вление парциальное

В диаграмме, показанной на фиг. 72, изображен поправочный коэффициент к действительному парциальному да влению водяного пара для различных значений произведения [рз). Таким образом, для определения степени черноты водяного пара необходимо приведенное значение степени черноты, взятое по диаграмме на фиг. 71, умножить на поправочный коэффициент, взятый из диаграммы на фиг. 72. В этом случае получается = Ч [c.149]

Растворенные газы. Растворимость газа в воде зависит от его природы, парциального да[вления и температуры. Для данной температуры растворимость газа может быть определена по известной формуле Генри [c.33]

Равновесие окисления — восстано вления окислов железа в силикатном расплаве (магматической жидкости), кроме того, определяется парциальной упругостью кислорода в реакции [c.575]

При помощи уравнения (6), зная величину константы равновесия, можно вычислить содержание аммиака в газовой смеси при данных условиях. В исходной стехиометрической смеси до начала реакции содержится 3 моля водорода и 1 моль азота. Обозначим через х молярную долю азота, прореагировавшего с образованием аммиака. Тогда по окончании реакции в газовой смеси будет содержаться 2х молей МНз, (1—х) молей N2 и ( 3—Зл") молей Нг- Общее количество молей газовой смеси составит (4—2х). При общем да влении р парциальные давления компонентов составят [c.471]

Рекомендовать опре.деленный химический состав высокоактивного катализатора, как и точно охарактеризовать другие его свойства, невозможно. Даже при очень тщательном соблюдении описанного режима приготовления катализатора отдельные его пробы показывают довольно различную активность. Еще большее различие может наблюдаться между катализаторами одинакового химического состава, но полученными из разных исходных веществ. Для проверки активности применяемых катализаторов исследуется поведение их небольших проб по 25— 50 мл (средние лабораторные пробы). Такие исследования лучше проводить под давлением, принятым в заводских условиях, и на том же газе, который поступает на катализатор в промышленной установке. После восстано(Вления катализатора определяется содержание аммиака в выходящем газе при разных объемных скоростях газового потока и различных температурах (например, при 400, 450, 475, 500, 525° и объемной скорости 5000, ЮООО, 20.000, 40 000 час- ). Затем вычисляют количество полученного NH3 в процентах к количеству аммиака, которое теоретически может быть получено в состоянии равновесия, определяя таким образом степень конверсии для исследуемого катализатора. Например, при 500° и давлении 330 ат из газа, содержащего 10% (АГ + СН4), было получено 21% NH3. За вычетом парциального давления инертных газов общее давление реакционного таза равно 300 ат, для этих условий в табл. 90 (стр. 475) находим содержание NH3 в состоянии равновесия. [c.548]

В действительности реализуются разные способы обрыва цепи,, вследствие чего при низком парциальном да Влении кислорода [c.503]

ОТ общего давления 2— от дав ле ия водорода при постоянном парциальном давлении окиси углерода 50 ат 3 — от дав.пения окиси углерода при постоянном парциальном да влении водорода 50 аг. [c.743]

Нулевой порядок по воде определяется тем, что вследствие большого избытка водяного пара изменение его парциального да-> вления за счет этой реакции ничтожно. Нулевой порядок по углю объясняется механизмом процесса возможно, что водяной пар реагирует с большой скоростью не со всем углем , а только [c.111]

При растворении смеси газов растворимость каждого нз них пропорциональна его парциальному давлению. Так, например, в воде растворяется столько же кислорода воздуха, сколько бы его растворялось при соприкосновении воды с чистым кислородом, находящимся под давлением 21 кПа (парциальное д вление кислорода в воздухе). [c.237]

Для исследований большего интервала парциальных да влений планируются опыты со смесями инертных газов с водородом. [c.151]

Обозначим парциальные давления компонентов через Рн.О Рсо Рп, суммарное да(Вление их в состоянии равновесия через Р и долю окиси углерода в равновесной смеси через х. Тогда [c.251]

Парциальное да- вление этилена ска- зывается в первую очередь, при прочих равных условиях, на ускорении поглощения и на уменьшении расхода кислоты на 1 кг спирта. Изменение парциального давления этилена может происходить как за счет изменения его концентрации [c.81]

Барометрическое др.вление воздуха 740 мм рт. ст. и темп ратура 30° С. Парциальное давление водяных паров в нем при этой температуре равно [c.63]

Оптимальные выходы бензола и толуола получаются при да-влениях 18—28 кПсм, . молярных отношениях водород исход-ныи нефтепродукт 4 1 и объемной скорости около 3. В некоторой степени при этом происходит изомеризация в циклопентаны и расщепление кольца с образованием почти равновесной смеси парафиновых углеводородов [153]. Слишком высокие парциальные давления водорода облегчают изомеризацию шестичлепных колец в пятичленные, что еще раз указывает на сложность реакций гидроформинга. [c.347]

Стандартное изменение свободной энергии бы- Следовательно, при изменении парциальных дало вычислено еще в упражнении 18.6, где найде- влений N2, Н2 и ЫНз от стандартных значений но, что Д0298 = — 33,32 кДж. Таким образом, (равных 1 атм) до 1,0 3,0 и 1,0 атм соответственно изменение свободной энергии становит-ДС = Д0° + 2,303 ЛTlgQ = ( - 33,32 кДж) -I- ся более отрицательным, изменяясь от - 33,32 [c.189]

Повышение давления в конденсаторе при наличии в нем воздуха объясняется двумя причинами. Во-первых, общее давление в конденсаторе будет выше да вления кондеисации аммиачных паров на величину парциального давления воздуха в 1Конденса -торе, что соответственно снижает температур ный нанор в нем [c.240]

Если раствор образуется из компбнентов без изменения oo-fieMa, то очевидно, что парциальный молярный объем компонента равен егр молярному объему, т. е. V,- == vl, где индекс нуль означает, что вещество находится в чистом состоянии. В отличие от молярного объема парА иальный молярный, объем может,быть отрицательной величиной. Последнее имеет место, если вследствие молекулярного взаимодействия при до влен и компонента к раствору происходит уменьшение объема. Если п и образовании раствора из компонентов соблюдается аддитивность, тб, например, для бина )ного раствора, состоящего из п молей первого ко1(кпонентв и 2 молей второго j [c.79]

Б установке, работающей на 6%-по.м обжиговом газе, усгано-влен компрессор па 20 о.та с водяным охлаждением. Газ выходит из компрессора прн 25°. При этой температуре и давлении 20 ата понятно не мол- ет произойти преждевременного слсижения сернистого газа. Действительно, парциальное давление двуокпси серы в газе после компрессора будет равно [c.211]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология