ и вода. Чтобы лучше понять это, обратимся к реакции, написанной структурными формулами [c.125]

Кислородосодержащие кислоты и основания можно рассматривать как продукты взаимодействия окислов с водой и считать гидратами окислов (гидроокисями). Например, гашеная известь a(OH)a — это гидрат окиси кальция СаО, а угольная кислота Н2СО3 — гидрат двуокиси углерода СО2. Состав любой гидроокиси выражают общей формулой ROH, где R — тот или иной элемент, а ОН — гидроксильная группа. Отне(5ение той или иной гидроокиси к классу оснований или к классу кислот зависит от типа диссоциации молекул ее в водном растворе. [c.134]

В. Д. Горошко [168] для измерения вязкости кипящих слоев угольных частиц в воде и Ю. П. Гупало [169] — для кипящих слоев из частиц песка в воздухе. Падающий стальной шарик был помечен радиоактивным изотопом и с помощью счетчиков отмечалось его прохождение между двумя заданными уровнями. В. Д. Горошко в работе использовал сравнительно узкие трубки и при расчете по формуле (IV. 146) вводил поправку на стесненность падения шарика, установленную ранее Р. Б. Розенбаум [170] таким же радиометрическим методом на смесях глицерина с водой известной вязкости. При тех же режимах псевдоожижения им производились измерения роторным вискозиметром с перфорированным ротором. [c.312]

Стабильность воды оценивают по методу Ланжелье, который основан на том, что данному значению pH соответствует определенное количество свободной угольной кислоты, находящейся в равновесии с другими ее формами. Величина pH, соответствующая равновесию, называется pH равновесного насыщения воды карбонатом кальция и обозначается рН . При этом рН вычисляют по формуле [c.102]

В зависимости от влажности угля теплоемкость изменяется почти в линейном порядке, увеличиваясь с ростом содержания влаги, поскольку угли в сухом состоянии имеют удельную теплоемкость около 0,3 теплоемкости воды. Например, И. Коулс для угольной пыли (60 меш) нашел, что теплоемкость повысилась от 0,256 до 0,355 ккал1кг град при изменении влажности от 1,48 до 15,07%. А. А. Агроскин предлагает формулу для подсчета теплоемкости угля в зависимости от его влажности [c.168]

При действии кислот на растворы силикатов образуется кремниевая кислота. В зависимости от концентрации взятых растворов она или выделяется в виде бесцветного студенистого осадка — геля, или остается в растворе, образуя коллоидный раствор — золь. Гель содержит переменное количество воды, поэтому его состав можно выразить формулой -уН О. Если J >1, то кислоты называются поликремниевыми. Доказано существование трех кислот Нг510, — метакремниевой, H SiO — ортокремниевой и HjSijO, — двуметакремниевой. Обычно формулой H SiO, пользуются для записи уравнений реакций, при которых выделяется кремниевая кислота. Последняя является очень слабой, поэтому она может быть вытеснена из растворов даже угольной кислотой. [c.209]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология