Кислоты в кислом растворе

Определение железа и алюминия. При анализе силикатов, известняков, некоторых руд и других горных пород эти элементы часто определяют гравимеФрическим методом в смеси с титаном, марганцем и фосфатом как сумму так называемых полуторных оксидов. Обычно после отделения кремниевой кислоты в кислом растворе приводят осаждение сульфидов (меди и других элементов) и в. фильтрате после удаления сероводорода осаждают сумму полуторных оксидов аммиаком в аммиачном буферном растворе. Осадок гидроксидов промывают декантацией и переосаждают, после чего фильтруют, промывают и прокаливают. Прокаленный осадок содержит оксиды ЕегОз, АЬОз, ТЮг, МпОг. Иногда анализ на этом заканчивается, так как бывает достаточным определить только сумму оксидов и не требуется устанавливать содержание каждого компонента. При необходимости более детального анализа прокаленный осадок сплавляют с пиросульфатом калия для перевода оксидов в растворимые сульфаты и после растворения плава определяют в растворе отдельные компоненты — железо титриметрическим или гравиметрическим методом, титан и марганец — фотометрическим и фосфор — гравиметрическим (марганец и фосфор анализируются обычно из отдельной навески). Содержание алюминия рассчитывают по разности. Прямое гравиметрическое определение же- [c.165]

Окисление бромной водой превращает (+)-мальтозу в монокарбоновую о-мальтобионовую кислоту. Обработка последней диметилсульфатом и едким натром дает окта-О-метил-о-мальтобионовую кислоту. Гидролиз этой метилированный кислоты в кислом растворе приводит к двум продуктам 2,3,5,6-тетра-0-метил-о-глюконовой кислоте и 2,3,4,6-тетра-0-метил-о-глюкозе. [c.967]

Известковая (норвежская) селитра, нитрокальцит (гидрат). Белый, при плавлении разлагается. Хорошо растворяется в воде (гидролиза нет). Растворяется в азотной кислоте. В кислом растворе восстанавливается только атомным водородом. Вступает в реакции обмена. Получение см. 108 , 118 . [c.62]

Рассмотрим также более сложную реакцию, например окисление метанола хромовой кислотой в кислом растворе [c.151]

Реакция перманганата калия с щавелевой кислотой в кислом растворе протекает по уравнению [c.336]

Рассмотрим в качестве примера калориметрическое определение теплот кислотно-основного взаимодействия в растворах этилендиаминтетрауксусной кислоты. В кислом растворе она существует в виде шестиосновного двухзарядного катиона [c.279]

При изучении восстановления на капельном электроде пикриновой кислоты в кислых растворах он нашел, что одна ее молекула принимает 17 электронов вместо ожидаемых 18. Используя этот же метод, Лингейн и его сотрудники смогли [c.245]

Диэтилдитиокарбаминовая кислота в кислых растворах разлагается на диэтиламин и сероуглерод [90], поэтому при хранении растворы Ма-ДДК слегка подщелачивают (примерно до рН-9). Распределение реагента между водной и органической фазами зависит от pH среды (рис. 4.2). При pH < 4 реагент в виде кислоты полностью переходит в органическую фазу, а при pH > 8 практически количественно остается в водном слое. [c.62]

Баритовая селитра, нитробарит. Белый, при нагревании плавится и разлагается. Хорошо растворяется в воде (гидролиза нет), мало растворяется в насыш,енных растворах хлорида и нитрата кальция, не растворяется в концентрированной азотной кислоте. В кислом растворе восстанавливается атомным водородом. Вступает в реакции обмена. Получение см. 129 , 138 . [c.70]

Энергия активации гелеобразования не зависит от концентрации реагентов (табл.60). Средние значения Еа (табл.60) близки к энергии активации полимеризации кремниевой кислоты в кислых растворах (37-45 КДж/моль [83]). Сопоставление времен гелеобразования при разных температурах показывает, что по своей реакционной способности изученные алюмосиликаты можно выстроить в следующий ряд шлам №2 цеолит СМС нефелин > шлам №1 > ВГЦ [c.146]

При действии азотистой кислоты в кислых растворах на холоду на анилин и другие ароматические первичные амины образуются не фенолы по аналогии с действием азотистой кислоты на первичные предельные амины, а так называемые соли диазония [c.249]

Марганцовая кислота в кислом растворе обесцвечивается, выделяя кислород [c.318]

Азотистая кислота. Гидразин быстро и количественно взаимодействует с азотистой кислотой в кислом растворе [c.265]

Каталитические токи можно использовать для определения констант устойчивости комплексов, если скорость каталитической реакции свободного иона металла значительно отличается от скорости процесса, в котором участвует соответствующий комплексный ион. Такое определение констант описано Яцимирским [184, 185]. Каталитический ток молибденовой кислоты в кислом растворе в присутствии перекиси водорода уменьшается при добавлении в раствор фосфорной кислоты, достигая почти постоянной величины в интервале концентраций фосфорной кислоты 0,01—0,1 М. При дальнейшем увеличении концентрации фосфорной кислоты ток падает до нуля. [c.364]

Показано, что некоторые коричные кислоты в кислом растворе на ртутном катоде подвергаются бимолекулярному восстановлению до соответствующих адипиновых кислот (см. табл. 83, стр. 398). Эта реакция восстановления не является общей [901. Электролитический метод предпочтительнее химических методов, в которых восстановителями служат амальгамы. [c.338]

Прямое титрование мышьяковистой кислоты в кислом растворе без катализатора затруднено, вероятно, в связи со стабилизацией Мп в результате образования комплекса с арсена-том, Ланг 42 показал, что следовые количества соединений иода оказывают каталитическое действие на эту реакцию и позволяют использовать чистую трехокись мышьяка как исходное вещество для установки титра перманганата, [c.402]

Из сказанного выше относительно рис. 15 можно сделать следующие выводы. Бели зависимость 1)=/(Су) выражается двумя пересекающимися прямыми (кривая 1, см. рис. 15), то из этих данных можно определить состав, — точнее, стехиометрическое соотношение компонентов. Однако при зависимости =/(Су) невозможно сколько-нибудь надежно рассчитать константу диссоциации в случае высокопрочного комплекса ни в одной из точек не имеет место заметная диссоциация, измеряемая по оптическим данным. Для определения константы диссоциации необходимо создать условия, при которых в состоянии равновесия остаются надежно измеримые количества X и V в том или ином виде, т. е. зависимость выражается кривой типа 2 (см. рис. 15). Для этой цели пользуются различными приемами, например следующими а) сильно разбавляют растворы X и У для более точ наго измерения В одновременно увеличивают толщину слоя б) берут подкисленные растворы — если У является анионом слабой кислоты. В кислых растворах образование комплекса Х затрудняется, что создает зависимость, выражаемую кривой типа 2 (см. рис 15). Для расчета константы необходимо (как и в других методах) знать константы кислотной диссоциации кислоты НтУ. [c.50]

Дезаминирование азотистой кислотой. При взаимодействии с азотистой кислотой в кислом растворе выделяется азот и образуются соответствующие оксикислоты [c.381]

Определяют растворимость монокалиевой соли Чикаго-СС-кислоты в кислом растворе поваренной соли. [c.303]

При окислении основания перманганатом калия в щелочном рас творе происходит отщепление Ы-метильной группы и образуется тропи генин. При окислении хромовой кислотой в кислом растворе тропин сначала превращается в кетон — троп и нон, затем в тропи но вую и экгониновую кислоты и, наконец, в М-метилсукцин имид [c.1071]

Растворение гидроксидов и солей слабых кислот в кислых растворах достигается в результате уменьшения концентрации аниона. Можно перевести труднорастворимую соль в раствор, уменьшая концентрацию катиона путем связывания его в комплексный ион с помощью подходящего лиганда. Например, можно растворить Ag l в растворе аммиака, связывая ион Ag B виде комплекса [Ag(NH3)2]. Для упрощения расчета не будем учитывать ступенчатый характер образования комплексного иона, т. е. будем принимать во внимание только равновесие А + 2NH 3 [Ag(NH 3)2] которое характеризуется константой диссоциации комплекса 9,3 10" М . При полном растворении получится раствор соли [Ag(NH 3) aJ l. Чтобы получить раствор этой соли с концентрацией, скажем, 0,01 М, нужно, чтобы концентрация Ag не превышала отношение ПР/0,01 = 1,8 10" /0,01 =1,8 10 М. Из условия [Ag ][NH3]V[Ag(NHs)2] = 9,3 10" следует, что концентрация NH3 должна быть не ниже чем] / - - - =0,227 М. [c.250]

Восстановление фталевой кислоты в кислых растворах (например, в 5 %-й водной серной кислоте) дает с хорошим выходом 1,2-дигидрофталевую кислоту [16—21] транс- и изомеры образуются в соотношении приблизительно 6 1 [21]. Для проведения таких электролизов ранее широко использовали свинцовые катоды, но в процессе восстановления на ннх образуется пористый слои органического осадка [22], и поэтому це--1есообраЗнее использовать в качестве катодного материала ртуть [23]. Гидратация является далеко не единственным способом защиты альдегидной группы от дальнейшего восстановления. В частности, альдегид непосредственно в момент образования может быть переведен в боратный комплекс гидрата [24—27] или в комплекс с гидросульфитом [28, 29]. В тех случаях, когда в реакционной смеси присутствуют катионы натрия, возникает возможность непрямого восстановления, например амальгамой натрия. Имеются убедительные доказательства, что при восстановлении салициловой кислоты промежуточными продуктами являются боратные комплексы, иапример (2). Соль (2) была выделена и охарактеризована (27] в присутствии доноров протонов она подвергается четырехэлектронному восстановлению. Возможный механизм этого процесса может быть описан уравнением (11.4). [c.373]

Ферроцианид калия К4ре(СН)в дает с солями молибденовой кислоты в кислом растворе интенсивное бурое окрашивание [1068, 1251], которое исчезает при добавлении аммиака. Чувствительность 1 50 ООО [1068]. Образующемуся соединению приписывают различные формулы (Мо02)2ре(СН)в (1224], Мо4ре(СЫ)е- МоОз [429], Н4[МоОз-Ре(СК)б] [335]. Возможно, что состав соединений зависит от условий их образования. [c.19]

Молибдат аммокия на холоду яе дает осадка при кипячении же метафосфорная кислота в кислом растворе переходит в ортофосфорную, и тогда образуется характерный желтый осадок. [c.431]

Окисление солей фенантридиния щелочным раствором феррицианида приводит к образованию Ы-алкил- и Ы-аралкилфенантридонам. Фенантридон является единственным продуктом взаимодействия 9-аминофенантридина и азотистой кислоты в кислом растворе [33]. [c.458]

В то время как тетранитродифенилсульфид окисляется в сульфон азотной кислотой или хромовой кислотой в кислом растворе, не удается превратить гексанитродифенилсульфид в сульфон ни нагреванием сульфида с азотной кислотой (уд. вес 1,52) в запаянной трубке при температуре до 200°, ни кипячением с безводной хромовой кислотой, растворенной в уксусной кислоте [c.374]

Гетеролитическое расщепление сложного эфира может протекать либо по связи ацнл —кислород, либо по связи алкил—кислород расщепление может быть мономолекулярным или бимолекулярным н протекать с участием основания типа гндроксил-нона, действующего на сложный эфир (в щелочной среде) или на его сопряженную кислоту (в кислом растворе). Таким образом, существует целых восемь возможных механизмов. Из них оба бимолекулярных механизма с расщеплением по связи ацил — кислород отнюдь не носят общего характера. Мономолекулярное ацильное расщепление н бимолекулярное алкильное расщепление встречаются редко. Оба люномолекулярных механизма с расщеплением связи алкил —кислород встречаются при гидролизе тех эфиров некоторых спиртов, которые легко образуют ионы карбония. Дэвис и Кеньон [26] недавно описали условия, в которых протекает гетеролитическое расщепление связи алкил — кислород. Они считают, что гетеро-литическому расщеплению благоприятствуют а) слабо выраженный нуклеофильный характер любого атакующего реагента, т. е. отсутствие сильных оснований б) спиртовая группа, легко отдающая электроны атому кислорода, связанному с алкильной группой, н в) ацильная группа, сильно притягивающая электроны. Следовательно, механизмы Ланс и Вдп,. реализуются б слабоосновных или кислотных растворах при гидролизе эфиров спиртов типа бензгидрола и а-метилаллилового спирта. Для замещенных аллило-вых спиртов в слабощелочной среде протекает частичная перегруппировка в аналогичных условиях прн гидролизе эфира оптически активного спирта имеет место рацемизация. Эти и другие наблюдения подтверждают тот факт, что скорость-определяющей стадией реакции является [c.68]

I. Метод Щиллеспи. Этот кетод определения концентрации водородных ионов основан на том, что индикатор — кислота в кислом растворе приобретает окраску молекулы, а в щелочной среде, ввиду полной ионизации, дает окраску, характерную для аниона. [c.162]

Не надо, конечно, отрицать существование карбоний-иопов, папример трифенилметил-катиона, но что во всех реакциях, о которых докладывала В. Н. Сеткина, действуют карбоний-ионы, сомнительно. Например, обмен водорода в кетонах и кислотах в кислых растворах происходит, я думаю, с помощью обычного механизма кето-энольной таутомерии и поэтому только в а-местах, как это наблюдала В. Н. Сеткина. [c.274]

НИЯ ОТ реакционного центра с большей или меньшей легкостью приводит к циклическому переходному состоянию. Такие реакции часто протекают особенно гладко и быстро, в них имеет место так называемый эффект соседних групп. Так, например, оптически активная а-бромпропионовая кислота в кислом растворе реагирует с водой согласно II по карбо-ниево-ионному механизму с образованием частично рацемизо-ванной молочной кислоты [c.145]

Бис-ди (карбоксиметил) аминометил-о-крезолсульфофтале-ин (1) получают конденсацией крезолового красного с формальдегидом и иминодиуксусной кислотой. В кислых растворах до pH [c.546]