Теплота сгорания определение

Теплота сгорания, определенная сжиганием топлива в калориметрической бомбе [c.55]

По данным исследования видно, что для топлива РТ разница в теплотах сгорания, определенных разными методами, небольшая (—7 -I- + 5 кал/г) а для топлива Т-6 отклонения более существенны и носят односторонний характер, за исключением одного опытного образца (таблица). Прямое экспериментальное определение методом сжигания ио ГОСТ 5080—55, который является арбитражным для топлива Т-6, а также используется в термохимических исследованиях, дает значения теплоты сгорания выше на 7—59 кал/г, чем по ГОСТ 11065—75. Среднее арифметическое отклонение из 18 определений составляет 22,4 кал/г. [c.153]

Определение теплоты сгорания. Определение теплоты сгорания органических веществ, производимое при помощи особых калориметрических установок в калориметрических бомбах, дает возможность вычислить энергию (теплоту) образования данных соединений, а отсюда и энергию отдельных химических связей. [c.41]

А. Источник теплоты. Источником теплоты в топках является в основном энергия, выделяемая при горении топлива. Для топлив, содержа[ЦИх водород, различают два значения теплоты сгорания теплота сгорания, определенная в нредположении, что вся влага, выделенная в процессе 1орения, конденсируется и охлаждается до 288 К теплота сгорания, определенная в предположении, что выделяемая влага остается в паровой фазе. Источником кислорода для горения обычно является воздух. Для гарантии полного сгорания топлива в топку подается большее количество вос-духа, чем это требуется по стехиометрическим соотношениям, Как правило, подается на 10 % больше воздуха для газообразного топлива, на 15—20 % для жидкого топлиаа и на 20 % или более для распыленных твердых топлив. В табл, 1, 2 приведены состав, теплота сгорания, потребность в воздухе для наиболее распространенных видов газообразных, жидких и твердых топлив, [c.111]

Температура кипения вещества и теплота сгорания также являются важными показателями его свойств. Температура кипения характеризует поляризуемость соединения [89], от которой зависит реакционная способность вещества, а теплота сгорания, определенная при постоянном давлении, — изменение энтальпии системы. Для установления связи между практическим критерием реакционной способности и указанными термодинамическими данными используем свойства энтальпии как характеристической функции, если рассматривать энтальпию Я как функцию давления р и энтропии S. Тогда [c.92]

III. Теплота сгорания, определенная по данным технического анализа [c.56]

Определение теплоты сгорания. Определение теплоты сгорания органических веществ, производимое при помощи особых калориметрических установок в калориметрических бомбах, дает возможность вычислить энергию (теплоту) образования данных соединений, а отсюда и энергию отдельных химических связей. В этих расчетах принимается, что теплота образования данного соединения ( обр) — это разность между теплотой сгорания С и Н до СОа и НгО и теплотой сгорания самого соединения ( соед) [c.49]

Согласно Арндту [34], сравнением теплот сгорания определенных соединений можно показать, что мезомерное состояние беднее энергией, чем изображаемое обычной формулой пирона (кетонная формула). Ниже приведены значения теплот сгорания соединений I—IV [35]. [c.210]

Теплоту сгорания, определенную при сжигании ациклического алкана, можно распределить между различными связями и определить среднее значение для каждого типа связи. Так, сжигание метана позволяет определить среднее значение энергии углерод-водородной связи, а сжигание этана, с учетом данных, полученных для лгетана, — энергию углерод-углеродной связи. Если использовать эти эмпирические данные по энергиям связей для других алканов, то обнаруживается, что можно с достаточной степенью точности оценить теплоты образования, суммируя эмпирические энергии индивидуальных связей. Аналогичным путем можно придать средние энергии кратным связям и опять-таки убедиться, что эти энергии аддитивны и, используя их, можно получить точные значения теплот образования для других соединений, содержащих кратные связи [20]. [c.290]

Таким образом, теплота сгорания является аддитивным свойством веществ. В табл. 14 приведен ряд констант и поправок для различных типов ковалентных связей, служащих для вычисления теплот сгорания молекул. Эти величины определяли простым расчетным способом, аналогичным примененному при вычислении рефракций связей, исходя из большого числа теплот сгорания, определенных в случае несопряженных молекул (Ф. Клагес, 1949 г.). [c.136]

Предыдущие статистические анализы исходят из само собой подразумевающихся допущений о том, что межатомные расстояния и валентные углы при приложении растягивающей силы меняются незначительно. Очевидно, это не может быть вполне правильным, и В. Кун и Г. Кун [82] проделали теоретический анализ, предусматривающий включение поправки на эффекты искажения связей. Такие эффекты могут стать важными только при очень больших напряжениях, при которых цепь близка к полному растяжению. Можно поэтому рассматривать дополнительное растяжение цепи, обусловленное искажением связей, как тождественное увеличению длины, которое было бы вызвано в полностью растянутой цепи приложением той же самой силы. Это дополнительное растяжение вычисляется для частного случая полиэтиленовой цепи. Для этой цели постоянная сила, меняющая расстояние между атомами, определяется из известных частот валентных колебаний соответствующего типа, а силовая постоянная для деформации валентного угла вычисляется из сравнения теплоты сгорания определенных циклических соединений, в которых валентные углы отклоняются от нормальных, и из данных, полученных из спектров комбинационного рассеяния. Суммарная силовая постоянная, обусловленная совместным эффектом изменения межатомных расстояний и искажения валентного угла, приведена В. Куном и Г. Куном в виде [c.101]

Для проверки применимости этой формулы Д. И. Менделеев подсчитал по составу теплоту сгорания различных видов горючего, а именно углерода, клетчатки, каменных углей и нефтепродуктов, и сравнил с теплотой сгорания, определенной калориметрическим методом. В результате он пришел к выводу, что предложенная формула дает достаточно точное совпадение с результатами калориметрических определений. Свою формулу Д. И. Менделеев доложил 6 февраля 1897 г. на заседании Отделения химии Русского физико-химического общества. Опубликована она была в том же году [19, 20]. [c.36]

Для оценки эффективности использования топлив в парогенераторах и условий надежности работы важными теплотехническими характеристиками топлив являются содержание и состав минеральнырс примесей, влажность, выдод летучих, свойства коксового остатка и величина теплоты сгорания. Определение этих характеристик входит в технический анализ топлива. Свойства топлива как горючего материала зависят от его химического состава, который определяется элементарным химическим анализом. [c.15]

Как видно из табл. 7, значения теплоты сгорания, определенные по формуле Менделеева и полученные экспериментально, близки друг к другу (ошибка не превышает 4—5%), а вычисленные по формуле Шмита сильно отличаются от них, особенно для коксов непрерывного коксования. Формула Шмита не учитывает элементарного состава вещества и ею можно пользоваться только для расчета теплоты сгорания коксов, содержащих небольшое количество серы и золы при выходе летучих не менее 5%. Из этой же таблицы следует, что наиболее выгодно использовать в качестве топлива кокс замедленного коксования. Наличие серы в коксе при использовании его в качестве топлива неже- [c.31]

Караш дал сводку данных, полученных Свартсом. Теплоты сгорания ряда веществ, изученных Свартсом, были вновь определены Гудом, Скоттом и Уэддингтоном , применявшими более совершенную технику измерений (см. ниже). Все теплоты сгорания, определенные Скоттом, на 0,5—1% выше тех, которые нашел Свартс. Однако Свартс описал экспериментальные подробности недостаточно полно, и его данные не могут быть пересчитаны для уточнения. Поэтому ими следует пользоваться с известной осторожностью, нельзя сравнивать их с данными других источников и применять там, где необходимо знание точных величун. Они могут иметь известное значение лишь для [c.339]

Тетрафторэтилен и политетрафторэтилен. Теплоты образования тетрафторэтилена и его полимера, вычисленные на основе теплот сгорания, определенных Ду-усом32, были пересчитаны с учетом более надежного значения теплоты образования карбонилфторида (—150,1 ккалШоль). Результаты хорошо совпадают с значениями теплот образования, полученными посредством других методов. Величина АЯ (С2р4) = —162 ккал/мол/А , найденная из теплоты реакции этого соединения с калием, заметно больше, чем другие имеющиеся значения. Предпочтение, которое отдается более низкому значению этой величины, подкрепляется согласованностью теплоты полимеризации тетрафторэтилена с теплотами других реакций данного соединения. Так, теплоты бромирования, хлорирования, гидробромирования и циклизации тетрафторэтилена, как указывается в тексте, больше этих же теплот для этилена приблизительно на 16 ккал моль. Поэтому неудивительно что теплота полимеризации тетрафторэтилена (около —41 ккал мопь мономера) приблизительно на Ю ккал/моль больше теплоты полимеризации этилена (примерно — 25 ккал моль мономера). [c.345]

Теплоты образования фторорганических соединений выведены на основе теплот сгорания, определенных Свартсом28,30 они, вероятно, слишком малы, как это уже отмечалось в тексте. Значение ДЯу (СНР2СООН) = —134,4 ккал/моль, по-видимому, очень неточное, так как не согласуется с другими данными45. [c.345]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология