Теплота конверсии метана

Как Вы считаете, что экономически выгоднее для получения теплоты сжигать метан или смесь СО + ЗИт, получаемую конверсией [c.153]

Коксовый газ является сравнительно высококалорийным газом (низшая теплота сгорания =3 600—4 500 /скал/ж ), он содержит относительно немного балласта (С02+Кг = 6—10%), и поэтому его можно транспортировать и на большие расстояния. Однако металлургические комбинаты сами нуждаются в высококалорийном топливе, и поэтому коксовый газ в настоящее время потребляется в основном на месте. Коксовый газ является ценным сырьем для получения полиэтилена, а также сырьем для азотнотуковых заводов, и некоторая часть его используется в качестве химического сырья. Для синтеза аммиака МНз требуется смесь газов, состоящая из 75% водорода и 25% азота. Содержание водорода в коксовом газе достигает 55—60%, поэтому коксовый газ очень подходит для производства аммиака, и на некоторых коксохимических заводах сооружены и действуют азотнотуковые предприятия, использующие коксовый газ. Водород из коксового газа отделяют способом глубокого охлаждения, при котором отдельные компоненты газа, имеющие разную температуру перехода в жидкую фазу, переводят в жидкое состояние и отделяют от водорода, имеющего наиболее низкую температуру сжижения. Из разделительной аппаратуры получают водородно-азотную смесь, этилен, метан и смесь окиси углерода с азотом. Этилен идет на производство полиэтилена, а метан и смесь СО+N2 возвращаются на металлургические заводы для использования в качестве топлива в печах. При переработке коксового газа из него отбирается около 40% тепла. Коксовый газ может быть переработан и методом конверсии метана и окиси углерода по реакциям [c.53]

Источником метана служит природный газ, в котором 98 % составляет метан, остальное — этан и пропан (в попутном нефтяном газе метан присутствует несколько в меньшем количестве. Примеси этана и пропана участвуют в реакциях аналогично метану. В качестве окислителей используют водяной пар и кислород. Последний добавляют для компенсации теплоты, поглощаемой при конверсии метана. [c.195]

Конверсия метана водяным паром до оксида углерода и водорода сопровождается поглощением 206 кДж теплоты на стехиометрию реакции. В реактор поступает реакционная смесь в мольном соотношении пар/метан, равном 3 1. Определить степени превращения метана и водяного пара, общее количество поглощенной теплоты при переработке 10 м /с исходной смеси, если на выходе из реактора содержится 10% объемных долей окиси углерода. [c.34]

Основное преимущество низкотемпературной конверсии — метанизации — заключается в удалении избытка тяжелых углеводородов из газа и в снижении, таким образом, конечного значения его теплоты сгорания. Однако остается проблема высоких концентраций водорода в газе, подающемся в реактор-метани-затор, и весьма высокого уровня тепла в результате реакций метанизации. [c.125]

Решение. Конверсия метана природного газа — метод производства во-.дорода и азотоводородной смеси при синтезе аммиака. Это взаимодействие метана природного газа с водяным паром, диоксидом углерода и кислородом реакции (1) —(4)] осуществляют чаще всего каталитически, в трубчатых илв шахтных конверторах. Реакции (1) и (2) эндотермичны и процесс конверсии метана в целом происходит с поглощением теплоты. Необходимая теплота подводится Б конвертор путем сжигания части природного газа до Oj и HjO, а также по реакциям (3) и (4), идущим с выделением теплоты. Одновременно с метаном конвертируются до СО и Нг высшие углеводороды, содержащиеся в природном газе СзНб. СзНа. iHio. [c.41]

В. А. Ройтер [412], исходя из других соображений, также нашли существование кривых вулканообразного типа для ряда реакций. Эти соображения состоят в том, что для ступенчатых реакций наиболее выгодным предполагается такой путь, на котором теплоты реакции каждой ступеньки приблизительно равны (ср. [413]). Такие кривые были получены для реакций окисления водорода, окиси углерода, метана и аммиака кислородом, реакции синтеза аммиака, конверсии окиси углерода, восстановления окиси углерода водородом в метан и др. (по собственным и литературным данным). По оси ординат откладывается логарифм удельной каталитической активности при определенной температуре, а по оси абсцисс — изменение энтальпии предполагаемой промежуточной стадии (большей частью — образования окислов из элементов). Авторы указывают на аналогию их результатов с результатами, полученными на основании мультиплетной теории. [c.224]

Фактически эту реакцию обычно проводят в две ступени на первой протекает взаимодействие метана с водяным паром при высокой темпера-тлфе с образованием СО и Hg. Затем, при более низкой температуре, проводят конверсию СО с дополнительным количеством водяного нара в СО2, получая также водород. Следы СО удаляют иа ступени метанирования, после которой часть водорода снова превращается в исходный углеводород — метан. Процесс требует затраты энергии. Для получения ) водорода паровой конверсией расходуется такое количество сырья и топлива, простое сжигание которого сопровождалось бы выделением 4230 ккал. Разность между этой величиной и теплотой сгорания 1 водорода, равная 1780 ккал, и составляет расход энергии на собственно конверсию. [c.51]

В связи с наибольшим отношением Н С в молекуле метана и наибольшей теплотой его образования (на грамматом углерода) по сравнению с другими углеводородами, исходными реагентами при автотермической конверсии являются метан и кислород. При конверсии других углеводородов для подавления выпадения свободного углерода к исходным реагентам добавляют водяной пар. [c.126]

Для правильного построения хроматографического ()пыта был выбран адсорбент и определешл некоторые физико-химические константы и параметры теплота адсорбции и коэффициенты Генри для СО, СО2 и СН4, критерий разделений К1СО и СН4, оптимальная температура конверсии окиси углерода в двуокись углерода и двуокиси углерода в метан. [c.69]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология