Актинидов окислы

Седьмой период незакончен, он включает пока 15 элементов. По своей структуре он должен быть подобным VI периоду. Начинается он с самого типичного щелочного металла франция (А Ь 87, Рг). При перемещении по периоду вправо металлические свойства постепенно падают. Как и в VI периоде, здесь также имеется серия элементов с замедленным падением металличности они идут за актинием (Л ь 89, Ас) и называются актинидами. Серия эта состоит пока из 12 элементов ( 2 90, торий ТЬ — № 101), теоретически же должна состоять из 14. Актиниды не столь сходны между собой и с актинием, как лантаниды между собой и с лантаном их уже не помещают в одну клетку с актинием. Многие из них, наряду с валентностью 3, проявляют и валентности 4—5—6. Например, высший окисел урана (№ 92, П) — иОд. Их также выносят в нижнюю табличку, располагая вместе с родственными им по строению атома лантанидами в виде коротких вертикальных столбиков — подгрупп. [c.59]

ПОЧТИ всех соединений актинидов при температуре примерно 1000° позволяет превратить их в окислы, состав которых приведен в первой колонке табл. 10. Исключение составляют сульфаты, так как нх можно нагреть до температуры около 1200° для быстрого превращения в окисел. [c.120]

Очень немногие из этих элементов изучены с точки зрения реакции с перекисью водорода. Указывается, что характерным продуктом реакции с редкими землями является окись Р40д по-видимому, такая окись обнаружена в случае лантана и самария. Ион четырехвалентного церия количественно реагирует с перекисью водорода с переходом,в трехвалентное состояние в гл. 10 эта реакция рассматривается как основа одного из аналитических методов определения перекиси водорода. Из актинидов торий образует окисел ТЬ. О, [263], а уран, помимо образования пероксоурановой кислоты, окисляется также от четырехвалентного состояния до иона уранила НОз [264]. [c.340]

Максимально достигаемое актинидами шестивалентнор состояние является наиболее устойчивым для урана. Его оранжевый высший окисел (иОз) при кипячении с водой переходит в почти нерастворимую желтую гидроокись [иОг(ОН)2 или Н2ЬЮ4]. Последняя имеет амфотерный характер с преобладанием основных свойств над кислотными. Под действием щелочей она в раствор не переходит, так как все соли Нги04 (уранаты) труднорастворимы. Напротив, кислоты растворяют и0г(0Н)2 с обра-зованием [c.349]

Металлический протактиний был получен восстановлением тетрафторида протактиния металлическим барием при температуре 1400 С. Получение металлического протактиния, о котором сообщали в 1934 г. Гроссе и Агрусс [35], было выполнено несколько необычным способом. Окись протактиния в высоком вакууме бомбардировали электронами с энергией 35 кэв или, в другом случав, пентахлорид протактиния термически разлагали на нити накала. Эти исследователи данных о свойствах металла не опубликовали. Металл, полученный восстановлением тетрафторида барием,—блестящее, ковкое вещество, по твердости близкое к урану. Рентгенограмма металлического протактиния показала, что он имеет тетрагональную структуру, отличную от структуры других металлов [36]. Вычисленная плотность металлического протактиния равна 15,37 г/см . На воздухе металл тускнеет, образуя сначала, вероятно, низший окисел протактиния, точный состав которого не известен. Металлический протактиний, подобно другим металлическим актинидам, реагирует с водородом при температурах от 250 до 300° С и образует гидрид РаН , изостр -турный с UH3. [c.101]

В различных системах актинидный элемент — кислород были найдены фазы, которые близки к составам М2О3 или МО2. Уран образует окисел иОз. Несколько моноокисей актинидов было идентифицировано рентгеноструктурно в виде примесей на поверхностях металлов [67, 68]. Но моноокиси не были достаточно хорошо охарактеризованы химически. В некоторых случаях они могли оказаться нитридами или промежуточными соединениями окись — нитрид. [c.118]

Максимально достигаемое актинидами шестивалентное состояние является наиболее устойчивым для урана. Его оранжевый высший окисел (иОз) при кипячении с водой переходит в практически нерастворимую желтую гидроокись [U02(0H)2, или HzUOJ. Последняя имеет амфотерный Характер с преобладанием основных свойств над кислотными. Под действием щелочей она в раствор не переходит, так как соли урановой кислоты (уранаты) почти нерастворимы. Напротив, кислоты легко растворяют и02 0Н)г с образованием зеленовато-желтых солей иона UOi (ура ни л а). Большинство этих солей хорошо кристаллизуется и легко растворяется в воде. Из них азотнокислый уранил [U02(N03)2] является обычным препаратом урана, поступающим в продажу. Окислительные свойства для производных шестивалентного урана нехарактерны. Подобно остальным соединениям U, все они ядовиты. [c.248]

Из окислов трехвалентных актинидов производные ТЬ — Ыр неизвестны, а РигОз была получена накаливанием РиОг до 1800 °С в высоком вакууме. Теплота ее образования из элементов составляет 387 ккал/моль. По неустойчивости к действию окислителей этот окисел, по-видимому, похож на СегОз ( 6 доп. 12). Соответствующая гидроокись Ри(ОН)з осаждается в виде грязно-голубого осадка (ПР = 2 10" ) при действии избытка аммиака на растворы солей Pu . Кислородом воздуха она очень быстро окисляется. В кислой среде Ри " количественно окисляется перманганатом при комнатной температуре до Ри , а при 60°С —до Ри . [c.109]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология