Теплота стандартная

Энтальпия (теплота) образования. В термохимических расчетах широко используют энтальпии (теплоты) образования веществ. Под энтальпией образования понимают тепловой эффект реакции образования 1 моля вещества из простых веществ. Обычно используют стандартные энтальпии образования их обозначают ДЯ обр.298 или АЯ /,298 (часто ОДИН ИЗ индексов опускают). Стандартные энтальпии образования простых веществ, устойчивых в стандартных условиях (газообразный кислород, жидкий бром, кристаллический иод, ромбическая сера, графит и т. д.), принимают равными нулю. Стандартные энтальпии образования некоторых веществ приведены в табл. 24. [c.162]

Тепловые эффекты химических реакций и могут рассчитываться на основе изобарных теплот образования из простых веществ или теплот сгорания, или энталь-пни образования веществ в стандартных условиях [c.64]

Стандартная теплота реакции определяется как разность энтальпий продуктов и исходных веществ. Говоря точнее, это — энтальпия реакции, или теплота реакции при постоянном давлении. Помимо агрегатных состояний веществ, при определении стандартной теплоты реакции должны быть указаны стехнометрические коэффициенты. Например, уравнение [c.41]

Таблица 3 Теплоты образования Д Я/ некоторых соединений из элементов при стандартных условиях, кал/молъ (Вагман с сотр. [8] Прозен и др. [9])

Как уже было указано выше, термический крекинг является преимущественно эндотермическим процессом. Реакции, происходящие в зоне крекинга, представляют собой комбинацию реакций разложения и конденсации. Поскольку преобладают реакции разложения, сопровождающиеся поглощением тепла, то они перекрывают экзотермический эффект реакции конденсации. Теплота крекинг-процесса при стандартных режимах составляет около 200 ккал на килограмм образованного газа и бензина. Теплота реакции может быть определена достаточно точно на основании следующего уравнения [c.41]

По определению теплота образования вещества есть теплота реакции, единственным продуктом которой является это вещество, а реагентами — составляющие его элементы. В этом случае естественно приписать продукту стехиометрический коэффициент, равный единице. Согласно принятому ранее соглашению, по которому (ДЯ )у приравнивается к мольной энтальпии вещества А, при стандартных условиях, для идеальных смесей имеем [c.43]

Поскольку всегда измеряются только изменения энтальпии, величина энтальпии какого-либо химического соединения зависит от произвольного выбора начала отсчета. Хотя такое соглашение и не является общепринятым, удобно приравнять мольную энтальпию соединения при стандартных условиях к теплоте его образования из элементов при стандартных условиях. Остается еще произвольность в выборе агрегатного состояния элементов, но это обстоятельства не имеет значения, если принято условие, что агрегатное состояние данного элемента берется одним и тем же при расчете теплот образования всех включающих его соединений. [c.41]

Зависимость теплоты реакции от температуры. Стандартная теплота реакции, которую мы рассматривали выше, представляет собой теплоту, выделяемую или поглощенную системой в результате данного химического взаимодействия при условии, если начальные и конечные продукты реакции приведены к одной и той же температуре (20° С). Однако в производственной практике реакции, в зависимости от их типа, протекают при разных температурных условиях, а не только при 20° С. Поэтому в практике технологических расчетов величины тепловых эффектов реакций обычно подсчитывают при температурах промышленного осуществления этих реакций. Следует при этом отметить, что тепловой эффект почти любой реакции в той или иной мере зависит от температуры, а многие реакции обладают довольтю высоким температурным коэффициентом. [c.113]

Пользуясь уравнением (70а), определим тепловой эффект реакции образования воды при 500° С. Стандартная (при 20° С и 1 ата) теплота образования воды равна 57850 кал моль (см. табл. 17) [c.114]

Ими была определена энергия активации обратной реакции. Так как теплота реакции является разностью между энергией активации прямых и обратных реакций, то отождествление наблюдаемой энергии активации с энергией прямой реакции дает возможность рассчитать теплоты реакции. После этого, используя стандартные термохимические данные, можно-рассчитать энергию диссоциации связи Н—Н. Механизм реакции был лучше всего изучен для метана и достаточно хорошо для этана. Для этих случаев вычисленные энергии диссоциации имеют погрешность до 3 ккал. [c.15]

Исходя из определения теплоты реакции и известных соотношений между термодинамическими функциями, легко вычислить АН при любой температуре и давлении, зная его значение при стандартных условиях. Известно, что величины [c.45]

Для расчета тепловых эффектов реакций в настоящее время приходится пользоваться таблицами теплот горения или образования из элементов в стандартных условиях, а в некоторых случаях энергиями связей экспериментальный материал по результатам термохимических измерений сконцентрирован в основном в таблицах Ландольта, а также в Справочнике физико-химических величин Технической энциклопедии. Новейшие данные публикуются в специальной литературе. [c.51]

Измайлов предложил пользоваться для всех растворителей единой водородной шкалой. Он определил разность теплот сольватации иона водорода при переходе от одного растворителя к другому и вычислил разницу в стандартных потенциалах водородного электрода в соответствующих растворителях. Полученные им данные, характеризующие влияние растворителя на потенциалы ряда электродов, приведены в табл. 10.3. [c.222]

Упражнение 111.1. Стандартные теплоты образования газообразной и жидкой воды из газообразных водорода и кислорода равны соответственно —57 800 и —68 317 кал моль. Что представляет собой разность этих величин [c.41]

В учебной литературе иногда стандартной теплотой образования и сгорания называется теплота реакции пр,и 18° С и Р=1 ата. Следует отметить, что с т а II д а, р т н ы м и условиями при вычислении термодинамических функций (см. ниже) называется состояние системы при 25° С н Р = 1 ата. [c.108]

Теплотой реакции при указанных стандартных условиях называют изменение энтальпии (теплосодержания) системы. [c.49]

Стандартная теплота Стандартная энтропия [c.165]

При составлении теплового баланса нужно знать тепловой эффект реакции (т. е. изменение энтальпии реагирующей системы). Обычно его расчет основывается на значениях стандартной энтальпии. исходных веществ и продуктов, но в случае органических соединений часто пользуются таблицами, содержащими значения теплоты сгорания, что дает возможность очень просто вычислить тепловой эффект реакции. [c.138]

Примечания. Приведенные значения в ккал/моль представляют собой стандартное изменение энтальпии при 25° и 1 атм. Значения для двухатомных частиц определены с точностью до 0,5 ккал. Для всех других частиц точность составляет 2 ккал, в некоторых случаях ошибка определения мошет достигать 4 ккал. Если известна теплота образования радикала по правилу аддитивности, то можно получить соответствующие значения для радикалов, имеющих другие заместители. Так, [c.580]

Всс значения термодинамических функций в настоящее время приведены к единым, так называемым ста и д а рт н ы м условиям (/ = 25° С и Я = 1 ата) состояния системы. Величины термодинамических функци ) приведены в стандартных таблицах (см. табл. 22), которые являются очень удобными в пользовании и позволяют вести расчеты с наибольшей точностью. Эти таблицы содержат а) изменение тенлосодерлония АР (илн, что то же, теплоту образования изменение свободной энергии AF° химических соединений при стандартных условиях [c.161]

Если Ai/o — стандартная теплота реакции при 1 атм и 25° С и АЯ — теплота реакции при произвольных Г и Р, то [c.46]

Пр имер 4. Пользуясь значенпямн стандартны. теплот его рання си1фта, уксусной кислоты п уксусноэтилового эфира, под считать теплоту реакции [c.110]

Поток теплоты или энтальпии в инженерных расчетах является энергетической характеристикой поточной системы. Под этими терминами понимают переходящее в единицу времени количество энтальпии, отнесенное к единице массы (кг) и стандартному состоянию [c.60]

Теплоты реакций приведены для стандартных состояний (25°, 1 атм). М может обозначать любую газообразную примесь, присутствующую в системе. Кинетические уравнения, описывающие процессы образования промежуточных соединений, имеют следующий вид [c.284]

Теплоты горения Д Нс° газообразных парафиновых углеводородов при стандартных условиях, [c.52]

В действительности реакция может не идти при 1 атм и 25° С с заметной скоростью тем не менее очень важно знать стандартную теплоту образования вен1 ества. Закон Гесса утверждает, что разность энтальпий начального и конечного состояний не зависит от пути перехода между ними. Если поднять температуру и давление, провести реакцию, а затем сконденсировать образовавшуюся воду, то по возвращении к стандартным условиям мы получим то же самое изменение энтальпии. [c.41]

Следовательно, определив теплоемкости вплоть до очень низких температур, а также измерив скрытые теплоты плавления и испарения, можно вычислить энтропию химического соединения в стандартных условиях, пользуясь уравнением (50). Интересующихся деталями подобного расчета мы отсылаем к главе III. [c.103]

В оригинальной научно-технической литературе, а также в специальной справочной большинство данных о теплоте исследованных реакций отнесено к стандартным условиям 18° С и 1 ат. [c.49]

Пример 3. Подсчитать стандартную теплоту образования нафталина СюНв из элементов, если при полном сгорании 1 кг его выделяется 157,65- 10 ккал тепла. [c.109]

Безводный Naa Oa растворен в большом объеме воды. При этом выделилось 23,0 кДж/моль теплоты. Стандартная энтальпия образования Naa Os равна —1134,2 кДж/моль. Найдите стандартную энтальпию образования КазСОз в разбавленном растворе. [c.231]

Упражнение III.2. Почему величина —167 4Я0 кал1молъ — теплота рассмотренной выше реакции — не является теплотой образования PbSOi Упражнение II 1.3. Вычислите стандартную теплоту реакции [c.45]

С другой стороны, некоторые данные, приводимые в литературе, были определены для нагретого сырья в лабораторной установке непрерывного действия. Постоянная температура в реакционной зоне поддерживалась посредством наружной электрообмотки . Количество теплоты, сообщаемой на входе для поддержания постоянной температуры, измерялось электрическим ваттметром. Определяемая в этом случае теплота реакции является теплотой реакции в рабочих условиях. Эта величина обычно несколько превышает теплоту реакции в стандартных условиях. [c.41]

Для подсчетов теплового эффекта реакции значения теплот образования и сгорания всегда берут из таблиц, которые составлены для состояния системы при 20° С и 1 ата. Эти теплоты образования называкзтся стандартными [c.108]

С облегчением фракционного состава топлив и уменьшением содержания в них ароматических углеводородов носовая теплота сгорания возрастае 1, а плотность уменьшается. Плотность стандартных реактивных топлив (табл. 2) ограничена пределами 0,77—0 85 г см . В процессе эксплуатации реактивной техники температура топлива может изменяться в широких пределах, соответственно этому значительно изменяется и плотность топлив (табл. 3). [c.10]

В табл, 5 приводятся свойства циклано-алкановых углеводородов, выделенных из стандартных топлив (см. табл. 2). По сравнению с ароматическими углеводородами циклано-алка-новые углеводороды обладают меньшей плотностью и меньтпей объемной теплотой сгорания, более высокими температурами застывания и кристалли-зации. Физико-химические свойства алкановых и циклановых углеводородов существенно различаются. [c.16]

Пользуясь табличными данными а) теплотой образования Н2О пз элементов (см. табл. 17), б) стандартным значением свободной энергии 1 моля П2О (см. табл. 23) и в) температурной зависимостью теплоемкостей водорода, кислорода и П2О (см. табл. 6) вычислить изменение свободной энергии при обра ювании НгОгаз из элементов пр,и 727° С. [c.213]

В используемой для проектирования литературр, касающейся теплоты крекинг-процесса, по-видимому, существует некоторая путаница. Это является следствием того, что некоторые данные о теплотах крекинга получены в условиях процесса, а не в стандартных условиях. Если определять теплоту крекинга по тепловому балансу, в котором исходные величины берутся при некоторой стандартной температуре (0 15,5° или 21,1° С), то теплота реакции, получаемая в виде разности между этими данными с учетом всех потерь, и является теплотой реакции при этих стандартных температурах. Эта величина обычно определяется с помощью стандартных теплот сгорания. [c.41]

Как уже было указано выше, в справочной литературе очень часто наряду с ранными по теплотам сгораппя помещаются данные теплот образования из элементов при стандартных условиях. [c.51]

Физическая химия (1980) -- [ c.27 ]

Физическая и коллоидная химия (1988) -- [ c.40 ]

Руководство по физической химии (1988) -- [ c.71 ]

Техно-химические расчёты Издание 4 (1966) -- [ c.105 ]

Основы химической термодинамики и кинетики химических реакций (1981) -- [ c.43 , c.45 ]

Курс физической химии Том 1 Издание 2 (1969) -- [ c.60 ]

Курс физической химии Том 1 Издание 2 (копия) (1970) -- [ c.60 ]

Практические работы по физической химии Изд4 (1982) -- [ c.46 ]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология