Металлы в растворах щелочей

Р.сли лигандами являются гидроксид-ионы, то получаются гидроксокомплексы. Они образуются при растворении амфотерных гидроксидов металлов в растворах щелочей. Например, [c.112]

Из сравнения уравнений (14) и (18) видно, что поверхностноактивные ионы должны оказывать на перенапряжение водорода в кислых и щелочных растворах противоположное влияние. Опыт хорошо подтверждает этот вывод поверхностноактивные катионы повышают перенапряжение водорода в кислотах и понижают в щелочах. В соответствии с этим ионы четырехзамещенного аммония увеличивают скорость разложения амальгам щелочных металлов в растворах щелочей. Конечно, поверхностноактивные ионы влияют только при потенциалах, при которых они адсорбируются. Если, например, в присутствии поверхностноактивных анионов потенциал сделать достаточно отрицательным, чтобы адсорбционные силы не смогли преодолеть действия электрического поля (на электрокапиллярных кривых это проявляется смыканием кривых, см. рис. 5, точка В), то действие анионов на перенапряжение водорода прекращается. [c.743]

Эта же реакция имеет место и при растворении амфотерных металлов в растворах щелочей. Ионы гидроксония в растворах щелочей появляются вследствие диссоциации воды, и, хотя их концентрация в каждый данный момент ничтожно мала, убыль их немедленно восполняется диссоциацией новых и новых молекул воды. [c.621]

Периодически медные и цинковые пластины заменяют на новые, это обусловлено коррозией металлов в растворах щелочи или кислоты и увеличением хрупкости пластин при амальгамировании. [c.329]

Ингибитор коррозии черных металлов в растворах щелочей [1196]. [c.86]

Ингибитор коррозии черных металлов в растворах щелочей с добавками органических веществ (многоатомных спиртов, полиоксикислот, лактонов), применяемых в установках для мойки стекла, фарфора и эмали [776]. [c.88]

Растворимость в кислотах. Металл, содержащий не менее 99% плутония, легко и быстро растворяется в соляной кислоте различной концентрации. Несколько медленнее протекает растворение плутония в 72%-ной хлорной, в 85%-ной фосфорной и концентрированной трихлоруксусной кислотах. Металл инертен по отношению к концентрированным Н2504 и СН3СООН, но медленно реагирует с разбавленными растворами этих кислот. В азотной кислоте плутоний пассивируется и даже длительное воздействие кислоты в течение нескольких часов практически не приводит к растворению металла. В растворах щелочей заметного растворения плутония не происходит. [c.25]

Окисление металлов в растворах щелочей происходит за счет водорода и образования комплексных анионов в случае металлов с амфотерными свойствами (5пО , 2п02, РЬО , АЮ ). Например [c.42]

Гидридный механизм распыления металлов встретил ряд возражений. Противопоставляя ему теорию образования сплавов с щелочными металлами, Дубпернель [184, 185] сообщает о результатах своих опытов со специально приготовленными различными сплавами со щелочным металлом. Оказалось, что такие сплавы в отсутствие внешнего тока ведут себя точно так же, как соответствующие нелегированные металлы в растворах щелочей при высоких катодных токах. Что же касается распыления в кислых растворах кислот, то, по-видимому, содержание в них катионов щелочных металлов в виде примесей может оказаться достаточным для образования сплавов. [c.38]

На образцах металла в растворе щелочи при температуре 300—350°С была получена крупнозернистая неоднородная пленка. Образование плотной мелкозернистой пленки, способной защитить металл от коррозии, возможно только в присутствии аниона ЭДТА. В то же время повышение pH раствора трилона Б позволяет улучшить структуру пленки, что связано, по-видимому, с замедлением разложения аниона ЭДТА при более высоком pH. [c.178]

Растворение металлов в растворах щелочей с выделением водорода осложняется рядом факторов, включая пассивацию пробы, гидролиз образующихся ионов и их комплексообразование. Азотная кислота пассивирует некоторые металлы, например, алюминий, титан и хром, а ионы титана, олова и сурьмы осаждаются при растворении металлов в азотной или хлорной кислотах вследствие гидролиза солей, поскольку в этом случае не образуются достаточно прочные комплексные соединения. Некоторые кислоты дают с ионами прочные комплексные соединения и поэтому достаточно быстро растворяют металлы, например, титан и цирконий растворяются в фтороводородной, а кремний в борофтороводородной кислотах. Следует отметить возможность растворения металлов в ацетилацетоне [5.879]. [c.192]

При периодическом процессе правильный выбор главного параметра приобретает особое значение. Так, в системе u(NOg)2 — NaOH — Н О определяющее значение для химизма процесса имеет наличие в системе избытка того или другого реагента, Поэтому главным параметром, воздействующим на химический состав осадка переменного состава в условиях периодического процесса осаждения, является мольное соотношение реагентов в реакционной среде. Если необходимо получить осадок гидроксида меди, главным параметром осаждения является мольное соотношение Си /ОН . Необходимое соотношение достигается прямым осаждением Си " -> ОН , т. е. приливанием раствора соли металла в раствор щелочи. В этом случае наличие избытка ОН -ио-нов в реакционной смеси ограничивает химизм процесса взаимодействием, ведущим лишь к образованию гидроксида металла. [c.147]

Ингибитор коррозии черных металлов в растворах щелочей [498]. В 45% NaOH (выпаривание до полного удаления воды) при концентрации ингибитора 0,016% у = 4. [c.85]