Межмолекулярные взаимодействия вандерваальсовские

Различают два вида адсорбции физическую и химическую. В физической адсорбции действуют межмолекулярные силы типа вандерваальсовского или дипольного взаимодействия. Эти силы монотонно ослабевают по мере удаления от поверхности. Поэтому физическая адсорбция не требует энергии активации и протекает очень быстро. Количество адсорбированного вещества на поверхности определяется при этом адсорбционным равновесием и практически не зависит от скорости адсорбции. [c.14]

Электронные спектры поглощения сильно подвержены влиянию растворителей. При переходе молекулы из парообразного состояния в раствор ее энергетические уровни понижаются за счет межмолекулярных взаимодействий вандерваальсовского характера. Поскольку при оптических переходах меняется электронное строение молекулы, понижение основного и возбужденного уровней молекулы за счет взаимодействия с растворителем неодинаково, что приводит к смещению полос поглощения при переходе от паров к растворам. Этот факт дает возможность по смещению полос поглощения молекулы в разных растворителях определять изменения ее электронной структуры, происходящие при возбуждении. [c.41]

ВАНДЕРВААЛЬСОВСКИЕ СИЛЫ— см. Межмолекулярное взаимодействие, [c.52]

Такой процесс называется физической адсорбцией. В физической адсорбции действуют межмолекулярные силы типа вандерваальсовского или диполь-ного взаимодействия. Поэтому физическая адсорбция не требует энергии активации и протекает очень быстро. В частности, при малой концентрации адсорбируемого вещества в растворе возле поверхности - С, а при большой концентрации — 7 1. Следовательно, физическую адсорбцию можно рассматривать как химическую реакцию, порядок которой О < V < 1. [c.94]

К настоящему времени известно весьма большое количество типов такого рода взаимодействий. Тем не менее все это большое многообразие можно условно подразделить на две большие группы — взаимодействия универсальные и специфические. Под универсальными понимаются взаимодействия, которые имеют место между молекулами во всех без исключения случаях, т. е. к ним относятся обычные вандерваальсовские силы притяжения ориентационной, индукционной и дисперсионной природы, а также силы отталкивания, обусловленные взаимной непроницаемостью молекул. Отличительной особенностью универсальных взаимодействий является их строгая или приближенная аддитивность (в энергетическом смысле) и отсутствие выраженной направленности. Энергия универсальных межмолекулярных сил определяется физическими свойствами (дипольные моменты, поляризуемости и т. д.) взаимодействующих молекул и после усреднения по конфигурациям и объему характеризует коллективное влияние молекул окружения на свойства данной молекулы. [c.100]

В противоположность исследованиям ионных кристаллов количество работ, посвященных термическому разложению органических веществ в твердом состоянии, очень мало. Кристаллы органических веществ характеризуются молекулярными решетками с довольно плотной упаковкой. Силы, удерживающие молекулы вместе, относятся главным образом к вандерваальсовскому типу, хотя в некоторых случаях, например д сильно полярных молекул, может иметь место и значительное электростатическое взаимодействие. Энергии межмолекулярного взаимодействия малы по сравнению с энергиями, необходимыми для разрыва связей, а расстояния между молекулами в кристалле значительно превосходят расстояния между атомами в молекуле. Вследствие этого плавление или возгонка этих веществ обычно происходят без термического разложения, которое требует более высокой температуры. За исключением сильно взрывчатых веществ, которые по экономическим соображениям применяются главным образом в твердом виде, разложение простых органических соединений не имеет существенного значения в технике и систематически не изучалось. [c.335]

Межмолекулярные, или вандерваальсовские, силы, как известно, могут быть оценены энергией взаимодействия, которая определяется следуюпщми уравнениями [c.97]

В зависимости от степени проявления в электронных спектрах межмолекулярные взаимодействия условно разделяют на две основные группы универсальные и специфические [35—37]. Универсальные взаимодействия определяются вандерваальсовскими силами (ориентационными, индукционными и дисперсными силами притяжения). Такие взаимодействия существуют во всех реальных конденсированных системах. [c.21]