Бериллия сульфат, тетрагидрат

Тетрагидрат сульфата бериллия хорошо растворим в воде [104, 105] [c.17]

Безводный сульфат бериллия может быть легко получен дегидратацией тетрагидрата в вакууме при температуре около 250° С или при прямом взаимодействии ди-метилсульфата с окисью бериллия при 160—190° С в [c.36]

Тетрагидрат сульфата бериллия хорошо растворим в воде его растворимость составляет при 25° С 42,5 и при 18° С — 37 г на 100 г воды [25], увеличивается в присутствии окиси бериллия [26—28] и уменьшается в присутствии серной кислоты [И]. При высокой концентрации кислоты тетрагидрат нестабилен даже при 25° С. Так, рентгеноструктурный анализ показывает, что донная фаза, находящаяся в равновесии с 80—98%-ной серной кислотой, представляет собой смесь дигидрата и безводной соли [29]. В 100%-ной серной кислоте [c.37]

Бериллия сульфат, тетрагидрат BeS04-4H20 М 177,13. Бесцветные кристаллы т. пл. 550—600°С (разл) р 1,71. Растворяется в воде (в 100 г воды при 15°С 86,3 г). [c.34]

Сведения об этом соединении почерпнуты, главным образом, из классической статьи Сиджвика и Льюиса [26]. При упаривании раствора основного карбоната бериллия с малым избытком щавелевой кислоты выпадают кристаллы тригидрата ВеС204-ЗНг0. Эта соль имеет некоторые особенности. Во-первых, она единственная из оксалатов двухвалентных металлов растворима, в воде ее растворимость при 25° С равна 24,85% (в расчете на безводную соль). Во-вторых, она образует тригидрат, в то время как другие соли бериллия образуют тетрагидраты. В-третьих, поведение растворов этой соли аномально электропроводность ее водного раствора составляет лишь одну четвертую от электропроводности эквивалетного раствора сульфата бериллия и остается постоянной в широком интервале концентраций. Криоскопические измерения показали, что оксалат бериллия в растворе дает очень малое количество ионов. Эти результаты Сиджвик и Льюис объяснили наличием равновесия между неионизированным гидратированным комплексом с одной хелатной группировкой (а) и комплексной солью с двумя хелатными группировками (б) [c.42]

Фосфат бериллия. Ортофосфат выделяется из растворов в виде тетрагидрата Вез(Р04)2-4Н20. В виде микроскопически малых белых кристаллов может быть получен, если перекристаллизовать из 10%-ной уксусной кислоты осадок, полученный добавлением к раствору сульфата бериллия двухзамещенного ортофосфата натрия. При 100° тетрагидрат теряет одну молекулу воды. Полное обезвоживание наступает при более высокой температуре. Средний фосфат бериллия [c.175]

Имеются сведения о существовании моногидрата сульфата бериллия [104а], который может быть получен при термическом разложении тетрагидрата при 240—245° С. [c.17]

Для приготовления стандартных растворов бериллия, применяемых в фотометрических и других методах его определения, можно пользоваться окисью бериллия или металлическим бериллием высокой степени чистоты. Окись бериллия очищают возгонкой его оксиацетата или оксалатным методом [209]. Очень часто для приготовления стандартных растворов используют тетрагидрат сульфата бериллия BeS04 4Н2О. Содержание бериллия в растворе сульфата устанавливают весовым методом или титрованием щелочью элюата, полученного после пропускания раствора сульфата бериллия через катионит в Н+-форме [385а, 388]. [c.86]

При нагревании тетрагидрат сульфата бериллия постепенно теряет воду, и, в конце концов, образует Ве804, который термически разлагается на ВеО, ЗОг и О2 [c.161]

Тетраква- и тетраммин-катионы бериллия представляют пример более сложных колебательных систем, в которых о чисто внутренних колебаниях координационных многогранников можно говорить лишь с некоторыми оговорками. Данные но спектру тетраква-катиона Ве (НаО) приведенные в табл. 1, получены при исследовании тетрагидратов сульфата, хлорида, нитрата и перхлората бериллия в кристаллическом состоянии и в водных растворах. В спектрах КРвсех перечисленных соединений наблюдается полоса в области 530 см , практически не смещающаяся при замене внешнесферного аниона. Найденное в водных растворах значение степени деполяризации (р гь 0) и величина относительного смещения этой полосы при замене простой воды на тяжеловодородную (vн/vD = 1,05) по- [c.124]

Рентгеноструктурным анализом было показано [22, 23], что тетрагидрат сульфата бериллия состоит из тетраэдрических катионов Ве(Н20)4]2+ и сульфатных анионов, расположенных так, что они образуют объемноцеитриро-ванную кубическую решетку типа s l. Каждая молекула воды имеет два контакта с атомами кислорода сульфатного аниона. Есть данные, что безводный сульфат бериллия имеет структуру кристобалита [24]. [c.37]

Хотя при дегидратации BeSe04-41 20 происходит частичное восстановление и улетучивание селена, все же удалось получить дигидрат приемлемой степени чистоты — путем обезвоживания тетрагидрата в эксикаторе над пятиокисью фосфора, и безводную соль — нагреванием дигидрата в вакууме при 215—220° С [43]. Как и у сульфата [44], энергия связи молекулы селената бериллия с первыми двумя молекулами воды [44] гораздо больше, чем с остальными двумя [43]. Меньшая стабильность селената по сравнению с сульфатом видна из сравнения значений теплот образования [—892,88 кдж моль (—213,26 ккал моль) Для селената и —1334,82 кдж моль (—280,6 ккал моль) для сульфата]. [c.39]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология