Теплота образования из простых веществ

Тепловые эффекты химических реакций и могут рассчитываться на основе изобарных теплот образования из простых веществ или теплот сгорания, или энталь-пни образования веществ в стандартных условиях [c.64]

Стандартные теплоты образования из простейших веществ, участвующих в химической реакции веществ, равны —56,240 -(-26,330 0 —57,798 ккал/моль соответственно (приложение 1). Следовательно, [c.22]

В органической химии определение теплот сгорания (ДЯс) и в настоящее время является важнейшей экспериментальной основой получения данных о теплотах образования из простых веществ (AЯf) и других параметров реакций образования и [c.208]

Теплота образования из простых веществ (ккал/моль). 70,2 68,4 [c.24]

Выражение (1.38) позволяет наряду со стандартной теплотой образования из простых веществ вычислять также стандартную теплоту любой химической реакции при температуре 25° С (ЛЯ гэз). [c.34]

Найти стандартную теплоту образования из простых веществ жидкого н-гептана, если ДЯ гор 1150,77, а стандартные теп- [c.74]

Допущение о возможности с помощью параметров, постоянных для ионов данного вида, определять такую сложную по природе величину, как теплота образования из простых веществ, является слишком упрощенным, чтобы его можно было применять к любым соединениям. Состояние данного элемента при формально одинаковой валентности может быть существенно различным в разных соединениях, как, например, состояние алюминия во фториде, сульфиде и силикатах. [c.155]

Экспериментальные значения стандартных теплот образования из простых веществ при 400, 600 и 1000° К, приведенные в [35], газообразных н-гептана, этилена и ацетилена (в ккал/моль)-. [c.83]

Теплоты реакций при синтезе метанола. Теплоты образования из простых веществ соединений, содержащихся в газовых смесях при синтезе метанола, в стандартных условиях (20° С и 1 атм), а также теплоты испарения и температуры кипения этих соединений приведены в табл. У-24 по литературным данным [c.429]

Относительно соединений, содержащих бром или иод, можно повторить в основном то, что было сказано о соединениях, содержащих серу. Теплоты образования этих соединений по тем же причинам часто относят к исходным состояниям Вгг (г) и Ь (г) вместо обычного состояния их в виде простых веществ Вг2(ж) и и (кр). Формула для пересчета подобна уравнению (VI, 8). Учитывая, что при 25 °С теплота образования из простых веществ дя°, 298 [ВГ2 (г)]=7,387 ккал/моль, а H° , 298 [Ь (г)]= 14,922 ккал/моль, т. е. соответственно 3,694 ккал/г-атом и 7,461 ккал/г-атом, можно представить соотношение между теплотами образования рассматриваемого соединения из [Вг2(г)] и [Вг2(ж)] и соответственно из [Ь(г)] и [12(кр)]= [c.211]

Теплота образования из простых веществ ДЯ дд og-, ккал/моль. ... [c.233]

Теплота образования из простых веществ [c.106]

Вместо атомарной теплоты образования (т. е. теплоты образования из свободных атомов элементов ), ДЯ , применявшейся в прежних работах Фаянса в настоящее время в органической химии обычно рассматривают теплоту атомизации (т. е. теплоту разложения на свободные атомы ДЯа = — ДЯ)". Как было указано в 8 и 27, эти величины связываются с теплотами образования из простых веществ (из элементов) через теплоты атомизации элементов аи1, к), которые представляют собой изменение энтальпии при переходе 1 г-атома элемента К из стандартного состояния простого вещества в стандартное состояние одноатомнОго газа при данной температуре. [c.211]

Теплота образования из простых веществ, при 25 °С, кал/моль... 3440 [c.240]

Поправки для приближенного расчета стандартных теплот образования из простых веществ теплоемкостей и энтропий (в идеализированном газообразном состоянии) методом введения поправок на замещение водорода группами —СНз и другими [33, 34] [c.243]

В структурной химии роль естественных единиц играют изолированные атомы, по вытекающий отсюда способ выбора нуля отсчета, так же как и предыдущий, неудобен для экспериментальной термохимии. Поэтому по договоренности, принятой в 1931 г., при термохимических расчетах для каждого химического элемента в качестве исходного состояния, энергия которого условно принимается за нулевую, выбирается состояние простого вещества, устойчивого при 25°С и давлении в 1 атм. Например, это будет Нг (г), Ог (г), С (графит), S (ромб) и т. п. Правда, имеется несколько исключений. Например, за стандартное состояние для фосфора принят Р (черный), а для олова — Sn (серое). В термохимических таблицах в качестве основного справочного материала приводят молярные стандартные теплоты образования из простых веществ. Их обозначают соответственно Aft/° или Например, [c.33]

При таком условии теплоты образования из простых веществ всех остальных гидратированных ионов получаются относительными и для реакций, в которых ионы противоположного знака не компенсируют свои заряды, не имеют физического смысла. Например, значение Д процесса [c.10]

И 27, эти величины связываются с теплотами образования из простых веществ (из элементов) через теплоты атомизации элементов (ДЯа, к), которые представляют собой изменение энтальпии при переходе 1 г-атома элемента К из стандартного состояния простого вещества в стандартное состояние одноатомного газа при данной температуре. [c.215]

Приведенный пример иллюстрирует первое следствие из закона Гесса тепловой эффект реакции равен сумме теплот образования (из простых веществ) продуктов реакции за вычетом суммы теплот образования начальных веществ, т. е. [c.11]

Однако для них легко определить по теплоте сгорания теплоту образования из простых веществ, пользуясь следствием [c.63]

ТЕПЛОТА АТОМИЗАЦИИ — тепловой эффект реакции разложения данного вещества до свободных атомов элементов, находящихся в стандартном состоянии идеального газа. Т. а. равна по абсолютной величине, но противоположна по знаку теплоте образования данного вещества из свободных атомов элементов. Обе эти величины являются вспомогательными расчетными величинами, т. к. указанные реакции б. ч. на практике по осуществляются. В отличие от обычных теплот образования из простых веществ, эти величины не зависят от агрегатного и молекулярного состояния простых веществ. Поэтому они показывают более простые по форме зависимости от состава соединепий. Для газообразного состояния соединений они равны сумме соответствующих энергий связи между атомами в молекулах данного вида (нри правильном сочетании знаков). [c.38]

Если энергия связи атомов в образующейся молекуле больше энергии, требующейся для разрыва связей в исходных молекулах, теплота образования из простых веществ положительная, как в приведенном примере. Если же наоборот, то отрицательная. Так, при реакции N2 4-02= 2Н0 — Q ккал теплота образования окиси азота из простых веществ отрицательная. Но это вовсе не означает, что молекула N0 — образование менее прочное, чем сумма разрозненных атомов (Н и О), из которых она построена. [c.246]

Из закона Гесса вытекает, что тепловой эффект реакции равен разности между теплотами образования из простых веществ продуктов реакции и такими же теплотами образования исходных веществ. [c.58]

Для решения задачи восоользуемся следствием закона Гесса в форме (1,25). Стандартные теплоты образования из простых веществ участников реакции ДЯдда , найденные в таблицах приложения 1, равны соответственно —17,889 0 +54,194 —26,416 0 —94,052 —57,798 ккал1моль. Искомая теплота реакции [c.23]

Для органических соединений большей частью нельзя осуществить реакцию непосредственного образования их из простых веществ и тем более нельзя измерить теплоту образования. Однако для них легко определить по теплоте сгорания теплоту образования из простых веществ, пользуясь следствием из закона Гесса. Теплота образования органического соединения равна разности между теплотой сгорания элементов, входящих в его состав, и теплотой сгорания данного соединения. [c.82]

ИЛИ ОДНО ИЗ НИХ ВЫПОЛНЯЮТСЯ приближенно. Последнее имеет место, например, при сопоставлении влияния температуры на теплоты образования некоторых близких между собой веществ. Для многих химических соединений теплоты образования из простых веществ в качестве основной составляющей содержат теплоту образования при 0° К, которая нередко достигает 90—95% и больше от теплоты образования при данной температуре . Изменения же их с температурой часто бывают относительно малы и для сходных веществ направлены в одну сторону. В таКих случаях оба равенства (1,34) и (1,35) приближенно отражают фактические соотношения. [c.41]

Определите теплоту образования из простых веществ при стан- ,артном давлении и 298 К следующих соединений а) жидкого бензола ( бНб . б) жидкого гликоля СаНбОа, в) твердой щавелевой кислоты (С(ЮН)2 г) жидкого анилина gHsNHa- Для решения воспользуйтесь справочными данными о теплотах сгорания [М.]. [c.60]

В органической химии определение теплот сгорания (А//Э и в настоящее время является важнейшей экспериментальной основой получения данных о теплотах образования из простых веществ (АН,) и других параметров реакций образования (аС и lgД f). Эти величины связаны между собой простыми и вполне строгими соотношениями. В органической химии все более широко используются также теплоты атомизации (ДЯа), в частности для суждения об энергии связей. Соотношения между ними и параметрами реакций образования из простых веществ следует рассмотреть здесь в общем виде. [c.211]

В. М. Татевским были разработаны системы расчета теплот образования из простых веществ и из свободных атомов и теплот сгорания при 25 °С для алкенов и полиенов без сопряженных связей и с сопряженными связями, для алкинов и полиинов, для ал-килбензолов, алкилциклопентанов, алкилциклогексанов и др. Результаты расчетов и в этих случаях хорошо согласуются с экспериментальными данными. Здесь нет возможности излагать эти системы расчета. Для иллюстрации можно рассмотреть главным образом окончательные расчетные схемы без их вывода, ограничиваясь для примера алкенами и алкинами. Будем обозначать двумя штрихами атомы углерода, участвующие в образовании двойной связи, т. е. находящиеся в состоянии вр -гибридизации, и тремя штрихами — атомы углерода, участвующие в образовании тройной связи, т. е. находящиеся в состоянии хр-гибридизации, оставляя без штрихов атомы углерода, не участвующие в образовании кратных связей, т. е. находящиеся в состоянии 5/з -гибридизации. [c.233]

Подобные же определения были выполнены этими исследователями для кислородных соединений (спиртов и простых эфиров). Полученные значения инкрементов для ЛЯа. 298 и АЯ . 293 рассматриваемых соединений в газообразном и жидком состояниях приведены в табл. VI,29, причем для алкантиолов, тиаалканов и ди-тиаалканов теплоты образования из простых веществ относятся к состоянию серы в виде ромбической [а не S2 (г)]. При использовании инкрементов для теплот атомизации надо учитывать, что они рассчитаны при следующих значениях теплот атомизации (в ккал) простых веществ (они большей частью отличаются от значений, приведенных в табл. VI, 1) [c.256]

Пример 12. Найти теплоту реакции получения этанола при р= onst и 25° С, если известны стандартные теплоты образования из простых веществ уча-<стников реакции [c.22]

Теплота образования из простых веществ жидкого анилина СбНзЫНг в стандартных условиях при 298,15° К равна 7,2 к/сал/л<оль. Найти теплоту сгорания паров анилина в тех же условиях, если теплота его парообразования 104,04 кал г, а теплоты образования угольного ангидрида и воды соответственно —94,052 и —68,317 ккал моль. Ответ. — 820,33 ккал моль. [c.74]

Перхлорат селена. Основное соединение 5е(0Н)зС104 было получено Apлмaнoм путем растворения селенистой кислоты в хлорной кислоте. Это вещество плавится при 33 °С и крайне гигроскопично. Теплота его растворения составляет 4,8 ккал, теплота образования из кислот равна 11,4 ккал, теплота образования из простых веществ составляет —149 ккал . [c.59]

Теплота образования из простых веществ Я 298к, кДж/моль [10]. .. 50,58 — [c.223]

Так как Т. а. простых веществ для всех важнейших элементов известны в настоящее время для обширной области температур, то расчет Т. а. соединений но их теплотам образования из простых веществ может производиться большей частью с достаточной увереино- [c.38]

Теплота образования из простых веществ (АНт) для жидкой и твердой Н3РО4 составляет соответственно 12 966 (3097) и 13 080 кДж/кг (3124 ккал/кг). Температуры кипения фосфорных кислот концентрации 30, 54 и 75% Р2О5 соответственно 105, 135 и 291 °С. Ортофосфорная кислота разрушает многие металлы и сплавы, полифосфорная кислота менее активна. Области применения фосфора и фосфорной кислоты показаны на рис. VIII-10. [c.215]

Чистый едкий натр представляет собой белую непрозрачную массу, быстро расплывающуюся на воздухе при поглощении влаги. Молекулярный вес NaOH 40,00, плотность 2130 кг/м , теплота образования из простых веществ 427,2 кДж. Температура плавления чистого едкого нат.ра 328 °С. Примеси заметно понижают эту температуру так,, при содержании в твердом едком натре 6,48% Nag Og [c.203]