Теплота первая

Теплота первой реакции равна 102 ккал. а второй — 347,5 ккал таким образом, энергия диссоциации связи С—Н в метане равна 102 ккал, а средняя энергия связи составляет 86,9 ккал. Последняя величина рассчитана по термохимическим данным и зависит от величины скрытой теплоты сублимации графита, а первая является экспериментальной величиной, полученной на основе кинетических измерений. Зависимость между ними заключается в том, что в данном случае сумма индивидуальных энергий диссоциации связи в СН , СНд, СНз которые сильно различаются между собой, должна быть равна четырехкратной средней энергии связи. Таблицы энергии связи, составленные, нанример, Паулин-гом [33], дают сведения о средней энергии связи и не имеют прямого отношения к проблемам разложения углеводородов, поэтому дальше будут рассматриваться только методы определения энергии диссоциации связи. Раньше всех стали изучать энергию диссоциации связи в сложных молекулах Поляни и сотрудники [7], которые исследовали пиролиз ряда иодидов в быстром потоке несуш,его газа при низких давлениях иодидов, В этих условиях, по их мнению, вторичные реакции не представляют важности, и измеренная" энергия активации соответствует энергии реакций [c.14]

Тепловые эффекты реакций аддитивны. Если сумма двух реакций представляет собой новую, третью реакцию, то теплота третьей реакции равна сумме теплот первых двух реакций (закон сохранения энергии). [c.64]

Уже отмечалось, что мольная теплота реакции <7н— п слабо зависит от молекулярной массы сырья и при температурах промышленного процесса может быть принята постоянной. Теплота первой стадии процесса при переработке 1 кг сырья равна [c.148]

Химические процессы протекают либо с выделением, либо с поглощением теплоты первые называются экзотермическими, вторые эндотермическими. [c.162]

Химические процессы протекают. шбо с выделением, либо с поглощением теплоты первые называются экзотермическими, вторые Количество выделенной (или поглощенной) теплоты называют тепловым эффектом процесса. (В дальнейшем ради краткости наряду с термином тепловой эффект процесса используется термин теплота процесса .) Изучением тепловых эффектов химических процессов занимается термохимия. [c.173]

Эти записи означают, что превращение 0,5 моля газообразного водорода и 0,5 моля газообразного хлора в 1 моль газообразного водорода при Я=1 атм и =25° С сопровождается выделением 22 ккал теплоты (первое уравнение), а превращение 0,5 моля газообразного азота и 0,5 моля газообразного кислорода в 1 моль газообразной окиси азота при Р— атм и =25° С сопровождается поглощением 21,6 ккал теплоты (второе уравнение). [c.35]

Реакция гидратации зависит от структуры альдегида. Формальдегид и уксусный альдегид присоединяют воду с выделением теплоты. Первый из них в водном растворе находится в виде двухатомного спирта (гем-диола) [c.455]

Физическую теплоту коксового газа отбирают на разных стадиях охлаждения в стояках коксовых камер — от 700-800 до 400°С в газосборниках — от 400 до 82°С в первичных холодильниках — от 82 до 30°С. Используется теплота первой и третьей стадий. [c.412]

Метод плоского слоя является наиболее простым и надежным с точки зрения исключения конвективной передачи теплоты, что особенно важно при исследованиях в критической области вещества. В этом методе объем между двумя параллельными горизонтально расположенными пластинами заполняется исследуемой жидкостью. Пластины берутся достаточно большой протяженности, чтобы тепловой поток между ними был одномерным, и располагают их строго горизонтально. Направляя тепловой поток сверху вниз, можно создать наилучшие условия для исключения конвективной передачи теплоты. Первые опыты по определению коэффициента теплопроводности жидкостей указанным методом принадлежат Г. Веберу, который в 1880 г., исследуя теплопроводность ряда органических жидкостей, установил хорошо известное в литературе эмпирическое соотношение, связывающее коэффициент теплопроводности жидкости с другими параметрами [16]. Л. Ридель [17] использовал указанный метод для измерения коэффициента теплопроводности различных органических соединений при 20°С и атмосферном давлении. [c.14]

Как известно, химические реакции могут протекать как с выделением, так и с поглощением теплоты. Первый тип реакций носит название экзотермических превращений, второй — эндотермических. Первоначально предполагалось, что о способности реакции давать энергию, необходимую для выполнения того или иного вида работы, можно безоговорочно судить по ее тепловому эффекту. Подобная оценка энергетической эффективности химических реакций в ряде случаев сохраняет значение и в настоящее время. Достаточно сказать, что ценность топлива обычно определяется по его теплотворной способности, т. е. по количеству теплоты, развиваемой 1 кг топлива при сгорании его с образованием полностью окисленных продуктов (СОа и Н2О). [c.207]

Два немаловажных условия, необходимые для более полного проведения процесса мезофильного сбраживания, — это тщательное перемешивание и эффективность систем подвода теплоты. Первое необходимо для сведения к минимуму таких процессов, как слипание, осаждение крупных частиц или образование пены. Оно такл<е способствует удалению газа и установлению одинаковой температуры во всем объеме реактора. Существует два основных способа перемешивания — с помощью механических устройств и за счет рециркуляции газа [191]. Обычно скорость рециркуляции газа при перемешивании составляет 0,94 м свободного газа на 1 м площади тенка в 1 ч [c.130]

Если поглотителем является раствор соли слабой кислоты, то к теплотам первых двух реакций прибавляется теплота ионизации слабой кислоты, имеющая небольшое значение. Коэффициент 6 в этом случае составляет около 2300. Если же поглотителем является раствор основания, то прибавляется теплота ионизации воды [c.46]

Анализируя это положение, Гельмгольц пришел к выводу, что общая энергия тела или системы тел не однородна. Часть ее способна к превращениям и к производству полезной работы, в то время как другая часть к этому не способна и непроизводительно превращается в теплоту. Первую часть ои назвал свободной энергией (Р), вторую — связанной энергией (О). Следовательно, [c.19]

Один моль (идеального) газа является системой. Его начальные давление и температура соответственно равны Р атм и f С. Дадим газу расшириться без совершения работы, как в опыте Гей-Люссака, до давления Р — dP. Температура всего газа при этом не изменится. Для поддержания постоянной температуры газ не должен ни получать, ни отдавать теплоту. Первую стадию кругового процесса можно сокращенно записать [c.99]

Клаузиус назвал принцип эквивалентности между работой и теплотой первым началом термодинамики. [c.111]

И ТЕПЛОТОЙ. ПЕРВОЕ НАЧАЛО ТЕРМОДИНАМИКИ [c.94]

Для иллюстрации некоторых из этих выводов рассмотрим какой-нибудь конкретный случай, например падение воды. Если 1 кг воды свободно падает с высоты 427 м, то кинетическая энергия в месте падения превращается (если не учитывать трения воздуха) в одну килокалорию теплоты (первый закон), и эта энергия полностью находится в форме беспорядочного, т. е. ненаправленного, движения молекул воды. Этого количества тепловой энергии достаточно для поднятия 1 кг воды вновь до исходного уровня, и нет ничего несогласного с первым законом в предположении, что эту теплоту можно использовать для возвращения воды в исходное состояние, т. е. для обратного процесса. Единственным ограничением, налагаемым первым законом, является требование, чтобы вода во время этого процесса охладилась на 1°С. Трудность заключается в том, что обратный процесс требует направленной силы, а также в том, что шансы для ориентирования всего множества молекул с их беспорядочным движением в каком-либо данном направлении (что необходимо для получения направленной силы, способной обеспечить необходимую работу) так исключительно малы, что такой результат можно считать практически невозможным. Однако, строго говоря, это является только невероятным. Этот вопрос несколько ниже будет рассмотрен подробнее, так как он вскрывает основы второго закона. [c.93]

Первый закон термодинамики является законом сохранения и превращения энергии в применении к тем процессам, которые сопровождаются выделением, поглощением или преобразованием теплоты. Первый закон был обоснован работами Гесса (1836), Джоуля (1840), Майера (1842), Гельмгольца (1847) и др. [c.79]

Физический смысл уравнения (4.16) (и (4.17)) состоит в следующем. Слагаемые слева описывают изменение энтальпии физически малого объема среды. Выражение справа отражает изменение теплового потока, обусловленного молекулярным механизмом переноса теплоты, и интенсивность внутренних стоков (источников) теплоты. Первый член слева в скобках, обычно называемый локальным изменением температуры, [c.266]

Пусть некоторой системе при постоянном объеме сообщается одно и то же количество теплоты первый раз равновесно. [c.170]

Материал и состояние поверхности нагревателя (стенки) влияет, во-первых, через число виртуальных центров парообразования (т. е. через качество обработки поверхности, размеры и спектр микровпадин, степень их предварительного газонасыщения) во-вторых, через взаимодействие локальных температур и тепловых потоков в пристенных слоях текучей среды и твердой стенке, вызванных локальной нестационарностью процессов парообразования и турбулентных переносов теплоты. Первое влияние количественными реко- [c.204]

Приведенное уравнение выражает первое начало термодинамики — закон неуничтожимости энергии. Он утверждает, что энергия, полученная системой в форме теплоты, может превращаться в работу, а полученная в форме работы — в теплоту. Первый закон термодинамики есть частный случай закона сохранения и превращения энергии в применении к тепловым процессам. Все видьг экер- [c.36]

Химические процессы протекают либо с выделением, либо с поглощением теплоты первые называются экзотермическими (от греч. ехо — вне, снаружи), вторые — эндотермическими (от греч. endon — внутри). Так, реакция [c.8]

Как видно из уравнений (III.96) и (III.97), под влиянием градиента температуры может возникнуть поток вещества, а под влиянием градиента концентрации — поток теплоты. Первое явление называется термодиффузией (иногда эффектом Соре), второе — эффектом Дюфура. Хорошо известен пример из термоэлектричества возникновение разности электрических потенциалов в разомкнутой цепи под действием градиента температуры Эффект Зеебека) и обратный процесс — возникновение потока теплоты под действием разности электрических потенциалов (эффект Пельтье). В настоящее время изучено много перекрестных явлений, они подробно рассматриваются в литературе. Некоторые примеры будут приведены в следующем разделе. Здесь же уместно напомнить, что перекрестные процессы всегда принадлежат одной тензорной группе, если среда изотропна (принцип Кюри). [c.151]

Гельмгольц в 1847 г. в работе О сохранении силы впервые дал математическое обоснование закона сохранения энергии, а в 1850 г. Р. Клаузиус назвал принцип эквивалентности между работой и теплотой Первым началом термодинамики. Однако эквивалентность между теплотой и работой, которыми система обменивается с окружающей средой, возможна только после циклического процесса, т. е. после возвращения системы в исходное состояние. В любом же отдельно взятом процессе такой эквивалентости нет. Например, при [c.311]

Для утилизации теплоты первой стадии стояки оборудуют теплообменниками, через которые б замкнутом Koirrype циркулирует теплоноситель. Его теплота может направляться для получения пара, горячей воды, нагрева органических теплоносителей. Теплота третьей стадии [c.412]

Котельная относится к первой категории, когда она является единственным источником теплоты системы теплоснабжения или обеспечивает потребителей первой категории, не имеющих индивидуальных резервных источников теплоты. Потребитель первой категории — это потребитель, нарушение теплоснабжения которого связано с опасностью для жизни людей или значительным ущербом (повреждение технологического оборудования, массовый брак продукции и т.д.). Перечень потребителей теплоты первой категории согласовьшают ведомства Минэнерго РФ. [c.65]

Химические реакции, как правило, сопровождаются выделением или поглощение.м теплоты. Первые называются экзотермическими, вторые — эндотермическими процессами. Тепловые эффекты хихмических реакций рассматриваются в специальном разделе химии — термохимии. Уравнения реакций, в которых указывается их тепловой эффект, называются термохимическими. [c.55]

Любая форма энергии (механическая, электрическая, химическая) может полностью перейти в теплоту, но тепловая энергия не может полностью перейти в иную форму энергии она переходит частично. Это приводит к выводу, что часть энергии системы способна к превращениям и производству полезной работы, в то время как другая часть к этому не способна и непроизводительно превращается в теплоту. Первую часть общей (полной) энергии V называют свободной энергией ил и термодинамическим потенциалом при постоянном объе- [c.86]

Эта реакция ведет к совершению механической работы и к частичному переходу энергии в теплоту. Во второй фазе процесса (при расслаблении) происходит переход фосфата в форму свободной ортофосфорной кислоты, причем также осуш ествляется заметная диссипация энергии (выделение теплоты). Первая реакция пока в точности неизвестна. Однако имеются веские причины считать, что это — реакция переноса эфирносвязанной фосфатной группы с АТФ на белок, или реакция фосфорилирования белка. [c.189]